2022-2023学年福建省福州格致中学高一上学期期中考试化学试题含答案

福建省福州格致中学2022-2023高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应

C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

D．“蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及化学变化和物理变化

2．碱式碳酸铜(CuCO3•Cu(OH)2)俗称铜绿，它属于

A．混合物 B．盐 C．碱 D．有机物

3．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是

A．该反应是分解反应

B．b可能是催化剂

C．反应前后物质的总质量保持不变

D．反应生成的c和d质量相等

4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液

5．有一份气体样品的质量是3.2g，标准状况下的体积为1.12L，该气体的摩尔质量是

A．32g B．32g·mol-1 C．64g D．64g·mol-1

6．在NaOH溶液中能大量共存的离子是

A． B． C．H+ D．Fe3+

7．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．该溶液中含有的Na+和Cl-的总数约为6.02×1023个

D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02mol

8．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为

B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

9．与0.2molSO3中氧原子数相同的是

A．9.8gH2SO4 B．6.72LCO2 C．1.204×1023个SO2 D．16.8gCO

10．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中可能含有CuSO4

C．该固体粉末中一定含有KNO3

D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

11．实验室有一瓶溶液，但其瓶身上的标签已失去，为了研究溶液的成分，某课外兴趣小组同学做了以下实验。根据实验现象下列得出的结论正确的是

A．取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有Cl-

B．取少量溶液于试管，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中有

C．取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明溶液中没有

D．取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明溶液中可能存在还原性物质

12．一种从含Br-废水中提取Br2的过程中包括以下几个步骤。已知：

下列说法正确的是A．用甲装置过滤时，需不断搅拌

B．乙装置中发生的是氧化还原反应

C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

13．用20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶1∶3 D．3∶3∶1

14．下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是

A．A B．B C．C D．D

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．分子数目均为NA的氢气和氧气，其质量比为1：16

B．标况下，22.4LH2O含有H原子数为2NA

C．1mol·L-1K2CO3溶液中含有钾离子数目为2NA

D．含0.01molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴入足量沸水中完全反应可以生成Fe(OH)3胶体粒子0.01NA

二、填空题

16．现有下列十种物质：①HCl②CH3COOH③SO2④Na2CO3⑤CCl4⑥Ca(OH)2⑦Fe⑧NH3•H2O⑨空气⑩K2SO4

(1)上述物质中属于弱电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)②在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)分离⑤和水的混合物所用的方法是_______。

(4)写出①和⑦反应的离子方程式_______。

(5)检验⑩中阳离子所用的方法是_______，现象是_______。

(6)已知SO2是酸性氧化物，将其通入⑥中，写出对应的化学方程式_______。

(7)④与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。

三、实验题

17．氯气是工业上需求量很大的一种气体。

I.工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气

(1)写出对应的化学方程式_______；

(2)所用食盐水由粗盐水精制而成.精制时，为除去粗盐水中的Mg2＋和，要加入的试剂分别为_______、_______。

II.实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。

(3)装置A的名称为_______；氯气可以用_______法收集。

(4)写出该反应的离子方程式_______。

(5)实验中用8.7g的二氧化锰与200mL足量的浓盐酸发生上述反应，则产生氯气的体积为(标准状况)_______，此时转移电子的数目为_______。

(6)实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情况_______。氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

四、填空题

18．用氢氧化钠固体配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。

(1)完成下面配制该溶液的简单流程：

①计算：需NaOH固体的质量为_______g。

②称量：用托盘天平称量NaOH固体的质量时，固体应放在小烧杯中称量。

③溶解

④移液

⑤洗涤

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线_____时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_____。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

(2)配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有_______。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量_______；

②定容时俯视刻度线_______。

(4)取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液中c(Na+)为_______mol·L-1。

19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)已知将7.50gAl(NO3)3·xH2O固体加热分解，可得气体产物(NO2、HNO3、O2、H2O)和1.02g的固体残留物Al2O3，则x=_______。

(2)如图的消毒液中有效成分的物质的量浓度为_______(结果保留2位有效数字)。

(3)某样品为某碳酸钠和氯化钠的混合物，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，做了以下实验：

