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2022-2023学年河北省石家庄市第二中学高一上学期适应性考试化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年河北省石家庄市第二中学高一上学期适应性考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一上学期适应性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；
B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；
C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；
D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；
故选D。
2．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
【答案】D
【详解】A．云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A选项正确；
B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B选项正确；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C选项正确；
D．胶体微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D选项错误；
故选D。
3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
【详解】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；
故选：C。
4．下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【详解】A．CO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；
B．KNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；
C．H2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；
D．NaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；
答案选A。
5．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤
【答案】D
【详解】胶体具有丁达尔效应，有色玻璃、淀粉溶液、云、雾等都为胶体，其它都不是胶体，没有丁达尔效应。
故选D。
6．下列图示中说法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；
B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；
C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；
D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；
答案选A。
7．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。
【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。
8．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融态的氯化钠 C．NaCl晶体 D．金属铜
【答案】B
【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C；
D．金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
9．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小
C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
11．磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故合理选项是D。
12．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是
A．液态不导电，所以不是电解质
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
【答案】D
【详解】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；
B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；
C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；
D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；
答案选D。
13．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
【答案】A
【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
14．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应产生的气泡是CO2
【答案】B
【详解】A．氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，故C正确；
D．氯化铁溶液呈酸性，CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，故D正确；
选B。
15．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
CO
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
SiO2
C
Ba(OH)2
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，A项错误；
B．Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；
C．NaHSO4是盐，C项错误；
D．KOH是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D项正确；
答案选D。
16．实现下列反应需要加入氧化剂的是
A．NaCl→NaNO3 B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
【答案】C
【详解】
A．NaCl→NaNO3中Na元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，A错误；
B．在H2SO4→H2中H元素化合价降低，得到电子，需加入还原剂才可以实现，B错误；
C．在HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，失去电子，需加入氧化剂才可以实现，C正确；
D．CaCO3→CO2中C元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，D错误；
故选C。
17．下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；
故选D。
18．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2 C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋
【答案】D
【详解】元素化合价升高的反应是氧化反应，D中元素化合价升高，故Sn2＋→Sn4＋为氧化反应，D正确；
答案选D。
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、Na+、、 B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Fe3+、Cl-、 D．H+、K+、、
【答案】C
【详解】A．Ca2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+与OH-会生成水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．H+与会发生反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；
答案选C。
20．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质
酸
盐
碱
HCl
NaCl
NaOH
电离出的离子
、
、
、
、、
、
、
、
A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
21．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；因此，本题选D。
22．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是
选项
分类状况
分类依据
A
将分散系分为胶体和非胶体
分散质粒子的直径大小
B
将物质分为电解质和非电解质
物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学反应过程中是否有元素化合价变化
D
将化学反应分为离子反应和非离子反应
是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系，称为胶体，凡是分散质粒子直径小于10-9m或大于10-7m的分散系，称为非胶体，A正确；
B．物质在水溶液中或熔融状态下能导电，可能是单质、化合物或混合物，不一定是电解质，同样，在此条件下不能导电的物质也可能是单质、化合物或混合物，不一定是非电解质，违 背了电解质、非电解质的定义，B不正确；
C．化学反应过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，C正确；
D．离子反应是有离子参加或生成的反应，非离子反应是没有离子参加或生成的反应，D正确；
故选B。
二、多选题
23．下列列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3
B．酸性氧化物 干冰 CO2
C．酸 硫酸 H2S
D．碱 纯碱 Na2CO3
【答案】AB
【详解】A．氧化铁的化学式Fe2O3，氧化铁属于碱性氧化物，故A说法正确；
B．干冰化学式为CO2，CO2属于酸性氧化物，故B说法正确；
C．硫酸的化学式H2SO4，H2S是氢硫酸，故C说法错误；
D．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不属于碱，故D说法错误；
答案为AB。
三、单选题
24．符合如图阴影部分的物质是( )
A．NaCl B．KHCO3
C．K2CO3 D．Na2CO3
【答案】C
【详解】A、NaCl属于正盐，不属于钾盐、碳酸盐，故不选A；
B、KHCO3属于钾盐、碳酸盐，属于酸式盐，不属于正盐，故不选B；
C、K2CO3既是钾盐又是碳酸盐还是正盐，故选C；
D、Na2CO3属于碳酸盐、正盐，不属于钾盐，故不选D。
四、多选题
25．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】AD
【详解】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A正确；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D正确；
故答案为：AD。
五、单选题
26．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热，并搅拌促进反应进行
③Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤“血液透析”利用了胶体的丁达尔效应
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
【答案】C
【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故①正确；
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，故②错误；
③氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故③正确；
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，故④错误；
⑤血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故⑤错误；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故⑥正确；
⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，故⑦错误；
综上所述说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。
答案为C。
27．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A．3个 B．4个 C．5个 D．2个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故①说法正确；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故②说法正确；
③烟尘属于胶体，能吸附带电微粒，根据胶体的电泳性质，用高压直流电可以除去大量烟尘，防止污染环境，故③说法正确；
④纯碱化学式为Na2CO3，属于盐，故④说法错误；
⑤胶体能透过滤纸，因此分离胶体和溶液的方法是渗析，故⑤说法错误；
综上所述，说法正确的是①②③，选项A正确；
答案为A。
28．下列关于胶体的叙述，正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是是否产生丁达尔效应
B．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子做布朗运动
C．胶体在电场作用下会产生电泳现象是因为胶体带电
D．制取Fe(OH)3胶体的方法是：将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中再加热至液体呈红褐色，停止加热
【答案】D
【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A不正确；
B．胶体具有介稳性的主要原因：一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 。二是胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态，B不正确；
C．胶体在电场作用下会产生电泳现象，是因为胶粒带电，胶体呈电中性，C不正确；
D．制取Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，然后继续加热，直到液体呈红褐色，D正确；
故选D。
六、填空题
29．填空。
(1)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，发生反应的化学方程式是_______；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_______。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_______，这个过程称为_______。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，_______(填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______(填实验现象)。重复几次，可以得到纯净的Fe(OH)3胶体，该方法称为_______。
【答案】(1) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子直径大小不同
(2) 变深 电泳
(3) 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 渗析
【解析】（1）
该反应为制备Fe(OH)3胶体过程，发生反应的化学方程式是FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同；
（2）
该过程为电泳；Fe(OH)3胶粒带正电，故与电源负极相连的电极附近颜色变深；
（3）
胶体粒子不能通过半透膜，离子等微粒可以通过半透膜，故Cl-可以通过半透膜，进入蒸馏水中，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，会产生白色沉淀；胶体遇电解质会聚沉，故逐滴滴加盐酸，先产生红褐色沉淀，沉淀为Fe(OH)3，与盐酸反应生成氯化铁，故后沉淀溶解得到棕黄色溶液；该方法称为渗析。
30．2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)
【答案】 ③⑤ ①② ④⑦ ③ ⑥
【分析】结合物质的分类及氧化物、盐及有机物的概念分析判断。
【详解】①液氧即是液态的氧气，是氧元素组成的纯净物，属单质；
②液氢是液态的氢气，是氢元素组成的纯净物，属单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且主要成分为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，属氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4是金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属盐；
⑦二氧化碳是碳和氧元素组成的化合物，属氧化物；
则上述物质中，属于混合物的是③⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是④⑦，其主要成分属于有机物的是③，属于盐的是⑥。
【点睛】考查物质的分类，明确物质的组成是解题关键，可直接结合混合物、单质、氧化物、盐及有机物的概念解题。
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一上学期适应性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；
B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；
C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；
D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；
故选D。
2．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
