2022-2023学年河北省魏县第五中学高一上学期期中考试化学试题含解析

河北省魏县第五中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是

A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4

【答案】B

【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；

B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；

C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；

D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；

故选B。

2．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6

C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5

【答案】B

【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；

B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；

C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；

D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；

答案选B。

3．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是

A．若单质为碳，氧化物可以为CO

B．单质Cu能实现上述物质间的转化

C．若钠元素可实现转化，则碱为

D．“Ca→CaO→”符合该转化规律

【答案】D

【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；

B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；

C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；

D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；

故答案为D。

4．下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】A．各种物质归类正确，故A符合；

B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合；

C．Cu2(OH)2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合；

D．Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物，故D不符合；

答案选A。

5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．1 mol水含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C．0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

【答案】D

【详解】A.1 mol水含有的氢原子数目为1 mol×2×NA=2NA，故A错误；

B.氩气为单原子分子，因此1 mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；

C.0.5 molNa2CO3中含有的钠离子为0.5 mol×2×NA=NA，故C错误；    

D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；

答案：D

6．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)

①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥

【答案】C

【详解】过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；

故选：C。

7．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231

C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同

【答案】D

【详解】A．232Th表示该原子的质量数是232，而不是该元素，故A错误；

B．Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；

C．232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；

D．230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确；

故选D。

8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（    ）

A．14 B．15 C．16 D．17

【答案】A

【详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；

答案选A。

9．常温下，体积为2 L、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液含有

A．0.5 mol Mg2＋ B．0.5 mol Cl- C．2.0 mol Mg2＋ D．2.0 mol Cl-

【答案】D

【详解】MgCl2在水溶液中完全电离，生成Mg2＋和Cl-。常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中的MgCl2物质的量为2 L×0.5 mol·L-1 =1.0mol，故其含有1.0mol Mg2＋和2.0mol Cl-；

故本题答案为D。

10．能用分液方法分离的一组混合物是

A．酒精的水溶液 B．四氯化碳与水的乳浊液

C．氯化银和水的悬浊液 D．溴化钾和碘化钾的混合溶液

【答案】B

【详解】A．酒精与水互溶，不能分液分离，A错误；

B．四氯化碳和水不互溶，静置后分层，可用分液方法分离，B正确；

C．氯化银为难溶物，静置后应过滤分离，C错误；

D．溴化钾和碘化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，D错误；

故答案选B。

二、多选题

11．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．硫酸钠溶液 B．淀粉溶液 C．石灰乳 D．烟

【答案】BD

【分析】纳米材料微粒直径属于胶体分散质的直径范围，在1-100nm之间。

【详解】A．硫酸钠溶液属于溶液，粒子直径小于1nm，A不符合题意；

B．淀粉溶液属于胶体，B符合题意；

C．石灰乳属于悬浊液，粒子直径大于100nm，C不符合题意；

D．烟属于胶体，D符合题意；

故选BD。

12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

B．和分别与充分反应，转移电子数分别为和

C．标准状况下，含有的分子数为

D．，时，由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

【答案】AD

【详解】A．1molNa与足量O2反应最后变为1molNa+，故1mol钠反应后失去NA个电子，故A正确；

B．1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后氯元素由0价变为-1价，则1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；

C．标准状况下，水不是气体，不能计算物质的量，故C错误；

D．和的摩尔质量都是100g/mol，由和组成的固体混合物中物质的量为，含有的金属阳离子数为，故D正确；

故选：AD。

13．下列说法中正确的是

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液

B．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1

C．将标准状况下11.2 L HCl溶于500 mL水中可得1 mol·L-1盐酸

D．将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液

【答案】BD

【详解】A．58.5 g NaCl溶于1 L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A错误；

B．25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶液的体积为100mL，浓度c===1mol/L，B正确；

C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，但是溶于500 mL水得到溶液的体积不是500 mL，所以浓度不等于1mol/L，C错误；

D．31gNa2O物质的量为=0.5mol，溶于水反应Na2O+H2O=2NaOH，生成1mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度c===1mol/L，D正确；

