2022-2023学年黑龙江省大庆市东风中学高一10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省大庆市东风中学高一10月月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省大庆市东风中学2022-2023学年高一10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①、、、均为钠盐
②盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
【答案】B
【详解】①Na2O2是钠的氧化物，故①错误；
②盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，均为混合物，故②正确；
③明矾是一种复盐晶体、小苏打是碳酸氢钠，二者的水溶液均能导电，属于电解质；硫酸钡溶于水的部分能电离，硫酸钡是电解质；的水溶液能导电，是电解质，故③正确；
④碘酒溶液属于溶液，牛奶、豆浆为胶体，故④错误；
⑤液氯是单质，液氨、干冰、碘化银为化合物，故⑤错误；
正确的是②和③，答案选B。
2．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系错误的是


X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
硫酸钡
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化碳属于氧化物，氧化物属于纯净物，故A正确；
B．硫酸钡是电解质，电解质属于化合物；故B正确；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体属于分散系，故C正确；
D．置换反应一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是离子反应，故D错误。
答案选D。
3．下列说法合理的是
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C．强光通过胶体发生了显著的化学变化
D．直径为的粒子不一定是胶体
【答案】D
【详解】A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；
B．鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误；
C．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；
D．胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，也可能是混合物，故D正确；
故选D。
4．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
⑥根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑦根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类基本反应
A．2个 B．3个 C．5个 D．7个
【答案】A
【详解】①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，①不合理；
②有离子参加或生成的反应为离子反应，根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，②合理；
③根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液，在1 nm～100 nm之间的是胶体，③不合理；
④水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，④不合理；
⑤根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，⑤不合理；
⑥弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，⑥合理；
⑦根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应，⑦不合理；
综上所述可知：说法合理的只有②⑥这2个，故合理选项是A。
5．下列物质分类正确的是
A．甲苯为电解质 B．Na2O2为碱性氧化物 C．淀粉溶液为胶体 D．水玻璃为化合物
【答案】C
【详解】A．甲苯由分子构成，熔融的甲苯不导电；甲苯不溶于水，水溶液也不导电，故甲苯为非电解质，A错误；
B．碱性氧化物是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2和酸反应不止生成盐和水，还生成氧气，故Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．淀粉溶液中的淀粉分子的直径为1nm~100nm，所以淀粉溶液为胶体，C正确；
D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，是混合物，不是化合物，D错误；
故选C。
6．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是
A．根据物质含有的元素种数将物质分为单质和化合物
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
【答案】B
【详解】A．只含一种元素的物质可能是混合物如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，该选项的正确说法是：根据是否只含一种元素将纯净物分为单质和化合物，A错误；
B．非金属氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金属氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金属氧化物不一定是酸性氧化物，B正确；
C．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应不属于置换反应，C错误；
D．根据酸分子在水溶液中电离出H+的个数将酸分为一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因为CH3COOHCH3COO-+H+，D错误；
故选B。
7．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物    ②盐酸、普通玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质    ④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体
⑤、、均为钠盐    ⑥氧化铝为两性氧化物
⑦、均为电解质    ⑧、均为酸性氧化物
A．①②⑦ B．②③⑥ C．②③⑦ D．③④⑥
【答案】B
【详解】液氯为单质，错误；
盐酸为氯化氢的水的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液，故均混合物，正确；
明矾、小苏打为盐，烧碱为碱，均为电解质，正确；
乙醇溶液是乙醇的水溶液，不是胶体，错误；
均为钠盐，是氧化物，不是盐，错误；
氧化铝是两性氧化物，正确；
溶于水生成碳酸电离出阴阳离子能导电，不是本身电离出的阴阳离子，故不是电解质，错误；
不是酸性氧化物，错误。
故正确的为，故答案选B。
8．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于如图的下列说法正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a时刻前溶液中反应的离子方程式为：
【答案】B
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O。以此分析解答。
【详解】A．AB段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子；故B正确；
C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，故C错误；
D．a时刻SO42-与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，化学方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O，故D错误；
故答案：B。
9．某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是A．溶液中一定含有的离子是、、、、
B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
C．原溶液中的、、存在与否无法确定
D．Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是
【答案】C
【详解】Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、；
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答．
由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，不能确定是否含、，
A.因溶液含5种离子，则含有的离子是、、、、，选项A正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，选项B正确；
C.由选项A可知，一定含、、，选项C错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，选项D正确；
答案选C。
10．下列叙述中正确的是
A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C．溶于水后，溶液中只含有和
D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
【答案】D
【详解】A. 非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；
B. H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；
C.溶于水后，能电离出、和，C错误；
D. 导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。
11．有标号为A、B、C、D、E、F的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀HCl、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下：
实验内容
A+B
A+F
B+E
B+F
C+E
实验现象
产生沉淀
产生沉淀
产生气体
不反应
不反应

