2022-2023学年福建省三明市高一上学期期末质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省三明市高一上学期期末质量检测化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省三明市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．SO2是一种食品添加剂
B．小苏打可用作焙制糕点的膨松剂
C．向水中加入可形成胶体的无害物质可以净水
D．84消毒液通过吸收细菌蛋白中的水分杀死细菌
【答案】D
【详解】A．SO2具有毒性、能使蛋白质变性而失去活性，SO2具有还原性，能与O2反应，则食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确；
B．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点，故B正确；
C．胶体具有吸附性，形成胶体具有吸附悬浮杂质作用，可用作净水剂，故C正确；
D．84消毒液具有强氧化性，可使蛋白质变性，不是吸收水分的原因，故D错误；
故选：D。
2．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性
C．金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体
D．常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定
【答案】D
【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故C正确；
D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，故D错误；
故选：D。
3．为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是
A．双氧水 B．维生素C C．蒸馏水 D．淀粉
【答案】A
【详解】维生素C 具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则用维生素C、水和淀粉检验加碘食盐中含KIO3，不需要的试剂是双氧水，故选：A。
4．在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、、 B．K+、Ca2+、、
C．Na+、、、Fe3+ D．Zn2+、Ag+、、
【答案】A
【详解】A．强酸性溶液中含有氢离子，四种离子与氢离子均不反应，且四种离子间也不反应，能够大量共存，故A选；
B．强酸性溶液中含有氢离子，与氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B不选；
C．在强酸性溶液中，Fe3+具有氧化性，能够氧化，不能大量共存，故C不选；
D．Ag+与生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选A。
5．将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
【答案】B
【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案选B。
6．下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是

选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A
Cu和浓HNO3
NO
饱和食盐水
B
Na2SO3固体和浓H2SO4
SO2
NaOH溶液
C
Na2S固体和浓H2SO4
H2S
水
D
浓氨水和CaO
NH3
稀H2SO4

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．Cu和浓HNO3反应生成NO2，II中收集的气体为NO2，且用NaOH溶液吸收，故A错误；
B．Na2SO3固体和浓H2SO4反应生成SO2，其密度比空气大可用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，故B正确；
C．Na2S固体和浓H2SO4发生氧化还原反应，不能生成H2S，故C错误；
D．氨气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应用向下排空气法，故D错误；
故选：B。
7．下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是
A．Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析
B．MnO2固体(KCl)：加入蒸馏水，过滤
C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClO
D．CO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶
【答案】C
【详解】A．氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，所以氢氧化铁胶体中混有的氯化钠杂质可以用渗析的方法除去，故A正确；
B．二氧化锰不溶于水、氯化钾溶于水，所以二氧化锰中混有的氯化钾杂质可以用加入蒸馏水、过滤的方法除去，故B正确；
C．氯化亚铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成氯化铁、氯化钠和水，所以不能用次氯酸钠除去氯化铁溶液中的氯化亚铁杂质，否则会引入新杂质氯化钠，故C错误；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，则二氧化碳中的二氧化硫可以用依次通过装有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶的方法除去，故D正确；
故选C。
8．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（   　）
A．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D．Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
【答案】A
【详解】A. 碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物。CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，Fe2O3也是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，故A正确；
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B错误；
C. 胃酸的主要成分是HCl，治疗胃酸，就是用盐碱去中和胃中过多的酸，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和HCl反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。但是，由于碳酸钠的碱性较强，与HCl反应剧烈，生成的二氧化碳气体多，容易造成内脏膨胀，可能对人体造成伤害。所以，一般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；
D. Na投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成单质铜，故D错误；
正确答案是A。
【点睛】本题考查了知识迁移方法的利用，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的反应来分析解答，题目难度不大。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与40mL10浓盐酸反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
B．6.9gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.3NA
C．常温常压下，2.24LCO和N2的混合气体所含原子数为0.2NA
D．标准状况下，18gH2O所含的分子数为0.5NA
【答案】B
【详解】A．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀后，反应即停止，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误；
B．6.9gNa 的物质的量为，钠与O2完全反应转化为Na+，转移电子的数目为0.3NA，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则2.24LCO和N2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，所含原子数不等于0.2NA，故C错误；
D．18gH2O的物质的量为，所含的分子数为NA，故D错误；
故选：B。
10．高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：。下列说法错误的是
A．Na2FeO4中Fe元素显+6价
B．碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl
C．每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应
【答案】D
【详解】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价之和为0可知(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe元素显+6价，A正确；
B．该反应中铁元素化合价升高，Fe(OH)3做还原剂，氯元素化合价降低，NaCl为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物，则碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl，B正确；
C．铁元素化合价从+3升高至+6价，则每生成1molNa2FeO4转移3mol电子，C正确；
D．Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钠被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，Na2FeO4发生还原反应，D错误；
故选：D。
11．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是




