2022-2023学年河北省石家庄市第二中学高一上学期10月月考化学试题含解析

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河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列体系不属于分散系的是
A．碘酒 B．冰水 C．泥浆 D．鸡蛋清
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系称为分散系，分散系由分散质和分散剂组成，溶液、胶体和浊液都属于分散系，据此分析解答。
【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于分散系，故A不选；
B．冰水只含有水分子一种成分，属于纯净物，不属于分散系，故B选；
C．泥浆是浊液，属于分散系，故C不选；
D．鸡蛋清是胶体，属于分散系，故D不选；
答案选B。
2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体
【答案】B
【详解】A．铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．SO2的水溶液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确；
C．酒精的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故D错误；
故答案为B。
3．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是




A．臭氧消毒柜
B．甲烷燃料电池
C．太阳能集热器
D．燃气灶

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．臭氧具有强氧化性，其消毒时发生氧化还原反应，A不合题意；
B．原电池都发生氧化还原反应，B不合题意；
C．太阳能集热器为发生化学变化，C符合题意；
D．燃烧都是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
4．下列电离方程式中，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO
C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【答案】D
【详解】A．Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-为1：2，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．H2CO3为弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO，HCOH++CO，B错误；
C．Na2O2在熔融态下电离成Na+和，电离方程式为Na2O22Na++，C错误；
D．Al2(SO4)3可以电离成Al3+和SO，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故选D。
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物
B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质
C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．不同物质组成的物质为混合物， 冰水混合物、CuSO4•5H2O都是一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，但性质不相同，故B错误；
C． 磷酸钙难溶于水，故C错误；
D． 石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不变，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；
故选D。
6．下列关于胶体的认识正确的是
A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体
B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应
D．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，A不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，云、雾均属于胶体，B项正确；
C．淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象，C项错误；
D．胶体微粒直径一般在1nm-100nm之间，1微米是1000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误；
故选B。
7．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是

A．该流程中可循环利用的物质有
B．该流程不涉及氧化还原反应
C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物
D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应
【答案】C
【详解】A．碳酸钾和熟石灰反应生成KOH和，可用于第一步煅烧，该流程中可循环利用的物质有，故A正确；
B．该流程中，各步反应中元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于分解反应，故D正确；
选C。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓           MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu                Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu
C．Ag++Cl-=AgCl↓                 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH-=+H2O           CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】A．选项所给离子方程式中未出现BaSO4沉淀，故对应化学方程式中也不应出现BaSO4沉淀，A错误；
B．选项所给离子方程式中Cu2+对应的应该是可溶性的铜盐，Cu(OH)2在书写离子方程式时不能拆写成Cu2+，B错误；
C．选项所给离子方程式能改写成所给化学方程式，C正确；
D．选项所给离子方程式中对应的应该是可溶性的碳酸盐，CaCO3属于难溶性碳酸盐，不能拆写成离子形式，D错误；
故答案选C。
9．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填料床上通入进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。下面关于上述过程的说法错误的是
A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为：
B．通入进行硬化发生的化学反应方程式为：
C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：
D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用
【答案】C
【详解】A．用水雾进行水化，氧化钙和水反应生成石灰浆，发生的离子反应方程式为：，故A正确；
B．通入进行硬化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生的化学反应方程式为：，故B正确；
C．硬化后的铁皮球中含有氧化铁、碳酸钙，浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：、，故C错误；
D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用，节约资源，故D正确；
选C。
10．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是
A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液
C．加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+
D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂
【答案】A
【详解】A．过滤分离不溶性固体与溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；
B．加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；
C．加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；
D．为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的NaOH和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：A。
11．Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是

A．胶体粒子的直径介于1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体带正电
C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力
D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
【答案】B
【详解】A．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；
B．Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故B错误；
C. 胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；
D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确；
故选：B。
12．反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是
A．Cr2O B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+
【答案】A
【详解】6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O在该反应中是氧化剂，故选A。
13．下列离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液中加少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 2H++SO+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2H2O
D．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】C
【详解】A．NH3∙H2O是弱碱，离子反应中不能拆开，离子方程式为Cu2++2NH3∙H2O= Cu(OH)2↓+2，A错误；
B．反应得失电子数相等，Mn由+7价降为+2价，O由-1价升为0价，生成1个O2转移2个电子，因此该反应转移电子总数为10，离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量比为2：1，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，可将看成“1”，反应的离子方程式为+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，D错误；
故选C。
14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，则氯酸钾为氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，反应中被氧化，故B正确；
C．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，二氧化氯是还原产物，则不能比较草酸和二氧化氯的氧化性强弱，故C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，则二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
故选C。
15．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法错误的是
A．作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：>I2
D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
【答案】D
【详解】A．该反应中，的I从+5价降低到0价，被还原，作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．I2由化合价降低和I-化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．该反应是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：>I2，C正确；
D．被氧化的I原子，即化合价升高的I-，被还原的I原子即化合价降低的，根据反应化学计量数之比可知，其个数比5:1，D错误；
故选D。
16．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为a，阴离子浓度均为2a，下列有关该溶液的离子组合正确的是
阳离子
Fe3+、K+、Al3+、NH、Na+、Mg2+、H+
阴离子
Cl−、SO、I-、CO、NO、OH-

