2022-2023学年福建省莆田锦江中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

福建省莆田锦江中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物

D．这个反应是置换反应

【答案】A

【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；

B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；

C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；

答案选A。

2．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B．HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑

C．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

D．2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O

【答案】B

【详解】元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑中元素化合价不发生变化，故不属于氧化还原反应；

答案选B。

3．下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．碳酸钠是盐不是碱，A错误；

B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；

C．NaHSO4为酸式盐，不是酸，C错误；

D．选项中的分类均正确，D正确；

故答案选D。

4．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是

A．常温下1molN2的质量为28g

B．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023

C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体

【答案】C

【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，A正确；

B．国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，B正确；

C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；

D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；

答案选C。

5．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为

A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L

【答案】C

【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：

氢气：×22.4L/mol=5.6L；

二氧化碳：=5.6L；

氧气：=2.8L，

所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。

故选C。

6．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A．100 g·mol-1 B．108 g·mol-1 C．55 g·mol-1 D．96 g·mol-1

【答案】B

【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，因此，故答案选B。

7．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮(NO)，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是

A．质量 B．气体物质的量 C．分子总数 D．原子总数

【答案】A

【详解】A. 不知道氮气和氧气按什么比例混合，则一氧化氮的摩尔质量与氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不一定相同，根据m=nM知，其质量不一定相等，故A符合；

 B. 同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，故B不符合； 

C. 据选项B分析，两容器内气体物质的量相同，根据N=nNA，则分子数N相等，故C不符合； 

D. 据选项C的分析知分子数N相等，每个NO中含有2个原子、每个N2或O2中含有两个原子，所以原子总数相等，故D不符合； 

答案选A。

【点睛】解答此题也可利用阿伏加德罗定律——在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。对气体而言，“三同”定“一同”，即：处于等温等压且等体积时，一氧化氮(NO)及另一瓶盛有的氮气和氧气混合气的物质的量相等。

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4 g 金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.1NA

B．在标准状况下，11.2L C2H5OH 的质量约为23 g

C．22 g 二氧化碳与11.2L HCl含有相同的分子数

D．常温下，32 g O2 和 O3 混合气体中所含的氧原子总数为 2NA

【答案】D

【详解】A. 2.4 g 金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.2NA，A错误；

B. 在标准状况下C2H5OH为液体，11.2L C2H5OH的物质的量不是0.5mol，故其的质量不为23 g，B错误；

C. 未指明HCl是否处于标准状况，故22 g 二氧化碳与11.2L HCl含有相同的物质的量以及分子数未必相同，C错误；

D. 常温下，32 g O2 和 O3 混合气体中所含的氧原子总物质的量为2 mol，则总数为2NA，D正确；

答案选D。

【点睛】C容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

9．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02

【答案】B

【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；

答案选B。

10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为   （    ）

A．5×1019个 B．2.5×1022个 C．2.5×1019个 D．5×1022个

【答案】C

【分析】根据题中一个铅笔字含有的碳原子数可知，本题考查粒子数的计算，运用   分析。

【详解】由题意已知写一个字消耗的质量约为0.001g,则一个铅笔字含有的碳原子数约

答案选C。

二、填空题

11．回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式

①煅烧石灰石的反应_______。

②铁单质与稀盐酸的反应_______。

③三氧化硫与水的反应_______。

④高温下，一氧化碳与氧化铁的反应_______。

⑤氯化钡溶液与稀硫酸的反应_______。

(2)请指出上述反应的反应类型：(填序号)分解反应_______；化合反应_______；置换反应_______；氧化还原反应_______；非氧化还原反应_______。

【答案】(1)     CaCO3CaO+CO2↑     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     SO3+H2O=H2SO4     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

(2)     ①     ③     ②     ②④     ①③⑤

【解析】（1）

①高温下煅烧石灰石，发生分解反应，产生CaO、CO2，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。由于在反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应；

②由于Fe在金属活动性顺序表中位于H的前边，因此铁单质与稀盐酸会发生置换反应，产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，也属于置换反应；

③三氧化硫溶于水，发生化合反应产生H2SO4，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4。由于在反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应属于非氧化还原反应，属于化合反应；

④CO具有还原性，在高温下，一氧化碳与氧化铁发生反应产生CO2、Fe单质，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。由于在反应过程中有元素化合价的升降，因此反应属于氧化还原反应；

⑤氯化钡与稀硫酸在溶液中发生复分解反应，产生BaSO4沉淀和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。由于在反应过程中元素化合价没有发生变化，因此反应属于非氧化还原反应；

（2）

根据上述分析可知：属于分解反应的序号是①；属于化合反应的序号是③；属于置换反应的序号是②；属于氧化还原反应的是②④；属于非氧化还原反应的是①③⑤。

12．根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：

(1)0.2molCl2含有_______molCl。

(2)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。

(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。

(4)1molOH—中含有_______mol电子。

(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，质量之比为_______。

【答案】(1)0.4

(2)     2:1     1:8

(3)0.64g

(4)10

(5)     1:1     7:16

【解析】（1）

0.2molCl2含有氯原子物质的量为0.2mol×2=0.4mol；

（2）

1.5molH2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8， 故答案为：2:1；1:8；

（3）

1.204×1022个CO2分子的物质的量为0.02mol，含有氧原子的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol；质量为0.04mol×16g/mol=0.64g；

（4）

1个OH—中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH—中含有电子的物质的量为lmol×10=10mol， 故答案为：10；

（5）

因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则N2和SO2分子数之比为1:1，则具有相同的物质的量，物质的量之比为1:1，摩尔质量之比为28g/mol: 64g/mol=7:16，质量之比为1×7:1×16=7:16。

13．Ⅰ.已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从表中分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。

A．一定相等　　B．一定不相等　　　C．不一定相等

(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。

(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______；0℃，202kPa时，4g氧气的体积是_______。

Ⅱ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

(4)混合气体的密度是_______g/L。(取小数点后两位)

(5)CO2和CO的体积之比是_______。

(6)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。

【答案】(1)     22.4L     C

(2)     粒子之间的距离相等     粒子数目相等

(3)     2.8L     1.4L

(4)1.34

(5)7：1

(6)0.5mol

【解析】（1）

①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；

故答案是：22.4L；

②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；

故答案是：C

（2）

因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；

故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；

（3）

O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4Lmol×mol=2.8L；0℃，202kPa时，4gO2的体积为11.2Lmol×mol=1.4L。

故答案是：2.8L；1.4L；

（4）

混合气体的密度=，故答案为：1.34g·L-1；

（5）

在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=7：1，故答案为：7：1；

（6）

混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5mol。

14．回答下列问题：

(1)已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。

①生成的NaOH的物质的量为_______。

②标准状况下H2的体积为_______。

③参与反应的水分子数为_______。

(2)向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13g锌粒，充分反应后：

①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积(标准状况)为_______。

②若锌粒剩余2.6g，则消耗硫酸的物质的量为_______。

【答案】(1)     0.1mol     11.2L     0.1NA

(2)     4.48L     0.16mol

【解析】（1）

①由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知：n(NaOH)=n(Na)=；

②n(H2)=n(Na)=×0.1mol=0.05mol，标准状况下的V(H2)=n(H2)×Vm=0.05mol×22.4L/mol=11.2L；

③参加反应的水分子的物质的量为0.1mol，分子个数N=nNA=0.1NA；

（2）

锌和稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量n==0.2mol，n(H2)=0.2mol，标准状况下的V(H2)=n(H2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

②若锌粒剩余2.6g，则消耗的锌为13g-2.6g=10.4g，物质的量n==0.16mol，则n(H2SO4)=0.16mol。

15．2016年9月15日，中秋夜的22时04分09秒，搭载着“天宫二号”空间实验室的“长征二号FT2”运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，并取得了圆满成功。

(1)在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是_______(填化学式)。

(2)运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，偏二甲肼的摩尔质量为_______，它与氧气反应的生成物对大气均无污染(已知氮氧化合物多为污染物)，请写出偏二甲肼与氧气反应的化学方程式_______。

(3)在太空中，如果想在未来中国空间站进行以下化学实验，你认为最难完成的是_______。

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐固体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

(4)载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如下图所示：

①装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生化学变化的是_______(填序号)。

②从装置Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生12mol的氧气，消耗标准状下的二氧化碳224L，则同时消耗水_______g。

【答案】(1)H2O

(2)     60g/mol     C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2；

(3)D

(4)     Ⅱ、Ⅲ     72g

【解析】（1）

由两种元素组成，其中一种元素是氧，即为氧化物，则其中属于氧化物的是：H2O；

（2）

以g/mol为单位时，摩尔质量在数值等于其分子量，则偏二甲肼的摩尔质量为：60g/mol；与氧气反应的产物没有污染，则，方程式为：C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2；

（3）

通过人工手段可以使金粉和铜粉混合，也可以将牛奶加入水中混合，也可以蒸发食盐水得到氯化钠固体，因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量，所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离，故选D；

（4）

①在装置Ⅰ中无新物质生成，属于物理变化；装置Ⅱ中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成碳和水，有新物质生成，属于化学变化；装置Ⅲ中水在一定条件下反应生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故发生化学变化的是Ⅱ、Ⅲ；

②耗标准状下的二氧化碳224L产生氧气的物质的量为：，则消耗水产生氧气的物质的量为：12mol-10mol=2mol，则消耗水的质量为2mol×2×18g/mol=72g。