2021-2022学年陕西省渭南市大荔县高二下学期期末质量检测化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年陕西省渭南市大荔县高二下学期期末质量检测化学试题含解析,共27页。试卷主要包含了 下列有机物命名正确的是, 下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
大荔县2021~2022学年(下)高二年级期末质量检测试题
化 学
注意事项:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上;非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内,超出答题区城答案无效。
3.答题前,请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中,不正确的是
A. 《天工开物》中记载“稻以糠为甲,麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素
B. “青蒿一握,以水二升渍, 绞取汁”,屠呦呦利用此对青蒿素的提取属于化学变化
C. 曹植的“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能
D. 《墨子·天志》中记载:“书于竹帛,镂丁金石”,其中的“帛”的主要成分为蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A.“稻以糠为甲,麦以麸为衣”表明糠是稻谷的外壳,麸是小麦的外壳,而植物的主要成分是纤维素,所以糠的主要成分是纤维素,A正确;
B.“青蒿一握,以水二升渍, 绞取汁”说明屠呦呦对青蒿素的提取利用了萃取原理,属于物理变化,B错误;
C.曹植的“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”涉及到了燃烧反应,为放热反应,所以能量由化学能转化为热能,C正确;
D.帛指的是丝绸,主要成分是蛋白质,D正确;
故合理选项为B。
2. 化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是
A. 运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼,氯乙烷属于卤代烃
B. 日常用的锌锰干电池中碳棒作为负极材料
C. 蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸,可涂抹氢氧化钠溶液,减轻疼痛
D. 氟利昂(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟代物,它共有两种同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A.运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼,氯乙烷中含有C、H、Cl,属于卤代烃,A正确;
B.日常用的锌锰干电池中锌作为负极材料,B错误;
C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性强,蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸,可涂抹肥皂水溶液,减轻疼痛,C错误;
D.氟利昂(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟代物,由于甲烷是正四面体形结构,因此它不存在同分异构体,D错误;
答案选A。
3. 下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )
A. 在水中的溶解度:CH3CH2 Br > CH3CH2OH
B. 羟基氢的活泼性:
C. 等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量:乙炔
【答案】D
【解析】
【详解】A .乙醇与水分子间能形成氢键,乙醇易溶于水,CH3CH2Br难溶于水,所以在水中的溶解度:CH3CH2Br<CH3CH2OH,A选项错误;
B.酸性越强,羟基上的H越容易电离,酸性: ,则羟基氢的活泼性: ,B选项错误;
C.乙炔和苯的最简式均为CH,等质量时C、H元素的质量相同,所以等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同,C选项错误;
D.羟基数目增多,使得分子间形成的氢键增多增强,沸点增大,则沸点:>,D选项正确;
答案选D。
4. 下列有机物命名正确的是( )
A. 2,3,3-三甲基丁烷
B. 3-甲基-1-丁烯
C. 1,3- 二羟基丙烷
D. CH2ClCH2Cl 氯乙烷
【答案】B
【解析】
【分析】(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号;如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。
【详解】A. ,应该为2,2,3-三甲基丁烷,A选项错误;
B. 属于烯烃,含有4个碳原子为丁烯,命名为3-甲基-1-丁烯,B选项正确;
C. 含有羟基,属于醇,命名为1,3-丙二醇,C选项错误;
D.CH2ClCH2Cl命名为1,2-二氯乙烷,D选项错误;
答案选B。
5. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯、聚乙炔均可与溴水发生加成反应
B. 油脂、蛋白质、淀粉都是天然高分子化合物
C. 甲苯制三硝基甲苯;乙醇和甲酸制甲酸乙酯,均属于取代反应
D. 在溴化铁的催化下,苯与溴水可发生反应生成溴苯
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚乙烯不含碳碳双键,聚乙烯不与溴水发生加成反应,聚乙炔含有碳碳双键,聚乙炔可与溴水发生加成反应,故A错误;
B.油脂相对分子质量较小,油脂不是天然高分子化合物,故B错误;
C.甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合物发生取代反应生成三硝基甲苯和水;乙醇和甲酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成甲酸乙酯和水,均属于取代反应,故C正确;
D.在溴化铁的催化下,苯和溴水不反应,苯与液溴可发生取代反应生成溴苯和溴化氢,故D错误;
选C。
6. 下列说法正确的是
A. 鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等
B. 提纯粗苯甲酸的主要步骤为:加热溶解、过滤,滤液进行蒸发结晶就可得到纯品
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变得活泼
D. 溴乙烷与NaOH水溶液共热,再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法、红外光谱法等,A正确;
B.提纯粗苯甲酸的主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、滤液进行冷却结晶,重复操作3次就可得到高纯品,B错误;
C.烷烃不能而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯环使甲基变得活泼,C错误;
D.加硝酸银前应先加硝酸中和氢氧化钠,再加硝酸银观察现象,D错误;
故答案A。
7. 茅苍术醇是合成中草药的活性成分,基结构如图所示,下列关于茅苍术醇的说法中正确的是
A. 分子式为C13H24O
B. 在铜做催化剂时可以被氧气氧化
C. 可以是酚类物质的同分构异体
D. 一定条件下能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据键线式结构可知有机物分子中含有15个C原子、26个H原子、1个O原子,其分子式为C15H26O,A错误;
B.与醇羟基直接连接的碳原子上没有H原子,所以不能发生催化氧化反应,B错误;
C.根据结构分析可得该有机物的不饱和度为3,其同分异构体中不可能含有苯环结构,不可能是酚类物质的同分异构体,C错误;
D.醇羟基连接的碳原子相邻的碳原子有H原子,所以在一定条件下可以发生消去反应,D正确;
故答案选:D。
8. 2022年北京冬奥会启用于血点技术检查兴奋剂,该技术为奥运会历史上。首次实施。如图是某种兴奋剂的同系物X的结构简式,下列关于X的说法正确的是
A. 该分子中的所有原子可能共平面
B. 有机物X与溴水反应时,1molX最多耗3molBr2
C. 有机物X与 NaOH溶液反应时, 1molX最多耗4molNaOH
