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    2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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    2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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    这是一份2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析,共23页。试卷主要包含了单选题,实验题,填空题,元素或物质推断题等内容,欢迎下载使用。
    黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

    一、单选题
    1.化学来源于生活,下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
    A.沙里淘金 B.粮食酿酒 C.菜刀生锈 D.火炬燃烧
    【答案】A
    【详解】有新物质生成的反应为化学反应;
    A.沙里淘金没有新物质生成,不涉及化学变,A不涉及;
    B.粮食酿酒,由淀粉变成乙醇,B涉及;
    C.菜刀生锈,铁吸收空气中的氧气生成氧化铁,C涉及;
    D.燃烧有新物质生成,D涉及;
    故选A。
    2.类推是常用的思维方法,下列类推正确的是
    A.是酸性氧化物,CO也是酸性氧化物
    B.Fe与稀硫酸反应生成,Cu与稀硫酸也反应生成
    C.CaO与水反应生成碱,与水反应也生成碱
    D.溶于水电离产生和,溶于水电离也产生和
    【答案】C
    【详解】A.CO不与酸或碱反应,是不成盐氧化物,A错误;
    B.铜与稀硫酸不反应,B错误;
    C.CaO、Na2O均可与水反应生成碱,C正确;
    D.NaHSO4溶于水电离方程式为,D错误;
    故选C。
    3.有如下物质:①NaCl溶液;②熔融MgCl2;③CuSO4固体;④NaOH固体;⑤金属铜;⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
    A.属于非电解质的有①⑤⑥ B.不能导电的有③④⑥
    C.属于电解质的有①②③④ D.属于混合物的有①②③⑥
    【答案】B
    【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移动的电子;
    【详解】A.因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;
    B.因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动,⑥蔗糖中没有自由移动的离子,则不能导电,选项B正确;
    C.①NaCl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质;②熔融MgCl2中有自由移动的离子,能导电,②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物,都属于电解质,C错误;
    D.②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成,则属于纯净物,D错误。
    故选B。
    4.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图X、Y均表示石墨电极,且与直流电源连接方式相同,“ ”表示水分子,“ ”代表,“ ”代表),下列说法正确的是

    A.图a可证明NaCl是电解质 B.X是电源的负极
    C.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
    【答案】D
    【详解】A.图a是固体氯化钠,没有自由移动的离子,不能证明氯化钠是电解质,A错误;
    B.氯离子半径大于钠离子,根据图b装置中钠离子和氯离子的移动方向可知,X与电源负极相接,B错误;
    C.不含自由移动离子的离子晶体不导电,图a中不含自由移动的阴阳离子,则不导电,C错误;
    D.由图可知,图c中存在水合钠离子以及水合氯离子,故图c表示NaCl在水溶液中的导电情况,D正确;
    故选D。
    5.在某无色透明的强酸性溶液中,下列离子组能大量共存的是
    A.Na+、OH-、ClO- B.Mg2+、SO、Cl-
    C.Ba2+、K+、HCO D.Cu2+、NO、NH
    【答案】B
    【详解】A.强酸性溶液中OH-、ClO-不能大量存在,故不选A;    
    B.强酸性溶液中,Mg2+、SO、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故选B;
    C.强酸性溶液中,H+、 HCO反应放出二氧化碳气体,故不选C;    
    D.含有Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中不能含有大量Cu2+,故不选D;
    选B。
    6.下列氧化还原反应中,电子转移的表示方法正确的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】D
    【详解】A.2Na+Cl2=2NaCl反应,Na元素失电子化合价升高,Cl元素得电子化合价降低,电子转移的表示为,故A错误;
    B.2CuO+C=2Cu+CO2反应,铜元素得电子化合价降低,碳元素失电子化合价升高,电子转移的表示为,故B错误;
    C.2KClO32KCl+3O2反应,氯元素化合价由+5降低为-1,氧元素化合价由-2升高为0,电子转移的表示为,故C错误;
    D.CO2+C2CO反应,CO2中C元素化合价由+4降低为+2,单质C中碳元素化合价由0升高为+2,电子转移的表示为,故D正确;
    选D。
    7.下列说法正确的是
    ①还原剂失去电子数越多,还原性就强
    ②元素处于最高价一定具有强氧化性
    ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    ④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
    ⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
    ⑥置换反应一定是氧化还原反应
    A.①③⑥ B.③⑥ C.①②④ D.⑤⑥
    【答案】B
    【详解】①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少,而是失电子的能力,失去电子越容易,还原性就强,如,钠的还原性比镁强,故错误;
    ②元素处于最高价不一定具有强氧化性,如Na2SO4中S元素的化合价显+6价,但是没有氧化性,稀H2SO4中S元素的化合价显+6价,也没有氧化性,浓H2SO4中S元素的化合价显+6价,有强氧化性,元素的氧化性除了与化合价有关外,还与其所处的环境或浓度有关,故错误;
    ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如Fe3+被还原得到Fe2+,故正确;
    ④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原,如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化,又被还原,故错误;
    ⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化,2O3=3O2故错误;
    ⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,肯定有元素的化合价发生变化,一定是氧化还原反应,故正确;
    综上所述,③⑥正确,故B正确;
    故选B。
    8.下列实验装置能达到实验目的的是
    ①验证Na和水反应是否为放热反应
    ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
    ③观察K2CO3的焰色试验
    ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