下列说法错误的是A．B与E反应的离子方程式：
B．A是溶液
C．D是溶液
D．A与B、A与F生成的沉淀不相同
【答案】D
【分析】能与、F反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，F为硝酸银溶液，而和F能反应，与实验现象不符，故A是AgNO3溶液；、F分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、F混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，F为氯化钙溶液，C、混合无现象，说明C是硝酸钠溶液，剩余的D为硝酸钙溶液；
【详解】A．稀和溶液反应生成气体的离子方程式为=，故A正确；
B．由上述分祈可知，是溶液，故B正确；
C．由分析可知D是溶液，故C正确；
D．A是硝酸银，为盐酸，F为氯化钙溶液，A与B、A与F生成的沉淀都是氯化银，故D错误；
故答案为D
12．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸
B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2
D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
【答案】A
【详解】转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸，
故选：A。
13．某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为［提示：焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明含有K元素］
A．KCl、NaCl B．KCl、 C．KCl、 D．、NaCl
【答案】B
【详解】实验混合物溶于水，得到澄清溶液，则白色固体混合物中不含；
实验通过钻玻璃观察到焰色显紫色，说明混合物中一定含有；
实验溶液中加碱可以生成白色沉淀，说明混合物中含有；
由于固体混合物由两种物质组成，故一定没有NaCl，则固体混合物的组成为KCl、；
故答案选B。
14．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硫酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥
【答案】C
【详解】复分解发生的条件是能生成气体、难溶电解质或者弱电解质才能发生复分解反应。
分别生成沉淀、气体，比更活泼，与发生置换反应，故都能发生离子反应。和不符合复分解反应发生的条件，中是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，故均不发生离子反应。故答案为C。
15．下列说法正确的是
A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++H++
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、
D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
【答案】B
【详解】A．KHCO3的电离方程式为：KHCO3=K++，A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或者两性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；
C．碱性条件溶液必然含有大量OH-，OH-可以和Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，所以不能大量共存，C错误；
D．电解质的判断条件是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的，SO3溶于水可以与水反应生成硫酸，硫酸电离让水溶液导电，所以导电的微粒是来源于硫酸的电离，D错误；
故选B。
【点睛】电解质的判断条件之一是溶于水的导电微粒必须是自身电离出的。
16．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【答案】C
【详解】A．固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A不符合题意；
B．铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B不符合题意；
C．氯化氢水溶液能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以氯化氢是电解质，故C符合题意；
D．SO3溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是SO3自身电离产生的离子导电，熔融的SO3也不导电，所以SO3是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
17．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（   ）
①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
【答案】B
【详解】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。
点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。
18．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　）

