2022-2023学年河北省邢台市六校联考高一上学期期中考试化学试题含解析

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河北省邢台市六校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B．铜制器具产生铜绿与氧化还原反应有关
C．消毒用的75％酒精不能产生丁达尔效应
D．苹果削皮后露置于空气中因氧化而变黄，若泡到含维生素C的水中可以避免变黄，说明维生素C具有还原性
【答案】A
【详解】A．生石灰能吸收水分，不能除去氧气，不能防止食品被氧化，A不正确；
B．铜绿成分是Cu2(OH)2CO3，铜被氧化得到，与氧化还原反应有关，B正确；
C．75％酒精是溶液，不能产生丁达尔效应，C正确；
D．苹果含有亚铁离子，露置于空气中因氧化生成Fe3+而变黄，若泡到含维生素C的水中可以避免变黄，说明维生素C具有还原性，D正确；
故选A。
2．盐是一类常见的物质，下列种类中的某些物质通过一步反应可直接生成盐的是
①金属单质    ②碱性氧化物    ③碱    ④非金属单质    ⑤酸性氧化物    ⑥酸
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．都可以
【答案】D
【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥符合题意；
显然全部都能在一定条件下直接生成盐；故选：D。
3．下列离子方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．向溶液中加过量的NaOH溶液：
C．氯气通入水中：
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：
【答案】C
【详解】A．Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，选项中的方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故A错误；
B．向 Ba(HCO3)2 溶液中加过量的NaOH溶液，生成碳酸钡沉淀、Na2CO3和水，正确的离子方程式为：Ba2++2+2OH−=BaCO3↓+2H2O+，故B错误；
C．氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故C正确；
D．碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，故D错误；
故选C。
4．下列物质间的转化一定需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．HCl中Cl的化合价为-1价，反应后升高到0价，需要加氧化剂，故A不选；
B．转化为CO2，化合价没有发生变化，故B不选；
C．KClO3中Cl的化合价为+5价，反应后为-1价，化合价降低，但KClO3可以分解为KCl和氧气，不一定需要加入还原剂才能实现，故C不选；
D．Cu的化合价从+2价降低到0价，需要加还原剂实现，故D选；
故选D。
5．下列溶液中的离子由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故A不选；
B．酸性溶液中，ClO-能将Cl-氧化而不能大量共存，故B选；
C．Ca2+和OH-能发生反应生成微溶性的Ca(OH)2而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故C不选；
D．Fe2+和能发生反应生成FeCO3沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故D不选；
故选B。
6．氢化亚铜(CuH、其中Cu为+1价)是一种难溶于水的物质；不稳定，它与盐酸反应的化学方程式为：；还能在氯气中燃烧。氢化亚铜可用溶液和“另一种物质”在一定条件下反应来制备。下列有关判断不正确的是
A．CuH既有氧化性又有还原性
B．“另一种物质”一定具有还原性
C．CuH与盐酸反应中HCl为氧化剂，CuH为还原剂
D．CuH在足量的中燃烧生成物应该为和HCl
【答案】C
【详解】A．CuH中铜的化合价为+1价，铜的化合价可以升高到+2价，也可以降低到0价，所以CuH既有氧化性，又有还原性，故A正确；
B．CuH中Cu为+1价，硫酸铜中Cu为+2价，硫酸铜和“另一种物质”在一定条件下反应来制备CuH，铜的化合价降低，则“另一种物质”有还原性，故B正确；
C．在CuH与盐酸的反应中，Cu的化合价既升高，又降低，所以氧化剂除了HCl，还有CuH，故C错误；
D．CuH在足量的氯气中燃烧，+1价的Cu被氧化为+2价，生成CuCl2，-1价H被氧化为+1价，生成HCl，故D正确；
故选C。
7．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
B．易溶于水，可用于食用碱或工业用碱
C．与水和二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂
D．受热分解，常用于制作糕点的膨松剂
【答案】B
【详解】A．NaClO是漂白液的有效成分，具有强氧化性，可以将有机色质氧化而褪色，可用作漂白剂，有对应关系，故A不选；
B．Na2CO3 易溶于水和用于食用碱或工业用碱没有对应关系，故B选；
C．Na2O2 与呼出的水和二氧化碳反应生成氧气，所以常用于供氧剂，有对应关系，故C不选；
D．NaHCO3 受热分解产生CO2，所以常用于制作糕点的膨松剂，有对应关系，故D不选；
故选B。
8．如图所示，试管中盛有水，气球中盛有干燥的固体粉末a，U形管中是滴有红墨水的浅红色的水溶液。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的固体粉末a抖落到试管的液体b(足量)中，下列有关说法不正确的是