A．除去CO2中的HCl
B．制取并收集NH3
C．先往b中通CO2，再往a中通NH3
D．制取Na2CO3

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，装置图正确，可以达到除杂目的，故A正确；
B．氯化铵受热分解，但在试管口又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，则不能完成实验，应利用氯化铵和碱共热制备氨气，故B错误；
C．因二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水易发生倒吸，则a中通入NH3，且先通入NH3，可增大CO2的溶解，与食盐水反应可制备碳酸氢钠，故C错误；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D错误；
故选：A。
12．下列有关离子的检验方法和结论均正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有
B．向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有
D．向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含
【答案】C
【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有Cl-，也可能是被硝酸氧化为，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有，故B错误；
C．向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，滴加稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，溶液中一定含有Cl-，故C正确；
D．向某稀溶液中加入NaOH溶液生成一水合氨，没有加热因此氨气没有逸出，不能说明原溶液中没有，故D错误；
故选：C。
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaHCO3加入NaOH溶液中：
B．用醋酸除水垢：
C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D．钠块投入水中：
【答案】C
【详解】A．NaHCO3加入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故B错误；
C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．钠放入水中反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C。
14．某校化学兴趣小组同学对高子反应的实质进行探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．导电能力：a B．a点时溶液显中性
C．b点时Ba2+、恰好完全反应
D．ab段对应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4；
【详解】A．由图可知a点导电能力高于b电子，则导电能力：a>b，故A错误；
B．a点二者以1：1反应时的反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O溶液中溶质为NaOH，溶液呈碱性，故B错误；
C．a点Ba2+、恰好完全反应生成BaSO4，b点溶液中溶质为Na2SO4，故C错误；
D．ab段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为，故D正确；
故选：D。

二、多选题
15．某透明溶液中含有的部分离子浓度如下图所示，该溶液中可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。下列说法错误的是

A．肯定无Ba2+、
B．肯定有
C．加入NaNO3时一定有NO生成
D．可用酸性KMnO4检验该溶液中是否含有Fe2+
【答案】CD
【分析】已知该溶液含有Mg2+，与镁离子结合生成碳酸镁沉淀，一定不存在碳酸根离子，已知阳离子浓度为1.5×2+0.5=3.5mol/L，阴离子浓度为3.0mol/L，根据阳离子总数等于阴离子总数，则一定存在，钡离子和硫酸根离子不共存，则一定不存在Ba2+，Fe2+、H+不确定；
【详解】A．根据分析可知，一定不存在Ba2+、，A正确；
B．根据分析可知，肯定有，B正确；
C ．Fe2+、H+可能不存在，加入NaNO3时不一定发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，C错误；
D．酸性KMnO4也能与Cl-发生氧化还原反应生成锰离子和氯气，也能使溶液褪色，不能检验Fe2+，D错误；
故选：CD。

三、单选题
16．工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中杂质含量的影响，实验流程及结果如下。


