云南省曲靖市会泽实验高级中学2022-2023学年高二下学期月考（二）化学试题含解析

这是一份云南省曲靖市会泽实验高级中学2022-2023学年高二下学期月考（二）化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，8 ml·L－1·s－1， 已知反应等内容，欢迎下载使用。
 云南省曲靖市会泽实验高级中学2022-2023年高二下学期月考(二)
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名､准考证号､考场号､座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一､选择题(本大题共20小题，第1~10小题，每小题2分，第11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 的一氯代物同分异构体有
A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种
【答案】B
【解析】
【详解】C5H12可为正戊烷、异戊烷、新戊烷，则一氯代物有3+4+1=8种，故选：B。
2. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图1甲、乙所示，下列说法正确的是

A. 由红外光谱可知，A属于芳香烃
B. 由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子
C. 若A的分子式为，则其结构简式可能为
D. 由A的核磁共振氢谱可获得A的相对分子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误；
B．核磁共振氢谱中有5个峰，说明有5种不同环境的H原子，故B错误；
C．结构简式为时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故C正确；
D．核磁共振氢谱只能说明氢原子种类，不能获得A的相对分子质量，相对分子质量应该由质谱图获得，故D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃
B. 下列物质的沸点按由低到高顺序为
C. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D. 按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误；
B．烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确；
D．没有选取最长碳链为主链，该有机物的正确命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故D错误；
故选：C。
4. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基(-COOR)，只有2种官能团；
故答案B。
5. 反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A．A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；
B．在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；
C．反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是3:2，故D错误；
故选C。
6. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量
C. 丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；
B．由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；
C．由丙图信息可知，P2时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；
D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点， 升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误；
故答案为：A。
7. 以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是
A. 该反应的ΔS>0
B. 该反应的平衡常数可表示为
C. 其他条件相同，增大，H2转化率减小
D. 使用催化剂能降低该反应的焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的ΔS p3 > p2 > p1 ②. 4p/9
（4） ①. ④ ②. ③
（5）CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-
【解析】
【小问1详解】
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=a kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH2=b kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH3=c kJ•mol-1
根据盖斯定律①-②×2-③×2得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4= akJ•mol-1 -2b kJ•mol-1-2c kJ•mol-1=(a-2b-2c)kJ/mol；
【小问2详解】
温度超过250℃，催化剂的催化效率降低，所以250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低。
【小问3详解】
①正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，由图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4 > p3 > p2 > p1。
②在压强为p4、投料比n(CH4)/n(CO2)为1、950℃的条件下，甲烷的转化率为50%；

X点平衡常数Kp=；
【小问4详解】
若反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.17kJ•mol-1 的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO2)•c(H2)、v逆=k逆c(CO)•c(H2O)，升高温度，反应速率加快，k正、k逆都增大，pk减小；反应达到平衡，k正c(CO2)•c(H2)=k逆c(CO)•c(H2O)，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，K增大，即增大，温度对k正影响更大，①②③④四条斜线中，能表示pk正随T变化关系的是斜线④，能表示pk逆随T变化关系的是斜线③。
【小问5详解】
根据图示，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲酸根离子，阴极的电极反应方程式CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-。