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    2022-2023学年河北省保定市高一上学期期末考试化学试题含解析

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    2022-2023学年河北省保定市高一上学期期末考试化学试题含解析

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    这是一份2022-2023学年河北省保定市高一上学期期末考试化学试题含解析,共16页。试卷主要包含了单选题,多选题,填空题,实验题,工业流程题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.化学与生产活动密切相关,下列生产活动不涉及氧化还原反应的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】B
    【详解】A.柴火烤肉、涉及燃料燃烧,属于氧化还原反应,A不符合;
    B.铁杵磨针是物理变化,不涉及氧化还原反应,B符合;
    C.谷物酿酒中,涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳,属于氧化还原反应,C不符合;
    D.高温炼铁,铁的氧化物转变为铁,涉及氧化还原反应, D不符合;
    B项符合题意。
    2.在水溶液中,下列各物质的电离方程式表达正确的是
    A.B.
    C.D.
    【答案】D
    【详解】A. 碳酸钠在水中电离为钠离子和碳酸根离子,,A错误;
    B.氢氧化钠在水中电离为钠离子和氢氧根离子,,B错误;
    C.硫酸氢钠在水中电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,,C错误;
    D. HCl在水中电离为氢离子和氯离子,,D正确;
    答案选D。
    3.常温下,0.1的溶液中含有的为
    A.0.05B.0.1C.0.2D.0.4
    【答案】C
    【详解】=2c()=2×0.1ml/L=0.2ml/L,故选:C。
    4.下列物质中,只含有离子键的是
    A.CaF2B.KOHC.NH4ClD.Na2O2
    【答案】A
    【详解】A.氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键,A正确;
    B.氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键,氢氧根离子与钾离子之间是离子键,B错误;
    C.氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键,铵根离子与氯离子之间是离子键,C错误;
    D.过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键,过氧根离子与钠离子之间是离子键,D错误;
    故选A。
    5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
    A.单质铝能导电,可用于制作导线
    B.NaOH有碱性,可用于治疗胃酸过多
    C.镁铝合金密度小,强度高,可用于制造飞机和宇宙飞船
    D.Fe3O4具有磁性,可用于制造录音磁带和电讯器材
    【答案】B
    【详解】A.导线材料需要有良好的导电能力,单质铝的导电性质对应用途,故A不选。
    B.氢氧化钠属于强碱,具有强腐蚀性,服用氢氧化钠会造成食管和胃大面积烧灼,因此不可以用于治疗胃酸过多,故B选。
    C.制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高,耐高温,耐腐蚀,密度小等特点,镁铝合金性质符合,故C不选。
    D.录音磁带需要磁性材料作为信息的载体,因此Fe3O4具有磁性的性质符合,故D不选。
    故答案为:B。
    6.已知:34Se(硒)与S为同族元素。下列说法错误的是
    A.Se原子核外最外层有6个电子B.H2Se的电子式是
    C.非金属性:D.熔沸点:
    【答案】C
    【详解】A.同主族元素最外层电子数相同,Se原子核外最外层有6个电子,A正确;
    B.H2Se为共价化合物,电子式是,B正确;
    C.硫元素的非金属性小于同周期氯元素,硒的非金属性小于同主族硫元素,所以硒的非金属性小于氯,C错误;
    D.分子晶体单质的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高,常温常压时氧气为气态,硫单质固态,所以,D正确;
    故选C。
    7.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2,下列说法错误的是
    A.实验开始前,应检查装置气密性
    B.气体a的主要成分为氢气
    C.为了制备较纯的Fe(OH)2,应打开K1,关闭K2,将装置内的气体尽可能赶出去
    D.盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液
    【答案】C
    【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,开始实验时打开K2,产生的氢气将装置内空气排尽,再关闭K2,利用压强差将氯化亚铁溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2沉淀;
    【详解】A.由于Fe(OH)2易被氧化,该实验关键是隔绝氧气,且铁和稀盐酸反应生成氢气,则实验开始前,应检查装置气密性,A正确;
    B.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生的氢气将装置内空气排尽,气体a的主要成分为氢气,B正确;
    C.开始实验时打开K2,产生的氢气将装置内空气排尽,C错误;
    D.为方便控制反应进度,盛装稀盐酸的仪器分液漏斗使用前要检查是否漏液,D正确;
    故选:C。
    8.下列各组离子中,在酸性条件下能大量共存的是
    A.、、、B.、、、
    C.、、、D.、、、
    【答案】B
    【详解】A.碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,A错误;
    B.四种离子可以大量共存,B正确;
