2022-2023学年河北省张家口市宣化第一中学高二下学期5月期中考试化学试题含答案

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  2022—2023学年度第二学期宣化一中高二年级期中化学试卷考试时间：90分钟   满分：100分   可能用到的原子量：H 1   C 12   N 14   O 16   Co 59一、单选题（每题3分，共60分）1．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是A．、中心原子的杂化方式相同B．键长：C．键角：D．、、、都是由极性键构成的非极性分子2．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是A．第一电离能：X<YB．简单离子的还原性：Y>ZC．X、Y、Z均能与W形成只含极性键的化合物，其沸点：Y>X>ZD．W、X、Y三种元素组成的化合物在溶液中一定能抑制水的电离3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表，下列说法错误的是元素相关信息W宇宙中含量最多的元素X最高化合价和最低化合价代数和为零YW与Y可形成原子个数比为1∶1的分子QZ周期数是族序数的3倍A．X和Y的简单氢化物的沸点：X>Y B．Z的单质既能与水反应，又能与乙醇反应C．Q分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．四种元素中，W原子半径最小，Z原子半径最大4．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径()0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价———— A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同5．X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物C．原子半径的大小关系为：Z>V>WD．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物6．下列说法正确的是A．NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心B．CO2和SO2都是由极性键构成的非极性分子C．碘易溶于CCl4现象，不能用“相似相溶”规律解释D．“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键7．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为CoO B．基态Co原子有3个未成对电子C．与O原子最近且等距离的O原子有12个D．氧化物的摩尔体积8．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是A．等物质的量的和中键数之比为B．由实验①可推知C．中配体为，它提供空轨道，配位数为6D．由实验③可知配离子的稳定性：9．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是A．一定为平面正方形B．该变化过程说明的配位能力大于C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代D．相同条件下，在苯中的溶解度小于10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为11．7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是A．该化合物的化学式为 B．分子中有5种不同化学环境的氢原子C．分子中含有3个手性碳原子 D．不存在分子中含有苯环的同分异构体12．组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有种A．3种 B．12种 C．20种            D．36种13．有一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况下)，在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液质量增加26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量A．等于0.2 mol B．小于0.1 mol C．等于0.1 mol      D．大于0.2 mol14．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是A．X 分子属于酯类化合物B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种15．卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有①取代反应    ②加成反应    ③消去反应    ④使溴水褪色    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀    ⑦加聚反应A．①②③④⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑦     C．②④⑤⑥⑦      D．①③④⑤⑦16．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇()，下列有关该物质的说法不正确的是A．环上的一氯代物为3种B．与互为同系物C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中sp3杂化的原子数为11个17．下列实验现象和结论正确的是选项实验目的实验操作实验现象、结论A探究盐类水解程度常温下，用pH计测得0.1mol•L-1弱酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液pH值为a、b、c若c＞b＞a，则水解程度：A2-＞B-＞HA-B实现沉淀的转化向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液若白色沉淀→蓝色沉淀，则Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2C验证乙炔化学性质将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性KMnO4溶液中若紫红色褪去，则证明乙炔能使KMnO4溶液褪色D卤代烃中卤原子的检验有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃 18．已知：。则合成 所用的原料可以是A．和 B．和C．和 D．和19．某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是A．分子中的碳原子都属于不饱和碳原子B．在同一直线上的碳原子有6个C．分子中所有原子可能在同一平面上D．该物质的分子式为C10H820．下列有机物实际存在且命名正确的是A．3-羟基乙苯 B．2，2-二甲基-3-戊炔C．3-甲基-2-丁酸 D．2-甲基丙烯酰胺二、解答题（每题10分，共40分）21．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。+     实验中可能用到的数据： 密度/g·cm-3沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。请回答下列问题：(1)反应中需不断搅拌，目的是_______，_______(2)使用仪器A前必须进行的操作是_______，仪器A的名称是_______(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为_______，操作2中需要使用下列仪器中的_______(填序号)。A．冷凝管    B．酒精灯    C．温度计    D．分液漏斗    E.蒸发皿(5)该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)22．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_______种不同运动状态的电子，T原子有_______种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为_______。(4)Z与R能形成化合物甲，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_______、_______。