A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO、I- B．Na+、K+、Cl-、SO、OH-
C．Na+、Mg2+、NH、Cl-、NO D．Na+、NH、H+、K+、CO
【答案】C
【分析】五种离子，且阳离子浓度均为a，阴离子浓度均为2a，由溶液呈电中性，则阳离子带正电之和：阴离子带负电之和=2:1。
【详解】A．Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能共存，且正电荷之和：负电荷之和=1：1，A错误；
B．Na+、K+、Cl-、SO、OH-相互之间不发生反应，但正电荷之和：负电荷之和=1：2，B错误；
D．Na+、Mg2+、NH、Cl-、NO五种离子中，相互之间不发生反应，且正电荷之和：负电荷之和=2：1，C正确；
D．H+与CO反应产生气体，不能共存，D错误；
故选C。
17．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O和反应Ⅱ：S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是
A．Na2S和NO2均为还原产物
B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1
C．两反应中S都只发生了氧化反应
D．两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
【答案】A
【分析】反应Ⅰ是S发生歧化反应，其中2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，转移电子4mol；反应Ⅱ中，S做还原剂，浓HNO3做氧化剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物，转移电子6mol。
【详解】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，A正确；
B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的个数比为1：2，B错误；
C．反应Ⅰ中S发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，C错误；
D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，D错误；
答案选A。
18．吸入人体内的有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于的说法正确的是
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】A
【详解】用含硒化合物消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有极强的氧化性，说明具有还原性，在反应中作还原剂，还原剂失电子被氧化，故A正确；
故选：A。
19．下列反应中，氯元素被氧化的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl
【答案】C
【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误；
B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确；
D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故答案选C。
20．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
【答案】D
【详解】A. 根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价。正确但不符合题意，A不选。
B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。正确但不符合题意，B不选。
C.根据氧化还原反应中氧化性;氧化剂＞氧化产物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正确但不符合题意。C不选。
在③中H2O2中的O元素的化合价由-1价变为-2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性。错误符合题意。D选。
答案选D。
21．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是
A．白磷(P4)只发生了氧化反应
B．H2SO4是还原产物
C．氧化产物和还原产物的个数之比为5:6
D．100个 CuSO4能氧化5个 P4
【答案】D
【分析】依据方程式11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4可知，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价。
【详解】A． P元素的化合价部分由0价降低为-3价，P元素的化合价部分由0价升高为+5价，则白磷（P4）既发生了氧化反应又发生还原反应，故A错误；
B． H2SO4中所含元素化合价不发生变化，不是还原产物，故B错误；
C． 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5，氧化产物和还原产物的个数之比为6:5，故C错误；
D． 依据得失电子守恒可知，1个CuSO4氧化的P4为=0.05个，100个 CuSO4能氧化5个 P4，故D正确；
故选D。
22．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 H2SO4 溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+、NO、NH、Cl﹣ B．Ba2+、HCO、NH、NO
C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、CO、SO、K+
【答案】B
【详解】A．四种离子可以共存，加入硫酸后只有沉淀生成没有气体生成，A错误；
B．四种离子可以共存，加入硫酸后，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，同时与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，B正确；
C．铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀不能共存，C错误；
D． 四种离子可以共存，加入硫酸后，只会与碳酸根离子反应生成气体，没有沉淀生成，D错误；
故选B。
23．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是

A．能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液
B．该半透膜的孔径大小可能为 200 nm
C．该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液
D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液
【答案】C
【分析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。
【详解】A．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；
B．胶体微粒的直径在1 nm ～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；
C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；
D．泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；
故选C。
24．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原
B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
【答案】A
【分析】从图中分析可知，过程I是：2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II是：2NOx+4xH++4xCe3+=N2+2xH2O+4xCe4+，总的过程是：2NOx+2xH2 N2+2xH2O。
【详解】A．据分析，该转化过程的实质为被还原，得到N2，A正确；
B．x=1时，有分析可得过程II中反应：2NO+4H++4Ce3+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+，两者物质的量之比为1：2，B错误；
C．据分析，处理过程中，混合溶液中和总数不变，C错误；
D．据分析，过程I发生反应的离子方程式：，D错误；
故选A。
25．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
【答案】A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。

二、填空题
26．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。
(1)上述反应中的x=_______，y=_______。
(2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-______ (填“>”或“<”，下同) FeO；还原性强弱：______。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______。
(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。
①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：_______。
【答案】(1)     10     5
(2)     ClO-     Cl-
(3)     >     <
(4)
(5)     发生了     红褐     丁达尔效应

【详解】（1）在中，根据电荷守恒：（-3）+2×（+3）+ x（-1）=2×（2）+3×（-1），所以x=10，然后根据氢原子守恒可求出y=5；
（2）在中，ClO-中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl-中的-1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl-。
（3）该反应中，ClO-做氧化剂，Cl-是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：Fe3+>Cl-。
（4）该反应中，1mol转化为Cl-，得到2mol电子，则3mol转化为Cl-，得到6mol电子；1molFe3+转化为，失去3mol电子，则2molFe3+转化为，失去6mol电子。即2molFe3+转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。
（5）①在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。
②胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
27．回答下列问题：
(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为_______。
②反应II属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
①A的化学式为_______，B的化学式为_______ ，C的化学式为_______。
②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______。
③写出A溶液中阴离子的检验试剂_______。
【答案】(1)     CuO+2H+═Cu2++H2O     置换
(2)     BaCl2     AgNO3     CuSO4     CO +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑     AgNO3溶液和稀硝酸

【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2+不能和、结合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+对应为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此解答该题。
【详解】（1）①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应，故答案为：置换；
（2）①由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3，C为CuSO4，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；
②D为Na2CO3，与醋酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为 +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为： +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③A为BaCl2，检验氯离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸。
28．氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________，据此能预测其具有强的___________性。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是_____。
(3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式。判断NaH的还原性与金属铁的还原性强弱，判断的依据是什么_____？
【答案】(1)     -1     还原
(2)     H2O     NaH     H2     H2
(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的还原性大于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物

【详解】(1)钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。
(2)NaH中的-1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中+1价的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O，还原剂是NaH，H2既是氧化产物又是还原产物。
(3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于+3价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。