江西省新余市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次段考化学试题含答案

  江西省新余市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次段考

化学试题

考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32  K-39

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 古代文献中记载了很多化学研究成果，对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文中对应化学知识不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列图象表示正确的是

A.  B.  C.  D.

3. 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是

A. 常温时，溶液存在：

B. 常温时，向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为

C. 相同条件下，溶液中：溶液溶液

D. 常温下，的溶液中存在：

4. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A. X、Y、Z中均不含手性碳原子

B. 1molX中含有2mol碳氧π键

C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D. Z的官能团数目比Y多1种

5. 下图所示与对应叙述相符的是（   ）

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示，W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Z的周期数等于族序数，下列说法不正确的是

A. 化学式为：Y2Z2X6W2

B. X分别与Y、Z形成的化合物为共价化合物

C. 简单离子的半径：X>Y>Z

D. Y、Z的简单离子均可促进水的电离

7. 下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是

A. 装置甲实验室乙烯的除杂 B. 装置乙实验室制硝基苯

C. 装置丙实验室制备及收集乙烯 D. 装置丁实验室制取乙酸乙酯

8. 下列说法不正确的是

①有机物与甲烷同系物

②H2O与D2O互为同位素

③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

④与是同分异构体

⑤CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物

⑥、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同

A. ②④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑤ D. 全部

9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 冰(图甲)中含键数目为

B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为

C. 干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子

D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

10. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A. F−半径比O2−的大

B. AsH3的沸点比NH3的低

C. Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D. 配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

11. 线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

C. 交联剂a的结构简式是

D. PAA的高吸水性与-COONa无关

12. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是

A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应

B. 乙的摩尔质量为32 g·mol，则乙分子中可能含有极性键、非极性键

C. 若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙不可能与甲烷中碳氢个数比相同

D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

13. 钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池的交换膜为阳离子交换膜

B. 充电时，a极接电源的负极发生氧化反应

C. 放电时，b极发生的反应为

D. 放电时，理论上电路通过，a极质量减小39g

三、非选择题：本小题共4小题，共57分。

14. I.有下列7种晶体，用字母序号回答下列问题：

A.水晶    B.冰醋酸    C.白磷    D.固态氩     E.氯化铵     F.铝      G.金刚石

（1）属于共价晶体的化合物是_______；属于离子晶体的是_______。

（2）由极性分子构成的晶体是_______；属于分子晶体的单质是_______；含有共价键的离子晶体是_______。

II.回答下列问题

（3）在①苯    ②CH3OH ③HCHO    ④CS2⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化的分子有_______(填序号)

（4）下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为_______填序号)。

①HCN     ②SiF4③SCl2④BF3

（5）基态硫原子的价层电子排布图是_______。硫单质的一种结构称被为“王冠结构”，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______(填“可溶”或“难溶”)于水。

（6）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

（7）从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因_______。

15. Ⅰ.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：

（1）的核外电子排布式为_______。

（2）化合物中W的杂化方式为_______；的空间结构为_______。

（3）Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。

（4）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为_______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和p的代数式表示)。

Ⅱ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：

①将完全燃烧，测得生成和水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是。试回答下列问题：

（5）有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。

16. 钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:

（1） LiFePO4中Fe化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%  H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

17. 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(1)A的分子式为________。

(2)A的结构简式为___________________(写一种即可)。

(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

江西省新余市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次段考

化学试题

考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32  K-39

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】B

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

【10题答案】

【答案】BD

【11题答案】

【答案】CD

【12题答案】

【答案】AC

【13题答案】

【答案】AC

三、非选择题：本小题共4小题，共57分。

【14题答案】

【答案】（1）    ①. AG    ②. E   

（2）    ①. B    ②. CD    ③. E   

（3）④    （4）①④②③   

（5）    ①.     ②. sp3杂化    ③. 难溶   

（6）    ①. D    ②. C   

（7）电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强

【15题答案】

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10   

（2）    ①. sp3杂化    ②. V形   

（3）    ①. SiO2    ②. SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体的沸点大于分子晶体   

（4）    ①. 8    ②.    

（5）    ①. C2H6O    ②. CH3CH2OH

【16题答案】

【答案】    ① +2    ②. 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率    ③. 2H++Fe==H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+    ④. 蒸发皿    ⑤. TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+    ⑥. 促进水解( 或加快水解反应速率)    ⑦. 1.0×10-5    ⑧. 20:9

【17题答案】

【答案】    ①. C9H10O2    ②. （或或）    ③.