    A.①② B.①③ C.②③ D.③④
    【答案】A
    【详解】钠与水反应放热,使U型管中红墨水左低右高,图中可验证为放热反应,故①能达到实验目的;
    过氧化钠与水反应生成氧气,且放热,则带火星的木条复燃,可验证有氧气生成,故②能达到实验目的;
    观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃,不能直接观察检验,故③不能达到实验目的;
    碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则小试管中应为碳酸氢钠,故④不能达到实验目的;
    故选A。
    9.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析,下列图示正确的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】C
    【详解】A.氯水的光照,次氯酸光照分解生成盐酸和氧气,酸性增强,pH应逐渐减小,故A错误;
    B.氯水的光照,次氯酸光照分解生成盐酸和氧气,氯离子浓度增大,故B错误;
    C.氯水的光照,次氯酸是弱酸,次氯酸光照分解生成盐酸和氧气,盐酸是强电解质,因此电导率增大,故C正确;
    D.氯水的光照,次氯酸光照分解生成盐酸和氧气,氧气体积逐渐增大,故D错误。
    综上所述,答案为C。
    10.下列分散系能产生“丁达尔现象”的是
    A.CuSO4溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.稀盐酸 D.医用酒精
    【答案】B
    【详解】胶体能产生丁达尔现象,而溶液不能产生丁达尔现象,则氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象,硫酸铜溶液、稀盐酸、医用酒精都是溶液,都不能产生丁达尔现象,故选B。
    11.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是
    A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu
    【答案】B
    【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂,实现化合价的升高要加入氧化剂,以此解答。
    【详解】A、Cl2→Cl-,氯元素化合价由0价降到-1价,所以可以加入还原剂来实现,故A错误;
    B、I-→I2,碘元素的化合价由-1价升高到0价,所以需加入氧化剂才能实现,故B正确;
    C、SO2→SO32- 中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;
    D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故D错误。
    故选B。
    【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念,例如,还原剂、氧化剂,被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒,如Cl2→Cl-,NO2→NO等,应引起足够重视。
    12.下表中对离子方程式的评价合理的是
    选项
    化学反应及其离子方程式
    评价
    A
    H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++ SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    正确
    B
    向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:CO+2H+=CO2↑+H2O
    错误,碳酸镁不应写成离子形式
    C
    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O= Fe(OH)3↓+3H+
    正确
    D
    向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液:OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓
    正确

