2024版新教材高考化学复习特训卷课练14元素周期表和元素周期律

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练14元素周期表和元素周期律，共13页。

课练14　元素周期表和元素周期律

练
1. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是（　　）
A．周期表中共有18个族
B．第一、二、三周期为短周期
C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大
D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7
2．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二



c

d

三
a
b



e
f
A.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
3．中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号Sr）的原子序数为38，下列说法中不正确的是（　　）
A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素
B．由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族
C．根据元素周期律可知，Sr（OH）2的碱性强于Ca（OH）2，弱于Ba（OH）2
D．根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg，因此可以从MgCl2溶液中置换出Mg
4．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6。下列说法正确的是（　　）
A．可以确定该微粒为Ne
B．对应元素一定位于元素周期表中第13列
C．它的单质不可能是强还原剂
D．对应元素可能是电负性最大的元素
5．短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻的元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是（　　）
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
B．常温常压下，Z和W成的常见化合物均为液体
C．工业上X、Y的单质均可从它们的氧化物中制得
D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物
练
6．[2022·全国甲卷，12]Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：X>Q
B．单质的熔点：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Q
D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y
7．[2022·广东卷，7]

甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
8．[2022·辽宁卷，5]短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（　　）
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：Z C．第一电离能：Y>Z　
D．电负性：W 9．[2022·湖南卷，5]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
10．[2022·河北卷，10]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（　　）

A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
11．[2021·全国乙卷，11]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
练
12．[2023·绵阳模拟]下列说法正确的是（　　）
A．最外层电子数为2的元素都分布在s区
B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
C．所有非金属元素都分布在p区
D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素
13．[2023·潍坊模拟]下列有关元素及周期表说法错误的是（　　）
A．金属元素约占80%
B．主族元素处于周期表的s区和p区
C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D．最外层为4s1的元素有3种

14．[2023·衡阳模拟]世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（如图）。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒。下列说法错误的是（　　）
A．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族
B．钒的价层电子排布式为3d34s2
C．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．锌位于元素周期表的d区
15．[2023·山师附中质检]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg 2＝0.3），下列说法正确的是（　　）

A.简单阴离子的还原性：Z＜W
B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解
D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是（　　）
A．目前ds区的元素种数最少
B．目前f区的元素种数最少
C．p区元素的原子最后排布的电子均在p能级上
D．s区元素全部是金属元素
2．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3，下列说法不正确的是（　　）

A．还原性：ZQ2 B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（　　）

A．X2R溶液的浓度为0.03 mol ·L－1
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
C．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
D．RZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象
4．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂。下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：Z＞Y
B．反应①为吸热反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
5．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
6．[2023·广东韶关二模]常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L－1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X
D．ZO2可作为自来水的消毒剂
7．[2022·山东菏泽二模]科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图甲所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图乙，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（　　）

A．简单离子的半径：Q>Y>Z>X
B．第一电离能：Z>Y>Q
C．简单氢化物分子的键角：Z>Q
D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
8．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（　　）
A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为
B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p1
9．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素
10．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（　　）

A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M, 第一电离能W>M

二、非选择题：本题共3小题。
11．现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C
在空气中含量第二，在地壳中含量第一
D
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。
（2）B元素在周期表中的位置是　　　　；离子半径：B　　　　A（填“大于”或“小于”）。
（3）C原子的轨道表示式是　　　　　　　，其原子核外有　　　　个未成对电子，能量最高的电子为　　　　轨道上的电子，其轨道呈　　　　形。
（4）D原子的电子排布式为　　　　　　　，D－的结构示意图是　　　　　　　。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式________________________________________________________________________。
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是　　　　，在元素周期表中的位置是　　　　，位于周期表　　　　区，写出基态B原子的核外电子排布式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　，电负性由大到小的顺序为　　　　。
（4）基态Fe2＋核外电子排布式为________________________________________________________________________，
Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________________________________________________________________________。
（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为　　　　　，其沸点比NH3的　　　　（填“高”或“低”），其判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤与酸碱都可以反应，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：
（1）③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　（填化学符号）。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为　　　　　＞　　　　　（填化学式）。
（3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）由⑤和空气、海水构成的原电池中，正极反应式为________________________________________________________________________。
（5）由上述元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③写出电解A溶液的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。





课练14　元素周期表和元素周期律
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．B　周期表中共有18列，7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，除第Ⅷ族有3列，其他各族均为1列，共有16个族，A错误；同周期元素电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，C错误；氧元素无最高正化合价、氟元素无正化合价，D错误。
2．D　 e是硫元素，d是氧元素，H2S稳定性弱于H2O，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。
3．D　由锶（Sr）原子序数为38，可知锶位于周期表中第五周期ⅡA族，金属性：Ca 4．D　某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，该微粒可能是原子或离子，即可能是Ne，也可能是F－、Na＋等，故A错误；该微粒可能为Al3＋，位于元素周期表中第13列，也可能是Ne原子或其他离子，不位于元素周期表中第13列，故B错误；该微粒可能为Na＋、Mg2＋、Al3＋，对应的单质是强还原剂，故C错误；该微粒可能为F－，F是最活泼的非金属，它是电负性最大的元素，故D正确。
5．D　根据元素推断模型中原子的特殊电子层结构关系，并结合Y的最外层电子数为次外层的一半，可推测Y为Li或Si；结合短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，可知Y为Si；X与Y为同一周期相邻的元素，则X为Al；Al3＋与ZW－含有相同的电子数，则ZW－为10电子离子，为OH－，推出Z为O、W为H。X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，选项A正确；氢元素和氧元素形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下均为液体，选项B正确；工业上制铝单质的反应为2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，工业上制硅单质的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，选项C正确；铝单质和硅单质均能与NaOH溶液反应而溶解，选项D错误。
[练高考]
6．D　Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，Y的最外层电子数为4且与Q位于不同周期，故其位于第三周期，则Y为Si；X与Y相邻，X为Al；根据4种元素原子最外层电子数之和为19，可知Q与Z最外层电子数之和为12，Q、Z可能是O、S，也可能是N、Cl，还可能是F、P。A项，Al的非金属性弱于第二周期的N、O、F，错误；B项，铝是金属晶体，熔点比单质硅（共价晶体）低，错误；C项，Q的简单氢化物存在分子间氢键，故沸点高，错误；D项，Z是原子序数大于Y的同周期元素，非金属性：Z>Y，最高价含氧酸的酸性：Z>Y，正确。
7．C　甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
8．B　短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布式为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布式为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。C能与多种元素（H、O、N、P、S等）形成共价键，A正确；O和S形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；O的电负性比Al大，D正确。
9．C　

同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，A项正确；同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>C>Si，B项正确；F2具有强氧化性，C项错误；82号元素的原子结构示意图为，位于第6周期第ⅣA族，D项正确。
10．A　题图中X形成四个共价键，则X位于第ⅣA族，Y形成三个共价键，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成两个共价键，位于第ⅥA族，R形成一个共价键，为H元素或位于第ⅦA族，Q形成五个共价键，位于第ⅤA族，结合原子序数关系可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。
图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2⇌N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D项正确。
11．B　氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：Mg>Al>Si>O，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。
[练模拟]
12．D　最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，如He分布在p区，Fe等元素分布在d区，A错误；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，不是呈周期性变化，B错误；非金属元素H分布在s区，C错误；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素在d区和ds区，是过渡元素，都是金属元素，D正确。
13．C　在元素周期表中的100多种元素中，有22种非金属元素，则金属元素约占80%，A说法正确；主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，B说法正确；Na、K、Rb为同周期元素，原子半径依次增大，失电子能力增强，则第一电离能逐渐减小，C说法错误；最外层为4s1的元素有K、Cr、Cu，共3种，D说法正确。
14．D　钒为23号元素，位于元素周期表中第四周期ⅤB族，A说法正确；钒的价层电子数为23－18＝5，其价层电子排布式为3d34s2，B说法正确；基态Al原子电子占据最高能级3p1，p能级电子云轮廓图为哑铃形，C说法正确；锌为31号元素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，位于ds区，D说法错误。
15．D　X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可得：0.1 mol·L－1甲溶液的pH＝13，则甲为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝1，则丁为一元含氧酸，又因为W的原子序数大于Na元素，则丁为HClO4，W为Cl元素；0.1 mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，则氢离子浓度＝10－0.7 mol·L－1≈0.2 mol·L－1，所以丙为二元强酸，又因为Z的原子序数大于Na元素，所以Z为S元素，丙为H2SO4；因为常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，所以乙应为Al（OH）3，Y为Al元素。非金属性：Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z（S2－）＞W（Cl－），A错误；X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，Al与Cl元素形成的化合物AlCl3为共价化合物，B错误；乙为Al（OH）3，能溶于氢氧化钠溶液，而不溶于氨水，C错误；Y、Z的简单离子分别为Al3＋、S2－，二者都能发生水解，促进水的电离，D正确。

