2022-2023学年四川省内江市第六中学高二下学期半期考试化学试题含答案

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  内江六中2022—2023学年（下）高24届半期考试化学试题考试时间：90分钟     满分：100分第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H: 1    C: 12     O: 16  一、选择题（每题2分，共42分）1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 冰激凌中的奶油属于高热量物质      B. 明矾可用于净水、杀菌消毒C. “低碳出行”有利于实现“碳中和”       D. 红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜2. 下列溶液一定呈中性的是A. pH = 7的溶液          B. Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液C. c(H＋) =           D. pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液3.下列组合正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O24．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电                      B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. PH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等  D. 升高温度，纯水的值变小5.下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是A.HCO3—+H2OH2CO3 + OH—  B.HCO3—＋OH-=H2O + COC.NH3 + H+=NH                     D.H2CO3HCO3— +H+6．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是（    ）A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．HA溶液的导电性很弱7．下列事实与盐类水解原理无关的是A. 古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B. 用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈8．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A. 用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液B. 滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端C. 用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46D. 用酸式滴定管量取23.10 mL溴水9．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④10．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A. 该实验不需要另外加入指示剂B. KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中C. 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D. 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化11． 25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是A. CO的水解常数Kh =2.3× 10-8B. HCO的电离程度大于HCO的水解程度C. 加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小D. c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-)12．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是A．CH3COO－水解的平衡常数 B．溶液的pHC．溶液中CH3COOH数目 D．溶液中c(CH3COO－)13．对下列事实用方程式解释错误的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B.水溶液呈碱性：C.明矾净化水：D.溶于水：14．要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的更接近0.1 mol·L-1，可以采取的措施是A. 通入SO2 B. 加入SO3 C. 加热 D. 加入适量KOH固体15．室温下，向pH相等两种碱(AOH、BOH)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 碱性： AOH> BOHB. pH=a时，c(AOH)> c(BOH)C. 当V(H2O)= V0时，水的电离程度： a(AOH)< a(BOH)D. 当V(H2O)= V0时，电离平衡常数： K (AOH)< K(BOH)16.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是A. 在任何溶液中，均相等B. d点溶液通过蒸发可以变到c点C. b点对应的大于a点对应的D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于17．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D制取次氯酸浓度较高的溶液将Cl2通入碳酸氢钠溶液中18.  常温时，下列各组离子中，在c(H+)/c(OH-)=1012溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是A. K+、Fe3+、MnO、SO B. Na+、HCO、SO、Cl-C. Fe2+、Na+、NO、Ba2+ D. Na+、OH-、K+、SO19.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NAD.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高21．下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论，A相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常数： Kh(CH3COO- ) <Kh(CO32-)B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2N2O4△H>0C分别向0.1 mol·L－ 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D将0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.05mol·L－1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L－1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)第ⅠI卷  非选择题22.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[]。(Ⅰ)实验步骤（1）用                    (填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液15.00于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______            作指示剂。（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。  （4）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________________。（5）滴定，当_______                                                         时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。(Ⅱ)实验记录滴定次数1234样品15.0015.0015.0015.00消耗(Ⅲ)数据处理与讨论（6）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，_______；该市售白醋的总酸量_____       __。（7）在本实验的滴定过程中，下列操作不会使结果产生误差的是_______                。A. 碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23.（14分） 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ∆H（1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)   ∆H1第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ∆H2①已知图中ΔE=72 kJ/mol，则∆H=                    。②决定总反应速率的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______                       。II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。A容器中混合气体的密度保持不变        B. 容器内混合气体的压强保持不变C.反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2)        D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键②由图乙可知，压强P1_______P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正_______ v逆③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。24．(15分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8    根据要求回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A的焙烧操作时，需要用到的主要仪器有酒精灯和                   。（2）B中能增大浸取率的措施有                   、                     （任写两条）（3）步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和         ，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。（4）步骤E中调节pH的范围为          _，其目的是                                    。（5）步骤G发生的离子方程式为                                         ，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10－6 mol·L－1，则Ksp(MnCO3)＝            。（6）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为     Mn2+＋    S2O＋    H2O    H＋＋    SO＋      MnO。试配平该离子方程式。25.(15 分) 三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H2O2和 O2-) 可在细胞代谢过程中产生。(1) ATP 的分子式为 C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是        ，基态 N 原子的电子排布图为                                   。(2) H2O分子的氧原子的杂化轨道类型为：        ；H2O2和 H2O 能以任意比例互溶的原因是                                                                                       。(3) O3分子的立体构型为        。根据下表数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是        。粒子O2OO3键长/pm121126128(4)研究发现纳米 CeO2可催化 O2-分解， CeO2 晶体属立方 CaF2型晶体结构如图所示。①阿伏伽德罗常数的值为 NA，CeO2相对分子质量为 M，晶体密度为 ρg•cm ﹣3，其晶胞边长的计量表达式为 a ＝                         nm 。                                            ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置， 称作原子分数坐标 。A 离子的坐标为(0，   ，   )，则 B 离子的坐标为                                  。③纳米 CeO2 中位于晶粒表面的 Ce4+能发挥催化作用，在边长为 2anm 的立方体晶粒中位于表面的 Ce 4+最多有                  
内江六中2022—2023学年（下）高24届半期考试123456789101112131415161718192021BCBDDACDBCCCBDADDACCA化学参考答案22. （14分）（1）酸式滴定管（1分）    （2）酚酞（1分）    （3）0.60（2分）   （4）B  (2分)（5）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）    （6）①. 15.00（2分）    ②. 6.0（2分）    （7）AC（2分）（14分）（1）B（1分）    （2）① -87.5（2分） ②. 第二步（1分） ③. 第二步反应活化能大，反应速率更慢（2分）    （3）①. BD（2分）    ②. < （2分）   ③. >（2分）    ④. （2分）  24.（15分）（1）坩埚（1分）（2）粉碎焙烧后的固体、搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等合理答案均给分（2分）（3）Cu（1分）     1:2（1分）（4）3.7<PH<8.3（2分）     使Fe3+ 完全沉淀而Mn2+不受影响（2分）（5）Mn2+＋2HCO3- ==MnCO3＋H2O＋CO2 （2分）     2.2×10－11 mol·L－1（2分）（6）2, 5, 8, 16, 10, 2（2分）25.（15分）(1)  O（1分）                                     （1分）                   (2)    sp3（1分） ；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢健，（2分） (3)    V 形（2分）          O2（2分） （4）                    （2分）      ②  （2分）       ③ 50（2分）