云南镇雄县2022-2023学年高二化学期中考试卷

这是一份云南镇雄县2022-2023学年高二化学期中考试卷，共22页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
云南镇雄县2022-2023学年高二化学期中考试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学来源于生活，又服务于生活。下列工作原理不涉及化学反应的是
A．粮食酿醋 B．沙里淘金 C．电解水 D．火力发电
2．下列有关表述不正确的是
A．芒硝的化学式：Na2SO4·10H2O B．HBrO中各原子都满足8电子结构
C．羰基硫(COS)的结构式：O=C=S D．含78个中子的碘原子：
3．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（　　）
A．产物相同 B．产物不同
C．碳氢键断裂的位置相同 D．反应类型不同
4．标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是
A．体积约为22.4 L B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
5．下列说法正确的是
A．稳定性： NH3＞ PH3 ＞SiH4 B．第IA族元素都是碱金属元素
C．碱性： LiOH＞NaOH＞ Mg(OH)2 D．卤族元素最高化合价均为+7价
6．下列反应的离子方程式正确的是（   ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素内层电子总数是最外层电子数的2倍。下列说法中正确的是
X
Y


Z
W

A．Y元素气态氢化物比Z元素的稳定，是因为Y元素气态氢化物分子间存在氢键
B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．将溶液加入到氯化钙溶液中，产生白色沉淀
D．W的原子半径比Z的小，W与X能形成化合物XW₂
8．下列转化不能通过一步反应完成的是
A． B．
C． D．石灰石→生石灰→熟石灰
9．某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是

A．遇FeCl3溶液发生显色反应
B．能发生取代、消去、加成反应
C．1 mol该物质最多能与4mol Br2反应
D．1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应
10．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
11．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加少量水稀释 B．加热
C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3
12．在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l
B．图中a点对应的H2的转化率为30%
C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D．的数值，a点比c点小
13．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：，)，下列说法正确的是

A．a极电极反应式：
B．Y膜为阳离子交换膜
C．每消耗22.4LO2外电路通过2mole-
D．该过程中主要的能量转化形式为电能转化为化学能
14．水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是

A．图中温度T2>T1
B．曲线a、b均代表纯水的电离情况
C．图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

二、元素或物质推断题
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
a







g

j


b
c
f

i

l
m







e





h

k




d

















(1)表中所列元素中属于主族元素有___________；属于金属元素的有___________；e在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是___________，它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是___________。

三、填空题
16．(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为______，能级上的未成对电子数为______。

四、实验题
17．在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。
I．某实验小组计划使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)仪器m的名称为__________，A装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。
(2)装置B的作用为__________，装置F的作用为__________。
(3)在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的现象：___________。
II．实验室中可以利用碱熔法来制备晶体，其步骤如下所示：
溶液晶体①碱熔：在铁制坩埚中将一定量的与的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向其中逐步加入粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为与。
②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的溶液中通入适量的，促使歧化为与。
④过滤：除去溶液中的不溶性物质。
⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、_______、干燥。

(4)高温条件下坩埚中发生反应的化学方程式为__________；为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有__________(写一条)。
(5)操作X中空缺的内容为__________；使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，仪器内部温度一般不宜超过120℃，这是由于__________。

五、工业流程题
18．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Co(OH)2
7.6
9.2
Al(OH)3
4.0
5.2
Mn(OH)2
7.7
9.8
(1)浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃
150～210
290～320
固体质量/g
4.41
2.41
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]

六、原理综合题
19．研究化学反应中的能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)如图所示为氢气、氯气燃料电池的工作原理示意图。

①氢气与氯气反应过程中的能量变化符合下图中_______(选填A或B)。

②电池工作时，通入氯气的一极为_______极(填“正”或“负”)，电流由_______极经导线流向_______极(填a或b)。
③电池总反应方程式是_______，电池工作时涉及到的能量转化形式是_______。
(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_______，离子导体是_______，负极反应式是_______。