    A.A B.B C.C D.D
    【答案】B
    【详解】A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++ SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
    B.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,故B正确;
    C.是制备Fe(OH)3胶体,不能有“↓”符号,故C错误;
    D.向NaOH溶液中加入 CuCl2溶液:2OH−+ Cu2+ = Cu(OH)2↓,故D错误。
    综上所述,答案为B。
    13.现有下列几个离子反应,其离子方程式正确的是
    A.铁与稀盐酸反应
    B.铝与稀盐酸反应
    C.碳酸钠和足量稀硝酸反应
    D.氢氧化钡和稀硫酸
    【答案】C
    【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式是,故A错误;
    B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的离子方程式是,故B错误;
    C.碳酸钠和足量稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是,故C正确;
    D.氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是,故D错误;
    选C。
    14.每年10月23日上午6:02到下午6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6:02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A.22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
    B.17 g OH—与19 g H3O+所含电子数相等
    C.2molH2O的摩尔质量是36g·mol-1
    D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    【答案】C
    【详解】A.22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol,8.5 g氨气的物质的量为=0.5mol,二者的物质的量相等,由阿伏加德罗定律可知二者所含分子数相等,故A正确;
    B.氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为10,则17 g氢氧根离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA,19g水合氢离子含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA,则二者所含的电子数相等,故B正确;
    C.水的摩尔质量为18g/mol,与水的物质的量大小无关,故C错误;
    D.12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×NAmol—1=NA,故D正确;
    故选C。
    15.有一瓶14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为
    A.6mol·L﹣1 B.5mol·L﹣1 C.6.25mol·L﹣1 D.6.75mol·L﹣1
    【答案】B
    【详解】14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液,则根据溶质的质量不变可知,原溶液的质量m=200g,因此KOH的质量是28g,则n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol,所以c(KOH)=0.5mol÷0.1L=5 mol/L。答案选B。
    16.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.常温常压下,71g氯气含有的电子数目为34
    B.标准状况下,22.4L所含的分子数目为
    C.0.1molMg,所含电子数目为2
    D.的溶液中含有的的数目为1.5
    【答案】A
    【详解】A.71g氯气为1mol,每个Cl有17个电子,1mol氯气含有电子数目为34NA,A正确;
    B.标准状况下,H2O不是气态,不能用气体摩尔体积计算,B错误;
    C.Mg原子含12个电子,0.1mol Mg所含电子数目为1.2NA,C错误;
    D.0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液,没给出溶液的体积,无法计算其中含有的Cl﹣的数目,D错误;
    故选A。
    17.在两个密闭容器中,分别充有32g和48g,若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是
    A.和的气体密度比为4∶3 B.和的氧原子数目比为2∶3
    C.的体积为22.4L D.和物质的量之比为3∶2
    【答案】A
    【详解】A.根据阿伏伽德罗定律定律,在温度和压强相同下,气体密度和气体的摩尔质量成正比,则SO2:O3的密度比为64:48=4:3,A正确;
    B.32gSO2的物质的量0.5mol,48gO3的物质的量1mol,则O原子数目比为1:3,B错误;
    C.在标准状况下,才可以准确计算出气体的体积,C错误;
    D.32gSO2的物质的量0.5mol,48gO3的物质的量1mol,物质的量之比为1:2,D错误;
    故答案为:A。
    18.下列叙述错误的个数是
    ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    ②2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
    ③在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
    ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
    ⑤HCl的摩尔质量是36.5
    ⑥在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
    ⑦1 mol氦气的原子数为2NA
    A.3 B.4 C.5 D.6
    【答案】C
    【详解】①摩尔是衡量微观粒子多少的物理量——物质的量的单位,①错误;
    ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量相同,②错误;
    ③在同温同体积时,气体的物质的量越大,则单位体积内气体分子数就越多,气体的压强就越大,③正确;
    ④两种物质的物质的量相同,若它们的存在状态都不是气体,则它们在标准状况下的体积不相同,④错误;
    ⑤HCl的摩尔质量是36.5 g/mol,⑤错误;
    ⑥在一定的温度和压强下,气体分子之间距离相同,则各种气体的摩尔体积相等,⑥正确;
    ⑦氦气是单原子分子,所以1 mol氦气的原子数为NA,⑦错误;
    则上述说法中错误的是①②④⑤⑦,共5个,故合理选项是C。
    19.某溶液中只含有、、、四种离子,已知前三种离子的个数比为1:3:4,则溶液中和的离子个数比为
    A.1:2 B.3:4 C.1:3 D.3:2
    【答案】C
    【详解】溶液中、、个数比为1:3:4,令物质的量分别为1mol、3mol、4mol,根据电荷守恒有3n(Al3+)+n(Na+)=n()+2n(),即3mol×3+1mol=4mol+2n(),故n()=3mol,所以溶液中Na+和的离子个数比为:1mol:3mol=1:3,
    故选:C。
    20.溶液浓度是常用的物理量,下列说法正确的是(    )
    A.将5.85gNaCl固体溶于1L水,所得NaCl溶液物质的量浓度为
    B.配制溶液,需称量NaOH固体的质量为3.84g
    C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后,硫酸的质量分数大于49%
    D.溶液和溶液中浓度相同
    【答案】C
    【详解】A.氯化钠溶于1L水,所得溶液的体积不是1L,无法计算溶液的物质的量浓度,故A错误;
    B.配制溶液应该选用500mL容量瓶,,,故B错误;
    C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后,溶液总质量小于原先的2倍,则硫酸的质量分数大于49%,故C正确;
    D.溶液中的浓度为,溶液中的浓度为,故D错误。
    故答案选:C。