【答案】D
【详解】A．云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A选项正确；
B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B选项正确；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C选项正确；
D．胶体微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D选项错误；
故选D。
3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
【答案】C
【详解】A．因FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；
C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；
故选：C。
4．下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【详解】A．CO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；
B．KNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；
C．H2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；
D．NaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；
答案选A。
5．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤
【答案】D
【详解】胶体具有丁达尔效应，有色玻璃、淀粉溶液、云、雾等都为胶体，其它都不是胶体，没有丁达尔效应。
故选D。
6．下列图示中说法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；
B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；
C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；
D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；
答案选A。
7．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
【答案】C
【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。
【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。
8．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融态的氯化钠 C．NaCl晶体 D．金属铜
【答案】B
【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B；
C．NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C；
D．金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选B。
9．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A．都呈电中性 B．本质区别是分散质微粒直径大小
C．都是混合物 D．溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】B
【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C．氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
11．磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
【答案】D
【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。
【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36 ~ 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故合理选项是D。
12．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是
A．液态不导电，所以不是电解质
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
【答案】D
【详解】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；
B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；
C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；
D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；
答案选D。
13．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
【答案】A
【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；
B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；
故选A。
14．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应产生的气泡是CO2
【答案】B
【详解】A．氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，故C正确；
D．氯化铁溶液呈酸性，CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，故D正确；
选B。
15．下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
CO
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
SiO2
C
Ba(OH)2
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，A项错误；
B．Na2O2不是碱性氧化物，B项错误；
C．NaHSO4是盐，C项错误；
D．KOH是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，D项正确；
答案选D。
16．实现下列反应需要加入氧化剂的是
A．NaCl→NaNO3 B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
【答案】C
【详解】
A．NaCl→NaNO3中Na元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，A错误；
B．在H2SO4→H2中H元素化合价降低，得到电子，需加入还原剂才可以实现，B错误；
C．在HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，失去电子，需加入氧化剂才可以实现，C正确；
D．CaCO3→CO2中C元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，D错误；
故选C。
17．下列电离方程式中正确的是
A．HNO3=H++N5++3O2- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；
故选D。
18．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2 C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋
【答案】D
【详解】元素化合价升高的反应是氧化反应，D中元素化合价升高，故Sn2＋→Sn4＋为氧化反应，D正确；
答案选D。
19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、Na+、、 B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Fe3+、Cl-、 D．H+、K+、、
【答案】C
【详解】A．Ca2+与会生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+与OH-会生成水，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．H+与会发生反应生成水和二氧化碳，故D不符合题意；
答案选C。
20．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
溶质
酸
盐
碱
HCl
NaCl
NaOH
电离出的离子
、
、
、
、、
、
、
、
A．在水溶液中电离出的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
【答案】B
【详解】A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误；
B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确；
C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误；
