云南巧家县2022-2023学年高二化学期中考试卷

这是一份云南巧家县2022-2023学年高二化学期中考试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
云南巧家县2022-2023学年高二化学期中考试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法中不正确的是
A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰
B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化
C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化
2．下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（    ）
A．乙烯的比例模型
B．1，3—丁二烯的键线式：
C．甲基的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．由2—氯丙烷为原料，制取1,2－丙二醇时需要经过下列几步反应类型顺序正确的是
A．加成，消去，取代 B．消去，加成，水解
C．取代，消去，加成 D．消去，加成，消去
4．下列叙述正确的是
A．的摩尔质量为
B．氧气的质量为
C．的物质的量是
D．水含有2个氢原子和1个氧原子
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲—戊在元素周期表中的位置如表所示，下列判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊


A．原子半径：甲>丁
B．原子核外电子层数：乙丁>戊
D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊
6．下列离子方程式中正确的是
A．少量金属钠投入溶液中：
B．过氧化钠和水反应：
C．溶液中滴加至溶液呈中性：
D．溶液与溶液反应：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y位于周期表中ⅠA族，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
D．X、Y、W三种元素形成化合物的化学式只有
8．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO

A．A B．B C．C D．D
9．己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述不正确的是
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
10．下列说法或表示法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=＋1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1
11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A．升温可使溶液由a点变到b点
B．Ksp[Cu(OH)2]=1.010-20
C．c点变成d点，可以往溶液中加少许Cu(OH)2固体
D．FeCl3溶液中含有少量Cu2+，可以通过调节溶液pH除去
12．将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H υ(逆)
D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
13．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是

A．电极N为正极，发生还原反应
B．若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电
C．该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O
D．在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线I代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＜c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变 (HA、A-代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

二、元素或物质推断题
15．I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N2H4的电子式为________。将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。

试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：_________________。
（2）写出②反应的化学方程式__________________并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________________。

三、填空题
16．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。
(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。
(3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。
元素
Li
Be
Na
K
I1(kJ·mol-1)
520
900
496
419
①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是____。
②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是____。

四、实验题
17．实验室可用如图装置制备无水 FeCl3。已知 FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)仪器 b 的名称是_______。
(2)A 装置中的 MnO2可用 KClO3固体代替且不用加热就可以快速制氯气，请写出反应的离子方程式_______，标准状况下每生成 3.36L 氯气，理论上需要消耗还原剂 HCl 的物质的量_______。
(3)装置 B 中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，则观察到_______。
(4)D 装置与 E 装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
(5)F 中所装试剂为_______，有学生提出：装置 F 和 G 二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。

五、工业流程题
18．钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是___________(写出一条即可)。
(2)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。
(3)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。
(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。
(5)“多步操作”包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。
(6)若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为___________。

六、原理综合题
19．综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
  
(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。
(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：  ，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。
  
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
(3)如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。
  
