2024年高考化学一轮总复习 第10单元 第2讲　元素周期表　元素周期律 课件

这是一份2024年高考化学一轮总复习 第10单元 第2讲　元素周期表　元素周期律 课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一元素周期表，核电荷数，质子数，核外电子数，电子层数目，原子序数，最外层电子数，电子层数，He2s22p6，Ne3s23p6等内容，欢迎下载使用。
第2讲　元素周期表　元素周期律
复习目标1．了解元素周期表的结构及应用。2.根据原子核外电子排布规律认识元素周期表的结构与分区。3.掌握元素周期律的实质。4.了解电离能、电负性的概念，并能掌握其递变规律与应用。5.掌握同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律，并能对陌生元素性质进行简单预测。
3．原子核外电子排布与周期表的关系
二、元素周期表的结构1．元素周期表的周期与族的划分(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期元素和长周期元素
(2)按核外电子排布特点分区①周期表的分区
②各区元素原子价层电子排布特点
3.元素周期表的应用(1)为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)启发人们在一定区域内寻找新物质
请指出下列各说法的错因(1)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。错因： __________________________________________(2)价层电子排布为5s25p3的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素。错因： ______________________________________________(3)包含元素种类最多的族是ⅠA族。错因： __________________________________________
He是最外层电子数为2的元素，但属于零族。
价层电子排布为5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族。
含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(4)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。错因： _____________________(5)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。错因： __________________________________________________________________________________
第一周期从H元素开始。
同位素是同种元素的不同原子，要求质子数相同而质量数不同，显然，镧系、锕系不符合。
2．同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。3．同周期两相邻主族元素的原子序数差可能为1或11(第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族)或25(第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族)。4．含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，所含元素形成化合物种类最多的族为第ⅣA族。
角度一　原子结构与周期表的关系1．若某原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素位于周期表的第五周期第ⅢB族C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区
2．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
对价层电子认识的误区(1)价层电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价层电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。(2)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
角度二　元素周期表的结构3．下列有关元素周期表分区的说法正确的是(　　)A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价层电子排布必为(n－1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的能级符号作为区的名称
解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误。
4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　)A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素
5．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．同周期两相邻主族元素的原子序数之差一定为1C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族没有非金属元素
直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系
考点二 元素周期律
4．主族元素性质的周期性变化规律
5.元素周期律的应用(1)预测同主族元素的性质：如碱金属元素的一般性质。
请指出下列各说法的错因(1)同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。错因： ________________________________________________________________(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。错因： ___________________(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。错因： ___________________________________________________
同周期主族元素的阴离子半径大于阳离子半径，如：r(N3－)>r(Li＋)。
第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。错因： ___________________________________________________________________________(5)两元素原子电负性差值大于1.7时，一定形成离子键。错因： __________________________________________________________________________________
非金属性、金属性强弱与原子得失电子数目无关，只与得失电子的难易程度有关。
两元素原子电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，也可能形成共价键，如HF。
(6)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。错因： ___________________________________________________________________________(7)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。错因： _________________________________________________________________________
N的3p轨道半充满，Mg的3s轨道全充满，与同周期相邻元素比，第一电离能较大。
元素的电负性大，第一电离能不一定大。如电负性：NO。
1．元素金属性、非金属性的比较
2.电离能的应用(1)判断元素金属性的强弱第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。(3)判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
(4)反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素原子的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。3．电负性的应用(1)一般来说，若两成键元素原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；若两成键元素原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
(2)电负性大的元素在化合物中易呈现负价，电负性小的元素在化合物中易呈现正价。4．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素有些性质是相似的，如：
角度一　元素性质递变规律1．已知短周期主族元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－NaOHD．原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
粒子半径大小的比较方法(1)先比较电子层数，电子层数越多，微粒半径越大。(2)若电子层数相同，则原子序数越大，微粒半径越小(序大径小)。(3)若电子层数、原子序数都相同，则电子数多的微粒半径大。
角度二　元素金属性、非金属性强弱的判断3．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(　　)A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强
4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)A．非金属性：ZY>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z
8．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：②>①>④>③C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析设W的最外层电子数目为a，则有a＋(a＋1)＋(a＋2)＝18，解得a＝5，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，W、X、Y、Z分别为氮元素、硫元素、氯元素、锗元素。
9．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)A.最简单氢化物沸点：Y>WB．原子半径的大小：Z>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：WS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，但Cl还有HClO等含氧酸，HClO的酸性弱于H2SO4，D错误。
11.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.01 ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．简单离子半径：Y>Z>W>XB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：W>Z>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有4种
解析常温下，第三周期元素中，X的最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根离子浓度为0.01 ml/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z的最高价氧化物对应水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W的最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 ml/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；相同浓度的最高价含氧酸溶液中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径：Y>Z>Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
12．(2022·山东烟台、德州高三一模)一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物的结构如图所示，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是(　　)A．第一电离能：X>Y>WB．Y的氢化物只含有极性键C．Q、X、Y只能形成共价化合物D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
解析Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，Z只能含有2个电子层，则Y的最外层电子数为6，由原子序数Y＜Z及成键数目可得Y为O、Z为F，根据题图可知W形成4个共价键，且原子序数小于O，则W为C元素，X形成3个共价键，且原子序数介于C、O之间，则X为N元素。
有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：