四川省广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核酸的结构和性质说法正确的是(   )A.天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸B.组成核酸的元素是C、H、O、NC.核酸水解的最终产物是氨基酸D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸2、下列物质属于离子晶体的是(   )A.长方体形玻璃 B.固体 C.水晶 D.钻石3、氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是(   )A.结构式： B.电子式：C.中心原子是杂化 D.1个分子中含有4个σ键4、下列水溶液因水解呈酸性的是(   )A. B. C. D.5、蒸馏实验中，需要用到的仪器是(   )A.  B.C.  D.6、下列物质对应的化学式不正确的是(   )A.苏打：  B.铝土矿的主要成分：C.金刚砂：  D.漂白粉的有效成分：7、下列说法不正确的是(   )A.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B.分子是极性分子C.右上角的3表示该能级有3个轨道D.的模型和离子的空间构型一致8、常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，下列说法正确的是(   )A.在任何溶液中，均相等B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.b点对应的大于a点对应的D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于9、下列说法不正确的是(   )A.还原铁粉可用作食品干燥剂B.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒10、关于反应，下列说法正确的是(   )A.是氧化产物B.发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.生成时，转移1mol电子11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5B.晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为C.常温下，向溶液中加入至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1D.与足量充分反应生成的分子数目为0.112、下列离子方程式正确的是(   )A.往溶液中滴加少量的：B.往溶液中加入过量的溶液：C.往饱和溶液中通入少量：D.用惰性电极电解水溶液：13、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子N同周期中不成对电子最多下列说法不正确的是(   )A.简单离子半径： B.的键角比的键角大C.的熔点比的熔点高 D.N元素位于周期表第四周期VIB族14、利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是(   )A.负极电极反应式为：B.A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极C.两极产生的与的物质的量之比为5∶1D.好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低二、填空题15、运用相关原理，回答下列各小题：（1）某溶液的浓度是：①此溶液的为_______；②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；③再继续稀释倍，为_______。（2）室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。②若溶液，则_______，理由是_______③若溶液由的溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。A.若反应后溶液呈中性，则B.若反应后溶液的一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于16、随着科学技术发展和环保要求不断提高，的捕集利用技术成为研究的重点。Ⅰ.完成下列问题（1）工业上使用的捕碳剂有和，它们与可发生如下可逆反应：则_______(用含、的代表式表示)（2）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的化学反应方程式为：，已知：的体积分数随温度的升高而增加。①该反应的_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的_______0(填“>”、“<”)②在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率_______Ⅱ.在298K时，将0.1mol气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：（3）当反应达到平衡时，对于反应，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动是_______填序号)①气体颜色加深②体积分数增加③单位时间内消耗和的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入惰性气体（4）在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：。已知对的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)17、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题：（1）A的基态原子中的电子有_______种不同的能量状态，B的基态原子中有_______种不同运动状态的电子。（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_______。（3）分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______。（4）C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为_______个。（5）C可形成、，D只能形成解释原因_______。18、是一种高效消毒剂，在时体积水能溶解体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为的和通入粉末中，发生反应：，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；的熔点为，沸点为。请回答：（1）仪器G的名称为___________，C中盛放的试剂为___________。（2）装置D的作用是___________。（3）装置F中液氨的作用是___________。（4）从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷___________。（5）和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则氧化能力是等质量的___________倍(结果保留两位小数)。（6）据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式___________。19、钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态的价电子排布图为___________，和的逐级电离能如表，的大于的原因是___________。元素…462.51561.9295752907240 760.41648323249507670 （2）维生素是配合物，其配体是一种称为卟啉的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：的配位数为___________，与形成配位键时，作配位原子的是___________原子，中碳原子的杂化轨道类型为___________，与互为等电子体的分子为___________(写一种即可)。（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
参考答案1、答案：A解析：A.可根据天然核酸根据其组成中成糖的不同分为核糖核酸和脱氧核糖核酸，故A正确；B.核酸是有机高分子化合物，组成核酸的主要元素C、H、0、N、P等，故B错误；C.核酸是由核酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷酸、五碳糖和含氮碱基，故C错误；D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了乳酸，不是核酸，故D错误；故选:A。2、答案：B解析：A.玻璃属于玻璃态物质，与玻璃加工形成的形状无关，A不符合题意误；B.固体属于盐，是由阳离子与阴离子通过离子键结合形成的离子晶体，B符合题意；C.水晶是晶体，是由Si原子与O原子通过共价键结合形成的立体网状结构的晶体，属于共价晶体，C不符合题意；D.钻石是金刚石加工制得，金刚石是由C原子通过共价键结合形成的立体网状结构，属于共价晶体，D不符合题意；故合理选项是B。3、答案：A解析：A.中C原子与N原子以三键结合，结构式为，故A正确；B.用最外层电子表示的式子为电子式，中C原子与原子之间有3对共用电子对，C原子与H原子之间有1对共用电子对，电子式为，故B错误；C.中心原子为C原子，形成2条键，无孤电子对，即价层电子对数为2，为杂化，故C错误；D.单键为键，三键中含1个键和2个键，故1个分子中含有2个键，故D错误；故选:A。4、答案：C解析：A.为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解显碱性，故A错误；B.的水溶液中，氢离子完全电离，显酸性，不水解，故B错误；C.是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；D.的水溶液为酸溶液，不是盐，故D错误；故选:C。5、答案：B解析：蒸馏实验中所需的仪器为:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、牛角管、锥形瓶；A.此仪器为分液漏斗，故不需要，故A错误B.此仪器为直型冷凝管，故需要，故B正确；C.此仪器为酸式滴定管，故不需要，故C错误；D.此仪器为漏斗，故不需要，故D错误；故选:B。6、答案：C解析：A.苏打的主要成分为碳酸钠：，A正确；B.铝土矿的主要成分为氧化铝：，B正确；C.金刚砂又叫碳化硅（SiC） 是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑为原料通过电阻炉高温冶炼而成，C错误；D.漂白粉的有效成分为次氯酸钙：，D正确；故选C。7、答案：C解析：A.电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量，某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，故A正确；B.超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，故B正确；C.中p能级的轨道数为3，右上角的3表示该能级中有3个电子，故C错误；D.的价层电子数为，无孤电子对，则的VSEPR模型和空间构型均为正四面体，故D正确；故选:C。8、答案：D解析：A.是一常数，温度不变不变，常温下，所以温度不变，在任何溶液中，均相等故A正确；B.d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C.是一常数，温度不变不变，在曲线上的任意一点都相等，故C错误；D.根据图示数据，可以看出b点，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，，则平衡后，故D错误。故选A.9、答案：A解析：A.铁粉具有强的还原性，可用于食品抗氧化剂，不用于干燥剂，故4错误；B.的相对原子质量较小，其合金强度高耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料故B正确，C.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用，故C正确；D.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，都可用于饮用水的消毒，故D正确；故选:A。10、答案：D解析：A.尿素中碳元素在反应前后，化合价均为+4价，没有发生改变，故既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B.尿素中元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，发生氧化反应，故B错误；C.尿素中元素化合价由-3价升高到0价，化合价升高，作还原剂，溴元素化合价由0价降低到-1价，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，故C错误；D.在反应中，没生成，转移电子，故生成时，转移电子，故D正确；故选:D。11、答案：B解析：12、答案：C解析：A.设量少的的物质的量为，由于氢氧化钡的量少，故会先和需要消耗和，故离子方程式为:，故A错误；B.溶液中加入过量溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为:，故错误；.向溶液中通入少量，离子方程式为:，故正确；D.用惰性电极电解溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子反应为，故D错误；故选:C。13、答案：B解析：根据分析可知，W为H元素，为O元素，Y为元素，为元素，N为元素，A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径:，故A正确；B.的中心原子的杂化轨道数为，采用杂化，含有2个末成键电子对，的杂化轨道数为，采用杂化，没有末成键电子对，由于孤电子对间的排斥力大于成键电子对和孤电子对间的排斥力，则的键角比的键角小，故B错误；C.氧离子半径小于氯离子半径，氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，晶格能:，则的熔点比的熔点高，故C正确；D.的核外电子排布式为，则元素位于周期表第四周期族，属于d区，故D正确；故选：B。14、答案：A解析：A.M极为负极，电极反应式为，故错误；B.原电池工作时，从M极(负极)移向N极(正极)，故A为质子交换膜，故B正确；C.电路中转移电子时，M极生成，N极生成，两极产生的与的物质的量之比为5:1，故C正确；D.好氧微生物反应器发生反应，生成氢离子，反应器内溶液pH降低，故D正确；故选:A。15、答案：（1）①.2；②.4；③.7（2）①.≥；②.>；③.若溶液，可知，根据电荷守恒:，可推出；④.AD解析：16、答案：（1）（2）①.<；②.<；③.（3）③④；（4）深解析：17、答案：（1）①.5；②.11（2）（3）①.四面体形；②.第四周期IB族（4）①.因为分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于的沸点；②.（5）N的最外层电子排布式为，2p亚层以外没有d轨道，不能形成杂化轨道与5个氯原子成键，所以没有解析：18、答案：（1）①.干燥管②.饱和食盐水（2）干燥气体，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，混合气体（3）冷凝，便于收集产品并使其与分离（4）与橡胶管接触爆炸，应换为玻璃连接装置（5）0.62（6）解析：19、答案：（1）①.；②.的价电子为，半满稳定结构，较难再失去一个电子，的价电子为，再失去一个电子达到半满稳定结构（2）①.6；②.C；③.；④.或（3）①.6；②.或解析：