2021-2022学年北京市石景山区高一下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年北京市石景山区高一下学期期末考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列物质通常用电解法冶炼的是， 下列过程属于人工固氮的是， 下列过程属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。

 石景山区2021—2022学年第二学期高一期末试卷
化学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

A. 滑雪杖——合金 B. 滑雪板——聚乙烯
C. 滑雪头盔——聚酯硬塑料 D. 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；
B．聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意；
C．聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A. S B. Na2S C. SO2 D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 氨的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 硫原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氨为共价化合物，氮原子的最外层电子达到8电子稳定结构，氨的电子式为：，选项A错误；
B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项B错误；
C．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，选项C正确；
D．硫原子的核外有三个电子层，最外层电子数为6，结构示意图为，选项D错误；
答案选C。
4. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；
答案选A。
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。
选不正确的，故为A。
6. 下列物质通常用电解法冶炼的是
A. Na B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】A
【解析】
【分析】炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，A项正确；
B．Fe用热还原法冶炼，B项错误；
C．Cu用热还原法冶炼，C项错误；
D．Ag用热分解法冶炼，D项错误；
答案选A。
7. 下列过程属于人工固氮的是
A. 工业合成氨 B. 分离液态空气制氮气
C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确；
B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误；
C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误；
D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误；
答案选A。
8. 下列关于淀粉和纤维素的叙述不正确的是
A. 淀粉和纤维素所含元素相同 B. 都属于多糖
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 都是天然高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，二者所含元素相同，故A正确；
B．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，都能水解出许多分子葡萄糖，故B正确；
C．化学式均为(C6H10O5)n，但n不同，二者不互为同分异构体，故C错误；
D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故D正确；
故选：C。
9. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是
A. 分子式为CH4 B. 甲烷是最简单的烃
C. 含有极性键 D. 所有原子在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷是最简单的烷烃，只含一个C原子，分子式为CH4，故A正确；
B．甲烷是最简单的烷烃，也是最简单的烃，故B正确；
C．甲烷中的四条C-H键均为极性键，故C正确；
D．甲烷中的C原子为sp3杂化，为正四面体结构，故D错误；
故选：D。
10. 下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 蛋白质变性 D. 乙烯聚合
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，故A不符合题意；
B．石油分馏是依据石油各组分沸点不同进行分离的一种方法，属于物理变化，故B符合题意；
C．蛋白质变性是蛋白质失去生理活性生成新的物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D．乙烯聚合生成聚乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
答案B。
11. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是

A. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
B. 酸雨的pH小于5.6
C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀
D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸雨形成过程中，NO2→HNO3，SO2→H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不正确；
B．正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，pH=5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨，故B正确；
C．酸雨显酸性，会腐蚀建筑物的材料，故C正确；
D．含硫煤燃烧会产生二氧化硫，会导致酸雨，故D正确；
答案A。
12. 已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应
B. 属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应过程中溶液温度升高的实验现象可知，该反应属于放热反应，A错误；
B．由反应方程式可知，反应过程中没有元素的化合价发生改变，则其属于非氧化还原反应，B错误；
C．由A项分析可知，该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．已知断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则将释放能量，则能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故答案为：D。
13. 下列说法正确的是

A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；
B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；
C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；
D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
14. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎
C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装
【答案】C
【解析】
【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；
B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意；
D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意；
答案C。
15. 下列反应的方程式书写不正确的是
A. 铁与硫反应：2Fe＋3S=Fe2S3
B. 氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2＋2H2S=3S↓+2H2O
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，Fe＋SFeS，故A错误；
B．氨气的催化氧化生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；
C．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成硫和水，其方程式为SO2＋2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，其反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；
答案A。
16. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是

