2022-2023学年河北省保定市部分高中高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省保定市部分高中高一上学期期末考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合；
B．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合；
C．谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合；
D．高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应， D不符合；
B项符合题意。
2．下列物质中，只含有离子键的是
A．CaF2B．KOHC．NH4ClD．Na2O2
【答案】A
【详解】A．氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，A正确；
B．氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，B错误；
C．氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键，铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误；
D．过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，D错误；
故选A。
3．下列装置不能达到实验目的的是
A．图甲用于制备蒸馏水
B．图乙用于分离苯和水
C．图丙用于配制一定物质的量浓度的溶液
D．图丁用于分离硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】D
【详解】A．图甲是蒸馏装置，可用于使用自来水制备蒸馏水，A正确；
B．图乙是分液装置，由于苯与水是互不相溶的两层液体物质，因此可以使用该装置分离苯和水的混合物，B正确；
C．图丙是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的装置中移液步骤，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；
D．图丁是过滤装置，用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物。由于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都能通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离，D错误；
故合理选项是D。
4．下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．四种离子可以大量共存，B正确；
C．酸性环境中，次氯酸根离子具有强的氧化性，可以将亚铁离子氧化，C错误；
D．铜离子、铝离子均可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，D错误；
故选B。
5．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是
A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体
C．硫单质在化合反应中只体现氧化性
D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在
【答案】A
【详解】A．硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗涤未反应的硫单质，A正确；
B．S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2S固体，B错误；
C．硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；在与H2反应产生H2S时表现氧化性，C错误；
D．火山口附近的环境中存在化合态的硫，D错误；
故合理选项是A。
6．已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法错误的是
A．Se原子核外最外层有6个电子B．H2Se的电子式是
C．非金属性：D．熔沸点：
【答案】C
【详解】A．同主族元素最外层电子数相同，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；
B．H2Se为共价化合物，电子式是，B正确；
C．硫元素的非金属性小于同周期氯元素，硒的非金属性小于同主族硫元素，所以硒的非金属性小于氯，C错误；
D．分子晶体单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，常温常压时氧气为气态，硫单质固态，所以，D正确；
故选C。
7．化学物质在生产、生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．NaOH可用于治疗胃酸过多
B．Na2O可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
【答案】D
【详解】A．NaOH是强碱，有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可以用NaHCO3治疗胃酸过多，故A错误；
B．Na2O和CO2、H2O反应不能生成氧气，不能作为呼吸面具中氧气的来源，Na2O2和CO2、H2O反应生成氧气，可以作为呼吸面具中氧气的来源，故B错误；
C．SO2不能和浓硫酸发生氧化还原反应，因为SO2中的S的化合价和硫酸里的S的化合价是S的相邻价态，无法发生电子转移，SO2能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，故D正确；
故选D。
8．下列关于海水资源综合利用的说法中，不合理的是
A．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
B．通常以海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化
D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg，A错误；
B．通常以海水提取食盐后的母液中含有大量溴离子，可以作为原料制取溴单质，B正确；
C．海水蒸发制海盐是蒸发结晶的过程，是物理变化，C正确；
D．从海带中提取碘单质的过程是将碘元素由化合态转变为游离态涉及氧化还原反应，D正确；
故选A。
9．下列离子方程式书写错误的是
A．向溶液中通入足量：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．金属钠和水反应：
【答案】C
【详解】A．氯气具有强的氧化性可以将硫离子氧化成硫单质，向溶液中通入足量：，A正确；
B．次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，，B正确；
C．向溶液中加入足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，C错误；
D．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D正确；
故选C。
二、多选题
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】BC
【详解】A．同主族金属元素随着原子序数的递增，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱，不能推出氢氧化铍是强碱，A错误；
B．铝元素的电负性小于硅，由Al与Cl形成共价键可以推出Si与Cl也形成共价键，B正确；
C．由HF是弱酸，HBr是强酸推出同主族元素随着原子序数的递增，氢化物水溶液酸性依次增强，可以推出HI是强酸 ，C正确；
D．随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点逐渐升高，D错误；
故选BC。
三、单选题
11．硫元素的常见化合价及其对应的化合物示意图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是
A．过量的硫单质与一定量的氧气反应可以生成c
B．b在一定条件下可以一步转化成c、d、e、f、g
C．e的稀溶液或浓溶液中都存在大量的e分子
D．硫单质与氢气反应可一步制得a，a是一种强酸
【答案】B
【分析】由S元素化合价可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO3，e为H2SO4，f为Na2SO3，g为Na2SO4。
【详解】A．S和氧气反应生成SO2，不生成SO3，A项错误；
B．SO2和氧气反应生成SO3，SO2和水反应生成H2SO3，SO2和过氧化氢反应生成H2SO4，SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，SO2、氢氧化钠溶液和氧气反应生成硫酸钠，B项正确；
C．H2SO4是强电解质，故在H2SO4的稀溶液中不存在H2SO4分子，C项错误；
D．H2S是弱酸，D项错误；
答案选B。
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．17gNH3中含有的电子数为10NA
B．标准状况下NA个Cl2分子的质量是71g
C．标准状况下2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
D．0.5的FeCl2溶液中，含有的数目为1.5NA
【答案】D
【详解】A．17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气中含有10ml电子，则17g氨气含有的电子数为10NA，故A正确；
B．标准状况下NA个Cl2分子的物质的量为1ml，质量为1ml×71g/ml=71g，故B正确；
