2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市华东师范大学第二附属中学高二下学期期中考试化学试题含解析，共29页。

 华东师大二附中2022学年第二学期期中考试卷
高二 化学
(考试时间：60分钟卷面满分：100分)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16
一、选择题(每题只有一个答案，本题共40分)
1. 下列说法正确的是
A. 油脂的皂化反应属于加成反应
B. 多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
D. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，属于取代反应，故A错误；
B．盐析是可逆的，通过盐析和溶解可以分离提纯蛋白质，故B正确；
C．在酒化酶的作用下葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，此反应不是水解反应，故C错误；
D．汽油属于各种液态烃的混合物，烃和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；
本题答案B。
2. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3•H2O D. MgCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A错误；
B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B错误；
C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；
D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D正确；
故选D。
3. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 框内所有原子共面
B. ADP能在强碱性溶液中稳定存在
C. ADP分子中含有4个手性碳
D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳氮环共面，与其直接相连的原子共面，框内所有原子共面，A正确；
B．分子中含有结构，能和碱反应，不能在强碱性溶液中稳定存在，B错误；
C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；，ADP分子中含有4个手性碳，C正确；
D．ADP含有羟基，一定条件下可发生氧化、消去、取代反应；分子中含有不饱和环，能发生加成反应，D正确；
故选B。
4. 下列实验能达到实验目的的是

A. 制作简单的燃料电池 B. 证明苯环使羟基活化
C. 制备并收集NO2 D. 检验溴乙烷的水解产物Br-
【答案】A
【解析】
【详解】A．上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；
B．溴水和苯酚反应三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；
C．生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；
D．证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；
故选A。
5. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于肺氨酸的说法错误的是

A. 既可以与酸反应，又可以与碱反应 B. 饱和碳原子上的一氯代物有3种
C. 分子间可以发生缩聚反应 D. 与互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A正确；
B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B错误；
C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，分子间可以发生缩聚反应，故C正确；
D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选B。
6. 科学家合成的一种纳米小人结构如图。

下列关于该化合物的说法正确的是
A. 易溶于水
B. 1 mol该物质最多可与发生加成反应
C. 属于芳香族化合物
D. 存顺反异构
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质不含亲水基团，不能溶于水，A错误；
B．1mol苯环可与3mol氢气加成，1mol碳碳三键可与2mol氢气加成，分子中含2个苯环，4个碳碳三键，故1mol该物质最多可与(2×3+4×2)mol=14molH2发生加成反应，B错误；
C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；
D．该分子中不存在碳碳双键，则不存在顺反异构，D错误；
故选C。
7. 是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示：

下列说法正确的是
A. 氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率
B. 反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇
C. 反应②除了还有生成
D. 流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能降低总反应的活化能，有提速作用，但不影响平衡移动，故A错误；
B．羰基与加成生成一元醇，1mol乙基蒽醌含2mol羰基，故反应①1mol乙基蒽醌与加成生成二元醇即1mol乙基蒽醇，故B错误；
C．反应②1mol乙基蒽醇脱去4molH原子与生成1mol乙基蒽醌与，无的生成，故C错误；
D．流程中既有中H-H键、乙基蒽醇中O-H键的断裂，又有中O-O键、O-H键的形成，故D正确；
故答案选D。
8. 现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：