    C.酸性环境中,次氯酸根离子具有强的氧化性,可以将亚铁离子氧化,C错误;
    D.铜离子、铝离子均可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀,D错误;
    故选B。
    9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,所得推测不合理的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】A
    【详解】A.随着核电荷数递增,第ⅠA族元素单质除氢外为金属单质,形成的是金属晶体,金属晶体的沸点和金属键有关,沸点逐渐降低,第ⅦA族元素的单质形成的是分子晶体,分子晶体熔沸点和分子间作用力有关,随着核电荷数递增,第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高,推测不合理,故A错误;
    B.同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱,Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键,预测得到Si与Cl形成共价键,故B正确;
    C.HF的H-F极性较强,带负电的氟原子与带正电的氢原子吸引力较大,导致氢原子无法电离,HF是弱酸,HBr是强酸,可推测HI是强酸,故C正确;
    D.同主族元素从上到下金属性增强,其最高价氧化物的水化物的碱性变强,由金属性:Sr>Ba>Ca,已知Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱,可推测Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱,故D正确;
    故选:A。
    10.下列离子方程式书写错误的是
    A.向溶液中通入足量:
    B.向溶液中加入足量溶液:
    C.向溶液中通入少量:
    D.金属钠和水反应:
    【答案】B
    【详解】A.溶液与足量反应生成铁离子和氯离子,反应的离子方程式为:,A正确;
    B.向溶液中加入足量溶液即为少量,以定为‘1’,离子方程式为:,B错误;
    C.由碳酸的酸性强于次氯酸,向溶液中通入少量生成碳酸钙沉淀和次氯酸,离子方程式为:,C正确;
    D.钠和水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为:,D正确;
    故选:B。
    11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是
    A.17gNH3中含有的电子数为10NA
    B.标准状况下NA个Cl2分子的质量是71g
    C.0.5的FeCl2溶液中,含有的数目为1.5NA
    D.标准状况下2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
    【答案】C
    【详解】A.17gNH3的物质的量为,含有的电子数为10NA,A正确;
    B. NA个Cl2的物质的量为1ml,质量是m=n∙M=1ml×71g/ml=71g,B正确;
    C.未知FeCl2溶液的体积,无法计算物质的量,C错误;
    D.标准状况下2.24LCl2的物质的量为,氯气与足量铁粉反应生成FeCl2,转移的电子数为0.2NA,D正确;
    故选:C。
    二、多选题
    12.甲、乙、丙均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是
    A.AB.BC.CD.D
    【答案】CD
    【详解】A.甲乙:碳和氧气点燃在氧气足量的情况下可以生成二氧化碳;甲丙:碳和氧气点燃在氧气不足的情况下生成一氧化碳;乙丙:;丙乙:,故A不符合;
    B.甲乙:;甲丙:;乙丙: ;丙乙:,故B不符合;
    C.甲乙:;甲丙:氯化铝不能一步到氧化铝;乙丙:;丙乙:Al2O3不能一步生成Al(OH)3,故C符合;
    D.甲乙:钠与氧气反应生成氧化钠,甲丙:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,乙丙:氧化钠与水反应生成氢氧化钠,丙乙:氢氧化钠不能一步转化为氧化钠,故D符合;
    故选CD。
    13.前三周期四种主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相对位置如图,Y的原子序数为X、Z的原子序数之和,W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大,下列有关叙述正确的是
    A.简单离子半径:
    B.原子序数:
    C.Z元素最高正价为+7价
    D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    【答案】AD
    【分析】设X的原子序数为A, Z的原子序数为A+2, Y的原子序数为A+1+8,由题意知:A+1+8=A+A+2,A=7,X、Y、Z分别是氮、硫、氟元素,W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大,所以W是锂元素。
    【详解】A.Y、Z、W对应的离子分别是: 、 、 ,硫离子电子层数是3,半径最大,氟离子与氮离子电子层结构相同,质子数越大半径越小,所以,A正确;
    B.由分析知原子序数Y大于W,B错误;
    C.氟元素没有正价,C错误;
    D.X的最高价氧化物对应的水化物是硝酸是一种强酸,D正确;
    故选AD。
    三、填空题
    14.下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
    (1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号);化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
    (2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中,稳定性最强的是___________(填化学式)。
    (3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
    (4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