离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na＋、
Ba(OH）2溶液
2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
2H＋＋2OH－=2H2O
C
K＋、
NaHSO4溶液
＋H＋=H2O＋CO2↑
D
Ag＋、
少量盐酸
Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓；
B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；
C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-；
D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
故选C。
19．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；
B．NaNO3与KCl不能发生反应，B不符合题意；
C．Ca(OH)2是碱，能够与酸性氧化物CO2反应产生盐CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；
故合理选项是C。
20．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在、、
B．的溶液中可能大量存在、、
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：、、、
D．稀硫酸与溶液的反应：
【答案】C
【详解】A．是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B．的溶液呈酸性，和反应生成二氧化碳气体，故B错误；
C．能使酚酞溶液变红的无色溶液为碱性，在碱性溶液中：、、、相互间不发生反应，能大量共存，故C正确；
D．稀硫酸与溶液的反应的离子方程式为：，故D错误。
故选C。
21．下列实验装置或操作。现象与粒子的大小无直接关系的是
A．过滤 B．渗析
C．蒸馏 D．丁达尔效应
【答案】C
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A与题意不符；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B与题意不符；
C．蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离提纯物质的操作，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D与题意不符；
答案为C。
22．下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：Fe3+++ Ba2++3OH-= BaSO4+
B．向溶液中加入溶液至完全沉淀： 2H+++OH-+ Ba2+=BaSO4+2H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-= CaCO3+H2O
D．在水中的电离：
【答案】C
【详解】A． 溶液中加入足量溶液：2Fe3++3+ 3Ba2++6OH-= 3BaSO4+2，A错误；
B． 向溶液中加入溶液至完全沉淀、同时得到氢氧化钠溶液： H+++OH-+ Ba2+=BaSO4+H2O，B错误；
C． 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：Ca2+++OH-= CaCO3+H2O，C正确；
D． 在水中完全电离得到亚硫酸氢根离子和钠离子：，D错误；
答案选C。
23．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。
A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，故B错误；
C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误；
故选C。
24．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是

①溶液中滴入溶液至过量
②溶液中滴入溶液至过量
③澄清石灰水中通入至过量
④溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②—a①③—b④⑤—c B．②⑤—a①③—b④—c
C．②⑤—a①—b③④—c D．⑤—a①④—b②③—c
【答案】A
【详解】①发生反应,随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后，过量，体系的导电性又增强，与图一致；
②发生反应，是强电解质，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图一致；
③发生反应，体系的导电性先减弱，过量后：，使溶液的导电性又增强，与图一致；
④发生反应，原溶质为强电解质，反应后有强电解质NaCl，对溶液的导电性影响不大，与图一致；
⑤发生反应，盐酸中通入氨气，溶液中离子浓度几乎不变，与图一致；
故选A。
25．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓       ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓          Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓           AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag        Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
【答案】C
【详解】A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；
B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；
C、反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C选；
D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。
答案选C。

二、填空题
26．现有下列十种物质：①②铝③NaCl④⑤⑥⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
类别
_______
氧化物
_______
_______
电解质
属于该类的物质
②
_______
⑧⑨
⑦
_______

(2)写出实验室制备①的化学方程式：_______。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(4)写出制备⑦的化学方程式：_______。
(5)向⑦的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是_______。
【答案】(1)     金属单质     溶液     胶体     ④     ③⑤⑥⑩
(2) 或 或
(3)
(4)
(5)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失

【详解】（1）②Al是金属；属于氧化物；是氨水，是氨气的水溶液；
是盐酸，是的水溶液，二者属于溶液；红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在题目已知的物质中， 、、、都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩。
（2）实验室制备①一般会有以下三种方法，
加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为： ；
加热高锰酸钾，化学方程式为： ；
过氧化氢分解，化学方程式为： ；
（3）两种物质之间可发生，代表强酸强碱之间反应且不产生沉淀，上述满足条件的是盐酸和氢氧化钡，其方程式为：；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加入沸水搅拌至成红褐色，方程式为：；
（5）硫酸溶液是电解质的水溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸溶液，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸溶液，氢氧化铁沉淀与硫酸溶液发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸铁和水，因此看到的实验现象是：先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。

三、元素或物质推断题
27．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
【答案】     OH-、K+、Cl-     B     Mg     Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓     Ag++Cl-=AgCl↓     2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。