2022-2023学年福建省龙岩第一中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

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福建省龙岩第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是
A
B
C
D




烧制瓷器
纺纱织布
雕刻石像
活字印刷

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．烧制瓷器，此过程中有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B．纺纱织布，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．雕刻石像，是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案选A。
2．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是
A．分类法 B．观察法 C．实验法 D．比较法
【答案】A
【详解】A．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，A正确；
B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，B错误；
C．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精、醋酸等有机物反应，用到的是实验法，C错误；
D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，D错误；
故答案选A。
3．下列说法正确的是
A．2mol水的摩尔质量是36g/mol
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA
【答案】C
【详解】A。水的摩尔质量是18g/mol，与物质的量无关，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．以g/mol为单位时，O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故C正确；
D．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的混合气体的物质的量为n=，而两者均为双原子分子，则0.5mol混合物中含原子为NA个，D错误；
故选C。
4．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是
A．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论
B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论
C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论
D．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象､验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
【答案】D
【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论。
【详解】探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以选项D符合研究步骤，故合理选项是D。
5．下列物质在空气中久置，不会变质的是
A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水
【答案】A
【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；
B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；
C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；
D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；
故选A。
6．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
A．小苏打用作制做馒头和面包的膨松剂
B．漂白粉用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂
C．可用金属钠与熔融的发生置换反应制备金属Ti
D．钠着火用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【详解】A．小苏打受热分解产生二氧化碳，用作制做馒头和面包的膨松剂，A正确；
B．漂白粉主要成分有次氯酸钙，具有强氧化性，可用作今年郑洲洪水过后环境的消毒剂，B正确；
C．金属钠比较活泼，可以在熔融的时候置换出中的Ti，C正确；
D．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用泡沫灭火器来灭火，D错误；
故选D。
7．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．化学反应中分子的种类发生了改变 B．该反应属于分解反应
C．摩尔质量关系为2M(甲)=M(乙)+M(丙) D．1mol乙分子中含有2NA个A原子
【答案】C
【分析】根据反应的微观图分析：每个甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的每个分子由2个B原子构成，结合质量守恒定律分析每2个甲物质的分子反应产生1个丙物质的分子和3个乙物质的分子，可知乙物质的每个分子由2个A原子构成。
【详解】A．根据微观示意图可知：反应前后原子种类不变，而分子种类发生了变化，A正确；
B．由微观反应图可知：甲物质分解变为乙和丙两种物质，因此该反应是分解反应，B正确；
C．根据质量守恒定律可知物质的摩尔质量关系为：2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，C错误；
D．由质量守恒定律，结合阿伏加德罗定律可知：乙物质的每个分子是由2个A原子构成，D正确；
故合理选项是C。
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与足量水反应生成的分子数目为0.5NA
B．常温常压下，32g氧气所含原子数目为NA
C．0.1mol/L的溶液中，含的数目为0.2NA
D．23gNa在足量空气中充分反应生成和的混合物，总数为2NA
【答案】A
【详解】A．常温常压下，78g Na2O2的物质的量是lmol，与足量水反应生成0.5mol氧气，则O2分子数为0.5NA，A正确；
B．32g氧气的物质的量，1mol氧气汾子中含有2molO原子，所含的原子数目为2NA，B错误；
C．没有给出溶液的体积，无法计算，钾离子的数目，C错误；
D．23gNa的物质的量为1mol，根据元素守恒，可知，物质的量为1mol，其数目为NA，D错误；
故选A。
9．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】根据实验现象要求反应时放热，且该反应没有气体生成，以此解题。
【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；
B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；
C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，故U形管内液体左边高于右边，故D错误；
故选B。
10．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是


A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快
B．装置①中消耗的HCl更多
C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等
D．两个装置产生的气体体积相同，均为0.224L
【答案】B
【分析】两个试管内的反应分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2以此解题。
【详解】A．①中反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，②中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.01mol，根据选项A的分析可知，碳酸钠消耗的盐酸更多一些，B正确；
C．Na2CO3的物质的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物质的量是0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等，C错误；
D．没有给出气体的状态，无法计算气体的体积，D错误；
故选B。
11．某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是