A．若a为，b为滴有酚酞的水，则试管中的液体先变红后褪色
B．若a为，b为滴有酚酞的水，则气球被吹大，U形管中水位c＜d
C．若a为，b为滴有酚酞的水，则试管中的液体变红，U形管中水位c＜d
D．若a为，b为饱和碳酸氢钠溶液，则试管中一定有晶体析出
【答案】D
【详解】A．若a为 Na2O2 ，b为滴有酚酞的水，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH能使酚酞变红，H2O2具有强氧化性，能氧化酚酞而使溶液褪色，故A正确；
B．若a为 Na2O2 ，b为滴有酚酞的水，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，H2O2分解生成氧气，则气球被吹大，反应放热，广口瓶中的空气受热膨胀，U形管中水位c＜d，故B正确；
C．若a为 Na2O2 ，b为滴有酚酞的水，Na2O2和水反应生成NaOH，则试管中的液体会变红，反应放热，广口瓶中的空气受热膨胀，U形管中水位c＜d，故C正确；
D．若a为 Na2O2 ，b为饱和碳酸氢钠溶液，Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以试管中不一定有晶体析出，故D错误；
故选D。
9．下列说法不正确的是
A．、可用于对自来水的杀菌消毒
B．工业上可用氯气与石灰水反应制备漂白粉
C．欲除去中的少量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D．新制氯水中加入溶液，有白色沉淀生成
【答案】B
【详解】A．ClO2 、O3都具有强氧化性，可用于对自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．工业上将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，故B错误；
C．HC极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以将氯气和HCl的混合气通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的HCl，故C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中有Cl-，和硝酸银溶液中的Ag+反应生成白色沉淀AgCl，故D正确；
故选B。
10．把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是
A．硫酸氢钠溶液 B．溶液
C．硫酸铜溶液 D．饱和氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】A． Na 与硫酸氢钠溶液中的H+反应生成 Na+ 和 H2 ，没有沉淀产生，A符合题意；
B． Na 先和水反应生成 NaOH 和H2， NaOH 再与 Ca(HCO3)2 反应生成 CaCO3 沉淀，B不符合题意；
C． Na 先和水反应生成 NaOH 和 H2 ， NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C不符合题意；
D． Na 与水反应生成 NaOH 同时消耗水，则 NaOH 过饱和，析出部分 NaOH 晶体，D不符合题意；
故选A。
11．下列物质久置于空气中易发生化学变化的有
①氯水、②碳酸钠晶体、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠、⑥碳酸氢钠
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【详解】①氯水中的HClO见光易分解，促进氯气继续跟水反应生成HClO，发生了化学变化；②碳酸钠晶体在空气中容易失去结晶水，变为无水碳酸钠粉末，发生了化学变化；③烧碱具有吸湿性，形成的NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠，最终变为白色粉末，发生了化学变化；④漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解为HCl和氧气，发生了化学变化；⑤过氧化钠能分别和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成NaOH和碳酸钠，NaOH也能吸收空气中的二氧化碳，最终转化为碳酸钠，发生了化学变化；⑥碳酸氢钠在空气中能稳定存在；综上所述，久置于空气中易发生化学变化的有五种，故选C。
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列关于新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液酸性增强，说明溶液中有HClO存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有和分子存在
【答案】D
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，A正确；
B．光照时弱酸HClO转化为强酸HCl和O2，溶液酸性增强，B正确；
C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；
D．溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红，HClO有漂白性能使红色褪去，说明新制氯水中有和HClO分子存在，D错误；
故选D。
13．下列对于某些物质的检验及结论正确的是
A．向溶液中加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有
B．向溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定有
C．用澄清石灰水鉴别、溶液，有白色沉淀生成的是溶液
D．用洁净的铁丝蘸取某物质，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色则该物质一定含钠元素
【答案】D
【详解】A．向溶液中加入稀盐酸产生气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是CO2，原溶液中可能有，也可能有，故A错误；
B．溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能有 Cl−，也可能有等，故B错误；
C．Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液，故C错误；
D．钠的焰色是黄色，用洁净的铁丝蘸取某物质，在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色则该物质一定含钠元素，故D正确；
故选D。

