2022-2023学年河北省邢台市南宫等中学联考高一上学期12月月考化学试题含解析

河北省邢台市南宫等中学联考2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)

A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释

C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中

【答案】C

【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；

B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选D。

2．下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．、、的摩尔质量均为2

C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子

D．常温下，碳为活泼非金属原子，与活泼的非金属反应时易得到电子，形成稳定的结构

【答案】C

【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；

【详解】A．和为同种元素的不同原子，互为同位素，A错误；   

B．、、的摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol、6g/mol，B错误；

C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，也可能是中子数相同的不同核素，C正确；

D．常温下，碳的化学性质稳定，D错误；

故选C。

3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是

A． B．氯水 C． D．活性炭

【答案】D

【详解】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；

答案选D。

4．下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐酸反应制得的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】A．银和盐酸不反应，不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选A；    

B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能由金属铁和稀盐酸反应制得，故不选B；    

C．钠和氯气反应生成氯化钠、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故选C；    

D．Hg和盐酸不反应，不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选D；

选C。

5．某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是

A．碳酸氢钠 B．硫酸镁 C．硝酸钙 D．氯化铵

【答案】A

【详解】A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意；

B．硫酸镁为微溶物，B项符不合题意；

C．硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项符不合题意；

D．氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项符不合题意；

故答案为：A。

6．下列关于和的说法中，错误的是

A．和的核电荷数相等

B．和是O的两种核素

C．等物质的量的和所形成的分子的平均相对分子质量为32

D．和的中子数相差2

【答案】C

【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；

【详解】A．和的核电荷数均为8，数值相等，A正确；

B．和质子数相同、中子数不同，是O的两种核素，B正确；

C．等物质的量的和所形成的分子的平均相对分子质量为16+18=34，C错误；

D．和的中子数相差18-16=2，D正确；

故选C。

7．下列物质不能一步实现如图转化的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，A可以一步实现，A不符合题意；   

B．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，B可以一步实现，B不符合题意；

C．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，C可以一步实现，C不符合题意；

D．钠和硫酸生成硫酸钠，硫酸钠不能一步生成过氧化钠， D不可以一步实现，D符合题意；

故选D。

8．向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是

A．若为溶液，则有红褐色沉淀生成

B．若为稀盐酸，则反应后溶液的增大

C．若为溶液，则有红色沉淀生成

D．若为饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出

【答案】C

【详解】A．若为溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，故A正确；

B．若为稀盐酸，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应消耗盐酸，反应后溶液的增大，故B正确；

C．若为溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；

D．若为饱和溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减小，恢复至室温后有氢氧化钠固体析出，故D正确；

选C。

9．若某溶液中只大量存在5种离子：、、、、，，溶液中，，下列选项正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．由题意知：，，A错误；

B．由题意知：，， B错误；

C．根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷浓度为，阴离子所带负电荷浓度为且，故=，C错误；

D．由C分析知=，D正确；

故选D。

10．下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化钙溶液中通入：

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：

C．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：

D．石灰乳与溶液混合：

【答案】C

【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误；

B．氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，，B错误；

C．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水反应生成铁离子和水，，C正确；

D．石灰乳为浊液不能拆：，D错误；

故选C。

11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为

B．的溶液中含有的数目可能为

C．常温常压下，7.1 g与足量溶液反应，转移的电子数为

D．7.8 g固体中含有的阴离子数为

【答案】D

【详解】A．氯气和水反应生成盐酸、次氯酸，的分子数小于，A错误；   

B．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，B错误；

C．，反应中部分氯化合价升高、部分氯化合价降低，，则7.1 g(0.1mol)与足量溶液反应，转移的电子数为，C错误；

D．过氧化钠是由钠离子、过氧根离子构成的，7.8 g（0.1mol）固体中含有的阴离子数为，D正确；

故选D。

12．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；

B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；

C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；

D．不能直接将 pH 试纸放入溶液中测量溶液的 pH ，故D错误；

故答案选C。

二、多选题

13．单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验。数据和现象如下：

已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成。

下列说法正确的是

A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体

B．混合气体b中两气体物质的量之比：

C．盐R中的各元素的质量比为

D．红色溶液e中的溶质有

【答案】BC

【分析】单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。Y由流程可知，分解生成红棕色固体a为氧化铁，为0.01mol；c为氯化铁溶液；已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成，则反应为，设二氧化氮、氧气分别为4amol、amol，则4a×46+a×32=3.24g，a=0.015mol；故二氧化氮、氧气分别为0.06mol、0.015mol；盐R中的铁、氮、氧元素物质的量分别为2×0.01mol=0.02mol、0.06mol、3×0.01mol+2×0.06mol+2×0.015mol=0.18mol；

