2022-2023学年河北省行唐启明中学高一上学期开学摸底考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省行唐启明中学高一上学期开学摸底考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
河北省行唐启明中学2022-2023学年高一上学期开学摸底考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
【答案】D
【详解】A．动物性脂肪，来源于动物性食物，如猪油、牛油、肥肉和鱼类等；植物性脂肪，来源于大豆、花生等，故不选A；
B．维生素主要来源于水果和蔬菜，故不选B；
C．日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，故不选C；
D．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选D；
选D。
2．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．干冰升华 C．滴水成冰 D．湿法炼铜
【答案】D
【详解】A．海水晒盐，水分蒸发，氯化钠析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B．干冰升华，二氧化碳直接由固体变为气体，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C．滴水成冰，水由液体变为固体，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D．湿法冶铜，铁与铜盐溶液反应生成铜，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案选D。
3．下图所示实验操作正确的是
A
B
C
D




检查装置气密性
称量质量
稀释浓硫酸
蒸发食盐水

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．检查装置气密性时，要先把右侧导管伸入水中，若导管口有气泡逸出，松开手掌，导管内形成一段水柱，则表明装置不漏气，A不正确；
B．用托盘天平称物品的质量时，应左盘放物品，右盘放砝码，B不正确；
C．稀释浓硫酸，应把浓硫酸注入水中，C不正确；
D．蒸发食盐水时，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，D正确；
故选D。
4．结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是
A．铝的性质稳定，可以涂在暖气片表面防腐
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于制糖工业脱色
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除铁锈
D．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
【答案】A
【详解】A．铝可以用做暖气片防腐涂层是因为铝的化学性质活泼，容易和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，抑制铝的进一步氧化，A符合题意；
B．活性炭具有疏松多孔的结构，使得活性炭具有吸附性，能够吸附色素，从而可以用于糖的脱色，B不符合题意；
C．铁锈的主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应，可以用稀盐酸除去，C不符合题意；
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是因为其原子排列方式不同，使得二者的性质差异很大，D不符合题意；
故选A。
5．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
【答案】A
【详解】A．氖气通电时可以发出蓝紫色光，可用于制作霓虹灯，A正确；
B．液氮可用作冷冻麻醉剂，是因为液氮汽化时能吸收大量的热，B错误；
C．石墨可用作电极，是因为石墨具有导电性，C错误；
D．CO2能使紫色石蕊溶液变红色，不是因为CO2具有酸性，而是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，D错误；
答案选A。
6．汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、C、O的个数分别是2、2、4，生成物CO2中含C、O的个数分别是2、4，则X 中还应含2个N原子，故X的化学式为N2。故选B。
7．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是
A．Ca(OH)2、氢氧化钙、熟石灰 B．HCl、氯化氢、盐酸
C．Na2CO3、碳酸钠、苛性钠 D．NaOH、氢氧化钠、纯碱
【答案】A
【详解】A．化学式Ca(OH)2，名称是氢氧化钙，俗名熟石灰，A符合题意；
B．化学式HCl，名称是氯化氢，盐酸是其水溶液，不是HCl的俗名，B不符合题意；
C．化学式Na2CO3，名称碳酸钠，俗名为纯碱或苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗名，C不符合题意；
D．化学式NaOH，名称氢氧化钠，俗名是烧碱、火碱或苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，D不符合题意；
故选A。
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【详解】A．打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，A错误；
B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有脱水性，B正确；
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，C错误；
D．稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，D错误；
答案选B。
9．下列化学反应书写正确的是
A．硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4
B．铁丝燃烧：2Fe+3O2Fe2O3
C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D．氢气燃烧：H2+O2H2O2
【答案】C
【详解】A. 氢氧化铜和硫酸钡为沉淀，该化学方程式氢氧化铜和硫酸钡后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故B错误；
C. 该化学方程式书写完全符合题意，故C正确；
D. 氢气燃烧生成水，水的化学式为H2O，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故D错误。
故答案为：C。
10．镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是