A．该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pH
B．若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象
C．该实验说明H+扩散速率比漂白性微粒快
D．实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色
【答案】D
【详解】A．氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确；
B．次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确；
C．该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比漂白性微粒快，C正确；
D．次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可以恢复原色，D错误；
故选D。
12．某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是
某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
钙(Ca)
1.05↓
mmol/L
1.55~2.10
2
铁(Fe)
6.05↓
mmol/L
7.52~11.82
3
锌(Zn)
112.92

66~120

A．报告单中“”“mmol/L”都是物质的量浓度的单位
B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液
C．该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D．根据参考值，钙含量至少需要62 mg/L
【答案】B
【详解】A．报告单中“”“mmol/L”都是物质的量浓度的单位，A正确；
B．该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，但氢氧化钙溶液具有强的腐蚀性，不可以服用，可以适当服用无刺激性的氯化钙溶液，或粉末状CaCO3等，B错误；
C．猪肝、猪血等食物富含铁元素，该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素，C正确；
D．由于人体中Ca元素含量参考范围是1.55 mmol/L ~2.10 mmol/L，则钙含量至少需要1.55 ×10-3 mol/L×40×103 mg/mol =62 mg/L，D正确；
故合理选项是B。
13．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是

A．装置甲：验证和的热稳定性
B．装置乙：验证与水反应放热
C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体
D．装置丁：配制溶液
【答案】B
【详解】A．外管温度较高，内管温度低，NaHCO3置于外管时分解，不能说明NaHCO3的热稳定性较Na2CO3差，应将NaHCO3置于内管，将稳定性较强的Na2CO3置于外管分解，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故B正确；
C．氢氧化钠固体易吸收空中的氧化碳和水，为防止氢氧化钠变质，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故C错误；
D．配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，应该使用50mL的容量瓶进行配制，故D错误；
故选B。
14．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向滴有酚酞的水溶液中加入变红色
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
干燥的氯气能使有色鲜花褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
钠钾合金可作为原子反应堆的导热剂
金属钠化学性质活泼
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
可做呼吸面具中的供氧剂
与、反应生成氧气
Ⅰ对；Ⅱ对；有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶波显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，A错误；
B．氯气没有漂白性，B错误；
C．钠钾合金具有良好的导热性，可以作为原子反应堆的导热剂，与化学性质无关，C错误；
D．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，D正确；
故选D。

二、填空题
15．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(1)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。回答下列问题：
①肼的摩尔质量是_______。
②16g肼中含有氮原子的数目为_______。
③肼在氧气中燃烧生成和，一定质量的肼燃烧后生成和的物质的量之比是_______。每生成标准状况下44.8L的氮气，需要消耗肼的质量为_______。
(2)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有，则A的相对原子质量是_______；ACl2的化学式是_______。
(3)在0.2L由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

①该混合液中的物质的量为_______mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。
(4)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。

【答案】(1)     32g/mol     NA     1∶2     64g
(2)     40    
(3)     0.1     0.1     0.6
(4)1∶2

【解析】（1）
①摩尔质量的单位为g/mol时，数值与相对分子质量相同，则肼的摩尔质量是32g/mol，故答案为：32g/mol；
②16g肼的物质的量为0.5mol，其中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为NA；
③由原子守恒可知，lmolN2H4， 燃烧生成1mol N2和2molH2O，则一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比1∶2；氮气的物质的量和水的物质的量相等，则每生成标准状况下44.8L的氮气，即2mol氮气，则需要消耗肼的物质的量为2mol，其质量为64g；
（2）
每个氯化物化学式中含有2个氯离子，所以，，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为111，A的相对原子质量＝111−35.5×2＝40，则A是Ca元素，其化学式为CaCl2；故答案为40，CaCl2；
（3）
①在NaCl、 MgCl2 、CaCl2的混合液中，Na+、Mg2+、Cl-浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，根据电荷守恒，Ca2+的浓度为=0.5mol/L，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5mol/L，溶液体积为0.2L，所以CaCl2的物质的量为0.1mol；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2+ 的物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L；
②混合液中Cl-的物质的量浓度为3.0mol/L，则Cl-的物质的量为3.0mol/L×0.2L=0.6mol，稀释后Cl-的物质的量不变，加入足量的硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，根据氯元素守恒，所得AgCl沉淀的物质的量为0.6mol；
（4）
二氧化硫的物质的量为，氧气的物质的量为，温度压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.125mol：0.25mol=1：2，故答案为：1：2。

