2022-2023学年黑龙江省佳木斯市第十二中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是
A．维生素C具有还原性 B．橙汁中含有维生素
C．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
【答案】D
【详解】A. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价，As元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，故A正确；
B. 蔬菜水果中含有维生素C，所以青菜中含有维生素C，故B正确；
C. 大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，维生素C能将+5价砷还原成+3价，故C正确；
D. As2O3和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，故D错误；
故选D。
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、OH- B．Na+、Ca2+、CO、NO
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、H+、ClO-、SO
【答案】C
【详解】A．氢离子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，故A错误；
B．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子间互不反应，能大量共存，故C正确；
D．氢离子与次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，故D错误；
故选C。
3．关于分散系的下列说法正确的是
A．淀粉溶液、CuSO4 溶液均为溶液
B．过滤可以有效分离胶体和溶液
C．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径大小
D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色
【答案】C
【详解】A．淀粉溶液是胶体，A错误；
B．过滤不能分离溶液和胶体，渗析可以，B错误；
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，C正确；
D．电解质溶液可以使胶体聚沉，故现象是先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液变为黄色，D错误；
故选C。
4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH和HCl；Mg(OH)2和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3
【答案】D
【详解】A．NaOH和HCl反应产生NaCl、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Mg(OH)2和H2SO4反应产生MgSO4、H2O，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，二者的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．BaCl2和H2SO4反应产生HCl、BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应产生BaSO4沉淀、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．HNO3和K2CO3反应产生KNO3、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；HCl和NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，二者反应的离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Ca(HCO3)2和少量KOH反应，以不足的KOH为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应产生CaCO3、KHCO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2和少量KHCO3发生反应时，以不足量的KHCO3为标准，假设其物质的量是1 mol，二者反应产生CaCO3、KOH、H2O，反应的离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故合理选项是D。
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O B．NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
【答案】A
【分析】如图，阴影部分不属于四大基本反应中且属于氧化还原反应。
【详解】A．，是属于燃烧反应，不属于四大基本反应，是氧化还原反应，故A正确；
B．，是分解反应，且不是氧化还原反应，故B错误；
C．，是化合反应中的氧化还原反应，故C错误；
D．，是置换反应，故D错误；
故选A。
6．下列叙述不正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2
B．活泼金属钠着火用干燥的沙土扑灭
C．取等量的Na2CO3和NaHCO3溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
【答案】A
【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，故A错误；
B．活泼金属钠着火不能用二氧化碳和水扑灭，因两者会反应，只能用干燥的沙土扑灭，故B正确；
C．因碳酸氢根离子结合氢离子的速度大于碳酸根离子，所以NaHCO3与稀盐酸反应先产生气体，故C正确；
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，金属钠先与水反应生成氢气和NaOH，然后NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀生成又有气体放出，故D正确；
故选A。
7．下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是
A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO
【答案】A
【详解】A．该反应中，F元素化合价由0价变为-1价，O元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；
B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；
C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；
D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；
答案选A。
8．下列离子反应，表达正确的是
A．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
C．向稀硫酸溶液中投入铁粉：
D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO+ Ba2+=BaSO4↓
【答案】B
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆，CaCO3与醋酸反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性，则参与反应的物质的量是氢氧化钡的2倍，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．稀硫酸溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，，故C错误；
D． 溶液跟溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，，故D错误；
故选B。
9．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na>Mg
用Na、Mg分别与水反应
C
检验K2CO3中是否混有KCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，用可见光束照射可确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，故A正确；
B．金属性越强，与水反应越剧烈，因此用Na、Mg分别与水反应，可确认金属活泼性：Na＞Mg，故B正确；
C．加入过量的稀盐酸后，引入了氯离子，因此再滴加硝酸银溶液，不能检验K2CO3中是否混有KCl，故C错误；
D．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，可证明实验结论，故D正确；
故选C。
10．下列关于氯气的叙述中错误的是
A．光照新制氯气的水溶液有气体逸出
B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰
D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
【答案】D
【详解】A．新制氯水中有次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，A正确；
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟，即氯化铜颗粒，B正确；
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，C正确；
D．氯气具有强氧化性，在化学反应中可以做氧化剂，也能做还原剂，例如和水或碱溶液的反应，D错误；
故选D。
11．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
【答案】D
【详解】A．CO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，CO不能与酸反应，也不能与碱反应，因此CO是不成盐氧化物，A错误；
B．Cu在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与酸发生置换反应产生H2，B错误；
C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐， H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，Na2O与水反应生成碱NaOH，D正确；
故合理选项是D。
12．下表中物质的分类组合完全正确的是                                  
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
氢氧化钡
BaSO4
盐酸
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．A中分类完全正确，A正确；
B．碳酸钙是强电解质，B错误；
C．水是弱电解质，C错误；
D．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
13．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是
A．O2发生氧化反应 B．FeSO4作氧化剂
C．反应中转移电子数目为2e— D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；
B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误；
D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D。
14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，还原剂和氧化剂的个数之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
【答案】C
【详解】根据题意知，酸性条件下，氧化剂和还原剂发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故选C。
15．已知：；； ；
由以上信息判断下列哪个反应不能发生
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】根据方程式可知氧化性：。
【详解】A．由A的方程式可知氧化性，不成立，A错误；
B．氧化性：，B正确；
C．氧化性：，C正确；
D．氧化性：，D正确；
故选A。
16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数相等
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】B
【详解】①Na2O2由构成，阴、阳离子的个数比是1：2，故A错误；
②Na2O2分别与水及CO2反应产生氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成等量氧气转移电子数相等，故②正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，Na2O2具有强氧化性，所以溶液先变蓝，后褪色，故③正确；
④Na2O2与酸反应放出氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故④错误；
⑤Na2O2与水反应，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确；
正确的是②③⑤，选B。
17．下列化学知识叙述错误的是
A．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】B
【详解】A．洁厕灵主要成分是盐酸，84消毒液主要成分是次氯酸钠，两者能发生氧化还原反应产生有毒的氯气，A正确；
B．氯气和液氯是单质，是同一种物质，氯水是混合物，B错误；
C．金属钠密度比煤油大，容易与氧气和水反应，故钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，C正确；
D．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，均为含氯消毒剂，D正确；
故选B。
18．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
19．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
20．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为溶液中离子数目减少
B．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4，恰好完全反应
C．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的
D．该实验发生反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【详解】A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，是因为Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中离子数目减少，A正确；
B．a时刻，导电能力最弱，说明混合溶液中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中几乎没有离子，B正确；
C．AgNO3溶液与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和HNO3，恰好完全反应时由于HNO3能电离出较多自由移动的离子，溶液的导电能力不是为0，与该曲线不符，C错误；
D．该实验是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选C。