    (5)用电子式表示J与C形成化合物的过程:___________。
    (6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:___________。
    【答案】(1) E Ar
    (2)HF
    (3)
    (4)KOH>NaOH
    (5)
    (6)
    【分析】由元素在周期表的位置可知,A位H,B为Na,C为K,D为Ca,E为Al,F为Si,G为O,H为S,I为F,J为Br,K为Ar;
    【详解】(1)地壳中含量最多的金属是Al,最不活泼的元素为Ar;
    (2)同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强,同主族从上到下氢化物稳定性减弱,因此氢化物稳定性为;
    (3)、K+核外电子排布相同,均为2、8、8结构,核外电子排布相同,均为2、8结构,当核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,因此离子半径从大到小的顺序为;
    (4)同主族元素从上到下,元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强,因此;
    (5)J为Br,C为K,KBr的形成过程为;
    (6)B为Na,最高价氧化物的水化物为NaOH, E为Al,最高价氧化物对应水化物为,反应的化学方程式为:。
    四、实验题
    15.漂白液是一种常用的消毒剂,通常可将通入溶液中制取,某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
    (1)漂白液的有效成分为_______(填化学式),为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接:a→_______→_______→_______→_______→b。_______
    (2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______,装置A中制备氯气的离子方程式为_______。
    (3)若无装置C,则会导致的不良结果为_______。
    (4)为了探究漂白液的性质,各取少量制备的漂白液于3支试管中,进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝),根据要求完善表格。
    【答案】(1) NaClO c→d→e→f
    (2) 分液漏斗
    (3)消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案
    (4) 碱性和漂白 溶液变蓝 氧化
    【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2,氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠,次氯酸钠为消毒剂主要成分;据此分析解题。
    【详解】(1)氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠,次氯酸钠为消毒剂主要成分;实验室制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备,除杂,次氯酸钠的制备和尾气处理;故答案为NaClO;c→d→e→f;
    (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2,盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗,装置A中制备氯气的离子方程式为;故答案为分液漏斗;;
    (3)装置C的作用是除去Cl2中HCl,若无装置C,则会导致消耗的氢氧化钠更多;故答案为消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案;
    (4)①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝,说明漂白液显碱性,后褪色说明漂白液的漂白性,故答案为碱性和漂白性;
    ②③漂白液中的具有氧化性,会氧化具有还原性的,生成,淀粉遇变蓝,因此可以观察到溶液变蓝色;说明漂白液具有氧化性;故答案为溶液变蓝;氧化性;
    ④制备的漂白液中含有和,加入硫酸溶液后,溶液变为黄绿色,说明有氯气生成,即;故答案为。
    五、工业流程题
    16.一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3,Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如下:
    (提示SiO2为难溶于盐酸的固体)
    (1)“滤液”中含有的金属阳离子为___________。
    (2)通入氯气的目的是___________;写出反应的离子方程式:___________。
    (3)实验中需要用到240mL1盐酸。
    ①现用密度为1.18质量分数为36.5%的浓盐酸来配制,需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留一位小数),实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外,还需要的玻璃仪器有___________。
    ②配制时,其正确的操作顺序是___________(用字母表示,每个字母只能用一次)。
    A用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
    B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
    E.定容
    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
    ③若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线:___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
    【答案】(1)、、
    (2) 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子
    (3) 21.2 胶头滴管 BCAFED 偏低