A．属于非金属元素 B．镅原子核外电子数是95
C．相对原子质量为243g D．镅原子中质子数为148
【答案】B
【详解】A．题图为元素周期表中的一格，中间的汉字表示元素名称，该元素名称是镅，是“钅”字旁，属于金属元素，A不正确；
B．该元素的原子序数为95，原子序数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为95，B正确；
C．该元素的相对原子质量为243，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，C不正确；
D．该元素的原子序数为95，原子序数=质子数，则该元素的质子数为95，D不正确；
故选B。
11．新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚(化学式为C7H8O)对空气进行消毒，下列说法错误的
A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成
B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子
C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小
D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【详解】A．由化学式可知，甲基苯酚由C、H、O三种元素组成，A正确；
B．由化学式可知，一个甲基苯酚分子中含7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共16个原子，B正确；
C．甲基苯酚中C、H、O元素的质量比为(12×7)：8：16=21：2：4，故氢元素的质量分数最小，C错误；
D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为8：16=1：2，D正确。
故选C。
12．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．反应中用到的NaOH俗称纯碱
C．该化学方程式中涉及到两种盐
D．反应后氯元素化合价既升高又降低
【答案】B
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，由化学方程式可知X的化学式为H2O，故A正确；
B．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，不是纯碱，纯碱是碳酸钠，故B错误；
C．盐是由酸根离子和金属离子(铵根离子)构成的，该化学方程式涉及到的物质中，NaClO、NaCl属于盐，故C正确；
D．反应前，Cl2中氯元素的化合价为0，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则可知，NaClO中氯元素的化合价为+1，NaCl中氯元素的化合价为-1，所以反应后氯元素的化合价既升高又降低，故D正确；
选B。
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．金属的原子在化学反应中易失去电子，则在化学反应中失去电子的一定是金属原子
C．氮气、氧气、氨气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
【答案】A
【详解】A．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，A正确；
B．金属的原子在化学反应中易失去电子，但在化学反应失去电子的不一定是金属原子，如某些阴离子失去电子形成原子，B错误；
C．氮气、氧气、氨气均由分子构成，但气体并不都是由分子构成的，如氦气是由氦原子构成的，C错误；
D．有能量的释放和吸收的变化不一定是化学变化。如白炽灯泡通电时发光、放热，水的蒸发吸热，D错误；
故选A。
14．从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知，下列说法错误的是  

A．原子在化学变化中得失电子，与最外层电子数密切相关
B．在化学变化中，原子核是不变的
C．很多物质是由离子构成的
D．离子具有稳定结构，最外层电子数都是8
【答案】D
【详解】A．原子最外层电子数少于4时，在化学变化中易失电子；原子最外层电子数多于4时，在化学变化中易得电子。所以原子在化学变化中得失电子，与最外层电子数密切相关，A正确；
B．在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分，原子核是不变的，B正确；
C．物质是由分子、原子、离子构成的，很多物质是由离子构成的，C正确；
D．离子具有稳定结构，但最外层电子数不都是8，如氢离子最外层电子数是0，锂离子最外层电子数是2，D错误；
答案选D。
15．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是  

A．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
B．化学变化中催化剂的化学性质不发生变化
C．参加反应的甲烷和氧气的分子数比为1：1
D．该反应为化合反应
【答案】C
【详解】A．化学变化的过程实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，A正确；
B．由催化剂的特点“一变两不变”可知，化学变化中催化剂的化学性质不发生变化，B正确；
C．如图所示，反应前后有两个氧气分子未参加化学反应，故参加反应的甲烷和氧气的分子数比为2:1，C错误；
D．如图所示，反应前后有两个氧气分子未参加化学反应，四个甲烷分子和两个氧气分子反应生成四个甲醇分子，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，D正确；
故选C。
16．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
【答案】B
【详解】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，故A错误；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，故B正确；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，故C错误；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，故D错误；
故答案为B。
17．A~E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法正确的是  

A．D的化学式为NaOH B．A与B能反应生成E
C．B→C的反应一定是复分解反应 D．E的固体可用于人工降雨
【答案】D
【分析】根据A的浓溶液具有吸水性，则A为硫酸，C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D为碳酸钠；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸等反应生成水，与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，B和水能相互转化，与碳酸钠能反应，则B为氢氧化钙；A、B、D、E是不同类型的化合物，A为酸，B为碱，D为盐；E与碳酸钠能相互转化，与水能反应，则E可以为二氧化碳，据此分析解答。
【详解】A.D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，不符合题意；
B.A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E(二氧化碳气体)，不符合题意；
C.两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；B→C的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意；
D.E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，符合题意。
故答案为：D。
18．识别图象是学习化学的必备能力。下列图象能正确反映其对应关系的是
A
B
C
D