(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“H2S，故B错误；
C．同周期元素从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性：NaOH>Al(OH)3，故C正确；
D．O、Na、S三种元素形成化合物有Na2SO4、Na2SO3等，故D错误；
选C。
8．C
【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁与镁反应生成铁，均能一步完成，选项A不选；B、氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，均能一步完成，选项B不选；C、铝不能直接生成氢氧化铝，不能都一步完成，选项C选；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，均能一步完成，选项D不选。答案选C。
9．A
【详解】A．X含-Br，可发生消去反应，反应条件为NaOH的醇溶液、加热，反应条件不正确，故A错误；B．酚-OH邻位、对位上的氢原子可以与溴发生取代反应，则1mol化合物Y可消耗4molBr2，故B正确；C．Y含酚-OH，遇氯化铁发生显色反应，X不能，则FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y，故C正确；D．由苯酚与HCHO可发生缩聚反应可知，Y中含酚-OH，且酚-OH的两个邻位H可与HCHO发生缩聚反应，故D正确；故选A。
10．C
【详解】A．白磷蒸气和白磷固体的聚集状态不同，当气体转化为固体时要放出热量，故等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，白磷蒸气放出的热量多，故A错误；
B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石) △H=+1.19kJ•mol-1可知，石墨的总能量比金刚石的总能量小低，能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，因此可以根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．a、b点温度相同，所以升高温度不能使溶液由a点变为b点，可以通过调节溶液的pH值实现，A错误；
B．c点c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-9.5mol/L，c(Cu2+)=0.1mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c2(OH-)=0.1×(10-9.5)2=1.0×10-20，B正确；
C．c点为饱和溶液，d点为不饱和度溶液，向d点加入少许Cu(OH)2固体，溶液为过饱和溶液，析出Cu(OH)2固体，不能实现c点变为d点，C错误；
D．Cu2+沉淀时Fe3+已经完全沉淀，根据图知，不能通过调节溶液pH除去FeCl3溶液中含有少量Cu2+，D错误；
故答案为：B。
12．D
【详解】A．由于b点后气体的透光率减小，说明有色气体的浓度增大。则b点的操作是压缩注射器，错误；
B．由于b点的操作是压缩注射器，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，当反应c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大，错误；
C．在c点后的某时刻，透光率突然增大，说明拉伸注射器，由于气体的压强减少，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以d点：υ(逆) >υ(正)，错误；
D．该反应的正反应是放热反应，若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩注射器，平衡向放热的正反应方向移动，由于温度升高，化学平衡向吸热的反应方向移动，所以达新平衡后平衡常数K值减小，正确。
13．C
【分析】氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜a，中和正电荷，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜b进入碱液室，补充负电荷，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，发生还原反应，电极N为电池的正极，A正确；
B．若将a、c膜的位置互换，则负极产生的H+不能流出，正极也不可能及时得到阳离子的补充，这样导致则该电池无法持续放电，B正确；
C．由分析可知，负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应为： 2H++2e-= H2↑，故该电池的总反应式不为2H2+O2=2H2O，C错误；
D．由分析可知，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，故在酸液室留下了Na+和、，则可以生成NaHCO3、Na2CO3，D正确；
故答案为：C。
14．D
【分析】HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，则HNO2的酸性比CH3COOH强。pH相同的两种酸，CH3COOH的起始浓度大，加水稀释相同倍数后，HNO2的pH变化大。
【详解】A．由图中曲线可以看出，曲线I的pH变化小，则代表酸性较弱的CH3COOH溶液，A正确；
B．从图中可以看出，b点溶液的pH小，对水电离的抑制作用大，则溶液中水的电离程度：b点＜c点，B正确；
C．从c点到d点，HNO2溶液中，Ka=，则==定值，则保持不变，C正确；
D．a点时，CH3COOH溶液的浓度比HNO2溶液大，则相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，CH3COOH溶液中n(Na＋)大，D不正确；
故选D。
15． 氧 HSO32－＋H＋ ＝ SO2↑＋H2O S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O 离子键、共价键 2Mg + CO22MgO + C
【详解】Ⅰ A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，B为氮元素、X为硝酸铵；E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍，E为硫元素；D与A同族，且与E同周期，所以D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，C为氧元素；
（1）C为氧；
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，所以甲为、乙为，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为HSO32－＋H＋ ＝ SO2↑＋H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），所以丙为，乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O ；
（3）N2H4的电子式为；将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，通入N2H4的一极为负极，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；
Ⅱ从反应②来看，这是一个金属置换非金属的置换反应，且条件为点燃，应联想到2Mg+CO22MgO+C这个反应，从而可知B为CO2。x为盐，盐分解的产物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，从而推出x为碱式碳酸镁；A是MgO；B是CO2 ；C是H2O;D是Na2O2；E是Na2CO3；F是O2;G是NaOH；H是Mg 。反应②的化学方程式是:2Mg+CO22MgO+C;(3)碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；（ 1 ）NaOH中含有的化学键类型有离子键、共价键；（2）②反应的化学方程式2Mg + CO22MgO + C；该反应电子转移的方向和数目。
16．(1) 2s 球
(2)Mg
(3) 从上到下，第一电离能越小，金属性越强 基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为全满结构、原子的能量较低，较稳定