    二、实验题
    21.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题:
    (1)保存金属钠的正确方法是______。
    A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
    (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式:______。生成物的颜色为______。

    (3)Na、NaOH久置于空气中最终都变为______(填化学式)。
    (4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为______,所涉及到的化学方程式为______。
    (5)工业上以NaCl、、等为原料先制得,反应的化学方程式为:
    ,进而生产纯碱。
    某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

    乙装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液,作用是______;实验中分离出晶体的操作是______(填分离操作名称)。
    (6)胶体的制备
    实验流程:

    方法:在小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中______。继续煮沸至液体______,停止加热,即可得到胶体。
    【答案】(1)D
    (2)     2Na+O2Na2O2     淡黄色
    (3)Na2CO3
    (4)     加热     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    (5)     除去二氧化碳中混有的HCl     过滤
    (6)     逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液     呈红褐色

    【详解】(1)钠的密度比煤油小,与煤油不反应,保存金属钠的正确方法是放在煤油中;故答案为:D;
    (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应生成淡黄色的过氧化钠,该反应的化学方程式:2Na+O2Na2O2。生成物的颜色为淡黄色。故答案为:2Na+O2Na2O2;淡黄色;
    (3)空气中含有二氧化碳和水蒸气,在空气中的转化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3,Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3,Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3,NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3,Na、NaOH久置于空气中最终都变为Na2CO3(填化学式)。故答案为:Na2CO3;
    (4)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为加热,所涉及到的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为:加热;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
    (5)装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢,用饱和碳酸氢钠溶液除杂,丙装置中往饱和食盐水中通入NH3和CO2时发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,采用冷却水的目的是通过降温,降低碳酸氢钠的溶解度,便于碳酸氢钠析出,碳酸氢钠为晶体,固液分离用过滤的方法,故答案为:除去二氧化碳中混有的HCl;过滤;
    (6)胶体的制备方法:在小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到胶体。故答案为:逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液;呈红褐色。

    三、填空题
    22.氯气是一种重要的化工原料,呈黄绿色,有毒,能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气,并对其性质进行一系列的实验探究。

    回答下列问题:
    (1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。
    ②实验室利用装置A制氯气,反应的离子方程式是_______。
    (2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备,将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知:金属锡熔点为231℃,活泼性与铁相似;的沸点为114℃;易与水反应。
    ①装置E的作用是_______。
    ②虚线框可选用下列装置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

    (3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
    ①F、G通入后,观察到的现象是_________,根据现象可得出结论:无漂白性,与水反应生成的有漂白性。
    ②实验开始后,观察到洗气瓶H中的现象是_______。
    ③请设计一个实验,证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作):_______。
    ④装置K的作用是_______。
    【答案】(1)     分液漏斗    
    (2)     收集和冷凝     丙
    (3)     F中布条不褪色,G中布条褪色     溶液先变红后褪色     取少量Ⅰ中溶液于试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加溶液,若有白色沉淀生成,则证明Ⅰ中亚硫酸钠已被氧化     吸收多余的,防止污染空气