有关M的说法不正确的是
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B. 根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O
C. 根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同H，个数比为6︰3︰1
【答案】C
【解析】
【详解】A．质谱图中过最后一条线对应的质荷比为该分子的相对分子质量，图中看出为74，A正确；
B．图1知相对分子质量为74，图2知含醚键，该物质为醚，通式为CnH2n+2O，故n=4，分子式为C4H10O，B正确；
C．由图3知该分子中含三种不同化学环境的氢原子，而2-甲基-2-丙醇中只有2种不同化学环境的氢原子，C错误；
D．M分子内有三种化学环境不同的H，结构简式为CH3CH(OCH3)CH3，氢原子个数比为6:3:1，D正确；
故选C。
9. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A. 由水电离出的浓度的溶液：、、、
B. 与铝粉反应放出的无色溶液；、、、
C. 中性溶液：、、、
D. 常温下的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的浓度的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，A不符合题意；
B．与铝粉反应放出的无色溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下，氢离子、硝酸根离子和铝不会生成氢气；碱性条件下，氢氧根离子会和铝离子反应，B不符合题意；
C．铁离子、铝离子水解显酸性，在中性溶液中铁离子、铝离子会以沉淀的形式存在，C不符合题意；
D．常温下的溶液为强碱性溶液，强碱性溶液中、、、相互不反应且能共存，D符合题意；
故选D。
10. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A. 操作a和操作b不同
B. 操作c为重结晶
C. 无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D. 由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
【答案】C
【解析】
【分析】加入苯甲酸降低酯的溶解度同时与苯甲酸反应产生可溶于水的苯甲酸钠，水层和油层分离方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸点相差大，所以液体有机物进行分离利用沸点不同蒸馏。萃取液中加入H2SO4产生苯甲酸，其在水中的溶解性较低利用过滤获得苯甲酸晶体。
【详解】A．有机相和水相分层的分离方法分液，而b操作分离互溶的有机物选择蒸馏，A项正确；
B．苯甲酸粗品为含杂质的固体，可选择重结晶提纯，B项正确；
C．无水MgSO4为干燥有机物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度，C项错误；
D．苯甲酸钠为在水中形成了溶液，而苯甲酸在水中析出了晶体。可见两者溶解性差异很大，D项正确；
故选C。
11. 关于恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法不正确的是
A.
B. 在低温下能自发进行
C. 当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态
D. 单位时间内生成的同时生成，说明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体分子总数增加，则，A正确；
B．由于该反应是吸热反应，所以其△S＞0，根据△H－T△S＜0，该反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，B不正确；
C．随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，C正确；
D． 单位时间内生成的同时生成，即逆反应速率和正反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D正确；
答案选B。
12. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法错误的个数是

①X是负极，Y是正极
②若用右侧装置(电解液改为溶液)在钥匙上镀铜，则将钥匙放在b处
③溶液的酸性先增强，当铜电极有气泡产生时，此后一段时间酸性会继续增强
④若用右侧装置(电解液改为溶液)精炼粗铜时，则将粗铜放在b处
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b极上水放电得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b为阴极，与之相连的Y为负极，则a为阳极、X为正极、Pt极为阳极、Cu为阴极；
【详解】①由分析可知，X是正极，Y是负极，错误；
②若用右侧装置(电解液改为溶液)在钥匙上镀铜，则镀件钥匙应该作为阴极，故放在b处，正确；
③溶液开始电解生成铜单质和氢离子，溶液酸性先增强；当铜电极有气泡产生时，此时本质为电解水，使得生成硫酸浓度变大，此后一段时间酸性会继续增强，正确；
④若用右侧装置(电解液改为溶液)精炼粗铜时，则将粗铜放在阳极a处，错误；
故选B。
13. 常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 在水中的电离方程式是、
B 当时，则有：
C. 等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当时，则有：
【答案】C
【解析】
【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量一直增加；结合题干图像可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，由于溶液中会同时存在三种含A微粒，说明H2A是弱电解质；
【详解】A．由分析可知，H2A是弱电解质，其一级电离也是不完全的，则H2A在水中的电离方程式是：、，A正确；
B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正确；
C．由B分析可知，NaHA的电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；
D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，D正确；
故选C。
14. 25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A. KHSeO4的溶液显碱性
B. K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C. 0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D. 向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；
B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误；
故选B。
15. 某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅰ代表HF溶液
B. a点溶液中，
C. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
【答案】C
【解析】
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HF＞HCN，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCN 溶液，曲线Ⅱ代表HF溶液。
【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ代表HF溶液，A错误；
B．a点两溶液的pH相同，则氢离子浓度和氢氧根浓度相同，根据电荷守恒，，，B错误；
C．，则，从c点到d点，温度不变，Ka不变，而c(H+)逐渐减小，因此逐渐减小，C正确 ；
D．体积和pH均相同的HF和HCN溶液，c(HCN)＞c(HF)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，HCN消耗的氢氧化钠溶液体积多HF消耗的NaOH少，溶液中不相同，D错误；
故选C。
16. 下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶液，观察实验现象
C
将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能说明、的关系，A项错误；
B．向溶液中加入溶液，发生氧化还原反应生成和，但是无明显实验现象，故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响，B项错误；
C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先排除二氧化硫的干扰，C项错误；
D．向黄色溶液中加入浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，说明被生素C还原为，从而证明维生素C具有还原性，D项正确；
故选D。
17. 常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列错误的是

