新教材适用高中化学专题2研究物质的基本方法测评A苏教版必修第一册

专题2测评(A)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)

1.下列实验操作中不正确的是(　　)。

A.蒸发操作时,将蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热

B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液

C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出

D.过滤操作时,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

答案:A

2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是(　　)。

A.称取3 g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗

答案:B

解析:称取3g左右的干海带,固体的称量用托盘天平,A项正确;灼烧干海带至完全变成灰烬,固体的灼烧用坩埚,B项错误;过滤用到的主要仪器为漏斗,C项正确;用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘的操作为萃取、分液,用到的主要仪器为分液漏斗,D项正确。

3.下列分离混合物的方法中不正确的是(　　)。

A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法

B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法

C.从溴水中分离出溴——分液法

D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——结晶法

答案:C

解析:溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来,然后再进行分液。

4.下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)。

A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含有C

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液一定含有S

C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-

D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液一定含有Ba2+

答案:A

解析:A项,原溶液中含有C、HC均会出现题述现象;B项,原溶液中可能含有S或Ag+;C项,含Cl-、C等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag+反应产生白色沉淀;D项,含Ca2+、Ba2+、Mg2+的溶液均可与Na2CO3溶液中的C反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。

5.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(　　)。

A.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液

B.200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液

C.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

D.25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液

答案:D

解析:0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol·L-1。A项,溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1;B项,溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol·L-1×3=0.75mol·L-1;C项,Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1;D项,Cl-的物质的量浓度为0.5mol·L-1。

6.某同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究,其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中,正确的是(　　)。

A.滤液中阳离子可能含有Ag+

B.滤渣中可能含有单质锌

C.滤液中阳离子只含有Zn2+

D.滤渣质量一定小于原混合粉末质量

答案:C

解析:由金属活动性顺序可知,最活泼的金属首先参加反应,所以金属活动性强的锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,当锌反应完以后,金属活动性弱的铜才与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤液中一定不含Ag+,故A错误;滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中一定不含锌,故B错误;充分反应后得到无色溶液,说明铜没有参加反应,滤液中不含Ag+和Cu2+,只含有Zn2+,故C正确;滤渣中不含锌,含有银和铜,则滤渣质量一定大于原混合粉末质量,故D错误。

7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)。

A.将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

答案:D

解析:根据公式c=,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,错误;B项,22.4L并不一定是在标准状况下的体积,错误;C项,n(HCl)=10mol,但溶液体积不是10L,错误;D项,n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.25L,正确。

8.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g, 取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度为(　　)。

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

答案:C

解析:稀释前溶液中c(Al3+)=mol·L-1,

稀释后溶液中c(Al3+)=mol·L-1,

c(S)=c(Al3+)=mol·L-1。

二、不定项选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)

9.某种简单原子的原子结构可用下图形象地表示。

下列关于微粒①②③的叙述正确的是(　　)。

A.①②③不互为同位素

B.①②③表示三种核素

C.①②③是三种化学性质不同的微粒

D.①②③具有相同的质量数

答案:B

解析:由于三种结构中均只有一个质子,中子数不同,所以它们表示氢元素的三种核素,A项错误,B项正确;它们的化学性质基本相同,C项错误;三者的质量数分别为1、2、3,D项错误。

10.某微粒用符号Mn+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　)。

A.所含质子数为(A-n)

B.所含中子数为Z

C.所含电子数为(Z+n)

D.中子数-电子数=A-2Z+n

答案:D

解析:解答本题的关键是弄清微粒符号Mn+所表示的意义:M代表元素符号,A是该元素某原子的质量数,Z是该原子的质子数,n是该原子所带的正电荷数,即表示M原子失去n个电子。由于原子变成离子时,一般只是最外层电子数的变化,而原子核内的质子数和中子数不变,故A项不正确。中子数为(A-Z),故B项不正确。因原子中,质子数(Z)=核外电子数,所以Mn+的电子数为(Z-n),故C项不正确。中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)=A-2Z+n,故D项正确。

11.下列对实验操作分析错误的是(　　)。

A.配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏高

B.NH4NO3溶解吸热,若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高

C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高

D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容时不小心加水超过刻度线,则所得溶液的物质的量浓度偏低