二、多选题
14．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
_________________________________________________。
下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原产物
B．的还原性强于
C．化学方程式配平后的化学计量数是6
D．配平后高锰酸钾与的系数比为2∶5
【答案】BD
【详解】A．FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3为氧化产物，A错误；
B．FeSO4在该反应中是还原剂，MnSO4为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；
C．配平该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，水的化学计量数是8，C错误；
D．根据配平的方程式可知，高锰酸钾与 Fe2(SO4)3 的系数比为2∶5，D正确；
故选BD。

三、单选题
15．已知液氨(密度为)与钠的反应和水与钠的反应相似：，易溶于液氨。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．将金属钠投入到液氨中，钠会浮在液面上四处游动
C．将金属钠投入到液氨中，会发出轻微的爆鸣声
D．钠与液氨的反应中为氧化剂，为还原产物
【答案】A
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应属于置换反应，A正确；
B．钠的密度大于液氨，钠投入到液氨中，钠不会浮在液面上，B错误；
C．将金属钠投入到液氨中，产生气体氢气发出嘶嘶的响声，C错误；
D．钠与液氨的反应中为氧化剂，氢气为还原产物，D错误；
故选A。

四、多选题
16．实验室模拟工业制备的装置如图所示。

原理：；
已知能与NaOH溶液发生反应。
下列有关叙述正确的是
A．装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰
B．应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体
C．在制备原理中是还原产物
D．能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物
【答案】BC
【分析】结合实验目的，模拟工业制备 NaClO2 ，实验前需除去 ClO2 中的少量杂质 Cl2 ，否则 Cl2 与 NaOH 溶液发生副反应生成 NaClO 等；结合实验中给出的化学方程式，由于要制备 NaClO2 ，应发生反应： 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O ，要尽最大程度抑制 ClO2 与 OH− 的反应，故向圆底烧瓶中通入气体前应先滴加 H2O2 溶液。
【详解】A．碱石灰中含有NaOH，根据已知，ClO2能和NaOH反应，装置甲的作用是除去 ClO2 中混有的少量杂质 Cl2 ，所以装置甲中的物质不能是碱石灰，A错误；
B．结合上述分析可知，实验时应先往装置乙中滴加 H2O2 溶液，再通入 ClO2 ，使圆底烧瓶中发生 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O 制备 NaClO2 ，B正确；
C．根据上述反应中元素化合价变化可知， ClO2 在中Cl的化合价降低，在反应中是氧化剂，发生还原反应，生成的NaClO2 是还原产物，C正确；
D．ClO2 能与NaOH溶液反应生成盐和水，但生成的是两种盐，且Cl元素化合价发生了变化，所以ClO2不属于酸性氧化物，D错误；
故选BC。
【点睛】以物质制备为载体的实验题出现的频率较高，解答这类试题，要结合题中信息或相关化学方程式，弄明白实验原理，并保证主反应发生和抑制副反应发生；弄明白实验装置的作用，以及物质制备过程中除杂、干燥和尾气处理、防倒吸处理等。有的试题中还涉及仪器导管口连接和装置选用等，并注意连接导管时，应遵循“长进短出”的原则，而用排水法测量气体体积时需“短进长出”。

