2022-2023学年河北联邦外国语学校高一上学期期中质量检测化学试题含解析

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河北联邦外国语学校2022-2023学年高一上学期期中质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．2022年第24届北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”，冰即是固态的水，下列关于水的说法不正确的是A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质【答案】B【详解】冰是固态的水，属于纯净物、化合物、电解质，不属于混合物；故B错误；故答案选B。2．下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是（    ）A． B． C． D．【答案】D【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于钾盐和硝酸盐，不属于碳酸盐，故A错误；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐和碳酸盐，不属于钾盐，故B错误；C、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于钠盐和硫酸盐，不属于钾盐和碳酸盐，故C错误；D、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，既属于钾盐，又属于碳酸盐，故D正确；故选D。3．下列有关物质的分类合理的是A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠【答案】A【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；D．金属钠是金属单质，D错误；故选A。4．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】C【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意；C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意；D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意；答案选C。5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素D．电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】B【详解】A．胶体区别与其他分散系本质特征：分散质粒度，胶体分散质粒度介于1-100nm，故A错误；B．氧化还原反应判断依据：是否有化合价变化，有化合价变化的一定是氧化还原反应，故B正确；C．纯净物与混合物本质区别是否只含一种物质，只含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故C错误；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；故选：B。6．下列分散系中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铁胶体C．澄清石灰水 D．小米粥【答案】C【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，    B．氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．澄清石灰水为溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，D．小米粥为悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm；故分散质直径最小的是C；故选C。7．下列离子方程式正确的是A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu【答案】C【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故选：C。8．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．Fe被氧化 C．CuSO4是还原剂 D．FeSO4是还原产物【答案】B【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，A错误；B．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，B正确；C．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，C错误；D．Fe元素的化合价升高，对应生成的FeSO4是氧化产物，D错误；故选B。9．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．Fe2+ B．S2- C．H+ D．Cu2+【答案】A【详解】A．+2价Fe处于中间价态，Fe2+化合价可以升高为+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性又具有还原性，A正确；B．S2-化合价只能升高，不能降低，只有还原性，B错误；       C．H+化合价只能降低，不能升高，只有氧化性，C错误；       D．Cu2+处于元素的最高价，只具有氧化性，D错误；故答案为：A。10．下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子【答案】B【详解】A．钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；C．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；D．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故合理选项是B。11．下列物质的化学式与其俗称相符的是A．铜绿： B．熟石灰：C．胆矾： D．烧碱：【答案】C【详解】A．铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A错误；B．熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，B错误；C．胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO4∙5H2O，C正确；D．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，D错误；故选C。12．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2【答案】C【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。13．已知有如下反应：①  ②  ③判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A． B．C． D．【答案】C【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物。分析出三个式子的氧化剂和氧化产物是解题的关键。【详解】①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性；综上得氧化性顺序为。14．向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)A． B． C． D．Na＋【答案】A【详解】溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大；+OH-=+H2O，浓度减少，浓度增大，浓度不变，故选A。15．将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．8g B．9g C．12g D．13.5g【答案】B【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。 二、多选题16．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Ca2+、K+、、 B．Na+、、C1-、OH-C．Mg2+、Na+、、C1- D．Na+、、Cl-、【答案】CD【详解】A．Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A不选；B．强酸性溶液中H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．各个离子之间互不反应，能大量共存，故C选；       D．各个离子之间互不反应，能大量共存，故D选；故选：CD。 三、单选题17．某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为A． B． C． D．【答案】C【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；答案选C。18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块钠投入澄清饱和石灰水的烧杯里，溶液变浑浊B．由于Na比Cu活泼，所以它能从CuCl2溶液中置换出CuC．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色【答案】A【详解】A. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，且氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中析出部分氢氧化钙而变浑浊，故A正确；B. 钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入CuCl2溶液中生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C. 因过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气而不是氧化钠，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；D. 向Na2O固体中加水反应生成氢氧化钠，再滴加酚酞最终溶液都为红色；Na2O2固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性，滴入酚酞试液变红色后又褪色，故D错误；故选A。19．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱【答案】D【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误；C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐， H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确；故合理选项是D。 四、多选题20．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】BC【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮．【详解】A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故B正确；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，再加硫酸铜溶液后又逐渐变亮，故C正确；D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D错误；故选：BC。 五、填空题21．回答下列问题(1)按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)___________②硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)___________③钠与水反应(离子方程式)___________(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，后同)，___________元素被氧化，还原产物为___________②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O【答案】(1)               2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)     ②③     ①⑥(3)     NaClO     Fe     NaCl      【详解】（1）①是强酸，在水中完全电离出H+和；电离方程式为；②硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；③钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④铜是单质、⑤稀硫酸、⑦澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl、③NaHSO4固体是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，①二氧化碳、⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质；故答案为：②③；①⑥；（3）①在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到电子，NaClO作氧化剂，被还原为NaCl,故NaCl是还原产物，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Fe元素被氧化，故答案为：NaClO；Fe；NaCl；②在中，Fe元素化合价由＋3价变为＋6价、Cl元素化合价由＋1价变为−1价，所以单线桥方程式中为。 六、实验题22．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。(1)请写出A中发生反应的离子方程式___________(2)B装置中饱和NaHCO3溶液的作用：___________，请写出装置C中发生的两个反应的化学方程式___________、___________。(3)装置C中发生反应的还原剂为___________(写化学式)，每生成1分子O2，转移___________个电子。(4)E装置为氧气收集装置，下面四套气体收集装置中，合理的是___________(填序号)。【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)     除去HCl气体     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)     Na2O2     2(4)④ 【分析】稀盐酸和大理石反应生成的CO2气体中会混有HCl和H2O，饱和NaHCO3溶液用于吸收反应掉HCl气体，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，装置C中发生反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【详解】（1）A中大理石即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）B装置中饱和NaHCO3溶液的作用：除去HCl气体；装置C中发生的两个反应为过氧化钠和水、过氧化钠与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）装置C中Na2O2中O元素为-1价，为氧元素发生歧化反应，Na2O2转化为O2，O元素化合价升高，则还原剂为Na2O2，每生成1分子氧气，转移2个电子；（4）氧气的收集用向上排空法或排水法，装置①是个密闭装置，危险；装置②是向下排空法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误；合理的是④，故答案为：④。