沉淀剂1
沉淀剂2
沉淀剂3
过滤
检测结果
实验1
BaCl2溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
逐一过滤
少量浑浊
实验2
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
逐一过滤
少量浑浊
实验3
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
逐一过滤
大量浑浊
实验4
BaCl2溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
一起过滤
大量浑浊

下列说法错误的是A．操作X是蒸发结晶
B．“除杂4”发生了2个化学反应
C．实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3
D．由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4
【答案】C
【分析】粗盐加水溶解，然后加氯化钡溶液，除去硫酸根离子；加氢氧化钠溶液，除去镁离子；加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入；过滤得到沉淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过蒸发结晶得到精盐，精盐溶于水，加入氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子。
【详解】A．根据分析，“操作X”为蒸发结晶，A正确；
B．“除杂4”为在混合溶液中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生反应的离子方程式有H++OH−═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，B正确；
C．实验1中加入沉淀剂3为碳酸钠，除去钙离子和过量的钡离子，会生成BaCO3、CaCO3，C错误；
D．应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4，再加入碳酸钠，除去过量钡离子和钙离子，D正确；
故选：C。

四、填空题
17．化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)HNO3的电离方程式为_______。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。
【答案】(1)HNO3=H++
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)     0.3NA     1:1
(4)          SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
(5)     ClO-+SO2+ H2O=+Cl-+2H+     随着反应进行NaClO的浓度降低

【详解】（1）HNO3是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++；
（2）SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）①反应i中，氮元素发生归中反应，NO2转化为NaNO2中氮元素化合价从+4降低至+3，消耗1mol NO2转移1mol电子，则每消耗0.3molNO2，转移电子数为0.3NA；
②反应ii中，N元素化合价由+4价分别变化为+5价、+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1；
（4）①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，化学方程式为；
②用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O；
（5）pH=2时，NaClO脱除SO2反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为ClO-+SO2+ H2O=+Cl-+2H+；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是随着反应进行NaClO的浓度降低。

五、实验题
18．下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

(1)图中只具有还原性的物质是_______(写化学式)。
(2)某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤BaCl2
从“类维”角度看，Fe2(SO4)3属于盐，可能与_______发生反应(填标号)，从“价维”角度看，Fe2(SO4)3具有_______性，可能与_______发生反应(填标号)。
(3)FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置(夹持装置略)探究FeSO4固体受热分解的产物，已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。

①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是_______。
②装置A中可观察到有白色沉淀产生，产生沉淀的原因是_______(用化学方程式表示)；装置B中可观察到的现象是_______；装置C的作用是_______。
③FeSO4受热分解的化学方程式为_______。
【答案】(1)Fe
(2)     ③⑤     氧化     ②
(3)     排净装罝内的空气     SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl     品红溶液褪色     吸收SO2，防止污染空气     2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3

【分析】由实验装置图可知，探究硫酸亚铁固体受热分解的产物时，需缓慢持续通入氮气排净装罝内的空气，防止硫酸亚铁易被空气中氧气氧化，装置A中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫的生成，装置B中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫的生成，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，由热分解的残留物为红棕色固体和实验现象可知，硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。
【详解】（1）由图可知，单质铁为铁元素的最低价态，只表现还原性，故答案为：Fe；
（2）从“类维”角度看，硫酸铁表现盐的性质，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠、能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，从“价维”角度看，硫酸铁中铁元素为最高价态，能表现氧化性，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故答案为：③⑤；氧化；②；
（3）①由分析可知，实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是排净装罝内的空气，防止硫酸亚铁易被空气中氧气氧化，故答案为：排净装罝内的空气；
②由分析可知，装置A中盛有的氯化钡溶液用于检验三氧化硫的生成，装置A中可观察到有白色沉淀产生说明三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，装置B中盛有的品红溶液用于检验二氧化硫的生成，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；品红溶液褪色；吸收SO2，防止污染空气；
③由分析可知，硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3，故答案为：2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3。
19．某校化学兴趣小组欲探究铁粉分别与氯气、氯水的反应。
I.探究铁粉与氯气反应的实验装置如下图所示，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