①取10.0g样品配成溶液

②往溶液中滴加CaCl2溶液至不再有沉淀生成为止，过滤洗涤烘干，称得沉淀质量为8.0g。则该样品中碳酸钠的质量分数为_______。

参考答案：

1．C

【详解】A．雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，A正确；

B．该过程是铁置换铜，反应类型为置换反应，B正确；

C．萃取是物理变化，C错误；

D．蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛熔化是物理变化，D正确；

故选C。

2．B

【详解】碱式碳酸铜(CuCO3•Cu(OH)2)符合盐的定义，属于盐类，为纯净物，不符合有机物的特点，为无机物。综上所述，B项符合题意。

答案选B。

3．D

【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。

【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；

B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；

C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；

D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；

故选D。

4．A

【详解】A．熔融的氢氧化钠属于化合物、含可自由移动的离子、能导电、属于电解质，A符合；

B．液态氯化氢不能导电，属于电解质，B不符合；

C．氯化钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合；

D．蔗糖溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合；

答案选A。

5．D

【详解】标准状况下，该气体的物质的量为 ，，答案选D。

6．A

【详解】A.OH-、Na+和均不反应，能大量共存，A正确；

B．和OH-反应生成 ，不能大量共存，B错误；

C．H+和OH-反应生成H2O，不能大量共存，C错误；

D．Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D错误；

故答案选A；

7．B

【详解】A．0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+，故溶液中溶质的物质的量浓度为：1mol·L-1，A正确；

B．该溶液中NaCl的质量为：，B错误；

C．该溶液中NaCl的物质的量为，钠离子和氯离子的物质的量之和为1mol，离子总数约为6.02×1023个，C正确；

D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液的体积小于20mL，溶液中Na+的物质的量小于，D正确；

故选B。

8．B

【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；

B．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故B正确；

C．导电能力越强，离子浓度越大，Y处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，故C错误；

D．YZ段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；

故选：B。

9．D

【详解】粒子个数比等于物质的量之比，2molSO3中氧原子物质的量为0.6mol

A．9.8gH2SO4含氧原子物质的量，A错误；

B．不知道气体所处的状况，无法计算，B错误；

C．1.204×1023个SO2含有氧原子的物质的量， ，C错误；

D．16.8gCO含氧原子的物质的量，，与0.2molSO3中氧原子数相同，D正确；

故答案选D。

10．C

【分析】固体粉末加水溶液后得到无色溶液说明不含CuSO4，过滤到白色沉淀，白色沉淀与稀盐酸反应得到无色气体和无色溶液，说明含有CaCO3，不含硫酸钡沉淀，故Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，该粉末又三种物质构成，故一定含KNO3。

【详解】A．根据分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，故可能含BaCl2，A错误；

B．根据分析，不含CuSO4，B错误；

C．根据分析，一定含KNO3，C正确；

D．根据分析，Na2SO4和BaCl2只能含其中一种物质，组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，D错误；

故选C。

11．D

【详解】A．检验Cl—时需要加硝酸银和稀硝酸，如果只加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，也可能含有离子等，故A错误；

B．检验 应先加过量稀盐酸，无现象，以便排除其它离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有，而题中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；再加稀硝酸，沉淀不溶解，可能含等，故B错误；

C．检验时滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，即溶液中存在，不能用湿润的蓝色石蕊试纸，故C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，呈紫红色，能与还原性的物质反应，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明溶液中可能存在还原性物质，故D正确；

故选：D。

12．B

【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，A错误；

B．乙装置中氯气与溴离子发生氧化还原反应，氯气与氢氧化钠溶液也发生氧化还原反应，B正确；

C．四氯化碳和溴单质的沸点差异较小，蒸馏的时候不易分离，正十二烷沸点高，后续蒸馏容易分离，C错误；

D．溴单质的沸点低，蒸馏时先收集溴单质，D错误；

故选B。

13．D

【详解】由题意可知，氯化钡溶质的物质的n(BaCl2)=0.01L×0.1 mol·L-1=0.001mol；假设ZnSO4、 K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液的物质的量浓度分别为：c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，溶液的体积均为1L，所以三种溶液中所含硫酸根离子的量分别为：n(SO)=c1mol，n(SO)=c2mol，n(SO)= 3c3mol；由于钡离子的量均相同，根据反应：Ba2++SO=BaSO4↓分析可知，3c3=c2=c1，因此ZnSO4、K2SO4和Fe2(SO4)3三种溶液中的三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是：3∶3∶1；