A. a点：
B. b点：
C. c点：
D. d点：
【答案】C
【解析】
【分析】该过程中发生两步反应，a→b：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，酸性增大；b→d：2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2SO3，H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3，酸性减小。当溶液中溶质全为NaHSO3时，溶液显酸性，d点为中性，则d点溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3；
【详解】A．a点为氯水，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离、HClO部分电离，主要以电解质分子存在，则微粒浓度大小关系为：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，A正确；
B．a→b点发生的反应为Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，b点溶质为Na2SO4、HCl，物质的量之比为1:2 ，则c(Cl－)=c(H＋)=0.01mol/L，c()=0.005mol/L，故有c(Cl-)=2c()=0.01mol·L-1，B正确；
C．b到c过程中含有已经生成的Na2SO4，以及加入的Na2SO3，根据两个分子式可知Na原子的物质的量是S原子的物质的量的2倍，根据守恒可知钠离子的物质的量是反应后含S元素的化合物的物质的量的2倍，由于一部分含硫化合物存在于H2SO3中，由物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H2SO3)，故c(Na+)≠2c()+2c()+2c()，C错误；
D．根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，d点显中性，c(H＋)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl－)+2c()+c()+2c()+ c(OH-)，D正确；
故选C。
18. 在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是

A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B. 搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器
C. 若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃
D. 所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确；
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B错误；
C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C正确；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确；
故选B。
19. 已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是