二、实验题
21．I. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子
Na＋     H＋ Ba2＋  
阴离子
OH－    CO    SO   

请根据下列叙述回答问题：
(1)C的化学式为_____________。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B在水溶液中电离方程式为_____
②D溶于稀硝酸的离子方程式为____
II．Fe(OH)3胶体的制备       实验流程：

(4)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中_______，继续煮沸至液体_______，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
(5)原理：_______
【答案】(1)Ba(OH)2
(2)     CO2     2H++CO=H2O+CO2↑
(3)     NaHSO4 = Na++ H++SO     2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
(4)     逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液     呈红褐色
(5)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

【分析】根据题意，物质A、B、C均能溶于水且全部电离，所以A、B、C为强电解质，又因为A、B为盐，C为碱，则C为，A、B为或者。
【详解】（1）根据已知可推出C为，故填；
（2）A、B为或者，其反应能生产气体，该反应的离子方程式为，故填、；
（3）①A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，由此可知D为碳酸钡，则A为，B为，在水中的电离方程式为，故填；
②碳酸钡与稀硝酸反应，其中碳酸钡不能拆，其反应的离子方程式为，故填；
（4）实验室制备胶体的方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，故填逐滴加入5～6滴饱和溶液、呈红褐色；
（5）其制备原理可用化学方程式表示为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故填FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
22．氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