七、有机推断题
20．某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如图：

回答下列问题：
(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为___。
(2)E分子中官能团的名称是___；A→B的反应类型包括中和反应和___。
(3)常温下，E不能与下列试剂反应的是___(填字母)。
a.H2     b.FeCl3溶液      c.溴水     d.NaHCO3
(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___。
(5)T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②既能发生水解反应又能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为___。
(6)已知：RBrRMgBr。设计由环己烯和乙醛制备化合物的合成路线___(无机试剂和某些有机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．粮食酿醋将淀粉转化为醋酸，涉及化学反应，A不符合题意；
B．沙里淘金用物理方法从沙子筛离出黄金，B符合题意；
C．电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，C不符合题意；
D．火力发电将煤炭燃烧，涉及化学反应，D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A．Na2SO4·10H2O俗称芒硝，故化学式与名称吻合，A正确；
B．HBrO分子中O原子分别与H、Br原子各形成1对共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，其中H原子是最外层2个电子的稳定结构，而Br、O是最外层满足8电子稳定结构，B错误；
C．在羰基硫(COS)分子中C原子与O、S原子各形成2个共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，结构式是：O=C=S，C正确；
D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，由于质量数等于质子数与中子数的和，则含78个中子的碘原子可表示为：，D正确；
故合理选项是B。
3．A
【分析】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，卤素原子以及与之相连的碳原子的邻位碳上的一个氢原子同时脱去，形成不饱和键。
【详解】1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和中间碳原子上的C-H；
2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和相邻碳原子上的C-H；
所以二者发生反应相同都是消去反应，生成产物相同都是丙烯，但是断裂碳氢键位置不同，
答案选A。
【点睛】本题主要考查氯代烃的消去反应，题目难度中等，解答该题时需理解消去反应，掌握反应机理。
4．D
【详解】A．体积V=22.4L/mol×2mol=44.8L，A错误；
B．n(原子)=2mol×3=6mol，B错误；
C．分子数N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C错误；
D．摩尔质量的数值=相对分子质量=12+16×2=44，单位为g/mol，则CO2的摩尔质量为44g/mol，D正确。
答案选D。
5．A
【详解】A． 同周期元素从左向右非金属元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：N＞P＞Si，又非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，故A正确；
B． H元素也是第ⅠA族元素，属于非金属元素，故B错误；
C． 金属元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故C错误；
D． F元素无正价，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．碳酸钙跟醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
7．D
【分析】根据短周期元素分析，X、Y、Z、W为二、三周期元素，Z为P，W为S，Y为N，X为C，以此分析；
【详解】A．N的氧化性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，与氢键无关，A错误；
B．S的最高价氧化物对应的水化物酸性比P的最高价氧化物水化物的酸性强，B错误；
C．亚硫酸与氯化钙不发生反应，C错误；
D．当电子层相同下，核电荷数越大，半径越小，S原子的半径小于P的原子半径，C、S形成CS2，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．铜和氧气可以一步反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，故A符合题意；
B．，，故B不符合题意；
C．，，故C不符合题意；
D．，，故D不符合题意；
故答案为：A。
9．C
【详解】A. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B. 分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C. 酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1 mol该物质最多能与3mol Br2反应，故C错误；D. 羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了有机物的结构和性质。掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。
10．C
【详解】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；
B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；
C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；
D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；
所以答案选择C项。
【点睛】燃烧热的概念，强调可燃物是1mol，强调必须生成在25℃、101kPa下最稳定的物质，如水为液态、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。
11．A
【详解】A.Ksp(AgCl)只随温度的改变而改变；加少量水稀释，温度不变，Ksp(AgCl)不变，所以c(Ag＋)不变，故A正确；
B.加热促进电离，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均增大，故B错误；
C.加入少量盐酸，使溶解沉淀平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故C错误；
D.加入少量AgNO3，c(Ag＋)增大，故D错误；
故答案选A。
12．D
【详解】A．①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等，则投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，故A错误；
B．题目只给了的比值，混合气体中氢气的占比未知，所以无法计算氢气的转化率，故B错误；
C．据图可知相同投料比的情况下，温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，b点温度高于c点，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点，故C错误；
D．曲线I为投料比②时的曲线，曲线II为投料比①时的曲线，容器恒容，CO不参与反应，虽然H2和CO混合气体中各组分的占比未知，但各组分占比不变，所以，设初始ca(CO2)=1mol/L，a点转化率为60%，结合化学方程式可知平衡时ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，则，c点转化率约为45%，同理可得，则=T2，故A错误；B、只有c(OH-)=c(H+)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故B错误；C、水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线对应相同温度，根据图象可知，温度高低点顺序是B>C>A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E，故C错误；D、B点时，KW=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1，两溶液等体积混合时剩余碱，溶液呈碱性，D正确。
15． a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l b、c、d、e、f、h 第四周期VIII族 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，e为Fe，h为Ge，k为Se，f为Al，g为C，i为P，j为O，l为Cl，m为Ar，再根据元素周期律分析解答。
【详解】(1)元素周期表的结构为七主七副零八族，故属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l，根据元素周期表的结构分析，金属元素有b、c、d、e、f、h；e为Fe元素，根据元素的质子数可知电子数为26，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第VIII族；故答案为：a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f、h；第四周期VIII族；
(2)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；b的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=+2H2O。
16． N 球形 或 2
【详解】(1)K原子核外电子排布式为，电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。
(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或，能级上的未成对电子数为2。
17．(1) 圆底烧瓶
(2) 除去中的 防倒吸
(3)紫色石蕊试液先变红后褪色
(4) 将块状固体破碎后溶解；使用热水溶解；溶解时用玻璃棒搅拌
(5) 洗涤 温度过高会使分解