C．标准状况下2.24LCl2的物质的量为1ml，与足量铁粉反应生成FeCl3，Cl元素的化合价由0价下降到-1价，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算含有的Cl- 数目，故D错误；
故选D。
四、多选题
13．前三周期四种主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相对位置如图，Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．原子序数：
C．Z元素最高正价为+7价
D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【答案】AD
【分析】设X的原子序数为A, Z的原子序数为A+2, Y的原子序数为A+1+8，由题意知：A+1+8=A+A+2，A=7，X、Y、Z分别是氮、硫、氟元素，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是锂元素。
【详解】A．Y、Z、W对应的离子分别是： 、 、 ，硫离子电子层数是3，半径最大，氟离子与氮离子电子层结构相同，质子数越大半径越小，所以，A正确；
B．由分析知原子序数Y大于W，B错误；
C．氟元素没有正价，C错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸是一种强酸，D正确；
故选AD。
五、实验题
14．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
(1)工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。
(2)浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性溶液。
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。
②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
③D中加入的试剂是___________ (填试剂名称)，作用是___________。
(3)一定量Zn与100mL 18ml/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8ml气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。
【答案】(1)
(2) 品红溶液 检验SO2 酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色) 澄清石灰水 检验CO2
(3)13.44
【分析】在沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2；SO2在接触室中被氧化为SO3；
检验和的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验；C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收；装置D中盛放澄清石灰水，检验；
【详解】（1）沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为；
（2）①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验；
②C中盛放酸性 KMnO4溶液，吸收，则C中可观察到的现象是酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)，即可证明被除净，离子方程式为；
③由分析可知，D中盛放澄清石灰水，检验；
（3）Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，生成的二氧化硫和氢气的总物质的量为0.8ml，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则反应后溶液中剩余H2SO4的物质的量为，参加反应的H2SO4的物质的量为，设反应生成x ml SO2，y ml H2，则
，解得，标况下，0.6ml 的体积为。
六、填空题
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。
【答案】(1) E Ar
(2)HF
(3)
(4)KOH>NaOH
(5)
(6)
【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar；
【详解】（1）地壳中含量最多的金属是Al，最不活泼的元素为Ar；
（2）同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此氢化物稳定性为；
（3）、K+核外电子排布相同，均为2、8、8结构，核外电子排布相同，均为2、8结构，当核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此离子半径从大到小的顺序为；
（4）同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此；
（5）J为Br，C为K，KBr的形成过程为;
（6）B为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH， E为Al，最高价氧化物对应水化物为，反应的化学方程式为：。
16．利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________L，含有的氢原子数目为___________。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3g中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________。
(5)在一定温度和压强下，0.4ml某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
(6)100mL0.1溶液中，的物质的量浓度为___________。
【答案】(1) 1.12 6.021022
(2)11：7
(3)10.8
(4)27
(5)24.5
(6)0.3
【详解】（1）标准状况下，1.7gH2S的物质的量为=0.05ml，体积为0.05ml×22.4L/ =1.12L，含有的氢原子数目为0.05ml×2NA ml-1=6.02×1022，答案：1.12
，6.021022；
（2）根据n=可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/ ：28g/ =11：7，答案：11：7；
（3）设4.8gCH4中所含氢原子数与mg水所含氢原子数相等，则＝，解得m=10.8。
（4）由于1ml M(NO3)3中含有3ml(即3×6.02×1023个)硝酸根离子，21.3gM(NO3)3中含有1.806×1023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为0.3ml，M(NO3)3为0.1ml，该硝酸盐的摩尔质量为＝=213g/ ，则金属M的摩尔质量为213g/ml-3×62 g/ =27g·ml－1。
（5）0.4ml某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为，答案：24.5；
（6）100mL0.1ml•L-1Fe2(SO4)3溶液中，的物质的量浓度为3×0.1ml•L-1=0.3ml•L-1。
七、实验题
17．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)若无装置C，则会导致的不良结果为_______。
(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
【答案】(1) NaClO c→d→e→f
(2) 分液漏斗
(3)消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案
(4) 碱性和漂白 溶液变蓝 氧化
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；据此分析解题。
【详解】（1）氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；实验室制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理；故答案为NaClO；c→d→e→f；
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中制备氯气的离子方程式为；故答案为分液漏斗；；
（3）装置C的作用是除去Cl2中HCl，若无装置C，则会导致消耗的氢氧化钠更多；故答案为消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案；
（4）①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液的漂白性，故答案为碱性和漂白性；
②③漂白液中的具有氧化性，会氧化具有还原性的，生成，淀粉遇变蓝，因此可以观察到溶液变蓝色；说明漂白液具有氧化性；故答案为溶液变蓝；氧化性；
④制备的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即；故答案为。
A．柴火烤肉
B．铁杵磨针
C．谷物酿酒
D．高温炼铁
选项
事实
推测
A
Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱
Be(OH)2是强碱
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF是弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低
X
Z
Y
实验操作
试剂X
实验现象
推论
紫色石蕊试液
先变蓝，后褪色
①漂白液具有_______性
含淀粉的碘化钾溶液
②_______
③漂白液具有_______性
溶液
产生黄绿色气体
溶液中发生反应的离子方程式为_______。