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_______。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183 (6)果农常用的杀菌剂——波尔多液是由T的硫酸盐溶液和生石灰制得。若在所制得的波尔多液的沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，写出上述沉淀溶解过程的离子方程式_______。(7)X单质的晶胞如图所示，若X晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_______cm(用ρ、NA表示)。23．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子：G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)基态B原子核外电子的轨道表示式为_______，基态B原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(2)D原子的基态原子的价电子排布式为_______，F元素位于元素周期表的_______区。(3)用X射线衍射测定，得到E的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个E原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含E原子数为_______。(4)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示，下同)；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(5)元素B和元素C可形成分子，该分子的空间结构为_______。(6)元素A的简单气态氢化物与元素B的简单气态氢化物相比较，稳定性较强的是_______(填电子式)。24．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料。回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称为_______。(2)G的分子式为_______，欲提纯混有少量氯化钠和泥沙的固体G，常用的方法是_______。(3)在①~⑥6个反应中，属于取代反应的是_______(填反应编号)。(4)写出Q在铜作催化剂的条件下与氧气反应的化学方程式_______。(5)在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物有_______种(不包含立体异构)；不能与钠反应且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为_______。             高二期中考试化学参考答案一、   单选题BCACCDDDDABCADBADABD21. （1）反应过程中不断搅拌的目的就是使反应物充分接触，充分反应，及时散热防止温度过高有副反应发生生成其他副产物。（2）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液。（3）实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，导致HNO3大量挥发(或其他合理答案)。（4）操作1为将互不相溶的无机和有机两种液体分离可用分液法；操作2目的是分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种互溶的有机物，可利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，需使用的仪器中有酒精灯、温度计、冷凝管。（5）设理论上一硝基甲苯的质量为m，则由反应方程式得：+，n(甲苯)=n(一硝基甲苯)，即=，解得m=19.35g，所以实验中一硝基甲苯的产率为×100%≈70%。22. （1）Y为氮元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为镍元素，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以它有7个能级；故答案为7；7。（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序为C＜O＜N；故答案为C＜O＜N。（3）OCN-与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，在二氧化碳中碳的价层电子对数为4/2=2，所以碳的杂化方式为sp杂化；故答案为sp杂化。（4）化合物甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有四个Si-O键，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为=4，所以SiF4的空间构型为正四面体，H2O中氧原子的价层电子对数为=4，所以H2O的空间构型为v形；故答案为正四面体形；v形。（5）在NaF、MgF2、SiF4中NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2>NaF，故MgF2的熔点比NaF高；故答案为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2＋的半径比Na＋的半径小、电荷数高，晶格能：MgF2>NaF，故MgF2的熔点比NaF高。（6）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；故答案为Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O。（7）假设晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，晶体中最近的两个碳原子之间的距离为， ，，所以晶体中最近的两个碳原子之间的距离为。故答案为。23. （1）B为O元素，基态O原子的价电子轨道表示式为；基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，最高能级为p，其电子云轮廓为哑铃形。（2）D为Mg元素，Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则Mg原子的基态原子的价电子排布式为；F为Cu元素，位于元素周期表的ds区。（3）由图可知，A晶胞为体心立方堆积，与体心Fe原子紧邻的原子位于顶点，可知晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为8；B晶胞中Fe数目为。（4）A、B、C分别为N、O、F，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，F、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O；元素原子的得电子能力越强，电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N，则电负性由小到大的顺序为：。（5）元素B和元素C形成的分子为，OF2中O原子价层电子对数为，含有2个孤电子对，则OF2分子的空间结构是V形。（6）元素A的简单气态氢化物为NH3，B的简单气态氢化物为H2O，非金属性：O＞N，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，H2O是共价化合物，O、H原子间共用1对电子，O氧原子外围达到8电子的稳定结构，其电子式为。24. (1)由分析可知D的结构简式为 ，含官能团的名称为碳氯键；(2)根据分析G为，分子式为C7H6O2；苯甲酸的溶解度随着温度的变化发生剧烈的变化，高温下溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，再冷却结晶，可以得到苯甲酸晶体，该方法为重结晶；(3)根据已知，反应①为取代反应，－CH2CH3取代了苯环上的1个H原子；反应②为取代反应，－Cl取代了乙苯中乙基上的H原子；⑥为取代反应，D中的－Cl被－OH取代；答案为①②⑥；(4)Q为 在铜作催化剂的条件下醇羟基与氧气反应生成羰基，反应的化学方程式2+O22+2H2O；(5)在Q的同分异构体中，能与氢氧化钠溶液反应的芳香族化合物说明含有酚羟基，若剩余的2个C与H原子形成一个乙基，则苯环上有2个取代基，分别为－OH和－CH2CH3，有3种同分异构体；如剩余的2个C与H原子形成2个－CH3，则苯环上有3个取代基，分别为－OH、－CH3、－CH3，有6中同分异构体；则一共有9种。不能与钠反应说明不含有羟基，且核磁共振氢谱有4组峰的芳香族化合物的结构简式为 。