A. 的摩尔生成焓
B. 相同状况下，比稳定
C. 依据上表所给数据，可求得的燃烧热
D. 与充分反应，放出45.9 kJ的热量
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则的摩尔生成焓，A错误；
B．由图可知，的摩尔生成焓为正值、的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，比稳定，B正确；
C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，C错误；
D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，则与充分反应，放出小于45.9 kJ的热量，D错误；
故选B。
20. 和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 阴影区域AgCl和都将溶解
B. ②线是AgCl的沉淀平衡曲线
C. 向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像可知，取纵坐标为零，计算得①线对应的，数量级为10-12，故①线代表Ag2CrO4，②线对应的，数量级为10-10，②线代表AgCl；
【详解】A．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀而是溶解，A正确；
B．由分析可知，②线是AgCl的沉淀平衡曲线，B正确；
C．当溶液中有1.0 KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，C错误；
D．由分析可知，，则，D正确；
故选C。
二、综合题(本大题含4小题，共60分)
(一)(本题共16分)
21. 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，了解电解质在水溶液中的存在形式及其变化规律具有实际意义。根据所学知识回答下列问题：
（1）将溶液蒸干并灼烧，得到的固体化学式为_______。
（2）25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的之比为_______。
（3）25℃时，pH=a的强酸和pH=b的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则 _______。
（4）可利用浓溶液和浓溶液来制作泡沫灭火器，使用时需将灭火器倒置，原理为_______(用离子方程式表示)。
（5）25℃时，在浓度均为的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为)，由大到小顺序为_______。
（6）已知电离常数：，；，。若向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为_______。
（7）室温下，若在溶液中将固体完全溶解(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初浓度不得低于_______(保留2位有效数字)。 [已知室温下：、]
【答案】（1）
（2）1:1 （3）12
（4）
（5）c>a>b （6）
（7）0.26
【解析】
【小问1详解】
铁离子水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解为氧化铁和水，故溶液蒸干并灼烧，得到的固体化学式为；
【小问2详解】
酸和碱都会抑制水的电离25℃时，pH为2的硫酸溶液中由水电离出的，pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的，之比为1:1；
【小问3详解】
25℃时，pH=a的强酸和pH=b的强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则，故12；
【小问4详解】
铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应为；
【小问5详解】
碳酸根离子会促进铵根离子水解、亚铁离子会抑制铵根子水解、硫酸根离子不影响铵根离子水解，故其中铵根离子浓度由大到小顺序为c>a>b；
【小问6详解】
由K值可知，向KCN溶液中通入少量气体发生反应生成碳酸氢根离子和HCN，；
【小问7详解】
，，则，则溶液的最初浓度不得低于（0.25+0.01）=0.26。
(二)(本题共14分)
22. 花儿实验小组欲用标准NaOH溶液测定未知浓度的溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤滴定管并验漏，再注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②打开滴定管活塞放出少量液体，赶尽活塞下螺管内气泡使其充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④用洗净并润洗过的移液管量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑨重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_______(填序号)。
（2）滴定时，应采用如图所示操作中的_______(填字母)来控制滴定管活塞。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______(填字母)；
a.滴定管中液面高度变化 b.锥形瓶中溶液颜色变化
（4）到达滴定终点的现象是_______。
以下是实验数据记录表：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.20
1841
3
20.00
2.00
18.17
（5）根据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
（6）下列操作可能使所测溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。
A、锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B、滴定管盛装标准液前未润洗
C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D、滴定过程中刚变色就立即停止滴定
E、接近滴定终点时滴定速度过快
F、滴定前平视读数，滴定后仰视读数
【答案】（1）①④ （2）a
（3）b （4）最后半滴标准液加入后，溶液无色变红色，且半分钟内不变色
（5）
（6）BCEF
【解析】
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
①中使用蒸馏水洗涤后，应该再使用标准液洗涤2-3次，错误；
④锥形瓶使用蒸馏水洗净后，无需使用待测液润洗，错误；
故选①④；
【小问2详解】
滴定时，应将滴定开关放在手心内，使用拇指食指控制开关，故选a；
【小问3详解】
步骤⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于控制滴定终点，故选b；
【小问4详解】
到达滴定终点的现象是：最后半滴标准液加入后，溶液无色变红色，且半分钟内不变色；
【小问5详解】
三次标准液用量分别为18.10mL、16.21mL、16.17mL，第1次误差较大舍弃，标准液平均用量为16.19mL，，则该溶液的物质的量浓度为
【小问6详解】
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响滴定结果；
B．滴定管盛装标准液前未润洗，导致标准液用量增加，测定结果偏高；
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致标准液用量增加，测定结果偏高；
D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定，可能导致标准液用量不足，使得测定结果偏低；
E．接近滴定终点时滴定速度过快，可能导致滴入过量标准液，测定结果偏高；
F．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，导致标准液用量读数偏大，测定结果偏高；
故选BCEF。
(三)(本题共13分)
23. 电压不同，电解饱和食盐水时的阳极产物不同，某学习小组利用如图装置探究在不同电压下电解饱和食盐水的产物(显示的电极均为石墨)。
Ⅰ.电压较低时，利用图1和图2装置制备氯气和“84”消毒液。

（1）图1中的离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；图2中，电源的正极接口为___________(填“c”或“d”)。
Ⅱ.适当加大电压，利用图l装置可制备。已知易溶于水，且不与水反应。
（2）产生的电极反应式为___________。
（3）当阴极产生标准状况下气体时，理论上生成的物质的量为___________。
Ⅲ.再加大电压，利用图3装置可制备。