故选D。

14．C

【详解】A．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸和稀硫酸反应，稀硫酸与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，则硫酸不可能转化为硝酸银，A不符合题意；

B．碳酸钠、碳酸钙与水不反应，B不符合题意；

C．碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳或一氧化碳、碳与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳或一氧化碳、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，C符合题意；

D．锌不能转化为氢氧化钙，D不符合题意；

故选C。

15．A

【详解】A．根据，m=nM，可知分子数目相同的氢气和氧气，其质量比等于摩尔质量比，其质量比为：2∶32=1∶16，A正确；

B．标准状况下，H2O是液态，不能用计算，22.4LH2O不是1mol，B错误；

C．n=CV，此处不知溶液体积，无法计算物质的量，无法求算含有钾离子数目，C错误；

D．Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3的集合体，含0.01molFeCl3的饱和FeCl3溶液滴入足量沸水中完全反应可以生成Fe(OH)3胶体粒子小于0.01NA，D错误；

故答案选A。

16．(1)     ②⑧     ④

(2)

(3)分液

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)     焰色反应     通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰

(6)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

(7)

【详解】（1）强酸、强碱和绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱、水和极少数盐为弱电解质，故属于弱电解质的是醋酸和一水合氨，选②⑧；SO2溶于水自身不能电离，属于非电解质，故选④；

（2）醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为：；

（3）四氯化碳与水不互溶，可采用分液的方法分离；

（4）铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（5）检验钾离子的方法是：焰色反应；现象是：通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰；

（6）二氧化硫与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；

（7）碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为：。

17．(1)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

(2)     NaOH     BaCl2

(3)     分液漏斗     向上排空气法

(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(5)     2.24L     0.2NA

(6)          1:5

【分析】工业上通常用电解饱和食盐水方法制备氯气。实验室中通常在加热条件下二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，或常温下高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，根据氯气性质选择除杂和收集及尾气处理方法，该反应为氧化还原反应，遵循得失电子守恒。

【详解】（1）工业上电解饱和食盐水制备氯气，化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

（2）为除去粗盐水中的Mg2＋和，要加入NaOH溶液除去Mg2＋，除去硫酸根需要加入BaCl2，答案为：NaOH；BaCl2；

（3）A装置名称为分液漏斗，题中用排空气法收集氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，答案为：分液漏斗；向上排空气法；

（4）实验室制氯气离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（5），由化学方程式可知生成氯气的物质的量等于消耗二氧化锰的物质的量，则标准状况下生成氯气体积为：，转移电子数为 ，答案为：2.24L；0.2NA；

（6）双线桥法标电子转移，氧化剂KMnO4，还原剂HCl，当有2mol KMnO4做氧化剂时，有10molHCl被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故答案为：；1:5；

18．(1)     40.0

     1~2cm     溶液凹面与刻度线水平处

(2)玻璃棒、100mL容量瓶

(3)     偏低     偏高

(4)0.4

【详解】（1）氢氧化钠的质量为：；定容时，需要将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面与刻度线水平处；

（2）配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯，还有：玻璃棒、100mL容量瓶；

（3）①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量时会吸收空气中的水分而部分粘在称量纸上，导致溶质的质量减少，溶液的浓度偏低；

②定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏小，溶液浓度偏高；

（4）取配制好的溶液20mL，稀释至100mL，溶液体积变为原来的五倍，故浓度变为原来的五分之一，即0.4mol/L，故溶液中c(Na+)为0.4mol/L。

19．(1)9

(2)4.0mol/L

(3)84.8％

【详解】（1）1.02g固体残留物Al2O3物质的量 ,根据Al原子守恒知7.50gAl(NO3)3·xH2O为0.02mol，Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为 ，求得 ，答案为：9；

（2） ，答案为：4.0mol/L；

（3）碳酸钠和氯化钠溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应，可知过滤洗涤烘干，称得沉淀8.0g为碳酸钙，，碳酸钠质量为：，碳酸钠质量分数为 ，故答案为：84.8％；