2024版新教材高考化学复习特训卷课练23弱电解质的电离平衡

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练23弱电解质的电离平衡，共13页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

练 eq \a\vs4\al(基) eq \a\vs4\al(础)
1．[2023·上海崇明区一模]下列说法正确的一组是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．③⑤D．③⑥
2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 ml·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
3．[2023·河北保定期末]在0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是( )
A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动
B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小
C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大
4．[2023·福建三明期末]同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是( )
A．在水中的溶解度：HA比HB大
B．同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者
C．同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者
D．等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2
5．[2023·山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数(单位：ml·L－1)，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 ml·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1HX
6.
[2023·福建三明期末]室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.C点两溶液的pH相等
B.曲线Ⅰ表示的是醋酸溶液的变化曲线
C.A点c(H＋)比B点c(H＋)小
D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同
7．[2023·黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )
A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3
B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3
D．HClO＋NaHCO3===NaClO＋CO2↑＋H2O
练 eq \a\vs4\al(高) eq \a\vs4\al(考)
8．[2022·全国乙卷，13]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
9．[2022·湖北卷，15]下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4 ml·L－1，总T为1.0×10－3 ml·L－1)。下列说法错误的是( )
A．As(OH)3的lgKa1为－9.1
B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强
C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高
D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
10．[2022·辽宁卷，15]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝ eq \f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）) ]与溶液pH关系如图。
下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH2CH2COO－
C．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－＋H2O⇌
NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D．c2(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－)练 eq \a\vs4\al(模) eq \a\vs4\al(拟)
11．[2023·潍坊一模]常温下，有a ml·L－1 HX和b ml·L－1 HY两种酸溶液，下列说法不正确的是( )
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HY
B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY
C．若aD．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
12．[2023·廊坊质检]25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表盐酸溶液的稀释过程
B．a溶液的导电性比c溶液的导电性差
C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)， eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 变大
D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大
13．[2023·威海模拟]常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为( )
A．1014－a－2b B．10a＋b－14
C．10a－2b D．10a－2b＋14
14．[2023·蚌埠模拟]常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 ml·L－1 HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．HA是强酸
B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高
C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大
D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
2．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 ml·L－1氨水至0.01 ml·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A． eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) B． eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（OH－）)
C． eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）) D．c(OH－)
3．[2023·河北石家庄辛集中学模拟]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( )
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1 ml·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间
5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25 ℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)6．已知：在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：
下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
A．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) B．ClO－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) D．HClO、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
7．已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 ml·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.Ka2(H2A)的数量级为10－5
B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)
D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)
8．室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10－4和1.75×10－5。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线X代表HCOOH
B．当pH＝6时，c点所对应的溶液中c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝9.9×10－7 ml·L－1
C．稀释过程中， eq \f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）) 逐渐减小
D．溶液中水电离出的H＋物质的量浓度：
a点＝b点>c点
9．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
10．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.MOH是一种弱碱
B．在x点：c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)
D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍
二、非选择题：本题共3小题。
11．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 ml·L－1醋酸溶液、0.1 ml·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是________________________________________________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(2)CH3COO－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序________________________________________________________________________。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是____________________________________________。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A．c(H＋)
B． eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)
C．c(H＋)·c(OH－)
D． eq \f(c（OH－）,c（H＋）)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。
A．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：__________________________________________________
________________________________________________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课练23 弱电解质的电离平衡
狂刷小题 夯基础
[练基础]
1．C 电解质的强弱与溶解性无关，虽然CaCO3、BaSO4等难溶，但其溶于水的部分完全电离，为强电解质，①错误；醋酸铵在水溶液中完全电离，为强电解质，②错误；弱酸、弱碱和水在水溶液中都是部分电离，属于弱电解质，③正确；溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，与溶质为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其溶液的导电性不一定强于浓度大的弱酸溶液，④错误；电解质溶液导电的原因是电解质电离出可自由移动的阴、阳离子，⑤正确；熔融的电解质不一定能导电，如HCl虽为电解质，但熔融时不能产生自由移动的离子，不能导电，⑥错误；C项正确。
2．D 氨水溶液为碱性溶液，能使酚酞变红，但不能说明NH3·H2O为弱电解质，D项符合题意。
3．A 加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，相当于加入大量氢离子，醋酸电离平衡逆向移动，但平衡移动不足以抵消加入浓盐酸导致的溶液中c(H＋)的变化，氢离子浓度依然增大，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C项错误；加水稀释可以促使电离平衡正向移动，电离出的氢离子个数虽然增加，但溶液的体积变化更大，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。
4．B 酸性的相对强弱与酸的电离程度有关，与溶解度的大小无关，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，A项错误；同浓度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，说明前者电离出的氢离子浓度小，则HA电离程度较小，酸性较弱，该方法可以用来判断酸性的相对强弱，B项正确；导电能力与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关，同体积的两种酸浓度未知，无法根据导电能力确定酸性的强弱，C项错误；根据关系式：2HA～Zn～H2，2HB～Zn～H2，等物质的量的HA和HB与足量的Zn反应，应该生成等量的氢气，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，D项错误。
5．B Ka越大，酸越强，故有酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A项错误；HZ酸性强于HY，因此反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B项正确；酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，因此相同温度下，0.1 ml·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaX溶液pH最大，C项错误；Ka只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下，1 ml·L－1的HX溶液的电离常数与0.1 ml·L－1HX 溶液的电离常数相等，D项错误。