【解析】(1)
Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li核外电子排布式是1s22s1，则基态Li原子中电子占据最高能级的符号是2s；s能级电子的电子云轮廓图的形状为球形对称；
(2)
元素周期表中相邻元素有对角线相似性，Li位于第二周期第IA族，则在周期表中与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是第三周期第IIA的Mg元素；
(3)
①根据表格数据可知：同一周期元素随着原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增多，元素的第一电离能越小，金属性越强；
②根据表格数据可知：Be的第一电离能比Li的大，这是由于基态Be原子的核外电子排布式为1s22s2，2s2为s轨道的全满的稳定结构状态，原子的能量较低，因此原子较稳定。
17．(1)圆底烧瓶
(2) 0.25mol
(3)长颈漏斗中液面上升，且高于周围液面
(4)防止三氯化铁凝华后堵塞导管
(5) 浓硫酸 碱石灰。

【分析】装置A为实验室制取氯气，发生反应为；装置B中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，其中长颈漏斗可以平衡气流；装置C中为浓硫酸，用于干燥氯气；装置D为反应装置，；装置E用于接收氯化铁；G装置为尾气处理；
【详解】（1）圆底烧瓶
（2）与浓盐酸反应生成氯气，其反应的化学方程式为，标准状况下每生成3.36L氯气，其物质的量为，即生成标准状况下的0.15mol氯气，其中有的HCl参加反应，答案：，0.25mol；
（3）若发生堵塞，反应装置中的压强增大，会使长颈漏斗中液面上升，且高于周围液面，答案：长颈漏斗中液面上升，且高于周围液面；
（4）装置D为反应装置，，氯化铁易凝华，直角玻璃导管可以防止三氯化铁凝华后堵塞导管，答案：防止三氯化铁凝华后堵塞导管；
（5）装置F为了防止水蒸气进入装置E，其中盛放的是浓硫酸，G装置为尾气处理，吸收多余的氯气，所以装置F和G二者可以用装有碱石灰的干燥管来代替，答案：浓硫酸，碱石灰。
18．(1)粉碎或升高温度或增大H2SO4浓度或搅拌或适当延长浸取时间
(2) SiO2 2VO2++ S2O+2H2O=2+2SO+4H+
(3)5
(4)3H2O2++2OH—=+4H2O
(5) 蒸发结晶 趁热过滤
(6)×100%

【分析】由题给流程可知，钒铬还原渣加入稀硫酸酸浸时，VO2·xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr3+， SiO2不反应，过滤得到含有SiO2的滤渣和含有VO2+、Cr3+的滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将VO2+氧化为后，加入碱性物质调节溶液pH使转化为V2O5·xH2O沉淀，过滤得到V2O5·xH2O沉淀和含有Cr3+的净化液；向净化液中加入氢氧化钠溶液将Cr3+离子转化为含有溶液1，向溶液1加入过氧化氢溶液将离子氧化为CrO离子得到溶液2，向溶液2中加入稀硫酸调节溶液pH后，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Na2Cr2O7和Na2SO4。
【详解】（1）粉碎钒铬还原渣、升高温度、增大硫酸浓度、不断搅拌混合物、适当延长浸取时间等操作可以提高钒铬还原渣的浸取率，故答案为：粉碎或升高温度或增大H2SO4浓度或搅拌或适当延长浸取时间；
（2）由分析可知，滤渣的主要成分是二氧化硅；氧化生成的反应为溶液中过二硫酸根与VO2+发生氧化还原反应生成、SO和H+，反应的离子方程式为2VO2++ S2O+2H2O=2+2SO+4H+，故答案为：SiO2；2VO2++ S2O+2H2O=2+2SO+4H+；
（3）由含Cr3+净化液中c(Cr3+)=0.1 mol/L可知，溶液中氢氧根离子的浓度为=10—9mol/L，溶液pH=14—9=5，故答案为：5；
（4）由分析可知，向溶液1加入过氧化氢溶液发生的反应为碱性条件下过氧化氢溶液与离子反应生成CrO离子和水，反应的离子方程式为3H2O2+2+2OH—=2CrO+4H2O，故答案为：3H2O2+2+2OH—=2CrO+4H2O；
（5）由Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线图可知，向溶液2中加入稀硫酸调节溶液pH后，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到Na2Cr2O7和Na2SO4，则多步操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；
（6）由题意可知，mg钒铬还原渣中铬元素的物质的量为，反应制得的n g重铬酸钠固体中铬元素的物质的量为×2，则该过程中Cr元素的转化率为×100%=×100%，故答案为：×100%。
19．(1)    快
(2)B
(3)CaO和反应，使浓度降低，反应④平衡正向移动
(4) >