答案:AB

解析:配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质的物质的量减少,所得溶液物质的量浓度偏低,A错误;NH4NO3溶解吸热,若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大,因此物质的量浓度偏低,B错误;配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则砝码质量增加,溶质的质量偏大,因此所得溶液的物质的量浓度偏高,C正确;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时不小心加水超过刻度线,则溶液的体积偏大,所得溶液的物质的量浓度偏低,D正确。

12.提纯下列物质(括号内物质为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)。

答案:CD

解析:碘易溶于CCl4,可加入NaOH溶液洗涤,然后进行萃取分液,A错误;二者都与NaOH溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,B错误;NaCl的溶解度受温度的影响变化较小,而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,应该选择使用降温结晶的方法提纯,C正确;MgO与稀硫酸反应生成MgSO4和水,而Cu与稀硫酸不能反应,充分溶解、反应后再过滤、洗涤就得到纯净的Cu,D正确。

三、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(12分)下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法,也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母):

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择　　　　装置。 

(2)除去氯化钠固体中混有的少量碘,选择　　　装置。 

(3)除去河水样品中加入的少量明矾,选择　　　　装置。 

(4)除去自来水中的杂质离子Na+、Cl-,选择　　　　装置。 

(5)装置E在分液时为使液体顺利滴下,除打开旋塞外,还应进行的具体操作是　                                              。 

答案:(1)B　(2)F　(3)C　(4)A    (5)打开分液漏斗上端的玻璃塞

解析:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,只需把溶剂蒸发出去,选蒸发装置。(2)氯化钠固体中混有碘,因为碘易升华,采用加热方法使碘升华后再遇冷凝华,进行分离。(3)河水样品中加了少量明矾,因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附杂质,使杂质形成聚沉物,所以用过滤装置进行分离。(4)除去自来水中的杂质离子Na+、Cl-,通过蒸馏得到蒸馏水。(5)装置E是萃取分液装置,若不把分液漏斗上口打开,漏斗中液体无法顺利滴下,在分液时为使液体顺利滴下,除打开旋塞外,还必须打开分液漏斗上端的玻璃塞。

14.(12分)将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:

(1)所得盐酸中溶质的物质的量浓度是　　。 

(2)参加反应的铁的质量是　　　　　　　。 

(3)生成H2的体积(标准状况)是　　　　　。 

(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是　　　　　。 

答案:(1)2 mol·L-1　

(2)5.6 g　

(3)2.24 L

(4)0.25 mol·L-1

解析:(1)n(HCl)==0.2mol,c(HCl)==2mol·L-1。

(2)Fe　+2HClFeCl2　+H2↑

56g2mol 1mol 22.4L

m(Fe)0.2moln(FeCl2) V(H2)

m(Fe)=5.6g。

(3)V(H2)==2.24L。

(4)n(FeCl2)==0.1mol,

c(FeCl2)==0.25mol·L-1。

15.(14分)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用　　　　 mL的容量瓶。 

(2)经计算需要　　　　mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的　　　　。 

A.5 mL　　 B.10 mL

C.25 mL D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作,正确的顺序是　　　　(填序号)。 

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

(4)实验中造成所配溶液浓度偏大的原因可能是　　　。 

A.用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸

B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D.定容时眼睛一直仰视刻度线

答案:(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)B

解析:(2)所用浓盐酸中c(HCl)==11.6mol·L-1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6mol·L-1×V(HCl)=250mL×1mol·L-1,解得V(HCl)≈21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。

(4)A项,量取的盐酸被稀释了,HCl的物质的量偏小,所配制溶液的浓度偏小;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏大;C项溶质减少,浓度偏小;D项,仰视读数,则所加水偏多,浓度偏小。

16.(14分)下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析,然后回答问题:

(1)上述微粒中属于同种元素的是　　　　(填序号,下同),属于阳离子的是　　　,属于原子的是　　　　　　　　　。 

(2)电子层数相同,最外层电子数也相同的微粒有　　　。 

(3)属于稀有气体元素的有　　　　。 

(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别,请写出其中一个:              　。 

答案:(1)①②　④　①③⑤⑥⑦⑧

(2)②③④

(3)③⑦

(4)原子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数(答案合理即可)