综合测评　提能力
1．A　目前ds区的元素种数最少，故A正确；f区包括镧系元素和锕系元素，ds区的元素种数最少，故B错误；p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D错误。
2．A　由Y的位置及化合价可推出其是Al，进一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。CS2有较强的还原性，而CCl4还原性很弱，A项错误；Mg能与CO2发生置换反应，生成C和MgO，B项正确；Al能与Fe2O3发生铝热反应，生成单质Fe，C项正确；HNO3能与NH3发生化合反应，D项正确。
3．C　分析题中信息可知X为氢元素，Y为碳元素；Q为活泼金属，可能为钠、镁、铝三种元素中的一种。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫元素，Z为氧元素。A项，2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓，根据图像分析，当二氧化硫的体积（标准状况下）为336 mL时，溶液的pH为7，说明此时硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，则X2R （硫化氢）溶液的浓度为 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，故错误；B 项，元素非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性顺序为Z > R > Y，故错误；C项，Q为活泼金属钠、镁、铝中的 一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D 项，二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。
4．C　由常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂，推知乙为水，说明四种元素中存在H、O；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族，则W为H，X为O；Y、Z分别位于第三、四周期，可推知Z为Ca。反应①为甲与水的化合反应，则可推知甲为氧化钙，丙为氢氧化钙；反应②为A单质与Ca（OH）2作用生成3种物质的反应，其中一种为水，结合Y元素位于第三周期且A为Y元素组成的单质可推知A为Cl2，Y为Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋＜Cl－，选项A错误；氧化钙与水剧烈反应，放出大量的热，为放热反应，选项B错误；氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应为工业上制备漂白粉的反应原理，选项C正确；O与Ca形成的化合物可能是CaO或CaO2（过氧化钙），CaO2中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙中只有离子键，选项D错误。
5．B　X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。
6．A　W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的溶液（浓度均为0.01 mol·L－1）pH＝2，为一元强酸，原子序数：Z>W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度为0.01 mol·L－1）的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH＝12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素。X与Y形成的化合物Na2S为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，A错误；常温下，硫是固态，氯气为气态，单质的沸点：Y>Z，B正确；电子层数越多，离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，即Y>Z>W>X，C正确；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，D正确。
7．B　W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2个共价键，每个Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H；Y的原子半径大于Z，结合阴离子结构，可知Y是N；X可形成X＋，可知X为Na，据此分析解答。电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2－有3个电子层，而N3－、O2－、Na＋有2个电子层，核电荷数：Na>O>N，因此简单离子半径：S2－>N3－>O2－>Na＋，A正确；N的2p轨道为半充满稳定结构，较难失去一个电子，故第一电离能：N>O，B错误；Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子价层电子对数均为4，且均含有2个孤电子对，均为Ⅴ形结构，但由于元素电负性：O>S，故键角：H2S 8．D　从Ne开始元素原子的第二电子层电子轨道表示式均为，故只知道第二电子层电子轨道表示式无法确定元素的位置，A不符合题意；某元素在某种化合物中的化合价为＋4，无法确定其位置，如CO2中C为＋4价，C位于周期表第二周期第ⅣA族，N2O4中N为＋4价，N位于周期表第二周期第ⅤA族，B不符合题意；某元素的原子最外层上电子数为6，无法确定其周期，如O位于第二周期第ⅥA族，S位于第三周期第ⅥA族，即第ⅥA族元素的原子最外层电子数均为6，C不符合题意；原子价层电子排布式为5s25p1位于第五周期第ⅢA族，能确定其位置，D符合题意。
9．D　第一周期元素的原子最外层电子排布均是从1s1 过渡到1s2，故A错误；H元素分布在s区，故B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子是H原子，属于非金属元素；原子核外电子排布式为1s22s1的原子是Li，属于金属元素，化学性质不同，故C错误；元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素为副族和第Ⅷ族元素，都是金属，统称为过渡金属元素，故D正确。
10．A　W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成＋2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6－2－1＝3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子轨道也有，只不过没有电子，故A错误；镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W 11．答案：（1）1s22s22p63s1（或[Ne]3s1）　（2）第三周期ⅢA族　小于
（3）　2　2p　哑铃
（4）1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）　
（5）Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。
（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。（2）B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r（Al3＋） （5）Al（OH）3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
12．答案：（1）
　（2）铬　第四周期第ⅥB族　d　1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　（3）F>N>O>C　F>O>N>C　（4）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6　4f5　（5）三角锥形　低　氨气分子间含有氢键
解析：（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，A元素只能是Ne，则其价电子轨道表示式是
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素是铬，其名称是24号元素铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d区，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。（3）C、N、O、F四种元素中，原子半径r（C）>r（N）>r（O）>r（F），而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能F>N>O>C，电负性F>O>N>C。（4）Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2＋，基态Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，Sm的价电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3＋，Sm3＋的价电子排布式为4f5。（5）As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间结构为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气。
13．答案：（1）S2－＞F－＞Al3＋　（2）HClO4　H2SO4　（3）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
（4）O2＋4e－＋2H2O===4OH－　（5）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al（OH）3⇌AlO＋H＋＋H2O　③2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析：②元素是地壳中含量最多的元素，所以②是O；⑤与酸碱都可以反应，则⑤为Al；由④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品可知④为Na，⑦为Cl；由②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍可知⑥为S，①为H；由七种短周期主族元素①～⑦原子序数依次增大可推知③为F。
（1）③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为S2－＞F－＞Al3＋。
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4。
（3）二氧化硅能与HF发生反应，其反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
（4）由Al和空气、海水构成的原电池中，Al作负极，正极上O2发生还原反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
（5）B为黄绿色气体，则B为Cl2，电解A溶液得到三种物质，由题图知A为NaCl，C为氢气，D为氢氧化钠，G为Al，F为偏铝酸钠，E为HCl，混合物X可能含有氯化钠、氢氧化铝和氯化铝。①D溶液与G反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②氢氧化铝不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，其能与NaOH溶液反应是因为Al（OH）3发生酸式电离：Al（OH）3⇌AlO＋H＋＋H2O。③A为NaCl溶液，电解的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－。