(1)装置D的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C的作用是_______；装置D的作用是_______。
(4)该装置的设计存在较大安全隐患，原因是_______。
II.探究铁粉与新制氯水的反应。

(5)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______(写化学式，忽略HClO的分解)。
(6)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有_______；某同学认为上层清液中的Fe3+是Fe2+被氧化而生成，则可能的氧化剂为O2、_______。
(7)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，原因是_______(用离子方程式表示)。
【答案】(1)干燥管
(2)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)     冷凝收集FeCl3     吸收未反应的Cl2，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中
(4)未除去Cl2中混有的HCl及水蒸气，HCl与Fe反应生成的H2与Cl2共热反应会发生爆炸，水蒸气会使氯化铁发生潮解
(5)H2
(6)     Fe3+     Cl2、HClO
(7)2F e3++Fe=3Fe2+

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中氯气与铁共热反应制备氯化铁，装置C用于冷凝收集氯化铁，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解，该装置有明显的缺陷，没有除去氯化氢和水蒸气，可能导致氯化氢与铁反应生成的氢气与氯气共热反应发生爆炸，水蒸气可能使氯化铁潮解。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置D为干燥管，故答案为：干燥管；
（2）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）由分析可知，装置C用于冷凝收集氯化铁，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中导致氯化铁潮解，故答案为：冷凝收集FeCl3；吸收未反应的Cl2，防止污染空气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入C中；
（4）由分析可知，该装置的设计存在较大安全隐患，没有用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体及水蒸气，可能导致氯化氢与铁反应生成的氢气与氯气共热反应发生爆炸，水蒸气会使氯化铁发生潮解；
（5）氯水中含有盐酸和次氯酸，实验i中产生的少量气体可能为铁与氢离子反应生成的氢气，故答案为：H2；
（6）由实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有铁离子；若铁离子为亚铁离子氧化而生成，说明亚铁离子可能被具有氧化性的氧气、氯气、次氯酸氧化，故答案为：Fe3+；2F e3++Fe=3Fe2+；
（7）实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含铁离子，原因是溶液中的铁离子与过量的铁反应生成了氯化亚铁，反应的离子方程式为2F e3++Fe=3Fe2+，故答案为：2F e3++Fe=3Fe2+。
20．胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。
I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：

(1)若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_______(填化学式)
(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_______。
(3)若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体，胆矾的产率为_______(保留两位有效数字)。
II.实验室需要配制80mL0.10的CuSO4溶液。
(4)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为_______(保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016)。
(5)需称取胆矾晶体的质量为_______g。
(6)配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(7)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
A．称量时，胆矾已失去部分结晶水
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，眼睛仰视刻度线
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理
【答案】(1)SO2
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)60%
(4)1.6%
(5)2.5
(6)100mL容量瓶
(7)BC

【分析】由题给流程可知，铜粉酸溶后过滤得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
【详解】（1）若X是浓硫酸，酸浸时发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是一种有毒的无色气体，故答案为：SO2；
（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，酸浸时发生的反应为铜与混酸反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）由题意可知，胆矾的物质的量≈0.12mol，则胆矾的产率为×100%=60%，故答案为：60%；
（4）由c=可知，硫酸铜溶液的质量分数为w%=×100%=1.6%，故答案为：1.6%；
（5）实验室没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.1mol/L硫酸铜溶液时，应选用100mL容量瓶配制，则需称取胆矾晶体的质量为0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故答案为：2.5；
（6）实验室没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.1mol/L硫酸铜溶液时，应选用100mL容量瓶配制，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（7）A．称量时，胆矾已失去部分结晶水会使硫酸铜的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏大，故错误；
B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒会使硫酸铜的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故正确；
C．定容时，眼睛仰视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故正确；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故错误；
故选BC。