（4）该装置中反应的离子方程式为___________；观察到的实验现象为___________。
【答案】（1） ①. 阳离子 ②. d
（2）
（3）
（4） ①. ②. 气球f慢慢变大，气球e无明最变化，U形管右侧溶液变红
【解析】
【分析】Ⅰ.根据图1，在与a连接的电极上被电解生成，故该电极为阳极，a连接电源正极，b连接电源负极，阴极上水被电解。根据图2，电解饱和食盐水时会生成，其中反应生成“84”消毒液，即电解产生的氯气应由下向上与充分接触，需要从电解池中排出，因此图2中有导气管一侧为阴极，另一侧为阳极，即电源c极为负极，d极为正极。
Ⅲ. 根据图3中电子移动方向确定电源左侧为正极，右侧为负极，U形管左侧为阳极，右侧为阴极。
【小问1详解】
电解池左侧电极反应式为：，右侧电极反应式为：，右侧电极反应生成不能通过离子交换膜进入左侧溶液中，否则会影响的制备，故电解时左侧溶液中的通过离子交换膜进入右侧，离子交换膜为阳离子交换膜。根据分析知图2中电源的正极接口为d。
【小问2详解】
由制备，氯元素化合价升高，发生氧化反应，其电极反应式为：。
【小问3详解】
当阴极产生标准状况下气体时，转移电子的数目为，理论上生成的物质的量为。
【小问4详解】
制备的离子方程式为；U形管左侧为阳极，右侧为阴极，阳极电解生成，气球e无明显变化，阴极电极反应式为：，气球f慢慢变大，U形管右侧溶液变红。
(四)(本题共17分)
24. Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的Click(点击)反应，Sharpless教授也因此获得了2022年诺贝尔化学奖。科学家以乙烯和1，3-丁二烯等为原料，经过多步转化和Click反应合成化合物G，合成路线如下(Ph—表示苯基，部分反应条件已简化)：

Click反应示例：
请回答下列问题：
（1）乙烯和1，3-丁二烯生成A的反应类型是_______。
（2）A的化学名称为_______。
（3）A→C化学方程式为_______。
（4）D为环醚，其结构简式为_______。
（5）G的结构简式为_______。
（6）乙烯和1，3-丁二烯生成的反应称为Diels-Alder反应，是有机化学合成反应中碳碳键形成的重要手段之一、两分子环戊二烯也可以发生Diels-Alder反应生成二聚环戊二烯(分子式为)，二聚环戊二烯的结构简式为_______。
（7）在B的同分异构体中，画出同时满足下列条件的化合物的结构简式_______。
a.有四个碳原子在一条直线上 b.不含环状结构
c.含有硝基和溴原子 d.含有手性碳
【答案】（1）加成反应
（2）环己烯 （3）++H2O+
（4） （5） （6）
（7）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，乙烯和1，3—丁二烯发生加成反应生成A，A与B、水反应生成C，C一定条件下发生取代反应生成D，结合D化学式、E结构可知，D为环醚；D与NaN3反应转化为E，E与发生Click反应生成G：；
【小问1详解】
由分析可知，乙烯和1，3—丁二烯发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
【小问2详解】
由结构简式可知，A为环己烯；
【小问3详解】
由分析可知，A→C的反应为与和水反应生成和，反应的化学方程式为++H2O+；
【小问4详解】
由分析可知，环醚D的结构简式为；
【小问5详解】
由分析可知，G的结构简式为；
【小问6详解】
由题给信息可知，两分子环戊二烯发生Diels-Alder反应生成，则二聚环戊二烯的结构简式为；
【小问7详解】
B：中含有4个碳、2个氧、1个氮、1个溴；B的同分异构体有四个碳原子在一条直线上，不含环状结构，含有硝基和溴原子，说明分子中含有碳碳三键，则同分异构体可以视作2-丁炔分子中的氢原子被硝基和溴原子取代所得结构；含有手性碳，则有碳原子上含有连有4个不同的原子或基团，故结构为：。