【分析】A装置制备氯气，B装置除去中的，C装置干燥氯气，D装置收集氯气，E装置检验氯水的性质，F装置防倒吸，G吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，仪器m的名称为圆底烧瓶，A装置中发生反应，中Mn元素化合价由+4降低为+2，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，反应中氧化剂和还原剂之比为1:2。
（2）A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B的作用为除去中的，氯气溶于氢氧化钠溶液能倒吸，根据装置F的特点，F的作用为防倒吸；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以装置E中的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色；
（4）高温条件下坩埚中、与发生氧化还原反应生成与，发生反应的化学方程式为；根据影响反应速率的因素，为了加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有将块状固体破碎后溶解；使用热水溶解；溶解时用玻璃棒搅拌。
（5）从溶液获得晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 加热能分解为、、O2，使用恒温烘箱对所得的晶体进行干燥时，为防止分解，仪器内部温度一般不宜超过120℃。
18．(1)1：1
(2)ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe2++3H2O
(3) 使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)Co3O4(或CoO•Co2O3)

【分析】水钴矿中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+。工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钻。
（1）
根据以上分析可知浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为，故答案为1:1；
（2）
NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，故答案为ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe2++3H2O；
（3）
根据以上分析可知加入Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀；萃取层含锰元素则沉淀Ⅱ的主要成分为CaF2和MgF2。故答案为：使Fe3+和Al3+沉淀完全；CaF2，MgF2；
（4）
操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）
5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03mol，分解生成水的质量是1.08g，所以150-210°C时失水，剩余固体是CoC2O4；290-320°C时剩余固体中Co的质量是1.77g，氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64÷16=0.04mol，则剩余固体中Co原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为Co3O4。
19． A 正 b a H2+Cl2=2HCl 化学能转化为电能、热能 铜(或Cu) 稀硫酸 Fe-2e-=Fe2+
【详解】(1)氢气、氯气燃烧放热，①氢气与氯气反应过程为放热，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
②电池工作时，电流由正极极经导线流向负极，通入氯气的一极为正极，则a为正极，b为负极，正极反应方程式为：Cl2+2e-=2Cl-，负极反应方程式为：H2-2e-=2H+。
③电池总反应方程式是H2+Cl2=2HCl，电池工作时涉及到的能量转化形式是：将化学能转化为电能、热能。
(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，相对活泼的为负极，则铁为负极，正极材料是铜，离子导体是稀硫酸，负极铁失电子，负极反应式是：Fe-2e-=Fe2+。
20． 94 碳碳双键，羟基 加成反应 ad +2+2CH3COOH 14 、
【分析】根据流程图，物质结构转化关系以及分子式，A与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，同时与HCHO发生加成反应生成B，B的结构简式为，B在铜作催化剂被氧气氧化后进行酸化生成C，结合C的分子式，C的结构简式为，C与在醛基上发生加成反应生成D，D发生水解生成E，据此分析解答。
【详解】(1)质荷比是指带电离子的质量与所带电荷之比值，质谱分析中，最大质荷比的分子峰就是原始分子对应的相对分子质量，则质谱图显示有机物A的最大质荷比为A的相对分子质量即为94。
(2)根据E的结构简式，分子中官能团的名称是碳碳双键和羟基；A→B 为A与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，同时与HCHO发生加成反应生成B；
(3)E的分子结构中含有碳碳双键、酚羟基和醇羟基；
a．E的分子结构中含有碳碳双键与苯环，在一定条件下可与氢气发生加成，在常温下不反应，故a符合题意；
b．E的分子结构中含有酚羟基，常温下可与FeCl3溶液发生显色反应，故b不符合题意；
c．E的分子结构中含有碳碳双键，常温下可以与溴水发生加成反应，故c不符合题意；
d．E的分子结构中含有酚羟基，具有弱酸性，可以与碱反应，但酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3反应，故d符合题意；
故答案选ad；
(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为+2+2CH3COOH；
(5)C的结构简式为，T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，即T的分子结构中比C多两个-CH2-原子团，属于芳香族化合物，说明结构中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应说明结构中含有-OOCH结构，若苯环上有一个取代基，则结构为与-CH2CH2OOCH或与 -CH(CH3)OOCH两种结构，若苯环上有两个取代基，则结构为与-CH2CH3、-OOCH或与-CH3、- CH2OOCH分别以邻间对三种位置关系结合，共有6种结构，若苯环上有三个取代基，则结构为与两个-CH3、-OOCH结合，(两个甲基在苯环上处于邻位，-OOCH有2种位置；两个甲基在苯环上处于间位，-OOCH有3种位置；两个甲基在苯环上处于对位，-OOCH有1种位置)共有6种结构，则一共有14种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为、；
(6)已知：RBrRMgBr。由环己烯和乙醛制备化合物，可由环己烯与溴化氢在催化剂作用下发生加成反应生成，与Mg在乙醚作用下发生已知信息的转化生成，与CH3CHO发生加成反应生成，最后发生水解，得到目标产物，合成路线为：。
【点睛】本题易错点为(3)，碳碳双键与苯环在常温下与氢气不能发生加成反应，需要在催化剂一定条件作用下发生反应，碳碳双键与溴水不需要特殊条件，常温下即可加成。