2022-2023学年福建省漳州市华安县第一中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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福建省漳州市华安县第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．盛放酒精的仓库门上所贴的标签是A． B．C． D．【答案】A【详解】酒精是可燃性液体，应该张贴易燃液体的标志，答案选A。2．下列关于Na2CO3的分类不正确的是A．属于化合物 B．属于电解质 C．属于盐 D．属于碱【答案】D【详解】A．碳酸钠由3种元素组成，属于化合物，A正确；B．碳酸钠能电离出离子，属于电解质，B正确；C．碳酸钠由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，C正确；D．碳酸钠不是碱，D错误；答案选D。3．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物A．①④ B．③④C．②③ D．②④【答案】C【详解】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故①正确；Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故③错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故④正确。选C。4．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．水银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、熟石灰、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、胆矾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠【答案】C【分析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C．氢气是单质，干冰即二氧化碳，是氧化物，硝酸是酸，烧碱即NaOH，是碱，硝酸钾是盐，故C正确；D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故选C。5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．(提示：中氧元素的化合价为-1价)【答案】D【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；故选D。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A． B．C． D．【答案】D【详解】a g气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为=g·mol-1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=L；故选D。7．下列叙述中，正确的是A．盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质B．含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成NA个胶粒C．分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体D．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与小苏打水溶液【答案】D【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子，故其水溶液因含可自由移动的离子可导电，但氨分子自身不发生电离，故氨气属于非电解质，A错误；B．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的聚合体，将含1molFeCl3的溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶粒小于NA，B错误；C．分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间的分散系属于胶体，C错误；D．一束光照射时胶体会观察到光亮的通路，淀粉溶液属于胶体，区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应，D正确；故选D。8．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（    ）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应【答案】C【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。9．下列关于酸、碱和盐的说法中正确的是A．在水溶液中，电离产生的化合物是酸B．在水溶液中，电离产生的化合物是碱C．在水溶液中，盐必定电离产生金属阳离子和酸根阴离子D．，溶于水，电离产生、和，但仍属于盐【答案】D【详解】A．在水溶液中，电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故A错误；B．在水溶液中，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故B错误；C．在水溶液中，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．硫酸氢铵在溶液电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐，不属于酸，故D正确；故选D。10．下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（   ）A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下【答案】B【详解】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。故合理选项是B。11．下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是A．做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，应立即添加B．实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时，应先把导管从水中移出，再撤去酒精灯C．少量强碱溶液滴到皮肤上时，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D．将打破的水银温度计用硫粉覆盖【答案】A【详解】A．做蒸馏实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加，A错误；B．实验室中用高锰酸钾制取氧气结束时，应先把导管从水中移出，再撤去酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，B正确；C．少量强碱溶液滴到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀，C正确；D．水银温度计中的汞单质与硫粉发生化合反应生成HgS，D正确。故选A。12．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属和非金属；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中错误的是A．①⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦【答案】B【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质、非金属单质，故②正确；③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100nm的是胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故④正确；⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；故选：B。13．下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色B．检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝C．检验SO：加入溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解D．检验Cl-：确定溶液中无后，加入溶液出现白色沉淀【答案】B【详解】A．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，Na+的焰色反应为黄色，故A错误；B．滴入NaOH溶液后，加热，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明生成氨气，可证明含有，故B正确；C．