2022-2023学年福建省漳州市诏安县桥东中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省漳州市诏安县桥东中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省漳州市诏安县桥东中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子
C．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 D．1molH含有个电子
【答案】B
【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，A错误；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，B正确；
C．1 mol D2O与1 mol H2O质子数相同，C错误；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，D错误；
故选B。
2．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是
A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】C
【分析】欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法。
【详解】将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出。答案选C。
【点睛】本题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出。
3．下列有关物质分类正确的是
①混合物：氯水、空气、黄铜     ②化合物：MgCl2、KOH、水银
③电解质：铁、葡萄糖、氯化银   ④氧化物：CuO、水、Fe2O3
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】C
【详解】①氯水是氯气溶水后得到的溶液，空气中主要成分为氮气、氧气等，黄铜为合金均属于混合物；
②水银是Hg单质，不是化合物；
③铁为单质不是电解质，葡萄糖是非电解质；
④CuO、水、Fe2O3，均有两种元素化合而成，其中一种是O，均为氧化物；①④正确；
故选C。
4．从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．用装置甲从废液中还原出Cu
B．用装置乙进行固液分离
C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+
D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O
【答案】D
【详解】A．从废液中还原出Cu，要加入铁粉，可以用装置甲实现，故A正确；
B．固液分离用过滤装置，装置乙为过滤装置，故B正确；
C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，所以用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D．FeCl3·6H2O应用蒸发浓缩，降温结晶的方式制得，故D错误；
故选D。
5．为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
【答案】B
【详解】A．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故A正确；
B．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故B错误；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了干扰离子，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣，故C正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查常见离子的检验方法，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
6．下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等
D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
【答案】B
【详解】A．5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；
B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；
C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；
D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。
故选B。
7．只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是
A．氢氧化钠 B．硝酸银 C．硫酸 D．氯化钙
【答案】C
【详解】A．NaOH与Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液均不反应，不能鉴别，故A错误；
B．AgNO3与Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．H2SO4与Na2CO3、BaCl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与NaCl不反应，可以鉴别，故C正确；
D．氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、NaCl均不反应，不能鉴别，故D错误；
故选C。
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
【答案】D
【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；
答案选D。
9．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是

A．1个乙分子中含有2个A原子 B．M (甲) = M (乙) + M (丙)
C．该反应类型是分解反应 D．该反应一定属于氧化还原反应
【答案】B
【详解】A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，A不符合题意；
B．根据质量守恒得，摩尔质量关系为2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，B符合题意；
C．该反应是一种化合物生成两种单质，反应类型是分解反应，C不符合题意；
D．该反应是一种化合物生成两种单质，元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
10．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是

A．质量数为146 B．核外电子数为146
C．中子数与质子数差值为146 D．中子数与质子数差值为51
【答案】D
【详解】A．质量数为241，A错误；
B．核外电子数为95，B错误；
C．中子数为，质子数为95，中子数与质子数差值为，C错误；
D．由以上分析可知，中子数与质子数差值为51，D正确；
故选D。
11．下列化学用语正确的是
A．1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子
B．18 O2 和16 O3互为同位素
C．S2- 的结构示意图为
D．35Cl中质子数和中子数相差18
【答案】A
【详解】A．分别为质子数为1中子数为0的氢原子，质子数为1中子数为1的氢原子，带一个单位正电荷的氢离子，氢气单质，属于氢元素的四种不同粒子，A正确；
B．18 O2和16 O3互为同素异形体，B错误；
C．S2- 的结构示意图为，C错误；
D．35Cl中质子数为17，中子数为，质子数和中子数相差-1，D错误；
故选A。
12．36.5g气体溶解在1L水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为c，表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5g气体占有体积为22.4L
D．所得溶液的溶质质量分数：
【答案】D
【详解】A．所得溶液的物质的量浓度：，A错误；
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，因易挥发，会一起蒸发损失，故浓度不是为原来两倍，B错误；
C．没确定温度和压强，不能确定36.5g气体占有体积，C错误；
D．设溶液体积为1L，所得溶液的溶质质量分数：，D正确；
故选D。

二、多选题
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)
A．物质的量：甲＜乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙
【答案】AD
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明M(甲)＞M(乙)。
【详解】A．根据n=，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A正确；
B．根据V=知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D．根据以上分析知，摩尔质量M(甲)＞M(乙)，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确；
故选AD。

三、单选题
14．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A．  配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．  除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D．   稀释浓硫酸
【答案】B
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分层；
D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。
【详解】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确；
C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误；
故答案选B。
15．由KNO3、Zn(NO3)2和ZnSO4组成的混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 、c( SO ) = 0.4 mol·L-1、c( NO ) = 0.4mol·L-1，则c( Zn2+ )为
A．0.3 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.6 mol·L-1
【答案】C
【详解】混合溶液中c( K+ ) = 0.2 mol·L-1 ，则有的0.2mol/L的KNO3，c( NO ) = 0.4mol·L-1，则有0.1mol/L的Zn(NO3)2，c( ) = 0.4 mol·L-1，则有的0.4mol/L的ZnSO4，故c( Zn2+ )为；
故选C。
16．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24
【答案】B
【详解】在离子RO中，共有x个核外电子，由于其所带负电荷数为n，故其质子总数为x-n，其中3个O的质子总数为24，则R的质子数为x-n-24，又知R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为A-( x-n-24)= A－x＋n＋24，因此，本题选B。