D. 向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,证明其结构中存在碳碳双键
【答案】A
【解析】
【详解】A.苯环和碳碳双键均为平面结构,各自决定一个平面,但单键可自由旋转,则该分子中的所有原子可能共平面,A项正确;
B.有机物X中含有碳碳双键和酚羟基,与溴水反应时,1mol X最多耗4mol Br2,B项错误;
C.有机物X中含有3mol酚羟基,与NaOH溶液反应时,1molX最多耗3molNaOH,C项错误;
D.有机物X中含有碳碳双键和酚羟基,均能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,不能证明其结构中存在碳碳双键,D项错误;
答案选A。
9. 用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇制取乙烯
检验乙炔的还原性
除去苯中的溴
制取乙酸乙酯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.应将浓硫酸倒入乙醇中,且乙醇制乙烯需加热,A错误;
B.电石和饱和食盐水制备的乙炔气体中常含有H2S气体,硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法检验乙炔的还原性,B错误;
C.Br2能与氢氧化钠溶液反应,可以用氢氧化钠溶液除去苯中的溴,C正确;
D.制取乙酸乙酯导气管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下,会产生倒吸,D错误;
故答案为C。
10. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示:
由图得出的推理正确的是
A. 苯分子中存在的碳碳双键稳定,难发生加成反应
B. 碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
C. 官能团位置异构的同分异构体之间的性质完全相同
D. 单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A.苯分子中不存在碳碳双键,苯分子中的碳碳键为介于单键有双键之间的独特键,故A错误;
B.根据图示,碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不成正比,故B错误;
C.由1,4-环己二烯和1,3-环己二烯的能量不同,可知官能团位置异构的同分异构体之间的性质不完全相同,故C错误;
D.1,4-环己二烯的能量大于1,3-环己二烯,可知单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定,故D正确;
选D。
11. 在温度T1时,向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △HNa+
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.未强调NaHCO3和CH3COONa溶液浓度相图,故A项错误;
B.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴CuSO4稀溶液而不是Cu(NO3)2浓溶液,因为硝酸有强氧化性,导致生成的氢气中有杂质,故B项错误;
C.向MgCl2溶液中滴加1~2滴NaOH溶液,MgCl2溶液过量,再滴加FeCl3溶液,先产生白色沉淀,而后白色沉淀变为红褐色,沉淀发生转化,说明相条件下,溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3,故C项正确;
D.分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液,CuCl2溶液中阴极附着红色固体,NaCl溶液阴极产生无色气体,证明得电子能力:Cu2+>H+>Na+,故D项错误。
故答案选C。
第II卷 (非选择题共52 分)
二、填空题(本题包括5个小题,共计52分)
17. 对学科核心概念的理解是学科素养要求之一,按照要求回答问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是_______。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离
(2)在25°C、101kPa下,1g中醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为_______,正极反应式为_______。
(4)室温下,有物质的量浓度相等的四种溶液:①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4,其中所含的c()由大到小的顺序是_______。
(5)科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的_______极(填“正”或“负”);阳极区的电极反应式为_______。
【答案】(1)②④ (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-725.76kJ·mol-1
(3) ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+
(4)④③①② (5) ①. 负 ②. (或)
【解析】
【小问1详解】
①液态水汽化为物理变化;
②将胆矾加热变为白色粉末,为分解反应,属于吸热反应;
③浓硫酸稀释属于物理变化;
④煅烧石灰石为分解反应,属于吸热反应;
⑤HCl在水中的电离为物理变化。
【小问2详解】
在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热为:=725.76kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1。
【小问3详解】
Cu在反应中失去电子价态升高,故Cu作负极,正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。
【小问4详解】
常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液:①NH4NO3正常水解;②CH3COONH4中醋酸根离子促进了铵根离子的水解;③NH4HSO4中氢离子抑制了铵根离子的水解;④(NH4)2SO4化学式中含有2个铵根离子,铵根离子水解,则④的铵根离子浓度最大,所以4种溶液中c(NH4+)大小为:④>③>①>②。
【小问5详解】
根据H+的移动方向,电解池中阳离子移向阴极,左端为阴极,则M为阴极;阳极区Cl-失去电子发生氧化反应,电极反应为2Cl-+2e-=Cl2↑(或2HCl-2e-=Cl2↑+2H+)。
18. 用合成CH3OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;K1
II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H2;K2
III. CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H3;K3
回答下列问题:
(1)△H3=_______(用△H1、△H2表示);K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,温度升高,反应III的平衡常数K3_______(填“增大”或“减小”),△H3_______0;(填“>”或“p2>p3 ②. 在温度保持不变时,因为III反应,压强增大,对平衡不影响,I和II反应,压强增大反应I和II平衡正向移动,故压强增大CH3OH%增大,所以p1>p2>p3 ③. A
【解析】
【小问1详解】
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;K1
II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H2;K2
III. CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H3;K3
根据盖斯定律II- I得CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H3=△H2-△H1;K3=。
【小问2详解】
根据图示,温度升高,I、II、III的平衡常数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,正反应放热;则△H1
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