【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；   

B．由分析可知，混合气体b中两气体物质的量之比：，B正确；

C．盐R中的各元素的质量比为，C正确；

D．红色溶液e中的溶质有，D错误；

故选BC。

三、填空题

14．有下列10种物质。请按要求回答下列问题：

①盐酸  ②蔗糖  ③  ④胶体  ⑤  ⑥  ⑦空气  ⑧  ⑨Zn  ⑩

(1)以上物质中属于氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。

(2)的化学名称为_______。

(3)中铜元素的化合价为_______价。

(4)①和③反应的离子方程式为_______。

(5)①和④的本质区别为_______。

(6)⑤和⑧反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)     ③⑥     ⑤⑩

(2)氯酸钠

(3)+2

(4)Na2O+2H+=2Na+ +H2O

(5)分散质粒子直径大小不同

(6)Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O

【详解】（1）氧化物由两种元素组成，且一种元素为氧元素，故氧化物：③⑥；盐由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑤⑩；

（2）NaClO3的化学名称为氯酸钠；

（3）Cu2(OH)2CO3中氢氧元素化合价分别为+1、-2，根据元素化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+2；

（4）Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，离子反应方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O；

（5）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；

（6）Cu2(OH)2CO3与HNO3 反应生成硝酸铜、水、二氧化碳，方程式：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O。

四、元素或物质推断题

15．已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题：

(1)W元素的原子结构示意图为_______。

(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。

(3)R的两种氧化物的化学式为_______、_______。

(4)将足量的通入少量的溶液中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：

①的质量为_______。

②与质量相同的YZ的体积为_______(标准状况下)。

【答案】(1)

(2)

(3)         

(4)

(5)     4.8g     3.84L

【分析】已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素，为氢；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，为碳；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为氧；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，为硫；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同，为钠；

【详解】（1）W为16号元素，元素的原子结构示意图为；

（2）含X、Y、Z、R四种元素的化合物为碳酸氢钠：；

（3）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；R的两种氧化物的化学式为、；

（4）将足量的二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，；

（5）①1分子CH4中质子数为6+1×4=10，所含质子总数为3，则有0.3mol CH4，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g。

②与CH4质量相同的CO的物质的量为4.8g÷28g/mol=mol，标准状况下体积为mol×22.4L/mol=3.84L。

五、实验题

16．中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得，又可以表示为。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，应先进行的操作为_______。

(2)整套装置中，最先点燃_______(填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是_______。

(3)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：_______，还原剂为_______。

(4)若将溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为_______，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为_______(请用离子方程式解释)。

(5)装置e中的实验现象为_______，本实验装置的不足之处为_______。

【答案】(1)检查装置气密性

(2)     a     干燥氢气

(3)          铁

(4)         

(5)     黑色的固体物质变成红色     没有尾气处理装置

【分析】实验开始前要先检查气密性是否良好，开始实验时，先点燃a处酒精的，制取水蒸气进入甲试管中与铁发生反应，，c装置用排空气法收集氢气，d装置中的碱石灰，去除多余水蒸气，干燥的氢气进入乙装置与氧化铜发生反应，；

【详解】（1）实验中涉及气体的生成和反应，故实验前应该检查装置气密性；

（2）根据上述分析，整套装置中最先点燃a处的酒精灯或酒精喷灯，通过反应生成氢气，氢气再还原氧化铜；装置d中碱石灰作用干燥氢气，去除水蒸气；

（3）根据上述分析，甲中发生的反应为铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，；反应中铁元素化合价升高，为还原剂；

（4）Fe3O4 可以看成FeO和Fe2O3，溶于足量的稀硫酸反应生成亚铁离子、铁离子、水，则离子反应式为，则加入KI，I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，，生成的碘单质使淀粉变蓝；

（5）根据分析，e中氧化铜和氢气发生反应生成铜和水，故现象为黑色的固体物质变成红色，本装置中没有尾气处理装置。

六、填空题

17．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______mol，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x=_______，_______，_______。

(3)若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由NaOH和组成，且，，则_______mol，原100mL溶液中的_______。

【答案】(1)     0.03    

(2)     0.01     40     100

(3)          1：1

(4)     0.02     0.8

【详解】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：0.03；；

（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol 与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为：0.01；40；100；

（3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1；

（4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；， 。故答案为：0.02；0.8。