故选BD。

14．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是

A．Mg2+、O2-、Na+、F- B．Na+、F-、S2-、Ar

C．K+、Ca2+、S2-、Cl- D．Mg2+、S2-、Na+、F-

【答案】AC

【详解】A．Mg2+ 、O2-、Na+、F-电子层结构相同，均两层电子层，电子数为2、8，A符合题意；

B．Na+、F-电子层结构相同，S2-、Ar电子层结构相同，B不符合题意；

C．K+、Ca2+、S2-、Cl-电子层结构相同，均三层电子层，电子数为2、8、8，C符合题意；

D．Mg2+、Na+、F-电子层结构相同，为两层电子，S2-为三层电子，D不符合题意；

故选AC。

15．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】AC

【详解】A．植物油和氯化钠溶液分层，可选图中分液漏斗分离，故A正确；

B．氯化铵加热易分解，氯化钠不能，应加热法分离，故B错误；

C．NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可用过滤方法分离，故C正确；

D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；

故选：AC。

三、填空题

16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：______________________；

H2SO4：_______________________；

Ca(OH)2：_____________________；

KOH：____________________________；

NH4NO3：______________________________；

KAl(SO4)2：_____________________________。

【答案】     HCl＝H++Cl−     H2SO4＝2H++SO42－     Ca(OH)2＝Ca2++2OH−     KOH＝K++OH－     NH4NO3＝NH4＋+NO3－     KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－

【详解】氯化氢溶于水完全电离，电离方程式为HCl＝H++Cl－；硫酸是二元强酸，溶于水完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－；氢氧化钙是二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH－；KOH是强碱，溶于水完全电离，电离方程式为KOH＝K++OH－；硝酸铵是盐，溶于水完全电离，电离方程式为NH4NO3＝NH4＋+NO3－；KAl(SO4)2是盐，溶于水完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－。

【点睛】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑤酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑥强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

四、计算题

17．回答下列问题

(1)9 g H2O中含有_______个H原子。

(2)6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。

(3)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)0.5molCH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L。

【答案】(1)NA

(2)     17     10

(3)62

(4)     8     11.2

【详解】（1）9 g H2O中含有=NA个H原子；

（2）6.02×1023个OH-的质量为=17g，每个OH-含有10个电子，因此电子的物质的量为=10mol；

（3）18.6gNa2R含0.6molNa+，则18.6gNa2R物质的量为0.3mol，Na2R的摩尔质量为=62g/mol；

（4）0.5molCH4的质量是0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

五、填空题

18．用于分离或提纯物质的方法有：

①过滤    ②升华     ③分液     ④蒸馏       ⑤萃取     ⑥结晶

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)

(1)除去溶液中悬浮的颗粒_______；

(2)除去乙酸中溶解的微量食盐，用_______；

(3)除去固体中混有的少量固体碘，用_______；

(4)分离柴油和水的混合物_______；

(5)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_______；

(6)提取溴水中的溴_______。

【答案】(1)①

(2)④

(3)②

(4)③

(5)⑥

(6)⑤

【详解】（1）CaCO3不溶于水，Ca(OH)2溶于水，把不溶于液体的固体物质跟液体分离可用过滤的方法，故选①；

（2）乙酸沸点较低，可用蒸馏的方法与NaCl分离，故选④；

（3）碘单质易升华，除去NaCl中的碘可以用升华的方法，故选②；

（4）柴油和水为互不相溶的两种液体，可以用分液的方法分离，故选③；

（5）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故选⑥；

（6）溴在有机溶剂中溶解度较大，可用萃取的方法分离，故选⑤；

六、元素或物质推断题

19．下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)上述微粒中属于同种元素的是_______(填序号，下同)，属于阳离子的是_______，属于原子的是_______。

(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的微粒有_______。

(3)属于稀有气体元素的有_______。

(4)通过上图还可总结出原子和离子的一些区别，请写出其中两个：_______ 、_______

【答案】(1)     ①②     ④     ①③⑤⑥⑦⑧

(2)②③④

(3)③⑦

(4)     原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数     原子不带电，而离子带电

【分析】由图中的结构可知，①为F，②为F-，③为Ne，④为Mg2+，⑤为Si，⑥为Cl，⑦为Ar，⑧为Al。

【详解】（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②的质子数相同属于F元素；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以属于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，④中的核电荷数=质子数＞核外电子数，所以④Mg2+为阳离子；

（2）根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为②F-、③Ne、④Mg2+；

（3）根据分析，③Ne⑦Ar属于稀有气体元素；

（4）根据示意图中所提供的信息可得：原子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数；原子不带电，而离子带电。