加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
镁带在密闭容器中燃烧
完全分解等质量的过氧化氢
将水通电电解一段时间

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，A正确；
B．镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，B错误；
C．过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢，加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，但是最终生成氧气的质量都是相等的，C错误；
D．水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，D错误；
答案选A。
19．化学科学的发展促进了人类社会的进步，提高了人们的生活质量。下列观点错误的是
A．化学反应进行得越快、越彻底就一定越好
B．分子是保持物质化学性质的粒子，分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与自然的和谐共处
D．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性
【答案】A
【详解】A．有些化学反应对人类不利，如食物腐蚀、钢铁生锈等，故化学反应并不是进行得越快、越彻底就一定越好，A错误；
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则分子改变，化学性质改变，B正确；
C．绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与自然的和谐共处，C正确；
D．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同，结合的方式不同，从而组成了多种多样的不同物质，D正确；
答案选A。
20．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．锂原子的中子数为3
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
【答案】B
【详解】A．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为约为7，约等于质子数和中子数之和，故锂原子的中子数为7-3=4，A错误；
B．根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，B正确；
C．根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，C错误；
D．锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，D错误；
答案选B。
21．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：  

相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
【答案】C
【详解】A．氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，A正确；
B．氧气没有和直接甲烷接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，B正确；
C．根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，C错误；
D．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，D正确；
故选C。
22．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是  

A．可燃冰中只有甲烷
B．化学变化中原子数目变化
C．反应的化学方程为CH4+O2 CO2+H2O
D．反应前后的物质均由分子构成
【答案】D
【详解】A．可燃冰主要含甲烷水合物，为混合物，故不符合题意；
B．由反应的方程式可知：化学变化中原子数目没有变化，故不符合题意；
C．反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O。故不符合题意；
D．反应前后的物质均由分子构成，故符合题意。
故答案为：D。
23．根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是
A．CH4→H2O B．Fe→FeCl3
C．Fe2O3→Fe D．Cu→Cu(NO3)2
【答案】B
【详解】A．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，CH4→H2O能通过一步化学反应就得以实现，A不选；
B．铁与盐酸、氯化铜反应生成氯化亚铁，不是生成FeCl3，Fe→ FeCl3不能由一步反应实现，B选；
C．Fe2O3与一氧化碳反应生成Fe与二氧化碳，Fe2O3→Fe能由一步反应实现，C不选；
D．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu→Cu(NO3)2能由一步反应实现，D不选；
故答案为：B。
24．催化剂是影响化学变化的因素之一。下列有关于催化剂说法正确的是
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂可以增加产物的质量
C．在化学反应前后催化剂性质不发生改变
D．在化学反应前后催化剂质量不发生改变
【答案】D
【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，包括加快和减慢，A错误。
B．催化剂不会改变产物的质量，B错误。
C．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，但物理性质可能发生改变，C错误。
D．在化学反应前后催化剂质量不发生改变，D正确。
故答案为：D。
25．下列关于化学反应的说法，错误的是
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【详解】A．化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，故A不符合题意；
B．化学反应前后，分子数目不一定改变，例如，反应前后都是2个分子，数目不变，故B符合题意；
C．化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，故C不符合题意；
D．化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新组合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故D不符合题意。
综上所述，故答案为B。

二、填空题
26．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：
(1)相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______。
(3)氯化钠是由_______和_______构成；
(4)标出氧化钙中钙元素的化合价_______。
(5)写出硝酸钾的化学式_______。
【答案】(1)H2O
(2)SiO2
(3)     Na+     Cl-
(4)
(5)KNO3

【解析】（1）
相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。答案为：H2O；
（2）
地壳中含量居前两位的元素是氧、硅，它们所形成化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。答案为：SiO2；
（3）
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，分别表示为Na+、Cl-。答案为：Na+；Cl-；
（4）
化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，氧化钙中钙元素的化合价表示为。答案为：；
（5）
硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，硝酸钾的化学式为KNO3。答案为：KNO3。
27．生活处处有化学。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______；“釜底抽薪”体现的灭火原理是_______。
【答案】     CH4+2O2CO2+2H2O     清除可燃物
【详解】甲烷完全燃烧，即甲烷与氧气在点燃的条件下完全反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；“釜底抽薪”是指将木柴抽走，然后达到灭火的目的，体现的灭火原理是清除可燃物。答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；清除可燃物。
28．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______发生化学反应的过程；铝的化学性质活泼，但是铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】     氧气和水(或O2和H2O)    
【详解】金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触，发生化学反应；铝在空气中，表面易被空气氧化，形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
29．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出_______(填“铁”或“铜”)的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为_______。
【答案】     铁     Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
【详解】铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，说明铁比铜更易与空气中的氧气、水反应，由此反映出铁的化学性质更加活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。答案为：铁；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
30．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。