应该先加稀盐酸排除干扰，否则加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也可能为AgCl，故C错误；D．应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO也能生成的沉淀，故D错误；故选B。14．下列叙述中正确的是a.标准状况下，个分子所占体积约是；b.中含有氢和氧；c.中含有约个碳原子；d.两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；e.同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；f.同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比；g.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A．ce B．cef C．cefg D．abcef【答案】B【详解】a.气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故a错误；b.2mol氢和2mol氧指代不明确，应是1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故b错误；c.0.012kg12C中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故c正确；d.两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标况下体积不同，故d错误；e.在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故e正确；f.同温同压下气体摩尔体积相同，ρ=mV，则气体密度与其相对分子质量成正比，故f正确；g.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，故g错误；综上解析，cef正确。答案选B。 二、填空题15．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去粗盐中的泥沙_______；(2)与海水晒盐原理相似的是_______；(3)用四氯化碳碘水中提取碘_______；(4)分离CCl4(沸点：76.75℃和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)_______。【答案】(1)B(2)D(3)C(4)A 【分析】A装置为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的混合物；B装置为过滤装置，可分离不溶的固体；C装置为分液装置，可分离互不相溶的液体，及进行萃取；D装置为蒸发装置，可蒸发除去易挥发的物质，浓缩溶液。【详解】（1）泥沙不溶于水，食盐可溶于水，过滤除去粗盐中的泥沙，故选B；（2）与海水晒盐，蒸发水份，原理是蒸发，故选D；（3）碘易溶于四氯化碳难溶于水，可通过萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘，故选C；（4）CCl4和甲苯的沸点不同，分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)可用蒸馏的方法，故选A。 三、计算题16．有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。【答案】     ①     ①     ⑤     ④【详解】①6gH2的物质的量为：＝3mol，n(原子)＝3mol×2＝6mol，m＝6g；②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)＝0.5mol×3＝1.5mol，m＝0.5mol×44g/mol＝22g；③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)＝2mol×2＝4mol，m＝2mol×36.5g/mol＝73g，④147gH2SO4的物质的量为：＝1.5mol，n(原子)＝1.5mol×7＝10.5mol，m＝147g；⑤92g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：＝2mol，n(原子)＝2mol×9＝18mol，m＝92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为①；①；⑤；④。 四、实验题17．草木灰中主要含有K2CO3，还有KCl、KNO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量，②溶解，③过滤，④滤液蒸发，⑤冷却结晶。回答下列问题：(1)验证草木灰中含有钾盐的实验名称是_______；(2)在第③步操作中要用到的玻璃仪器有_______、_______、_______；(3)在上述步骤中，需要用到玻璃棒的步骤有_______(填序号)；(4)要测量草木灰中K2CO3的百分含量，先称取10g草木灰，经上述步骤得到固体后，往固体中加足量稀硫酸，得到无色无味气体为448mL(已转化为标准状况下)，则该中样品中K2CO3的百分含量为_______。【答案】(1)焰色反应(2)     玻璃棒     三角漏斗(普通漏斗)     烧杯(3)②③④(4)27.6% 【分析】本题为一道从草木灰中提取钾盐的实验题，根据题目提供的实验步骤考虑需要的实验仪器，根据钾盐的性质，考虑计算草木灰中碳酸钾含量的方法，以此解题。【详解】（1）钾元素的焰色实验现象为紫色，以此验证草木灰中含有钾盐。（2）过滤中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、三角漏斗(普通漏斗)、烧杯。（3）②溶解中使用玻璃棒搅拌，加速溶解；③过滤中使用玻璃棒引流；④滤液蒸发中使用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；故需要用到玻璃棒的步骤有②③④；（4）加入盐酸后得到的气体为二氧化碳，二氧化碳 的物质的量为，根据K2CO3~CO2，可知碳酸钾的物质的量为0.02mol，其质量m(K2CO3)=0.02mol×138g/mol=2.76g，则则该中样品中K2CO3的百分含量=。 五、填空题18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_______个氢原子。(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_______，原子个数比为_______，密度比为_______。(3)在12.7g某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。【答案】(1)     5.6     NA(2)     1：1     2：3     2：3(3)     127g/mol     56 【详解】（1）0.25molCH4在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子个数为0.25mol×4×NAmol-1=NA，故答案为：5.6；NA；（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含分子个数比为1：1，含有原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量质量比为32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）在12.7g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，设金属为R，其二价金属的氯化物为RCl2，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔12.7g质量为：=127g/mol，RCl2的相对分子量为127，则该金属元素的相对原子质量为：127-35.5×2=56，故答案为：127g/mol；56。19．下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：(1)VC的化学式为_______，摩尔质量为_______。(2)VC中碳、氢元素的质量比为_______，中含氧原子数为_______。(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿_____g才可达到服用上述VC片的效果。【答案】(1)          (2)     9：1     0.6NA(3)200 【详解】（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为=6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176g/mol；（2）VC中碳、氢元素的质量比为12×6：1×8=9：1；中含氧原子数为0.6NA；（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含30mgVC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100g=200g才可达到服30mg用上述VC片的效果。