2023年山西省太原市迎泽区成成中学校中考三模化学试题(含答案)

这是一份2023年山西省太原市迎泽区成成中学校中考三模化学试题(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科普阅读题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山西省太原市迎泽区成成中学校中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易透发呼吸道疾病，2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．PM2.52．下列有关物质的化学式，名称及俗名不完全一致的是A．Ag 银 水银 B．CaO 氧化钙 生石灰C． 碳酸钠 纯碱 D．NaOH 氢氧化钠 烧碱3．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．硅原子的质子数为14B．硅元素为非金属元素C．硅元素的相对原子质量为28.09D．硅元素位于元素周期表中第四周期4．铕是稀土中的一种很珍贵的元素，它的核电荷数为63，相对原子质量为152．则关于铕元素的下列说法正确的是（　　）A．原子核内质子数为152 B．原子核内中子数为152C．原子核外电子数为63 D．原子质量为1525．归纳和总结是学习化学常用的方法。以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）A．对鉴别方法的认识B．对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水，搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃，闻气味③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末，研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C．对现象的认识D．对防锈的认识①气体压缩，分子变小②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①保留铁锈可防止铁进一步被锈蚀②菜刀用后及时洗净擦干③自行车的支架喷油漆防锈A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验现象的描述正确的是A．向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁C．把硝酸铵溶于水，溶液温度明显升高D．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，立即产生大量气泡7．资料表明：通常情况下，伙用温开水（≥40℃）更有利于健康；剧烈运动时，则喝凉开水（室温或更低温度）更好。下列有关说法，正确的是A．冰与水混合，得到混合物 B．热水的水分子间隔比冷水小C．热水和冷水的水分子组成不同 D．电解水时水分子发生了变化8．从安全角度考虑，下列说法正确的是A．燃气泄漏开灯检查 B．室内起火开窗通风C．煤炉上放一壶水防止 CO 中毒 D．点燃 H2 前验纯9．下列有关气体的说法正确的是A．仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体B．氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体C．一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应D．氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应类型都属于置换反应10．欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（  ）①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 二、填空题11．合理利用燃料、正确运用燃烧与灭火的化学原理对生产、生活非常重要。(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料包括煤、石油、______等，化石燃料是______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。2017年5月18日，我国在南海试采新能源“可燃冰”(主要为甲烷水合物)成功，甲烷水合物可用CH4·(H2O)n表示，______(选填“属于”或“不属于”)氧化物。(2)如图所示为某品牌新型家用干粉自动灭火球。灭火球接触到火焰3—5秒后自动炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上使火焰熄灭，其灭火原理是______。(3)可燃性气体或粉尘在空气不流通的空间里聚集到一定浓度后，一旦遇到明火就会发生爆炸，称为“闪爆”。下列物质可能会发生“闪爆”的是______(填字母序号)。A．CH4             B．CO2            C．N2              D．面粉 三、实验题12．水是由氧、氢两种元素组成的化合物，这是科学家们在大量实验的基础上得出的结论。(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要___________。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是___________。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧(体积之比等于方程式中化学计量数之比)，所需空气至少约为___________L。(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是___________。通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________(写一条)。  (3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为___________。(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图2)。装置A中观察到的实验现象是___________。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是________(写一条)。 四、填空题13．小明在研究环境问题时接触到了“酸雨”，查阅资料后他了解到普通煤炭中因为含有硫元素，燃烧生成物会引发酸雨。(1)燃烧时会生成______气体（填化学式），引发酸雨。(2)酸雨腐蚀钢铁会生成FeSO4。FeSO4中S元素的化合价为______。(3)Fe与H2SO4反应生成FeSO4同时还产生一种可燃性气体，这种气体在点燃前需______，写出该反应的化学方程式______14．2018年2月平昌冬奥会上，我国体育运动员打破世界记录强势夺冠，为国家赢得了多枚金牌，作为中国人感到无比的骄傲和自豪!请回答下列有关问题：(1)运动员之所以取得如此好的成绩，首先运动员的块肌纤维在肌肉中的含量比普通人要高，从肌肉力学的角度分析，块肌纤维多，爆发力就会更强，人体肌肉的主要成分是___________(除水外)。同时，选手的血液中血红蛋白数量比其他人高出百分之三十，血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的，在肺部血红蛋白中血红素的_________(填符号)与氧结合成为氧合血红蛋白。此外，选手的骨质硬，使骨骼具有坚硬结构支架的物质中含有的一种金属元素是_____________(填符号) 。(2)科学的饮食也是运动员获得成功的重要因素，每餐中的蔬菜和水果为运动员提供了丰富的维生素，维生素在人体中的作用是_________________。为了提高蔬菜和水果在种植过程中抗寒抗旱的能力，应施加的一种化肥是__________(填化学式)。