    【分析】装置A 中圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,结合化学方程式定量关系计算反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比;制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气,通过饱和食盐水、浓硫酸除去得到干燥纯净的氯气;氯气无漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
    【详解】(1)①装置A用于制备氯气,装浓盐酸的是分液漏斗;
    故答案为分液漏斗;
    ②圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是;
    故答案为;
    (2)①硬质玻璃管中氯气与Sn在加热条件下反应生成,结合已知信息装置E的作用就是收集和冷凝;
    故答案为收集和冷凝;
    ②氯气有毒,需要进行尾气处理,另外易与水反应,需要防止水蒸气进入,图甲溶液中的水蒸气会进入锥形瓶中与反应,图乙盛装浓硫酸的洗气瓶中的导管应该长进短出。所以虚线框中的试剂最好选用碱石灰,吸收的同时防止空气中的水蒸气进入;
    故答案为丙;
    (3)①干燥的氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶,可观察到的现象是F中布条不褪色,G中布条褪色。
    故答案为F中布条不褪色,G中布条褪色;
    ②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,故洗气瓶H中的紫色石蕊溶液先变红后褪色。
    故答案为溶液先变红后褪色;
    ③若洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化,则生成硫酸钠,检验即可,故实验操作为取少量1中溶液于试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,则证明Ⅰ中亚硫酸钠已被氧化;
    故答案为取少量Ⅰ中溶液于试管中,加入足量稀盐酸,充分振荡后滴加溶液,若有白色沉淀生成,则证明Ⅰ中亚硫酸钠已被氧化;
    ④装置K的作用是吸收多余的,防止污染空气;
    故答案为吸收多余的,防止污染空气。
    【点睛】本题考查了物质性质实验验证、物质制备方法、实验基本操作,掌握基础是解题关键,题目难度中等。

    四、元素或物质推断题
    23.室温下,单质A、单质B,单质C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下,它们之间的转化关系如图所示,已知E溶液是无色的。请回答下列问题:

    (1)A是______(填化学式,下同),B是______,C是______。
    (2)反应①的化学方程式为______。
    (3)反应③的离子方程式为______。
    (4)反应④的离子方程式为______。
    (5)B与水反应的离子方程式______。
    【答案】(1)     Fe         
    (2)
    (3)2H++Fe=Fe2++H2 ↑
    (4)2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    (5)Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

    【分析】单质B为黄绿色气体,可知B为Cl2,C为单质气体,B与C反应生成E,E溶液是无色的,则C为H2,E为HCl,A与盐酸生成氢气,A应为金属固体单质,A与盐酸反应后生成F为A的氯化物,F又能与氯气反应生成D,且A与氯气可以直接生成D,可推知A为Fe,根据转化关系可知,F为FeCl2,D为FeCl3,结合物质的相关性质解答该题。
    【详解】(1)由以上分析可知,A为Fe,B为Cl2,C为H2;
    (2)反应①为Fe和Cl2的反应,反应的化学方程式为;
    (3)反应③为Fe和HCl的反应,反应的离子方程式为;
    (4)反应④为FeCl2和Cl2的反应,反应的离子方程式为;
    (5)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl-+H++HClO。

    五、实验题
    24.实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如图:
    硫酸化学纯(CP)
    (500mL)
    品名:硫酸
    化学式:
    相对分子质量:98
    密度:
    质量分数:98%

    请回答下列问题:
    (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤,其正确的操作顺序为______(填序号)。
    ①量取  ②计算  ③溶解  ④定容  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦装瓶
    (2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,实验室需480mL0.50mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______mL。
    (3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
    (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。A.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
    B.转移溶液时未洗涤烧杯
    C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
    D.定容时俯视容量瓶的刻度线
    (5)用锌与足量的该硫酸反应得到标况下11.2L,则消耗锌的质量为______g。
    (6)从已配好的硫酸溶液中取出100ml,则所取硫酸的物质的量浓度为______,所含的物质的量为______。
    【答案】(1)②①③⑤⑥④⑦
    (2)13.6
    (3)     500mL容量瓶     胶头滴管
    (4)AB
    (5)32.5g
    (6)     0.5mol/L     0.1mol

    【详解】(1)配制溶液的操作顺序:计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶;
    故答案为:②①③⑤⑥④⑦。
    (2),,,V(浓)≈0.0136L≈13.6mL;

    故答案为:13.6。
    (3)实验仪器需要:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;
    故答案为:500mL容量瓶;胶头滴管。
    (4)A.定容后再加水,相当于稀释,导致浓度偏低,A符合;
    B.未洗涤烧杯使溶质的量偏少,导致浓度偏低,B符合;
    C.容量瓶未干燥对浓度无影响,C不符合;
    D.俯视容量瓶,导致所加水的体积偏少,浓度偏大,D不符合;
    故答案为:AB。
    (5)根据方程式,,产生氢气的物质的量,则消耗Zn的物质的量0.5mol,质量;
    故答案为:32.5g
    (6)硫酸浓度为0.50mol/L,取出的溶液浓度不变,c(H+)=1mol/L,;
    故答案为:0.5mol/L;0.1mol/L。

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