(1)实验室若用装置C制取氧气，写出化学方程式_______。
(2)实验室若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式_______；现将G装置装满水，用排水收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)导管通入。
(3)装置D的优点是_______；装置B~F中起到与装置D相同作用的是_______。
【答案】(1)2H2O22H2O+ O2↑
(2)     2KClO32KCl+3O2↑     b
(3)     可以控制反应的发生和停止     EF

【解析】（1）
实验室若用装置 C 制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为；
（2）
实验室若用装置 A 制取氧气，试管口无棉花，则选择氯酸钾受热分解，反应方程式为，现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，因水的密度大于气体，则气体应从短导管b端通入；
（3）
装置D可控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止， 装置 B~F 中起到与装置D相同作用的是E、F。
31．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)下述反应中无现象的为_______(填字母序号，下同)，有气泡出现的是_______；F试管中所发生反应的化学方程式为_______。


(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl
猜想四：_______
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由_______。
(3)【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量_______
_______

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______。
【答案】(1)     D     BE或EB    
(2)     NaCl和Na2CO3     Ca(OH)2与稀盐酸会反应不能共存
(3)     稀盐酸     有气泡冒出     H+

【解析】（1）
A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成白色沉淀；故上述反应中无现象的为D，有气泡出现的是BE；F试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
故答案为D，BE或EB，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（2）
观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想三：氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想三一定不正确；猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；故答案为氯化钠、碳酸钠，Ca(OH)2与稀盐酸会反应不能共存；
（3）
证明猜想四成立，即要证明溶液中含有碳酸钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，现象是有气泡冒出。此外，酸在水溶液中可解离出氢离子和酸根离子，不同的酸溶液中都含有氢离子，稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+；
故答案为稀盐酸，有气泡冒出，H+。

三、元素或物质推断题
32．A～H是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)。A是最清洁的燃料，G的溶液呈蓝色，H易溶于水且溶于水时放出大量热，请回答下列问题：

(1)写出A的化学式：_______。
(2)E和F反应的基本类型是：_______。
(3)G和H反应的化学方程式是：_______。
(4)写出H物质的一种用途：_______。
【答案】(1)H2
(2)置换反应
(3)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓或CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)制肥皂

【分析】A是最清洁的燃料可知A氢气；G的溶液呈蓝色，说明G是铜的盐溶液；H易溶于水且溶于水时放出大量热，H能与G发生反应，说明H是氢氧化钠；F能转化为G，且F能与发生反应生成A和B，因此F是活泼金属，F可以是镁、E是盐酸或稀硫酸，B为相应的硫酸盐或氯化物，B可以是硫酸镁或氯化镁；G和 H能反应生成C和D，B能转化为C，则D是氢氧化铜，C是硫酸钠或氯化钠，据此分析解题。
（1）
根据推断过程，A为氢气，故填：H2；
（2）
根据推断过程，F为活泼金属，E是盐酸或稀硫酸，则E和F的反应基本类型属于置换反应，故填：置换反应；
（3）
根据推断过程，G为氯化铜或硫酸铜，H为氢氧化钠，则G与H发生的反应方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓或CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓或CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）
根据推断过程，H是氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、印染、制肥皂等，故填：制肥皂(合理即可)。

四、计算题
33．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_______(填离子符号)。
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为_______g。
(3)混合物中氯化钠的质量是_______克(写出具体计算过程)？
【答案】(1)Na+、H+
(2)100
(3)4.4

【分析】从图中可以看出，在A点，曲线出现了拐点，则表明A点时，硫酸与碳酸钠刚好完全反应；在B、C点，硫酸都过量。
（1）
向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有Na+、H+。
（2）
发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，m(H2SO4)==9.8g，则硫酸溶液的质量为=100g。答案为：100；
（3）
由上面计算可知，m(CO2)=4.4g，则m(Na2CO3)==10.6g，m(NaCl)= 15g-10.6g=4.4g。答案为：4.4。
【点睛】利用已知物质进行未知物质的计算时，可建立关系式求解。