新教材适用高中化学专题5微观结构与物质的多样性第1单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课后习题苏教版必修第一册

第一单元　元素周期律和元素周期表

第1课时　元素周期律

课后训练巩固提升

1.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)。

A.电子层数 

B.最外层电子数

C.最高化合价 

D.原子半径

答案:B

2.下列各组元素的性质递变规律错误的是(　　)。

A.N、O、F原子最外层电子数依次增加

B.N、O、F的原子半径依次增大

C.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

D.Li、Na、K的金属性依次增强

答案:B

解析:N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7,逐渐增多,A项正确;N、O、F原子的核外电子层数相同,随核电荷数增大,原子半径依次减小,B项错误;Na、Mg、Al元素的最高化合价依次为+1价、+2价、+3价,依次升高,C项正确;Li、Na、K的最外层电子数相同,随核电荷数增大,元素的金属性依次增强,D项正确。

3.下列结论正确的是(　　)。

①离子半径:K+>Al3+>S2->Cl-　②氢化物的热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-　④氧化性:Cl2>S>Se>Te　⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性:O>N>P>Si　⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.②⑤⑦ B.①⑥⑦

C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑥

答案:C

解析:①离子半径:S2->Cl->K+>Al3+;③还原性:S2->I->Br->Cl-。

4.下列说法中正确的是(　　)。

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化

B.元素的最高化合价等于元素原子核外电子数

C.从Li→F,从Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化

答案:A

解析:O一般不显正价,F无正价,B、C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。

5.对于原子序数从11~17号的元素,下列说法中不正确的是(　　)。

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最高化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐增强

答案:B

解析:原子序数为11~17号的元素原子的核外电子层数相同,随核电荷数增大,原子半径依次减小,最高化合价由+1价→+7价,元素的非金属性逐渐增强,A、C、D正确,B错误。

6.元素的以下性质,随着原子的核电荷数递增不呈现周期性变化的是(　　)。

A.化合价

B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量

答案:D

解析:由元素周期律的内容知,元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子的核电荷数的递增呈现周期性变化,而相对原子质量随原子的核电荷数的递增呈现增大的变化趋势,绝不会出现周期性的变化。

7.(双选)下列递变规律正确的是(　　)。

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B.H2O、NH3、CH4的稳定性依次减弱

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐增大

答案:BC

解析:HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A项错误;非金属性:O>N>C,故对应最简单氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4,B项正确;钠、镁、铝的还原性依次减弱,C项正确;Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小,D项错误。

8.(双选)图中曲线表示1~18号的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是(　　)。

A.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1

B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物

C.原子半径:②>①

D.简单离子半径大小为②<③

答案:CD

解析:①的常见最高化合价为+5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为+3价,三种元素均为1~18号元素,结合原子序数知,①为N元素,②为O元素,③为Al元素。①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g·mol-1,A项正确;①③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B项正确;N、O原子电子层数相同,核电荷数N<O,原子半径N>O,C项错误;电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小为O2->Al3+,D项错误。

9.在11~17号元素中:

(1)原子半径最小的元素是　　　　(填元素符号)。 

(2)金属性最强的元素是　　　　(填元素符号)。 

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是　　　　(用化学式回答,下同)。 

(4)最不稳定的气态氢化物是　　　　。 

(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　。 

(6)氧化物中具有两性的是　　　　。 

答案:(1)Cl

(2)Na

(3)HClO4

(4)SiH4

(5)NaOH

(6)Al2O3

解析:(1)11~17号元素随核电荷数增大,原子半径逐渐减小,原子半径最小的是Cl。

(2)金属性最强的元素核电荷数最小,应为Na。

(3)非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物的酸性最强,氯的非金属性最强,其对应的最高价氧化物的水化物是HClO4。

(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。

(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。

(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。

10.元素X、Y、Z、M、N均为1~18号元素,均不是稀有气体元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

(1)X为　　　　(名称),Y为　　　　(元素符号),Z的原子结构示意图为　。 

(2)N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 

(3)M的氢化物的化学式为　　　　。 

答案:(1)氢　O　

(2)HClO4

(3)SiH4

解析:已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,则M为Si。由化合物XN常温下为气体,且X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,N-、Z+、X+的半径逐渐减小可知:N为Cl、Z为Na、X为H。