四、元素或物质推断题
17．有A、B、C、D、四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A_______、B_______、C _______、D_______。
(2)画出A离子的结构示意图_______，    B离子的结构示图_______，C的原子结构示意图_______ ，D的原子结构示意图_______。
(3)写出B单质与A单质反应的化学方程式：_______。
(4)在生活中B的一种化合物可以用来做漂白粉，其有效成分化学是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化学方程式书写出来：_______。
(5)写出由C元素构成的互为同素异形体的两种物质：_______。
【答案】(1)     铝     氯     氧     钠
(2)                   
(3)
(4)     Ca(ClO)2     、
(5)O2和O3

【分析】A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A是Al元素，B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故B是Cl元素，C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C是O元素，D是Na元素，据此分析回答问题。
【详解】（1）由以上分析可知，A是铝、B是氯、C是氧、D是钠；
（2）A是Al元素，A离子的结构示意图为；B是Cl元素，B离子的结构示图为；C是O元素，C的原子结构示意图；D是Na元素，D的原子结构示意图为；
（3）氯气和铝反应生成氯化铝，化学方程式为；
（4）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照易分解生成HCl和氧气，化学方程式为、；
（5）C是O元素，可以形成互为同素异形体的O2和O3。

五、实验题
18．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：
品名：84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000 mL
质量分数：25%
密度：1.19 g·cm-3

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约_______mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) =_______mol·L-1下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为  _______。

(3)配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈_______。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_______。
③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容_______。
【答案】(1)4.0
(2)     0.04     ③④①⑥②⑤
(3)     偏大     无影响     偏大

【分析】配置一定物质的量溶液需要经历计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此分析回答问题。
【详解】（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为；
（2）根据稀释定律，设稀释后的溶液中c(Na+) 为c，则有，解得c=0.04mol/L；由以上分析可知，正确排序为③④①⑥②⑤；
（3）①用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，量取的物质的量偏多，物质的量浓度偏大；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对物质的量浓度无影响；
③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，水的体积偏少，物质的量浓度偏大。
19．实验室可用氯气与铁屑反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答：

(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______，应该先除去氯气的_______杂质(填“氯化氢”或“水蒸气”)。
(2)A中的反应开始前，需排除装置中的空气目的是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置(II)的主要缺点是_______，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。
【答案】(1)          氯化氢
(2)     防止铁与空气中的氧气反应产生杂质     2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(3)     产品易潮解        在B和C之间连接装有干燥剂的装置

【分析】装置A反应前有空气，空气中的氧气能在加热条件下与铁粉反应，用纯净干燥的氯气排除装置中的空气后，再开始加热A，铁在加热条件下与氯气反应生成氯化铁，因FeCl3遇冷易凝华，收集氯化铁固体时要防止导管被产品堵塞，氯气有毒要进行尾气处理，氯化铁易潮解，尾气处理时要保证B瓶内干燥，据此分析回答问题。
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，之后除去水蒸气；
（2）由以上分析可知，A中的反应开始前，需排除装置中的空气目的是防止铁与空气中的氧气反应产生杂质；铁在加热条件下与氯气反应生成氯化铁，2Fe + 3Cl2  2FeCl3；
（3）氯化铁易潮解，而装置(Ⅱ)中无干燥氯气的装置，改进措施是在B和C之间连接装有干燥剂的装置。

六、元素或物质推断题
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸溶液、硫酸钠溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
(a)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D  (b)固体乙+溶液B→溶液E+氢气(c)固体甲+溶液B→溶液C+水
(1)试推断溶液中A、B、C、及固体甲、乙、丙的名称。
A、_______    B、_______   C、_______      甲、_______   乙、_______   丙、_______
(2)写出下列反应的方程式：
反应(b)的化学方程式为_______；反应(c)的化学方程式为_______。
【答案】(1)     氢氧化钠溶液     稀硫酸     硫酸铜溶液     氢氧化铜     铁粉     铜粉
(2)         

【分析】依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液B为H2SO4；溶液E为FeSO4；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu(OH)2；溶液C为CuSO4；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是NaOH溶液，溶液D是Na2SO4溶液；综上所述推断出各物质为：A、NaOH溶液； B、H2SO4溶液； C、CuSO4溶液； D、Na2SO4溶液； E、FeSO4溶液；甲、Cu(OH)2；乙、Fe；丙、Cu。据此分析回答问题。故答案为：
【详解】（1）由以上分析可知，A、氢氧化钠溶液； B、稀硫酸；C、硫酸铜溶液；甲、氢氧化铜；乙、铁粉；丙、铜粉；
（2）由以上分析可知，反应(b)固体乙+溶液B→溶液E+氢气的反应为；反应(c)固体甲+溶液B→溶液C+水的化学方程式为。