2022-2023学年黑龙江省鸡西市第四中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．胆矾(CuSO4•5H2O)可用作农业杀虫剂，其属于

A．氧化物 B．酸 C．盐 D．混合物

【答案】C

【详解】胆矾是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；

故选C。

2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（      ）

A．氯化钠 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳

【答案】C

【详解】A.氯化钠是离子化合物，属于电解质，溶于水或在熔融状态下电离成钠离子和氯离子，所以能导电，故A不符合题意；

B.酒精属于非电解质，在水溶液和熔化状态下都不导电，故B不符合题意；

C.硫酸溶于水电离成氢离子和硫酸根离子，能导电，但在或熔融状态下不能电离出自由移动的电子，所以不能导电，故C符合题意；    

D.二氧化碳属于非电解质，故D不符合题意；

答案：C。

【点睛】根据电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物进行分析，注意点是共价化合物在融熔状态下不能电离出离子。

3．区别溶液和胶体最简单的方法是

A．丁达尔现象 B．闻气味

C．过滤 D．根据分散质微粒直径

【答案】A

【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。

4．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠

【答案】B

【分析】纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。

【详解】A. 硫酸、纯碱、食盐 ，按酸、盐、盐顺序排列 ，A错误；

B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；

C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误；    

D. 醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；

答案为B。

5．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．氧化还原反应中一定有电子的得与失

【答案】B

【详解】A．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化，也被还原，故A错误；

B．反应中可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化，Na、O、H元素的化合价没有变化，故B正确；

C．元素从化合物变为单质时，可能失去电子也可能得到电子，如二氧化硫与硫化氢反应生成S，故C错误；

D．氧化还原反应的本质是电子转移，则氧化还原反应中不一定有电子的得与失，可能是电子对的偏移，故D错误；

故答案为B。

【点睛】准确理解氧化还原反应的概念是解题关键，当元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性，故只要结合元素在化学反应中的化合价变化，即可准确判断发生氧化反应还是还原反应。

6．下列实例中，不涉及氧化还原反应的是

A．铁的冶炼 B．食物腐败

C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧

【答案】C

【详解】A．铁的冶炼，铁由化合态变为游离态，是氧化还原反应，故A不选；

B．食物腐败，食品被氧化变质，涉及氧化还原反应，故B不选；

C．碳酸氢钠作发酵粉，反应中元素的化合价不变，故C选；

D．天然气燃烧，天然气被氧化，涉及氧化还原反应，故D不选；

故选C。

7．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是（   ）。

A．Na2SO4溶液

B．氢氧化铝胶体

C．有尘埃的空气

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体

【答案】A

【分析】丁达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题。

【详解】A．硫酸钠溶液不属于胶体，不存在丁达尔效应，故A选；

B．氢氧化铝胶体为胶体，具有丁达尔效应，故B不选；

C．有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故C不选；

D．向沸水中滴入氯化铁饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D不选；

故选：A。

8．下列叙述正确的是

A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na+与Cl-

C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

【答案】D

【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；

B．NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；

C．硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和盐酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；

D．氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；

故选D。

9．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是

A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙

B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁

C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸

D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

【答案】D

【详解】A、前者：离子反应方程式为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，后者:碳酸钙不溶于水，不能拆写，即CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；

B、前者：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，后者：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故B错误；

C、前者：OH－＋H＋=H2O，后者：醋酸属于弱酸，不能拆写，CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故C错误；

D、前者：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，后者：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故D正确。

答案选D。

10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．2CO + O2CO2

C．CaCO3 CaO+CO2↑

D．CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】B

【分析】氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。

【详解】四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。

故选B。

11．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；

B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误；

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO+2H+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，D错误；

答案为A。

12．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ）

A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应

C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

【答案】D

【详解】氧化还原反应的特征是反应前后，元素的化合价发生了变化，所以判断氧化还原反应的方法为观察反应前后，是否有元素的化合价发生变化；

答案选D。

13．下列关于物质分类的正确组合是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；

【详解】A．碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B．氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，三氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；

C．三氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D．CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故D错误；

故选B。

14．叠氮化钠有剧毒，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是

A．②③ B．①③ C．①④ D．①②

【答案】D

【详解】由题意可知，叠氮化钠有剧毒，属于剧毒品，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起，说明该物质能发生爆炸，属于爆炸品，但不能燃烧、没有腐蚀性，所以装运叠氮化钠的包装箱应贴爆炸品和剧毒品标志；

答案选D。

15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小

C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过滤纸

【答案】B

【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，分散质粒子直径小于1nm的是溶液，在1nm-100nm之间的是胶体，大于100nm的是浊液。故选B。

二、填空题

16．请结合如下两个化学方程式元素化合价变化填写“得”“失”电子，化合价“升高”“降低”

①2CuO+C2Cu+CO2↑          ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素_______电子化合价_______；CuO失氧发生还原反应，所含元素_______电子化合价_______。

反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素_______电子化合价_______；Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素_______电子化合价_______。

物质所含元素化合价升高，发生的反应为_______；

物质所含元素化合价降低，发生的反应为_______。

【答案】     失去     升高     得到     降低     失去     升高     得到     降低     氧化反应     还原反应

【详解】反应①中，C得氧发生氧化反应，碳元素失去电子，化合价升高；CuO失氧发生还原反应，铜元素得到电子，化合价降低。

反应②中，CO得氧发生氧化反应，碳元素失去电子，化合价升高；Fe2O3失氧发生还原反应，铁元素得到电子，化合价降低。。

物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；

物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。

17．请写出电离方程式

①酸的电离，如HCl：_______。

②碱的电离，如NaOH：_______。

③盐的电离，如NaCl：_______。

【答案】     HCl=H++Cl-     NaOH= Na++OH-     NaCl=Na++Cl-

【详解】①HCl为强酸，水溶液中完全电离，HCl=H++Cl-；

②NaOH为强碱酸，水溶液中完全电离，NaOH= Na++OH-；

③NaCl为盐，水溶液中完全电离，NaCl=Na++Cl-。

18．请写出下列离子方程式

(1)盐酸与NaOH反应_______；

(2)Na2SO4中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全_______；

【答案】(1)H++OH-=H2O

(2)

【解析】（1）

盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，H++OH-=H2O；

（2）

Na2SO4中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，。

19．写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

【答案】                   

【分析】（1）用氢气还原氧化铜时，氢元素化合价升高，铜元素化合价降低。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气时，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高。

【详解】（1）用氢气还原氧化铜时，氢元素化合价由价0得电子升高为+1，铜元素化合价由+2价失电子降低为0价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

故答案为：；；

（2）加热氯酸钾分解制取氧气时，氯元素化合价由+5价得电子降低为-1价，氧元素化合价由-2价失电子升高为0价。

用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：

故答案为：；。