2022-2023学年山西省长治市上党区第一中学校高二上学期期末化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省长治市上党区第一中学校高二上学期期末化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  长治市上党区一中高二期末考试卷化学一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法正确的是A. OTC是处方药标识，需要在医生的指导下使用B. 阿司匹林用于解热镇痛，可长期大量服用C. 食品添加剂可改变食品的色、香、味D. 营养强化剂大量使用一定能促进人体健康答案：C解析：A．OTC是非处方药标识，可以不凭医生的处分购买和使用，A错误；B．阿司匹林用于解热镇痛，但若长期服用会导致酸中毒，因此不可长期大量服用，B错误；C．合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等，C正确；D．食品营养强化剂是指”为增强营养成分而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂。食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，D错误；故合理选项是C。2. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是A. 用质谱法确定有机物分子的元素组成 B. 用核磁共振氢谱确定有机物分子中氢原子类型等C. 用燃烧法确定有机物分子中所含的官能团 D. 用红外光谱确定有机物的相对分子质量答案：B解析：A．质谱法可确定分子的相对分子质量，不可确定分子中的元素组成，A错误；B．核磁共振氢谱可确定有机物分子中氢原子的类型与个数比，B正确；C．燃烧法可确定有机物的最简式，不可确定有机物分子中所含的官能团，C错误；D．红外光谱可确定有机物中化学键或官能团，不可确定有机物的相对分子质量，D错误； 故选B。3. 已知反应过程中能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 使用催化剂，的数值会减小 B. 该反应C. 该反应的活化能为 D. 与反应放出热量答案：A解析：A．催化剂可降低反应的活化能，的数值会减小，A正确；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为放热反应，，B错误；C．该反应的活化能为，C错误；D．与为可逆反应，与反应放热小于234kJ，D错误； 故选A。4. 下列示意图或图示正确的是A.砷原子的结构示意图B.的结构式C.分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构体A. A B. B C. C D. D答案：D解析：A．砷原子的核外各层电子数为 2、8、18、5，A错误；B．中配位键应表示为N→H，B错误；C．F-H…F中的实线是共价键、虚线是氢键，C错误；D．丙氨酸的2号碳为手性碳，存在手性异构，手性异构体互为镜像而不能重叠，D正确； 故选D。5. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A. 红褐色锈斑中含有氢氧化铁 B. 铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀C. 失去电子经电解质溶液转移给C D. C是负极，在C表面上发生氧化反应答案：A解析：A．铁与氧气发生电化学腐蚀生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，红褐色锈斑中含有氢氧化铁，A正确；B．铁锅腐蚀发生的是电化学腐蚀，B错误；C．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，C错误；D．C是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，D错误； 故选A。6. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是A. 中铁离子的配位数为6B. 再失去1个电子比更难C. 形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D. 1 mol含12 mol 键答案：B解析：A．K3[Fe(CN)6] 中铁离子的配位数为6，A正确；B．Fe2+ 的核外价层电子排布为3d6，Mn2+ 的核外价层电子排布为3d5，Mn2+ 半满结构，再失去1个电子比Fe2+ 难，B错误；C．形成配位键时， CN− 中碳原子电负性弱，更易提供孤电子对，C正确；D．1 mol [Fe(CN)6]3− 含6mol碳氮叁键中的σ 键和CN-与Fe3+形成的6mol配位键（也是σ 键），（6+6）mol=12 mol σ 键，D正确；故选B。7. 已知某有机物只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子中既有键又有键 B. 只含有一种官能团-羧基C. 结构简式为 D. 与互为同系物答案：A解析：A．根据结构式，可知分子中既有键又有键，A正确；B．含碳碳双键、羧基，两种官能团，B错误；C．有机物的结构简式为，C错误；D．与的官能团不完全相同，结构不相似，二者不互为同系物，D错误； 故选A。8. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡氧化物晶体，结构如图所示，下列有关说法错误的是A 该晶体属于离子晶体B. 晶体的化学式为C. 该晶体晶胞结构与相似D. 与每个距离最近且相等的共有3个答案：D解析：A．Ba是活泼金属，O元素是活泼非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，故A正确；B．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8× +6× =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，阴离子是两个氧原子结合而成的O22-，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故B正确；C．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，故C正确；D．以顶点Ba2+离子研究，与之距离相等且最近的Ba2+位于面心上，每个Ba2+离子为12个面共用，相等且最近的Ba2+共有12个，故与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，故D错误；故答案：D。9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们位于三个周期，Y原子的最外层电子数是周期数的3倍，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A. X、Y形成的化合物属于离子化合物B. 