6．A C点两溶液的导电能力相同，则离子浓度相同，pH相等，A正确；稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，则醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，醋酸溶液的导电能力大于盐酸，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，B错误；由B项分析可知，A点c(H＋)大，C错误；完全中和等体积A点、B点对应的溶液，醋酸在水溶液中部分电离，则醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，即两溶液消耗的NaOH不同，D错误。
7．B 根据表格中数据分析可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。HClO的酸性比HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 强，该反应不能发生，A项错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B项正确、C项错误；HClO酸性比H2CO3弱，该反应不能发生，D项错误。
[练高考]
8．B 常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故c(H＋)9．D As(OH)3⇌[As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝ eq \f(c{[As（OH）2O]－}×c（H＋）,c[As（OH）3]) ，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，lg Ka1为－9.1，A正确；[As(OH)2T]－⇌[AsO(OH)T]2－＋H＋，Ka＝ eq \f(c{[AsO（OH）T]2－}×c（H＋）,c{[As（OH）2T]－}) ，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10－4.6，而由A选项计算得H3AsO3的Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B正确；由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3 ml·L－1，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6 ml·L－1，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由已知条件，酒石酸(H2T, lg Ka1＝－3.04, lg Ka2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物质不是As(OH)3，D错误。
10．D NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，B正确；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－＋H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝ eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH）·c（OH－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ，25 ℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH＝2.35时，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH)，则K＝c(OH－)＝ eq \f(Kw,c（H＋）) ＝10－11.65，C正确；由C项分析可知， eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(10－11.65,c（OH－）) ，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－⇌NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78， eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(K1,c（H＋）) ＝ eq \f(10－9.78,c（H＋）) ，则 eq \f(c（NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))CH2COOH）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) × eq \f(c（NH2CH2COO－）,c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－）) ＝ eq \f(10－11.65,c（OH－）) × eq \f(10－9.78,c（H＋）) <1，即c2(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COO－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D错误。
[练模拟]
11．B 若a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。
12．D 溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则 eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
13．A pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－b ml·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 ml·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14 ml·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－2b。
14．D 结合图示可知，滴入10 mL 5 ml·L－1 HA溶液时，c(HA)≈ eq \f(10,10＋100) ×5 ml·L－1≈0.46 ml·L－1，而此时c(H＋)约为6×10－3 ml·L－1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；a～b段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故B错误；c～d段，HA浓度增大，c(H＋)增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故D正确。
综合测评 提能力
1．A 加入NaOH，NaOH和H＋反应而减小溶液中c(H＋)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移动，故D错误。
2．A A项，加水稀释促进NH3·H2O的电离，溶液中n(OH－)、n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量增大，且水电离出OH－的数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。
3．D 升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。
4．A NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 ml·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。
5．B 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合“强酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。
6．C 根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则ClO－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，则HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能反应生成SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能反应，可以大量共存，D不符合题意。
7．C 溶液中c(A2－)＝c(HA－)时溶液的pH＝4.2，则Ka2(H2A)＝ eq \f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）) ＝10－4.2，所以数量级为10－5，故A正确；根据图分析，HA－占主体时溶液为酸性，HA－电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正确；从M点到N点是pH逐渐增大的过程，但溶液仍然为酸性，溶液中水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c(H＋)2c(A2－)，故D正确。
8．B 根据题目信息，电离平衡常数：HCOOH>CH3COOH，则酸性：HCOOH>CH3COOH，醋酸电离程度小，溶液中c(CH3COOH)>c(HCOOH)，则曲线X代表CH3COOH，曲线Y代表HCOOH，A项错误；室温时c点pH＝6，即c(H＋)＝10－6 ml·L－1，c(OH－)＝10－8 ml·L－1，根据混合溶液中电荷守恒可知：c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 ml·L－1－10－8 ml·L－1B项正确；Ka(HCOOH)＝ eq \f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）) ，Ka(CH3COOH)＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ， eq \f(Ka（HCOOH）,Ka（CH3COOH）) ＝ eq \f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）) ，温度不变，电离平衡常数不变， eq \f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）) 不变，C项错误；混合酸溶液加水稀释的过程中，水的电离始终受到抑制，a点、b点溶液pH相同，则溶液中水电离出的c(H＋)相同，c点溶液pH比a点、b点大，对水电离的抑制减弱，溶液中水电离出的c(H＋)更大，故溶液中水电离出的c(H＋)：c点>a点＝b点，D项错误。
9．B 0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 ml·L－1×0.1%＝1×10－4 ml·L－1，则溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为 eq \f(10－4×10－4,0.1) ＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，溶液中的c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。
10．B 由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；根据电荷守恒可得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1 ml·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01 ml·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH)，C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。
11．答案：(1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离
(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5
(3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快
(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
12．答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) >ClO－>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >CH3COO－
(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大 大于 HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱
解析：(1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，CH3COO－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) >ClO－>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >CH3COO－。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱。
13．答案：(1)A (2)向右 减小 (3)> (4)<
(5)B 2CH3COOH＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===ClO－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ，则有 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c（CH3COO－）) ，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，则c(OH－)增大，故 eq \f(c（OH－）,c（H＋）) 增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 推知， eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) ＝ eq \f(Ka,c（CH3COO－）) ，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 的值减小。(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－＜HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＜ClO－＜CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故结合H＋能力最强的是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===ClO－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10－7
9×10－6
9×10－2
弱酸
HClO
H2CO3
电离常数(25 ℃)
Ka＝3.2×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
弱电解质
电离常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10－8
H2CO3
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
H2SO3
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离
常数
1.7×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
1.7×10－5
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
—
5.6×10－11
—