五、实验题
17．某无色溶液中可能含、、、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______；
(2)写出①和②中所发生反应的离子方程式分别为_______、_______；
(3)为了进一步验证溶液中存在的阴离子，另取适量原溶液于试管中，_______，则说明原溶液中不含，一定有；
(4)为确定其他可能存在的离子，可以用来检验的方法为_______。
【答案】(1)、、
(2)          (可写上)
(3)滴入硝酸银溶液和稀硝酸，没有沉淀生成
(4)焰色试验

【分析】溶液是无色的，所以不存在Cu2+；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，白色沉淀是Mg(OH)2，和Mg2+能生成沉淀，所以不存在；过滤，向滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2+，生成的白色沉淀是BaSO4，Ba2+和不共存，所以不存在；Na+、K+、Cl-、不确定是否存在。
【详解】（1）由以上分析可知，溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、。
（2）①中发生的是Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀的反应，离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；②中先发生NaOH和硫酸的中和反应：H++OH-=H2O，然后发生Ba2+和生成BaSO4沉淀的反应，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓。
（3）可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-，取适量原溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明原溶液中不含Cl-，由于溶液呈电中性，所以若不含Cl-，则一定含有。
（4）其他可能存在的离子还有K+和Na+，可以用焰色试验检验。

六、填空题
18．Ⅰ.某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知1个在反应中得到6个电子生成X，则X的化学式为_______。
(2)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性： B．氧化性：
C．还原性： D．还原性：
(3)化学方程式配平后氧化剂和还原剂及其系数分别为_______。
Ⅱ.实验室中利用固体进行如图所示实验：

回答下列问题：
(4)在下列化学方程式中用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______
(5)写出图中生成气体单质H的所有离子方程式(不考虑与浓盐酸的反应)：_______。
(6)也可以与浓盐酸反应制取氯气同时生成。若分别用和与浓盐酸反应制取相同数目的分子，则消耗和的个数之比为_______。
【答案】(1)
(2)BC
(3)、
(4)
(5)或
(6)2∶5

【分析】Ⅱ中，KMnO4加热分解制氧气，气体G是氧气，生成的固体有K2MnO4和MnO2，向反应的固体中加入足量的浓盐酸，在加热条件下K2MnO4和MnO2都能和浓盐酸反应生成氯气，气体H是氯气。
【详解】（1）1个K2Cr2O7在反应中得到6个电子，则1个Cr得到3个电子，K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，则生成物中Cr的化合价为+3价，X的化学式为。
（2）在反应中，K2Cr2O7中Cr的化合价降低，做氧化剂，AsH3中As的化合价升高，做还原剂，Cr2(SO4)3是还原产物，H3AsO4是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性和还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，氧化性：K2Cr2O7>H3AsO4，还原性：AsH3>Cr2(SO4)3，故选BC。
（3）反应中，Cr的化合价从+6降低到+3，1个K2Cr2O7得到6个电子，As的化合价从-3升高到+5，1个AsH3失去8个电子，根据电子守恒，K2Cr2O7和AsH3的个数之比为4：3，即氧化剂K2Cr2O7和还原剂AsH3的系数分别为4和3。
（4）反应中，Mn的化合价降低，从+7降低到+6和+4，得电子，O的化合价从-2价升高到0价，失去电子，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。
（5）MnO2和浓盐酸加热条件下反应生成MnCl2、氯气和水，K2MnO4也能和浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和水，反应的离子方程式分别为：和
。
（6）用KMnO4 和MnO2 与浓盐酸反应制取相同数目的Cl2分子，即转移相同数目的电子，KMnO4中Mn的化合价从+7价降低到+2价，1个KMnO4得到5个电子，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到+2价，1个MnO2得到2个电子，则消耗KMnO4和MnO2 的个数之比为2∶5。
19．完成下列问题
(1)钠元素有多种化合物。下列关于、、NaOH、、的说法正确的有_______(选填序号)
a.均属于电解质                            b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色
c.均能通过化合反应一步生成                d.溶于水均伴随着放热现象
(2)探究和的相互转化。
实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