气态氢化物的热稳定性： W＜ YC. 简单离子半径：W＜YD. Z2Y3为共价化合物答案：B解析：A．X、Y形成的化合物有H2O、H2O2，均为共价化合物，A错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，因此稳定性H2O＞H2S，B正确；C．S2-有三层电子，O2-有两层电子，一般情况下，电子层数越多，半径越大，因此离子半径S2-＞O2-，C错误；D．Al2O3为离子化合物，D错误；故选B。10. 组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)A. 16种 B. 24种 C. 28种  D. 48种答案：D解析：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH(CH3)CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基(-C4H9)共有4种；-C4H8Cl的同分异构体有，当为-C-C-C-C，氯原子的位置有4种；当为-C(-C)-C-C，氯原子的位置有4种；当为-C- C(-C)2，氯原子的位置有3种；当为-C(-C)3，氯原子的位置有1种；故-C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：4×12=48种，D正确；故选D。11. 下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多证明HA是强酸B向1 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去证明SO2具有漂白性 D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. A B. B C. C D. D答案：D解析：A．等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多，可知等pH时HB的浓度大，则HB的酸性比HA的弱，不能证明HA为强酸，故A错误；
B．NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不能比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小，故B错误；
C．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故C错误；
D．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色会变浅，可证明水解平衡的存在，故D正确；
故选：D。12. 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：、乙：起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是A. 恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变B. 恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大C. 绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高D. 绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变答案：B解析：A．在反应器恒温条件下，向乙中通入Z气体，乙中平衡逆向移动，压强增大，隔板向左移动，导致甲中压强增大，甲中平衡不移动，但甲中体积减小，则C的物质的量浓度增大，A错误；B．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、Y的转化率增大，B正确；C．绝热下向乙中通入Z气体，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，反应器中温度降低，C错误；D．绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，放热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，C的物质的量会改变，D错误； 故选B。13. 已知镍(Ni)元素性质类似于铁。以Ni2O3为原料制备高纯NiCO3的流程如图所示，下列说法错误的是A. “酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+B. “沉镍”过程的离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2OC. 可用稀硝酸酸化的BaCl2溶液检验NiCO3是否洗涤干净D. 产品NiCO3溶于醋酸的离子方程式是CO+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O答案：D解析：A．Ni2O3中的Ni为+3价，NiCO3中的Ni为+2价，“酸浸”过程中加入H2O2的目的是将Ni3+还原为Ni2+，故A正确；B．根据流程图，Ni2+进入沉镍环节后与碳酸氢铵反应并产生二氧化碳，离子方程式为Ni2++2HCO=NiCO3+CO2↑+H2O，故B正确；C．未洗净的产品表面含有硫酸根，稀硝酸酸化的BaCl2中的钡离子可以和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可以用作检验NiCO3是否洗涤干净，故C正确；D．NiCO3是沉淀，不能拆，并且D项中的离子反应方程式电荷不守恒，故D错误；故选D。14. 利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中不正确的是A. 电池工作时电子由电极甲经负载向电极乙移动B. 电池工作一段时间后，理论上消耗和的体积相等C. 当有参与反应，则有由负极区进入正极区D. 电极甲上的电极反应为答案：B解析：A．由图可知，电池工作时，甲为负极，电子经电路从甲流向乙，A正确；B．该电池总反应为2H2S+O2=S2+2H2O，理论上消耗O2和H2S的体积比为1∶2，B错误；C．电子在导线上流动，离子在溶液中移动，从而形成闭合回路；负极的电极方程式为：2H2S-4e-=S2+4H+，当有1molH2S参与反应，转移2mol电子，则电解质溶液中有2molH+由负极区进入正极区，C正确；D．电解质为质子固体电解质环境，环境是酸性环境，没有OH-离子，故电极甲上的电极反应式应为，D正确； 故选B。15. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A. 纯净的溶液从a出口导出B. 通电后阴极区附近溶液会增大C. 