2022-2023学年陕西省渭南市临渭区高二上学期期末考试化学试题含答案

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  临渭区2022~2023学年度第一学期期末教学质量调研高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上；3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Cu-64  Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A.冰箱保存食物B.扇子扇煤炉火C.给学校消防栓刷漆|D.佛像贴金箔 A. A B. B C. C D. D2. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作A. 负极 B. 阳极 C. 正极 D. 阴极3. 下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同C. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定D. 若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应4. 下列物质属于强电解质的是A.  B.  C.  D. 5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HS—+ H2OH3O+ + S2- B. CO2 + 2H2OHCO+ H3O+C. NH+H2ONH3•H2O + H+ D. HCO+ OH—CO+ H2O6. 下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是A.  B.  C.  D. 7. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A. 铜器为负极，发生氧化反应B. 通过揉搓可提供电解质溶液C. 银丝的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D. 用铝丝代替银丝铜也会变黑8. 下列热化学方程式书写正确的是A. ，kJ·mol(燃烧热)B. ，kJ·mol(反应热)C. ，kJ·mol(反应热)D. ，kJ·mol(中和热)9. 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会期间的保障车采用的氢氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 电极a为正极，发生氧化反应B. 正极的电极反应式为C. 由a极移向b极D. 电解液除外也可用KOH溶液10. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B. pH=12的溶液：K+、Na+、、C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、11. NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. NiO电极的电极反应式为B. Pt电极上发生是氧化反应C. NiO电极上发生的是还原反应D. Pt电极作负极，NiO电极作正极12. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是A. 若该反应是放热反应，则a<0B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min)C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80%D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L13. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A. 图甲是中和热的测定 B. 图乙是保护钢闸门不被腐蚀C. 图丙是铁钥匙上镀铜 D. 图丁是验证铁能发生吸氧腐蚀14. 现有下列四个图象：下列反应中符合上述全部图象的是A.   B.   C.   D.   15. 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)  △H=QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是A T1＜T2，Q＞0B. 增大压强，B的转化率减小C. 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化D. a+b＞c+d16. 根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)    ΔH<0D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17. 生活中离不开化学运用化学知识回答下列问题。（1）在食品加工中是种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的原理为___________(填离子方程式)。（2）龋齿是有机酸使牙齿中的溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙齿中转化为的理由是：溶解度___________(填“>"或“<”)。（3）某温度下，纯水中的mol·L，则该温度时水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的mol·L，则溶液中的___________mol·L。（4）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全易储运。相关化学键的键能数据如下：化学键键能E/(kJ·mol)945.6436.0391.0则，___________kJ·mol。18. 生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。（1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。（2）铜-银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。A 银电极上发生还原反应B. 电池工作一段时间后，铜极的质量增加C. 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转D. 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g（3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。②当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。19. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成和的热化学方程式为，kJ·mol。回答下列问题：（1）已知1molC完全转化成水煤气(CO、混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与反应生成CO的焓变是___________kJ·mol。（2）反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内CO、的浓度之比为1：1D. 单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1mol（3）研究表明反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K1595在500℃下，CO和的起始浓度均为2mol·L，达到平衡时，CO的平衡转化率为___________。（4）在T℃、5MPa下，将0.1molCO与0.12mol混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①在0~2min内，___________mol·L-1·min-1。②T℃时该反应的平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。③平衡后，若向容器中再充入0.2mol和0.02mol，则再次平衡后容器内压强与充入CO和前的压强比为___________。20. Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。（2）向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（3）25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。②完全沉淀后，溶液pH=_______。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？21. 酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：___________。（2）取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。②滴定到达终点的判断标志是___________。③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．滴定终点时俯视读数    B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶        D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L(精确到0.0001)。Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。组别10%硫酸体积/mL温度/℃加入其他物质①220 ②22010滴饱和溶液③230 ④120 （3）如果研究催化剂对化学反应速率影响，使用实验②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和___________。（4）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：溶液褪色所需时间t/min第一次第二次第三次4.95.16.8则实验①中___________mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。
临渭区2022~2023学年度第一学期期末教学质量调研高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上；3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Cu-64  Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)【17题答案】【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+    （2）＞    （3）    ①. 4.0×10-14    ②. 8.0×10-9    （4）+92.4【18题答案】【答案】（1）    ①. 负极    ②. 有气泡产生    ③.     ④.     （2）AD    （3）    ①.     ②. 4.48【19题答案】【答案】（1）+172.8    （2）BD    （3）75%    （4）    ①. 0.01    ②. 0.05    ③. 2:1【20题答案】【答案】（1）c3(Cd2+)•c2(PO)    （2）    ①. 1.0×10-19    ②. 是    （3）    ①. 1.8×10-7    ②. 2    ③. 否【21题答案】【答案】（1）    （2）    ①. A    ②. 最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色（或浅粉色），且半分钟内不变色    ③. B    ④. 0.2000    （3）    ①. ①    ②. ①    （4）