①利用上述装置可实现向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为_______。
实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
实验内容
实验现象

实验2-1
溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

实验2-2
开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是_______。
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_______，反应的化学方程式：_______。
④碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)ac
(2)               溶液由红色变为浅红色         

【详解】（1）a．它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；
b．过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b错误；
c．钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，故均能通过化合反应一步生成，c正确；
d．碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，d错误；
故选ac。
（2）碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳：；实验2-1中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液而言，碳酸钠碱性更强，故实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色，反应的化学方程式：；碳酸也可实现上述正盐向酸式盐的转化，通入溶液中发生反应的离子方程式：。

七、实验题
20．实验室拟用下图所示仪器(必要时可重复使用)组装一套制备干燥纯净的氯气装置，请回答下列问题。

(1)若以二氧化锰和浓盐酸为试剂制取氯气，组装氯气的发生装置A必需用到的玻璃仪器有：_______及导气管；
(2)按气体的流向自左向右导气管的连接顺序为：a接_______f；
(3)与发生装置A直接相连的装置中所盛放的试剂为_______；用排空气法收集氯气，判断集气瓶中已充满氯气的简单方法为_______；
(4)写出工业上制取漂白粉的化学方程式：_______；
(5)某同学将制取的氯气通过一个加热的内置有铁粉的石英玻璃管E(如图所示)制备某物质。

①写出E中发生反应的化学方程式：_______。
②资料表明E中的产物有以下性质：
a.受热易升华，冷却后易凝华；b.遇剧烈反应。
为收集E中的产物，在E与F之间增加一个收集装置，同时将装置F换成了装置G，则G的两个作用是_______、_______。
【答案】(1)酒精灯、烧瓶、分液漏斗(其它合理答案也可)
(2)bcbced
(3)     饱和氯化钠溶液     观察到黄绿色气体充满集气瓶即说明充满氯气(也可以写成：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
(4)
(5)          吸收氯气尾气防止污染空气     防止空气中的水蒸气进入装置(合理即可)

【分析】实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，利用洗气装置先利用饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，再收集氯气、最后用氢氧化钠吸收尾气。
【详解】（1）若以二氧化锰和浓盐酸为试剂制取氯气，属于固体与液体混合加热型制气装置，组装氯气的发生装置A必需用到的玻璃仪器有：酒精灯、烧瓶、分液漏斗(其它合理答案也可)及导气管；故答案为：酒精灯、烧瓶、分液漏斗(其它合理答案也可)；
（2）实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，利用洗气装置先利用饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，连接装置为bcbc，第一个广口瓶盛饱和食盐水，第二个盛浓硫酸；再收集氯气、最后用氢氧化钠吸收尾气，连接装置为edf，按气体的流向自左向右导气管的连接顺序为：a接bcbcedf；故答案为：bcbced；
（3）与发生装置A直接相连的装置中所盛放的试剂为饱和氯化钠溶液；用排空气法收集氯气，判断集气瓶中已充满氯气的简单方法为观察到黄绿色气体充满集气瓶即说明充满氯气(也可以写成：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)；故答案为：饱和氯化钠溶液；观察到黄绿色气体充满集气瓶即说明充满氯气(也可以写成：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)；
（4）工业上用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式：；故答案为：；
（5）①E中铁与氯气反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式：。故答案为：；
②为收集E中的产物，在E与F之间增加一个收集装置，同时将装置F换成了装置G，则G的两个作用是吸收氯气尾气防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置(合理即可)。故答案为：吸收氯气尾气防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置(合理即可)。