通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区D. 阳极的电极反应式为答案：A解析：A．在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，A错误；B．电解时，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；C．用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，通过交换膜从阳极区移向阴极区，C正确；D．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，D正确； 故选A。二、非选择题(本题共5小题，共55分)16. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核电荷数与电子层数相等，B元素原子的核外s能级电子数比p能级电子数多1，C原子的第一至第四电离能分别为：、、、，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的非金属性在所在周期中最强，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第六列。回答下列问题：（1）分子的空间构型为_______，F的原子结构示意图为_______。（2）C元素的元素符号为_______，的电子式为_______。（3）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个取向，原子轨道呈_______形。（4）电负性：E_______(填“<”“>”或“=”)D。（5）G位于_______族_______区，该元素的基态原子核外电子排布式为_______。答案：（1）    ①. 三角锥形    ②.     （2）    ①. Mg    ②.     （3）    ①. 3    ②. 哑铃    （4）>    （5）    ①. ⅥB    ②. d    ③. 1s22s22p63s23p63d54s117. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。I.甲组同学测定样品的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。 （1）甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。（2）滴定达到终点的现象是_______。（3）若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。（4）常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的pH=9，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度的大小关系为_______。（5）已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。答案：（1）B    （2）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色(或淡紫红色)，且半分钟内不褪色    （3）(或)    （4）    ①.     ②.     （5）NaCl18. 有机物M是一种合成材料的中间体，工业上制备M的常用路线如下：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是_______。（2）下列有关A的说法正确的是_______(填字母)。A. 与乙烯互为同系物 B. 与丁烷互为同分异构体C. 核磁共振氢谱有两组吸收峰 D. 一氯代物有4种（3）M的分子式是_______，按官能团分类M属于_______。（4）M同分异构体中苯环上只含两个相同取代基的结构共有_______种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。答案：（1）碳碳双键、羟基    （2）AC    （3）    ①. C10H14O2    ②. 醇    （4）    ①. 12    ②. （或）19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）一种利用垃圾渗滤液中发电的原理如图所示。①X为该装置的_______极。②该装置工作时，Y电极周围溶液的_______(填“升高”或“降低”)。③写出该装置工作时的电池反应式：_______。（2）若将(1)中电极X、Y分别与如图的a、f相连，一段时间后，测得溶液浓度变为。①电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为_______L，该电极上发生的电极反应为_______。②电极c的质量增加_______g。③一段时间后，溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是_______。答案：（1）    ①. 负    ②. 升高    ③.     （2）    ①. 2.8    ②.     ③. 16    ④. 溶液变为硫酸溶液，能继续导电20. 硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题：（1）是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：。①基态氧原子的电子排布式为_______，基态、核外电子运动状态的数目_______(填“相同”“不同”或“无法确定”)。②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______。（2）硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图Ⅰ。硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______氢键。（3）结构中只有一个正六元环，画出的结构图(注明所带电荷数)：_______。（4）氮化硼()是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如上图Ⅱ，其制备原理为，沸点氮化硼_______(填“＞”或“＜”)晶体硅，其原因是_______，若该晶胞的参数为，密度为，则阿伏加德罗常数_______(化为最简关系)。答案：（1）    ①. 1s22s22p4    ②. 相同    ③. O＞H＞B＞Na    ④. 正四面体    （2）    ①. sp2    ②. 3    （3） 或    （4）    ①. ＞    ②. 氮化硼、晶体硅均原子晶体，键长：N-B＜Si-Si，则键能：N-B＞Si-Si，故沸点氮化硼＞晶体硅    ③.