D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误；
故选B。
21．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；因此，本题选D。
22．分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是
选项
分类状况
分类依据
A
将分散系分为胶体和非胶体
分散质粒子的直径大小
B
将物质分为电解质和非电解质
物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C
将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学反应过程中是否有元素化合价变化
D
将化学反应分为离子反应和非离子反应
是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系，称为胶体，凡是分散质粒子直径小于10-9m或大于10-7m的分散系，称为非胶体，A正确；
B．物质在水溶液中或熔融状态下能导电，可能是单质、化合物或混合物，不一定是电解质，同样，在此条件下不能导电的物质也可能是单质、化合物或混合物，不一定是非电解质，违 背了电解质、非电解质的定义，B不正确；
C．化学反应过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，C正确；
D．离子反应是有离子参加或生成的反应，非离子反应是没有离子参加或生成的反应，D正确；
故选B。
二、多选题
23．下列列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3
B．酸性氧化物 干冰 CO2
C．酸 硫酸 H2S
D．碱 纯碱 Na2CO3
【答案】AB
【详解】A．氧化铁的化学式Fe2O3，氧化铁属于碱性氧化物，故A说法正确；
B．干冰化学式为CO2，CO2属于酸性氧化物，故B说法正确；
C．硫酸的化学式H2SO4，H2S是氢硫酸，故C说法错误；
D．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不属于碱，故D说法错误；
答案为AB。
三、单选题
24．符合如图阴影部分的物质是( )
A．NaCl B．KHCO3
C．K2CO3 D．Na2CO3
【答案】C
【详解】A、NaCl属于正盐，不属于钾盐、碳酸盐，故不选A；
B、KHCO3属于钾盐、碳酸盐，属于酸式盐，不属于正盐，故不选B；
C、K2CO3既是钾盐又是碳酸盐还是正盐，故选C；
D、Na2CO3属于碳酸盐、正盐，不属于钾盐，故不选D。
四、多选题
25．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】AD
【详解】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A正确；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D正确；
故答案为：AD。
五、单选题
26．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热，并搅拌促进反应进行
③Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体
⑤“血液透析”利用了胶体的丁达尔效应
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
【答案】C
【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，故①正确；
②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，故②错误；
③氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故③正确；
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，故④错误；
⑤血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，不是利用了胶体的丁达尔效应，故⑤错误；
⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，故⑥正确；
⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，故⑦错误；
综上所述说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。
答案为C。
27．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A．3个 B．4个 C．5个 D．2个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故①说法正确；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故②说法正确；
③烟尘属于胶体，能吸附带电微粒，根据胶体的电泳性质，用高压直流电可以除去大量烟尘，防止污染环境，故③说法正确；
④纯碱化学式为Na2CO3，属于盐，故④说法错误；
⑤胶体能透过滤纸，因此分离胶体和溶液的方法是渗析，故⑤说法错误；
综上所述，说法正确的是①②③，选项A正确；
答案为A。
28．下列关于胶体的叙述，正确的是
A．胶体与溶液的本质区别是是否产生丁达尔效应
B．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子做布朗运动
C．胶体在电场作用下会产生电泳现象是因为胶体带电
D．制取Fe(OH)3胶体的方法是：将5~6滴饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中再加热至液体呈红褐色，停止加热
【答案】D
【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A不正确；
B．胶体具有介稳性的主要原因：一是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 。二是胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态，B不正确；
C．胶体在电场作用下会产生电泳现象，是因为胶粒带电，胶体呈电中性，C不正确；
D．制取Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，然后继续加热，直到液体呈红褐色，D正确；
故选D。
六、填空题
29．填空。
(1)将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，发生反应的化学方程式是_______；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_______。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_______，这个过程称为_______。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，_______(填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_______(填实验现象)。重复几次，可以得到纯净的Fe(OH)3胶体，该方法称为_______。
【答案】(1) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子直径大小不同
(2) 变深 电泳
(3) 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 渗析
【解析】（1）
该反应为制备Fe(OH)3胶体过程，发生反应的化学方程式是FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同；
（2）
该过程为电泳；Fe(OH)3胶粒带正电，故与电源负极相连的电极附近颜色变深；
（3）
胶体粒子不能通过半透膜，离子等微粒可以通过半透膜，故Cl-可以通过半透膜，进入蒸馏水中，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，会产生白色沉淀；胶体遇电解质会聚沉，故逐滴滴加盐酸，先产生红褐色沉淀，沉淀为Fe(OH)3，与盐酸反应生成氯化铁，故后沉淀溶解得到棕黄色溶液；该方法称为渗析。
30．2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)
【答案】 ③⑤ ①② ④⑦ ③ ⑥
【分析】结合物质的分类及氧化物、盐及有机物的概念分析判断。
【详解】①液氧即是液态的氧气，是氧元素组成的纯净物，属单质；
②液氢是液态的氢气，是氢元素组成的纯净物，属单质；
③煤油是多种烷烃的混合物，且主要成分为有机物；
④N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，属氧化物；
⑤合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；
⑥NiFeO4是金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属盐；
⑦二氧化碳是碳和氧元素组成的化合物，属氧化物；
则上述物质中，属于混合物的是③⑤，属于单质的是①②，属于氧化物的是④⑦，其主要成分属于有机物的是③，属于盐的是⑥。
【点睛】考查物质的分类，明确物质的组成是解题关键，可直接结合混合物、单质、氧化物、盐及有机物的概念解题。
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