【详解】（1）根据题意，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则干重整反应的热化学方程式为  ，反应Ⅱ的活化能比反应活化能小，因此反应Ⅱ是快反应；故答案为：  ；快。
（2）是吸热反应，发生副反应，副反应中二氧化碳和氢气反应也是吸热反应，因此升高温度，两个反应平衡正向移动，二氧化碳转化率更大，因此表示平衡转化率的是曲线B；故答案为：B。
（3）如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是CaO和反应，使浓度降低，反应④平衡正向移动，氢气物质的量增大；故答案为：CaO和反应，使浓度降低，反应④平衡正向移动。
（4）根据图中信息，增大压强，缩小容器体积，浓度增大，虽然反应③平衡逆向移动，但平衡移动是微弱的，因此图中E点和G点的浓度大小关系为＞，
结合两图中的相关数据，，，计算此温度下反应③的压强平衡常数；故答案为：＞；。
20． CH2=CH-CH=CH2 环己醇 O2/Cu或Ag、加热 加成反应 羟基、碳碳双键 Cl2H20O2 12
【详解】试题分析：由题意知，A为1,3-丁二烯，其与乙烯发生1,4-加成反应生成环己烯，然后环己烯与溴化氢加成生一溴环己烷，一溴环己烷水解得到环己醇，环乙醇经催化氧化得到环己酮，环己酮利用与丙烯腈发生加成反应得到E；由反应⑥的生成物G在反应前后官能团的变化可知F为丙烯醇。
（1）A的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，D的化学名称是环己醇。
（2）③的反应方程式为。
（3）④的反应试剂和反应条件分别是O2/Cu或Ag、加热，⑤的反应类型是加成反应。
（4）F中官能团名称为羟基、碳碳双键，G的分子式为Cl2H20O2。
（5）H是E的同分异构体，其分子中含有苯环，苯环上只有2个取代基且处于对位，遇氯化铁溶液显紫色，则该同分异构体的分子中有一个酚羟基，苯环上的另一个取代基可能是—CH (CH3)N=CH2、—CH2—CH2—N=CH2、—CH2—N=CH—CH3、—N=CH—CH2—CH3、—N=C(CH3)2、—C(NH2)=CH—CH3、—CH=C(NH2)—CH3、—CH=CH—CH2—NH2、—CH(NH2)—CH=CH2、—CH2—C(NH2)=CH2、—CH2—CH=CH(NH2)、—C(CH3) =CH(NH2)，所以H可能的结构有12种。
（6）由有机物A（CH2=CH-CH=CH2）制备，首先利用流程中A到B的反应信息合成，然后根据题中信息①和信息②，将转化为，最后将催化加氢还原为。具体合成路线如下：。
点睛：本题的同分异构体数目的确定及有机合成路线的设计都很难。在确定有机物的数目时，先根据有机物的不饱和度分析可能有的官能团，然后在分析碳链异构和官能团位置异构，按照一定的顺序书写，防止漏解、重解。合成路线的设计，首先要对产品进行结构分析，找出产品与原料的对应关系及可能的变化，充分分析题中信息结合所学的知识，才能设计出合理的路线。如，本题中产品分子是含有8个碳原子的环状有机物，而产品只是一个链状化合物，根据题中合成碳环的反应信息，一步即可合成产品所需的碳环，突破了第一步，后面就迎刃而解了。