水分代谢的正常进行，在运动过程中也是十分重要的，运动饮料中含有___________(填两种离子符号)，它们在细胞外液和细胞内液中各自保持一定的浓度，维持人体内水分的分布。 五、推断题15．A~G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C、E为组成元素相同的气体，F为黑色氧化物，D为世界上产量最多的金属单质，G为管红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。  (1)写出化学式：B________；C_______；D_______；F_______；(2)反应Ⅱ的化学方程式为___________。(3)反应Ⅳ的化学方程式为___________。 六、流程题16．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。(1)除CO2之外，常见的温室气体还有_______(任写一种物质的化学式)。(2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的_______不同。(3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是_______。设备2中主要发生反应的化学方程式为_______。(4)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_______。 七、科普阅读题17．阅读下面的短文，回答有关问题。目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2。①在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点﹣59℃，沸点11℃；③在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；④ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性,⑤是一种安全，绿色的消毒剂。(1)上述材料中属于ClO2的物理性质有（填序号，下同）_______，属于ClO2的化学性质有_________。(2)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100ml水中大约能溶解0.29g ClO2C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2可以代替有毒有害消毒剂(3)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO），氯气（Cl2）和氧气。请写出ClO2与热水反应的符号表达式__________________________________________________。 八、科学探究题18．碳酸氢钠(NaHCO3)白色固体，可溶于水，俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学进行实验探究并研究其性质。资料：【进行实验1】用下图装置完成实验，探究NaHCO3的热稳定性。记录如下：序号1-11-2装置现象加热较长时间后，  (1)根据提供的资料，实验1中1-1中能观察到的现象为_______。(2)实验1中1-1结束时，应进行的操作是先_______，后_______。(3)实验1中1-1现象不能证明碳酸氢钠受热分解发生了化学变化，请说明原因_______。(4)为了证明碳酸氢钠受热发生化学变化，收集1-1产生的气体进行1-2实验。具体方法：向收集的二氧化碳的集气瓶中倒入_______，若看到_______现象，则说明碳酸氢钠受热发生化学变化。19．装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。Ⅰ、定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象实验结论①淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液 _____饼干中含有淀粉②碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有 _____（填离子符号）【交流讨论】（1）饼干中的 _____ 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 _____ 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。Ⅱ、定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】①按图9连接好装置，检查气密性；②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据m1；⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；⑧重复步骤⑤，记录数据m2。【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 _____ 。步骤④向装置中通入一段时间N2，目的是 _____ 。若步骤⑦没有向装置中通入一段时间N2，会导致碳酸钠得质量 _____ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 _____ g。 九、计算题20．甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：。若反应生成3.6g水，请计算：参加反应的氧气质量是多少克？
参考答案：1．A2．A3．D4．C5．A6．D7．D8．D9．A10．C11．     天然气     不可再生     不属于     使可燃物与氧气隔绝     AD12．(1)     验纯     氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生     2.38(2)     )增强导电性     在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(4)     黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质          空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化) 13．(1)SO2(2)+6(3)     验纯      14．     蛋白质          Ca     调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康          、15．(1)     Fe2O3     CO2     Fe     CuO(2)CO2+C2CO(3)CuO+COCu+CO2 16．(1)CH4（合理即可）(2)沸点(3)     增大煤与氧气的接触面积     (4)人工降雨（合理即可） 17．(1)     ①②③     ④(2)BCD(3) 18．(1)有大量气泡产生(2)     将导管移出水面     熄灭酒精灯(3)试管中的气体受热膨胀，导管口也会有气泡产生 (4)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊 19．     呈蓝色          钙/Ca     洗涤液和残留固体分别     确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应     将装置内原有得二氧化碳和水蒸气排除，以免影响实验结果     偏小     0.21220．解：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变。则反应前碳原子数为8，生成物中碳原子总数也应该为8，则可以求得m=8-2=6；反应后氧原子数为：2×6+2+16═30，反应前氧原子数为：8+2n=30，则n=11。设参加反应的氧气质量为x 答：参加反应的氧气质量是4.4g。