三、元素或物质推断题
16．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______、E_______。
(2)请写出下列反应的化学方程式：A→C：_______；D→E：_______；F→E：_______。
(3)将2.3gA投入47.8g水中，所得溶液质量分数为_______(用百分数表示)。若把A投入盛有的溶液中，溶液中出现_______(填沉淀颜色)沉淀。
【答案】(1)     Na    
(2)              
(3)     8%     红褐色

【分析】物质D为淡黄色固体粉末，则D为Na2O2，A和氧气反应生成D，则A为Na，A和氧气反应也可生成B，B为碱性氧化物，则B为Na2O，Na和水反应生成C为NaOH，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，且含有钠元素，则F为NaHCO3，F受热分解生成E，则E为Na2CO3，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，A为Na，E为Na2CO3；
（2）由分析可知，A→C为钠和水反应生成氢氧化钠，方程式为：；D→E为过氧化钠生成碳酸钠，应该是D和二氧化碳反应，方程式为：；F→E为碳酸氢钠的分解反应，方程式为：；
（3）将2.3g金属钠投入47.8g水中，，由可知，生成NaOH为0.1mol×40g/mol＝4g，溶液的质量为2.3g＋47.8g−0.05mol×2g/mol＝50g，所得溶液质量分数为；
故答案为8%；
把A投入盛有的溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则溶液中出现红褐色沉淀。

四、实验题
17．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%

请回答下列问题：
(1)实验室需要的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(2)配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。
a.烧杯    b.量筒    c.胶头滴管    d.漏斗    e.托盘天平
(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下，则消耗锌的质量为_______g。
【答案】(1)13.6
(2)     ef     500mL容量瓶、玻璃棒
(3)CBDFAE
(4)AB
(5)32.5g

【分析】本题是一定浓度硫酸的配置的实验题，具体过程为，配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，以此解题。
（1）
该浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=；
在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择500 mL的容量瓶来配制500 mL0.50 mol/L稀硫酸，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需浓硫酸的体积为V=；
（2）
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，故不需要的仪器是e；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒；
（3）
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确的实验过程先后次序排列为：CBDFAE；
（4）
A．所加的水偏多，浓度偏低，A正确；
B．导致溶质损失，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶最后定容时需要加蒸馏水，故留有蒸馏水，不影响浓度，C错误；
D．俯视容量瓶的刻度线，导致蒸馏水加入量较少，浓度偏高，D错误；
故选AB；
（5）
标况下I1.2L H2物质的量为，结合反应式Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn与H2的比例关系为1：1，因此参加反应的Zn也是0.5mol，则消耗Zn的质量m= nM=0.5mol×65g/mol=32.5g。
18．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
(1)制备。装置Ⅰ中发生如下反应：。盛放浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为_______。
(3)收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的_______(选“m”或“n”)口进入。
(4)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_______；与反应的化学方程式为_______。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。
④验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。
a.氯水的pH    b.氢离子的浓度    c.氯离子的浓度    d.氧气的体积分数   e.溶液的颜色
【答案】(1)分液漏斗
(2)除去氯气中的氯化氢
(3)n
(4)               滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色)     石灰乳          bcd    

【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置II饱和食盐水除去HCl，再经过装置III的浓硫酸干燥氯气，再通入装置IV探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。
（1）
由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）
食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，故其作用为：除去氯气中的氯化氢；
（3）
氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出，故应从n口进入，故答案为：n；
（4）
①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO；
②若装置 IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色；
③将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：；
④a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；
b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；
c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；
故答案为：bcd；
由选项c分析可知，HClO在光照下发生的化学反应方程式为。