    【分析】“酸溶”过程中盐酸与Al2O3、Fe2O3、FeO反应得到AlCl3、FeCl2、FeCl3,SiO2为难溶于盐酸的固体,在操作Ⅰ过滤环节过滤脱离体系;滤液中的Fe2+在通入氯水后被氧化为Fe3+;最后加入NaOH聚合得出产品。
    【详解】(1)铝土矿和硫铁矿烧渣“酸溶”后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的滤液,“滤液”中含有的金属阳离子为Fe3+、Al3+、Fe2+;
    (2)氯气是强氧化剂,滤液中加入氯水的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式:;
    (3)①根据计算可得浓盐酸的物质的量浓度为11.8ml•L-1,设需要量取浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则V×11.8ml•L-1=250mL×1ml•L-1,得V=21.2mL,所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶;
    ②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED;
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所得溶液的浓度偏低。
    六、实验题
    17.现有某种仅由Fe3O4和Fe2O3组成的含铁氧化物样品,为测定此样品中Fe3O4的质量分数,实验采用下列步骤进行:
    ①准确称量m1g样品,将样品加入过量稀盐酸中,微热,使固体样品完全溶解;
    ②向步骤①所得溶液中加入过量的双氧水,把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;
    ③向步骤②所得溶液中加入NaOH溶液至过量,小火加热煮沸;
    ④冷却后过滤,将沉淀洗涤后移至坩埚中,灼烧、冷却、托盘天平称重,并重复操作至恒重。
    (1)在Fe3O4中Fe有+2价和+3价两种价态,则在Fe3O4中+2价铁和+3价铁的原子个数之比为___________;请写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式:___________。
    (2)步骤②中加入双氧水发生反应的离子方程式为___________,该反应中氧化剂为___________(填化学式)。
    (3)步骤④中判断沉淀完全分解的依据是___________。
    (4)若坩埚质量为m2g,坩埚及灼烧后的固体总质量为m3g,则样品中Fe3O4的质量分数为___________(用含m1、m2、m3的代数式表示)。若步骤④中沉淀未完全分解,则测得的Fe3O4的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    【答案】(1) 1:2
    (2)
    (3)最后连续两次称量的质量不变(或最后连续两次称量的质量相差小于0.1g或其他合理答案)
    (4) (或其他合理答案) 偏大
    【分析】①现有某种仅由Fe3O4和Fe2O3组成的含铁氧化物样品,准确称量m1g样品,加入过量稀盐酸中,微热,使固体样品完全溶解;②加入过量的双氧水,把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;③继续加入NaOH溶液至过量,小火加热煮沸得到氢氧化铁沉淀;④冷却后过滤、洗涤后移至坩埚中,灼烧、冷却、托盘天平称重,并重复操作至恒重使氢氧化铁沉淀恰好完全分解为氧化铁。根据所测得的氧化铁质量,即可计算出此样品中Fe3O4的质量分数。
    【详解】(1)在Fe3O4中Fe有+2价和+3价两种价态,可改写为FeO·Fe2O3,则在Fe3O4中+2价铁和+3价铁的原子个数之比为1:2; Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为:。
    (2)步骤②中加入双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,双氧水转化为水,则反应的离子方程式为,双氧水转化为水时氧元素化合价降低,该反应中氧化剂为。
    (3)氢氧化铁沉淀分解为氧化铁和水,反应中固体质量在变化,当恰好完全分解为氧化铁时固体质量不再变化,则步骤④中判断沉淀完全分解的依据是最后连续两次称量的质量不变(或最后连续两次称量的质量相差小于0.1g或其他合理答案)。
    (4)若坩埚质量为m2g,坩埚及灼烧后的固体总质量为m3g,则分解产生的Fe2O3质量为m3g-m2g,设含铁氧化物样品中Fe3O4和Fe2O3的物质的量分别为x、y,则,得,则样品中Fe3O4的质量为,则样品中Fe3O4的质量分数为。若步骤④中沉淀未完全分解,则m3偏大,测得的Fe3O4的质量分数偏大。
    A.柴火烤肉
    B.铁杵磨针
    C.谷物酿酒
    D.高温炼铁
    选项
    事实
    推测
    A
    随核电荷数递增,第IA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
    随核电荷数递增,第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低
    B
    Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键
    Si与Cl形成共价键
    C
    HF是弱酸,HBr是强酸
    HI是强酸
    D
    Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱
    Sr(OH)2(氢氧化锶)是强碱
    选项



    物质间的转化
    A
    C
    CO2
    CO
    B
    Fe
    FeCl2
    FeCl3
    C
    AlCl3
    Al(OH)3
    Al2O3
    D
    Na
    Na2O
    NaOH
    X
    Z
    Y
    实验操作
    试剂X
    实验现象
    推论
    紫色石蕊试液
    先变蓝,后褪色
    ①漂白液具有_______性
    含淀粉的碘化钾溶液
    ②_______
    ③漂白液具有_______性
    溶液
    产生黄绿色气体
    溶液中发生反应的离子方程式为_______。

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