A. 右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇
B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸，故D正确；
故选C。
17. 下列反应中，属于加成反应的是
A. 甲烷燃烧 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液
C. 乙醇与钠 D. 甲烷与氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧是氧化反应，故A不符合题意；
B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，与溴发生的反应属于加成反应，故B符合题意；
C．乙醇与钠反应是置换反应，故C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应属于取代反应，故D不符合题意；
答案B。
18. “氨溶于水的喷泉实验”装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该实验证明氨极易溶于水
B. 红色喷泉说明氨水显碱性
C. 实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶
D. 烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氨气极易溶于水，才能使瓶内产生负压，进而形成喷泉，故A正确；
B．烧杯中滴有酚酞的水进入到烧瓶内，产生的喷泉呈现红色说明氨水显碱性，故B正确；
C．实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，让瓶中氨气先溶于水，产生负压，烧杯中的水才能进入到烧瓶中，故C正确；
D．产生喷泉的原因是产生压强差，若烧杯中换成盐酸也能形成喷泉，故D错误；
答案D。
19. 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论或解释
A.
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
B.
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
C.
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
D
铜丝加入浓硫酸中，无明显变化
铜和浓硫酸不反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中含，故B正确；
C．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中可能含或等，故C错误；
D．常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，此处少常温，故D错误；
故选B。
20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，B正确；
C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；
D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
21. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：

下列说法不正确的是
A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C. “吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBr
D. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
【答案】C
【解析】
【分析】本实验为向酸化的海水中通入氯气，得到Br2，吹出后在和二氧化硫和水反应生成H2SO4和HBr，HBr和氯气反应生成Br2，最后冷凝、精馏得到液溴，据此分析回答问题。
【详解】A．向酸化的海水中通入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A正确；
B．由以上分析可知，海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确；
C．“吸收塔”内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO4和HBr，化学方程式为SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，C错误；
D．实现溴的富集的过程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共7题，共58分。
22. 补齐物质与其用途之间的连线__________。

【答案】B—a，C—b；D—c
【解析】
【详解】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，能使面包.油条等食物变得膨松，故做膨松剂；SO2具有漂白性，可用于漂白品红、纸张等少数有色物质，用作漂白剂；二氧化硅、纯碱和石灰石在高温条件下发生化学反应可以制备玻璃；乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂。故答案为B—a，C—b；D—c。
23. 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式是_______。
（2）反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。
（3）4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。
（4）8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。
【答案】（1）2A⇌B
（2）0.025mol/(L▪min)
（3）否 （4）=
（5） ①. 增大 ②. 减小
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知在4min时，A减少0.4mol,B增加0.2mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为2A⇌B，故答案为2A⇌B；
【小问2详解】
根据图示可知:反应从开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，容器的容积是2L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为=0.025mol/(L▪min)；
【小问3详解】
可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，4min时，AB物质的量相等但是4min后AB的物质的量继续改变，则该点没有达到平衡状态，故答案为：否；
【小问4详解】
8min时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以V正=V逆，故答案为：=；
【小问5详解】
①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；
②将容器的体积变为3L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。
24. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有60%来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：

（1）从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用_______。
a.氢氧化钙　　　b.氨水　　　c.氢氧化铜
（2）加入沉镁试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。
（3）步骤②发生的化学反应方程式是_______。
（4）某海水中镁的含量为1.2g·L-1，则1L海水理论上可制得MgCl2的质量是_______g。
【答案】（1）a （2）过滤
（3）Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O
（4）4.75
【解析】
【分析】海水蒸发结晶析出粗盐，过滤得到母液，粗盐净化除杂，加水重结晶得到精盐，母液杂质加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁生成金属镁，以此解题。
【小问1详解】
氢氧化钙来源广，价格低，从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用氢氧化钙，故答案为：a；
小问2详解】
氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应，方程式为：，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、过滤得到氢氧化镁沉淀，故答案为：过滤；
【小问3详解】
过滤得到沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O；
【小问4详解】
根据镁元素守恒可知海水中镁的含量为1.2g/L，则1 L海水理论上可制得MgCl2的质量是为。
25. 阅读下列短文并填空。
“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。
氢燃料大客车从车辆排放端实现了零污染、零排放。氢燃料电池是氢气和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。
氢燃料客车还搭载了“U度”综合热管理技术。该技术可将氢燃料电池所产生的“废热”循环利用，为车内采暖、除霜、除雾提供能量。该车的极寒动力电池能让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动。
未来，氢燃料客车有望从“冬奥平台”出发，将应用场景拓展延伸至更多领域。
（1）氢燃料电池工作时负极通入的物质是_______。
（2）氢燃料电池工作时涉及的能量转化形式有_______。
a.电能转化为化学能　　　　b.化学能转化为电能
c.化学能转化为热能　　　　d.太阳能转化为电能
（3）氢燃料电池生成1molH2O时，通过线路的电子是_______mol。
（4）下列关于氢燃料客车的说法，正确的是_______。
a.氢燃料客车环保，助力实现“双碳”目标
b.氢氧燃料电池工作时的总反应为2H2+O2=2H2O
c.氢燃料客车不能在极寒天气中使用
【答案】（1）H2 （2）bc
（3）2 （4）ab
【解析】
【小问1详解】
氢燃料电池工作时负极通入的物质是H2，故答案为：H2；
【小问2详解】
氢氧燃料电池属于原电池，化学能转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为热能，故答案为：bc；
【小问3详解】
氢氧燃料电池中由总反应2H2+O2=2H2O可知，每生成2molH2O即36g水时，转移电子4mol，所以每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子2mol，故答案为：2；
【小问4详解】
a.氢燃料客车环保，生成为水，助力实现“双碳”目标，故a正确；
b.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O，故b正确；
C.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，能在极寒天气中使用，故c错误；
故答案为：ab。
26. 乳酸乙酯(F)是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下：

请回答：
（1）B中的官能团名称是_______。
（2）B生成C的化学反应方程式是_______。
（3）E的结构简式是_______。
（4）②的化学反应方程式是_______，反应类型_______。
（5）下列说法正确的是_______。
a.F中含有酯基和羧基
b淀粉水解生成葡萄糖和果糖
c.可以用银氨溶液鉴别葡萄糖中的醛基
【答案】（1）羟基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） （4） ①. CH3COOH++H2O ②. 酯化或取代
（5）ac
【解析】
【分析】由图可知乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，D和E发生酯化反应生成F，结合D和F可以知道E为：，淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖一定条件转化为乙醇和物质E，以此解题。
【小问1详解】
由图可知，B为乙醇，含有的官能团名称为：羟基；
【小问2详解】
物质B生成C的反应为乙醇的催化氧化，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，E为；
【小问4详解】
由分析可知，反应②为酯化反应，方程式为：CH3COOH++H2O；反应类型为：酯化反应或者取代反应；
【小问5详解】
a．由结构可知，F中含有酯基和羧基，故a正确；
b．淀粉水解生成葡萄糖，故b错误；
ｃ．葡萄糖是多羟基醛，能与银氨溶液发生银镜反应，可以用银氨溶液鉴别葡萄糖中的醛基，故c正确；
故答案为ac。
27. 工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是_______。
（2）装置B内的干燥剂是_______。
（3）若收集NH3应采用_______法进行收集。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
（5）M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰(或固体氢氧化钠)
（3）向下排空气 （4） ①. Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O ②. 便于控制反应的发生与停止
（5）6NO2+8NH37N2+12H2O
【解析】
【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解答。
【小问1详解】
实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
【小问2详解】
装置B内的干燥剂是用来干燥氨气的，氨气是碱性气体，不能选用浓硫酸，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)。
【小问3详解】
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，故可采用瓶口向下排空气法收集。
【小问4详解】
装置D中是用铜和浓硝酸反应制取NO2气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。
【小问5详解】
M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O。
28. 某小组同学利用下图所示装置探究SO2性质。


序号
X
实验现象
I
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
II
含NaOH的BaCl2溶液
产生大量白色沉淀
III
品红溶液
溶液由红色变为无色
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______。
（2）试管中NaOH溶液的作用是_______。
（3）根据实验I，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和_______。
（4）实验II发生反应的离子方程式是_______、_______。
（5）实验III中，溶液由红色变为无色后，取下该试管并在试管口套上气球，加热，无色溶液恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）除去多余SO2，防止污染环境
（3）
（4） ①. SO2+2OH-=H2O+ ②. Ba2++=BaSO3↓
（5）SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复无色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
【解析】
【小问1详解】
铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染环境；
【小问3详解】
酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化SO2，则S元素化合价从+4升高为+6，氧化产物为，故答案为：；
【小问4详解】
氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+，Ba2++=BaSO3↓，故答案为SO2+2OH-=H2O+；Ba2++=BaSO3↓；
【小问5详解】
SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后部分二氧化硫会溶于品红溶液中，使溶液颜色变浅，故答案为：SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复无色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅。