2022-2023学年福建省福州第四中学高一上学期期末测试化学试题含答案

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福建省福州第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是。
A．“洞察”号揭示火星内部结构
B．实现历史性核聚变
C．合成抗新冠强效药莫奈拉韦()
D．体外胚胎培养取得突破
【答案】C
【详解】A．“洞察”号揭示火星内部结构是对星球的研究，不生成新物质，不是化学研究范畴，A错误；
B．实现历史性核聚变，是原子核反应变化过程，不是化学研究范畴，B错误；
C．合成抗新冠强效药，涉及新物质的合成与研究，是化学研究范畴，C正确；
D．体外胚胎培养取得突破属于生物医学研究，不是化学研究范畴，D错误；
故选C。
2．我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于
A．酸 B．氧化物 C．盐 D．碱
【答案】B
【详解】Y2O3是仅有Y、O两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物，故合理选项是B。
3．化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是
A．卢瑟福——提出原子核式模型 B．阿伏加德罗——发现元素周期律
C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——发明联合制碱法
【答案】B
【详解】A．卢瑟福的贡献是提出原子的核式模型，A正确；
B．阿伏加德罗的贡献是提出了阿伏加德罗定律，门捷列夫的贡献是发现元素周期律，并编制了元素周期表，B错误；
C．屠呦呦的贡献是从菁蒿中提取菁蒿素，C正确；
D．侯德榜的贡献是发明联合制碱法，D正确；
故答案选B。
4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠





A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；
B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；
C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；
D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
5．下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
C．爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D．化作春泥更护花——花瓣的腐化
【答案】A
【详解】A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A符合；
B． 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合；
C． 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸，硝酸钾、木炭和硫磺发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳等，反应过程中元素化加发生变化，是氧化还原反应，C不符合；    
D． 化作春泥更护花——自然环境下花瓣的腐化通常是氧气参与下的化学反应，属于氧化还原反应，D不符合；
答案选A。
6．管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是。
A．碳酸钠 B．次氯酸钠 C．氢氧化钠 D．铝粉
【答案】D
【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；
碳酸钠、次氯酸钠、氢氧化钠均符合电解质的概念；铝粉属于金属单质，不是电解质；
故选D。
7．下列元素中，属于第IA族的是
A．Mg B．P C．Li D．S
【答案】C
【详解】A．Mg是12号元素，电子排布为2、8、2，属于第IIA族元素，A不选；
B．P是15号元素，电子排布为2、8、5，属于第VA族元素，B不选；
C．Li是3号元素，电子排布为2、1，属于第IA族元素，C不选；
D．S是16号元素，电子排布为2、8、6，属于第VIA族元素，D不选；
故选：C。
8．下列有关胶体的说法错误的是
A．胶体粒子直径为1～100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体
【答案】B
【详解】A．胶体粒子的直径在1～100nm之间，在分散剂中形成分散系，故A正确；
B．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C正确；
D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，所以明矾可用作净水剂，故D正确；
故选：B。
9．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素Po的中子数为
A．210 B．294 C．84 D．126
【答案】D
【详解】核素的质子数是84，质量数是210，中子数是，故选D。
10．下列物质中属于离子化合物的是
A．NaOH B．Cl2 C．H2SO4 D．NH3
【答案】A
【详解】A．NaOH由与通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确；
B．Cl2是单质，不是化合物，B错误；
C．H2SO4各元素之间通过共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．NH3中N与H之间通过共价键结合，属于共价化合物，D错误；
故选A。
11．下列化学用语的表示正确的是
A．CO2的结构式：O—C—O
B．S2-的结构示意图
C．氨分子的电子式：
D．NaHCO3在水中的电离方程式：
【答案】B
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，A错误；
B．S是元素周期表中第16号元素，最外层有6个电子，得到2个电子后形成稳定结构的，其结构示意图为：，B正确；
C．氨分子的电子式为：，C错误；
D．是弱酸的酸式酸根，书写强电解质NaHCO3在水中的电离方程式时不能把拆分，其电离方程式为：，D错误；
故选B。
12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A． B．
C． D．个
【答案】B
【详解】标准状况下，水是冰水混合物，则36g水的体积最小；1.5mol氢气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；48g臭氧的体积为×22.4L/mol=22.4L；3.01×1023个氮气的体积为×22.4L/mol=11.2L，则1.5mol氢气的体积最大，故选B。
13．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂
B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同
D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污
【答案】C
【详解】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；
C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；
D．碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；
故答案选C。
14．对于反应，下列叙述正确的是
A．只是氧化剂
B．是还原产物
C．每生成1mol的转移6mol电子
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5
【答案】D
【分析】题中反应只有Cl元素的化合价发生变化，其中一个Cl原子由0价升高到+5价，发生氧化反应，5个Cl原子由0价降低到-1价，发生还原反应，据此分析。
【详解】A．Cl2中Cl元素化合价既有升又有降，既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．根据分析可知，是氧化产物，B错误；
C．根据分析可知，每生成1mol的转移5mol电子，C错误；
D．根据分析可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，D正确；
故答案选D。
15．下列离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、S2-、 B．K+、Ba2+、I-、
C．Na+、、OH-、Cl- D．K+、Mg2+、Cl-、
【答案】D
【详解】A．可与反应生成弱酸而不能大量共存，与反应生成和而不能大量共存，A错误；
B．与反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；
C．与反应生成和而不能大量共存，C错误；
D．各离子间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
16．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是
A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3
【答案】D
【详解】A．Na2O2是钠和氧气加热反应生成，故A不符合题意；
B．Mg3N2是镁和氮气反应生成的，故B不符合题意；
C．FeS是铁和硫加热反应生成的，故C不符合题意；
D．SO3不能由单质和单质反应得到，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
17．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式正确的是
A．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
B．用石灰浆制漂白粉：
C．用氨水吸收少量二氧化硫尾气：
D．用氯化铁溶液做腐蚀剂印刷电路板：
【答案】C
【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．石灰浆中氢氧化钙应保留化学式，正确的离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
18．欲配制240mL2.0 mol∙L−1的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．称量NaOH固体19.2g
B．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管
C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制的溶液浓度偏小
D．NaOH溶液未冷却即转移、定容，配制的溶液浓度偏小
【答案】B
【详解】A．配制240mL2.0 mol∙L−1的NaOH溶液，则需要用250mL容量瓶，因此称量NaOH固体质量m=cV(aq)M=2.0 mol∙L−1×0.25L×40 g∙mol−1＝20.0g，故A错误；
B．溶解、转移时需用玻璃棒，前者是搅拌，后者是引流，定容时需用胶头滴管，故B正确；
C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水与没有蒸馏水，对配制时的溶液浓度无影响，故C错误；
D．NaOH溶液未冷却即转移、定容，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故D错误。
综上所述，答案为B。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，1molH2、N2混合气体的体积约为22.4L
C．1molNH中含有的电子数为10NA
D．1molH2O分子中含有2NA个共价键
【答案】A
【详解】A．100g98%硫酸溶液中含有H2SO4物质的量为，H2SO4含有氧原子数为4NA，溶剂H2O也有氧原子，因此溶液中含有的氧原子数大于4NA，A错误；
B．标准状态下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，B正确；
C．N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，1mol中含有的电子数为，C正确；
D．H2O的结构式为H-O-H，每分子含有2个H-O共价键，因此1molH2O分子中含有2NA个共价键，D正确；
故选A。
20．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2+ C．SO2→SO D．Cl2→HClO
【答案】A
【详解】A．P元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；
B．Mn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；
C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Cl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；
答案选A。
21．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
【答案】D
【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。
【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
22．下列叙述中错误的是
A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：HCl＞H2S＞SiH4
C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO
【答案】D
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Si、Cl属于同周期，且原子序数依次增大，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，Si、S、Cl属于同周期元素，它们原子序数依次增大，则非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故B正确；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同周期元素，原子序数依次增大，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．由元素周期律可知，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价，无此规律，由化合价知，H3PO4是最高价的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高价的含氧酸，其中H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3强，HClO是弱酸，且比H2CO3还弱，故D错误；
答案为D。
23．将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．会立即生成
B．会立即生成，且只生成
C．除了外，还会有产生
D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行
【答案】C
【分析】将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，首先发生反应：，由于氧化性：铁离子大于氢离子，然后发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【详解】A．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，A错误；
B．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，B错误；
C．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，C正确；
D．金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，加热时会继续反应，D错误；
故答案选C。
24．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
NaHCO3固体
Na2CO3
加热
B
KNO3溶液
K2SO4
BaCl2溶液，过滤
C
CO2
SO2
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
D
CO2
CO
O2，点燃

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．受热易分解，热稳定性良好，不能用加热法把中的除去，A错误；
B．使用溶液可以把除去，但同时引入了新杂质，B错误；
C．饱和能与反应，反应方程式为，可以把杂质气体除去，剩余气体通过浓硫酸干燥可得纯净的，这种方法称为洗气，C正确；
D．加入点燃，可以把除去，但同时引入了新杂质，D错误；
故选C。
25．下列实验现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
未知液中一定含有
B
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有C1-
C
用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐
D
向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I-

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．根据实验现象，生成的气体可能是CO2，也可能是SO2，未知液中不一定含有，A错误；
B．的检验，需要先用稀硝酸酸化被检溶液，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有，B错误；
C．Na元素在溶液中以形式存在，进行焰色试验时，火焰黄色，证明溶液中含有Na+，溶液中可能含有钠盐，也可能含有氢氧化钠，C错误；
D．原溶液无色，说明没有，滴加氯水后再加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成，证明无色溶液中含有，D正确；
故选D。
26．下列仪器名称错误的是
A．冷凝管 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．普通漏斗
【答案】B
【详解】圆底烧瓶没有支管，有支管的是蒸馏烧瓶，B选项仪器名称错误，故选B。
27．欲进行下列实验，其方案设计合理的是
A．检验装置气密性
B．收集SO2
C．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．定容





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．长颈漏斗处没有液封，不能进行气密性检验，A不合理；
B．二氧化硫密度比空气大，应采用向上排空气法收集，B不合理；
C．Na2CO3固体放在外试管，NaHCO3固体放在内试管，加热时，外试管温度更高，更有利于说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3相对稳定，C合理；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，正确的操作顺序是定容前先加蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，D不合理；
故选C。
28．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是
①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；
A．①②③ B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【详解】①足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO3沉淀，①符合题意；
②足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，②符合题意；
③CO2与足量的SO2通BaCl2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，③不符合题意；
④足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入K2SO4溶液，发生复分解反应，生成BaSO4沉淀，④符合题意；
⑤足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入新制氯水溶液，发生氧化还原反应得到硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，⑤符合题意；
⑥足量的SO2通BaCl2溶液中，当加入H2S，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑥符合题意；
综上所述，符合题意的有①②④⑤⑥，故选C。
29．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a的稳定性弱于水
B．S在过量氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d的浓溶液干燥
D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
【答案】A
【分析】a物质中S的化合价为-2价，且为氢化物，所以a为；b为+4价的S的氧化物，为；同理c为；d为S的+6价酸，为。
【详解】A．S与O位于同主族，根据元素周期律，同主族从上到下非金属性依次减弱，对应氢化物稳定性依次减弱，故A正确；
B．S在氧气中燃烧只能生成，故B错误；
C．硫化氢与浓硫酸会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；
D．常温下浓硫酸与Fe发生钝化，在Fe表面形成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；
故选A。
30．在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
【答案】C
【详解】选NaOH除去Mg2+，选BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，得到食盐水，则正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或③②①⑤④，只有C正确，故答案选C。
31．某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（   ）

A．用和浓盐酸制备时，只选
B．用于收集时，a为进气口
C．中加入NaBr溶液和，通入反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D．中通入使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
【答案】C
【分析】A. KMnO4和浓盐酸制备Cl2为固液不加热型发生装置；
B. 氯气的密度比空气大；
C. 通入Cl2反应后生成易溶于CCl4的Br2；
D. 氯水具有漂白性，不可逆。
【详解】A. KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的，故A项错误；
B. 排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；
C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；
D. Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不可逆，因此取出溶液加热不能恢复红色，故D项错误；
答案选C。
【点睛】本题B选项，排空气法收集气体时需注意，当气体密度比空气大时，如氯气、氧气和二氧化碳等，则气体需从b口进入，由于密度比空气大，会沉于空气下方，即瓶底，聚集的气体逐渐将集气瓶内的空气从上方（即a端）排出，待气体占满整个集气瓶时，即收集了满瓶气体。假若从a进，则进入的气体会沉到瓶底，并从b处直接出去，因此起不到排出空气、收集气体的作用。相反，当气体密度比空气小时，应从a口进气b口出气，学生要理解并加深记忆。
32．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（    ）

A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色
C．紫色石蕊先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
【答案】B
【详解】A．蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，但没有表现出酸性，A不正确；
B．反应中，SO2使品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原来的红色，B正确；
C．SO2只能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C不正确；
D．SO2与Na2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确；
故选B。
33．在100 mL18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(  )
A．1.8 mol B．0.9 mol C．＜0.9 mol D．0.9 mol＜n＜1.8 mol
【答案】C
【详解】由铜和浓硫酸反应的化学方程式可知1mol的铜最多能消耗2mol浓硫酸，即，在反应过程中随反应的进行硫酸的浓度会变稀，又因稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量＜0.9mol。故C正确。
答案选C
34．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
【答案】C
【详解】A、根据图象，t℃以前，b的溶解度大于a的溶解度，故错误；
B、根据c=1000ρw%/M，t℃时两者的质量分数相等，但两溶液的密度不同，且M不同，因此c不同，故错误；
C、a溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，因此采用冷却结晶的方法提纯a，故正确；
D、t℃时两者的溶解度相同，因为是饱和溶液，则质量分数相同，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，则质量分数不变，故错误。
答案选C。
35．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A．Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z位于ⅠA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，则Z为Na；X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为S，W为O；Y位于第三周期，其原子半径大于S，且为非金属元素，则Y为Si或P元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，W为O，X为S，Y为Si或P，Z为Na元素，
A．Y为P时，白磷在40度以上就会自燃，故A正确；
B．非金属性：O＞S＞Si（或P），则最简单氢化物的热稳定性：W＞X＞Y，故B正确；
C．Y的最高价氧化物为二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．W、Z两种元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；
故选：D。