(1)A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②中选哪个图：  _____

(2)B装置的作用是___________
(3)C装置内可能出现的现象是____________________________ 。
(4)为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后：_________________________________
(5)写出D中过氧化钠和二氧化碳的化学反应方程式：___________________________________
(6)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________________________。
【答案】(1)图②
(2)吸收A装置中产生的酸雾
(3)变蓝
(4)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(6)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成CaCO3沉淀

【分析】A中制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置为无水硫酸铜，遇水变蓝，可以吸收一定量的水，D装置中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，E装置可以判断二氧化碳是否反应完全。
【详解】（1）盐酸和大理石反应制备二氧化碳不需要加热，选择图②；
（2）制备的二氧化碳中含有氯化氢，B装置的目的是吸收A装置中产生的酸雾；
（3）经过B后的气体含水蒸气，C中为无水硫酸铜固体，遇水变蓝，故可能的现象为：变蓝；
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体为氧气，检验氧气的方法为：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（6）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳与其发生了反应，即D中有部分CO2未参加反应流入E中生成CaCO3沉淀。
23．氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。其中盛装浓盐酸的仪器名称是________ ，B瓶盛装的液体为________(写名称)
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_____________________
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是____________________________
②虚线框可选用下列装置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①G中通入后，观察到的现象是_________，根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的________(用化学式填空)有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是_______________-
③装置K的作用是___________(用化学方程式和相应的文字说明)
【答案】(1)     分液漏斗     饱和食盐水    
(2)     收集和冷凝     丙
(3)     G中布条褪色     HClO     溶液先变红后褪色     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的，防止污染空气

【分析】装置I：A 中圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，通过B：饱和食盐水、C：浓硫酸除去，得到干燥纯净的氯气；装置II：氯气与金属锡反应；装置III：验证氯气的性质，其中K装置为尾气处理装置，可防止氯气污染空气。
【详解】（1）①装置A用于制备氯气，装浓盐酸的是分液漏斗；B中盛放液体为饱和食盐水；
②圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是；
（2）①硬质玻璃管中氯气与Sn在加热条件下反应生成，结合已知信息装置E的作用就是收集和冷凝；
②氯气有毒，需要进行尾气处理，另外易与水反应，需要防止水蒸气进入，图甲NaOH溶液中的水蒸气会进入锥形瓶中与反应，图乙盛装浓硫酸的洗气瓶中的导管应该长进短出。所以虚线框中的试剂最好选用碱石灰，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入，故答案为丙；
（3）①干燥的氯气没有漂白性，F中有色布条不褪色，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，则将氯气通入G，可观察到的现象G中布条褪色；结论是：无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性；
②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，故洗气瓶H中的紫色石蕊溶液先变红后褪色；
③装置K的作用是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的，防止污染空气吸收多余的，防止污染空气。

三、填空题
24．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准
……

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐                             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同             d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
____Fe(OH)3 + ____NaOH +___NaClO =___Na 2FeO4 +__NaCl+ __H2O
①完成方程式配平______
②该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，_____元素被氧化，还原产物为___。
【答案】(1)+6价
(2)碱性
(3)c
(4)     2 4 3 2 3 5     NaClO     Fe     NaCl

【详解】（1）中铁元素的化合价为+6价；
（2）依题意高铁酸钾在强碱溶液中稳定，故制备K2FeO4应在碱性环境中进行；
（3）a．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，a正确；
b．依题意高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，b正确；
c．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，c错误；
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确；
故选c；
（4）根据得失电子守恒可以配平方程式：；根据元素化合价变化可知Fe从+3→+6，Cl从+1→-1，故氧化剂为NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl。