重庆市璧山来凤中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含解析

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 来凤中学高2024届高二(下)化学学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Si-28、Cl-35.5、Ti-48、Ba-137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C. 缺铁性贫血患者服用补铁剂时，需与维生素C同时服用
D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
【答案】C
【解析】
【详解】A．医用酒精没有氧化性，但能使蛋白质变性，可杀菌消毒；次氯酸钠具有强氧化性，可将病毒氧化，A错误；
B．铁粉具有还原性，可作脱氧剂，生石灰不能作脱氧剂，B错误；
C．缺铁性贫血患者服用补铁剂中铁元素的存在形式为Fe2+，容易被氧化，需要和具有还原性的维生素C一起服用效果更佳，C正确；
D．聚氯乙烯受热分解产生有害物质，不能用作食品包装，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 草酸的分子式：H2C2O4 B. 异丁烷的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式 D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸的结构简式为，因此草酸的分子式为H2C2O4，故A项正确；
B．异丁烷的结构简式为，故B项错误；
C．四氯化碳的电子式为，故C项错误；
D．聚丙烯的结构简式为，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
3. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物有5种
B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D. C4H10的同分异构体有3种
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确；
B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误；
C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误；
D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误；
故答案选A。
4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子
B. 14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3
C. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5
D. 28g晶体硅中所含的共价键为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl属于离子晶体，不存在分子，A错误；
B．乙烯和聚乙烯最简式均为CH2，所以14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为，B正确；
C．标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，C错误；
D．硅晶体中一个硅原子形成四个共价键，但每个共价键均是两个硅原子共用，即一个硅原子含有共价键数为，又28g晶体硅物质的量为1mol，即含有共价键为2，D错误；
故选B。
5. 下列选项中排序不正确的是
A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 第一电离能：F>N>O>C D. 分子中键角：
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤族元素原子氟到碘原子半径依次增大，形成的H-X键变大，键能变小，稳定性变小，故热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；选项A正确；
B．三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅，键能碳碳键大于碳硅键大于硅硅键，故硬度金刚石>碳化硅>晶体硅，选项B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O>C，选项C正确；
D．二氧化碳中碳为sp杂化，键角最大；甲烷、水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：，选项D错误；
故选D。
6. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选C。
7. 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
故选C。
8. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A. 丁属于芳香烃
B. 四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙发生消去反应得到两种烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁的分子结构中有卤素原子，烃只有C、H二种元素，该有机物属于卤代烃，故A错误；
B．甲和丙中加入NaOH溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故B正确；
C．甲只有1个碳原子，加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成，故C错误；
D．乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃即丙烯，故D错误；
故选B。
9. 下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙酸的酸性强于乙酸的原因是：C—Cl键的极性大于C—H键，导致氯乙酸中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，能说明基团间存在影响，A项不选；
B．乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢的原因是：乙基对羟基的影响，使得乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，能说明基团间存在影响，B项不选；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的原因是：由于苯环对甲基的影响，使得甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能说明基团间存在影响，C项不选；
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能的原因是乙烯的官能团为碳碳双键，属于官能团的性质，不能说明基团间相互影响，D项选；
答案选D。
10. 下列有机物命名正确是
A. 2﹣乙基丙烷 B. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
C. 邻二甲苯 D. 3—丁醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于烷烃，名称2﹣甲基丁烷，故A错误；
B．属于烯烃，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故B错误；
C．属于苯同系物，名称为邻二甲苯，故C正确；
D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；
故选C。
11. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为

A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4
【答案】C
【解析】
【详解】饱和碳原子是四面体结构，所以a＝4；碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键碳原子直接相连的原子共直线，所以位于同一直线上的碳原子有3个，b＝3；碳碳双键是平面形结构，如下图所示：与双键碳原子直接相连的3个原子共平面，还有碳碳三键的碳也一定在同一平面上，此 6个碳原子一定在同一平面上，c=6，答案为：C。
12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C. 与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核大径小，则离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则y、z、d三种元素电负性的大小为：d＞z＞y，故B错误；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性越强，则与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y，故C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，高氯酸和硫酸之间不能相互反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其局部结构如下图所示，下列说法中错误的是

A. 该化合物中两种阳离子的中心原子均采取杂化
B. 该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形
C. 阴离子中的键总数为5个
D. 该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意知两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，故均采取，A正确；
B．两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，其中氮原子无孤电子对，氧原子有1对孤电子对，所以铵根离子和水合氢离子空间构型分别为正四面体形、三角锥形，B正确；
C．由局部结构图知，阴离子中的键总数为5个，C正确；
D．五氮阴离子盐含存在离子键，D错误；
故选D。
14. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B的不饱和度为1
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】
【分析】与试剂a发生加成反应，生成B，分子内脱水生成C,B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构简式可知，M的单体为 和，由此可知B为，C为 ；
【详解】A．试剂a为甲醇，A项正确；
B．B的结构式为，有1个不饱和度，B项正确；
C．化合物C为，其结构对称，只含有一种化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有一组峰，C项正确；
D．聚合物M是由 和 通过加聚反应得到的，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4大题，共58分)
15. 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式_____。
（2）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____，As右边相邻元素X为_____(填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种；XO3的空间构型是_____。
（3）相同压强下，AsH3的沸点_____SbH3(填“＜”或“＞”)，原因为_____。
（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中配离子是_____，配位数为_____，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为_____。
（5）偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3。

【答案】（1）4s24p1
（2） ①. V、Co ②. Se ③. 3 ④. 平面三角形
（3） ①. < ②. AsH3、SbH3结构相似，相对分子质量AsH3