2022-2023学年黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学高一下学期期末考试化学试题含解析

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黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D




锂离子电池
硅太阳能电池
电动车电池充电
燃气灶

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；
B．太阳能电池为太阳能转化为电能，B不符合题意；
C．电动车电池充电是将电能转化为化学能，C不符合题意；
D．燃气灶为化学能转化为热能，D不符合题意；
答案选A。
2．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】原电池构成条件：活泼性不同的电极、电解质、闭合回路、自发的氧化还原反应。
【详解】A．满足所有原电池构成条件，A正确；
B．乙醇为非电解质，不能形成闭合回路，B错误；
C．没有形成闭合回路，C错误；
D．两个电极活泼性相同，D正确；
故选A。
3．根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重，说明X是正极，则还原性Y>X；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少，说明X是负极，则还原性X>Z；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、，说明还原性W>Y， 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为，故选D。
4．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应：
C．电流由锌片沿导线流向铜极 D．电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A项错误；
B．锌片上发生氧化反应：Zn- 2e-=Zn2+，B项错误；
C．该装置是原电池，电流从正极流向负极，即电流由铜片沿导线流向负极，C项错误；
D．电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D项正确；
答案选 D。
5．下列叙述正确的是
A．在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为
B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
C．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
D．钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
【答案】B
【详解】A. 负极失去电子，电极反应式应为，故A错误；
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确；
C. 精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误；
D. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为，故D错误；
答案选B。
6．将过量的两份锌粉 a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉 a的稀硫酸中再加入少量溶液，图中产生 的体积 V（L）与时 间 t(min)的关系，其中正确的是（    ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，先出现“拐点”，由于锌过量，硫酸完全反应完，生成氢气的量由硫酸决定，因为硫酸的量相等，故生成的氢气应相等，只有B符合。
答案选B。
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低
D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高
【答案】C
【分析】当杠杆为导体时，构成原电池，铁球作负极，失电子Fe-2e-=Fe2+，质量减轻，铜球作正极，溶液中铜离子得电子Cu2++2e-=Cu，质量增加，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与溶液发生置换反应，在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低。
【详解】A．由分析可知，A错误；
B．由分析可知，B错误；
C．由分析可知，C正确；
D．由分析可知，D错误；
故选C。
8．潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a发生还原反应
B．电解质溶液中的OH-向电极a移动
C．b极电极反应式为：
D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
【答案】B
【分析】在液氨一液氧燃料电池中，通入燃料液氨的电极为负极，通入液氧的电极b为正极。负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：通入液氨的电极a为负极，失去电子，发生氧化反应，A错误；
B．根据原电池工作原理，阴离子移向负极，阳离子移向正极，可知阴离子OH-向正电荷较多的负极移动，即OH-向电极a移动，B正确；
C．b电极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，因此反应产生OH-，故正极b极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；
D．根据原电池工作原理，电子从负极a电极经外电路向正极b电极移动，溶液中无电子定向移动，D错误；
故合理选项是B。
9．关于铅蓄电池的说法正确的是（     ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)
【答案】B
【分析】铅蓄电池的反应方程式是： 。
【详解】A．铅蓄电池，正极电极反应式为： ，故A错误；
B．铅蓄电池两电极材料分别是Pb和PbO2，所以负极材料是铅板，故B正确；
C．充电会生成硫酸，硫酸的浓度不断增大，故C错误；
D．充电是电解池装置，阳极失去电子，故D错误；
答案选B。
【点睛】铅蓄电池的正反应是原电池，逆反应是电解池，注意结合氧化还原反应分析。
10．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是

A．a为正极，b为负极 B．a极上有氯气放出
C．b极上发生氧化反应 D．b极附近溶液显酸性
【答案】B
【分析】电解装置中与电源正极所连电极为阳极，与电源负极所连电极为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
【详解】A．a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，故A错误；
B．a极为阳极，电极上发生反应：，故B正确；
C．b极为阴极发生还原反应，故C错误；
D．b极生发生反应：，b极附近溶液显碱性，故D错误；
故选：B。
11．关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯
B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液
【答案】D
【详解】A．图①装置Zn化合价升高，失去电子，作原电池负极，根据“同性相吸”原则，盐桥中KCl的移向甲烧杯，故A正确；
B．根据外接电源的阴极保护法，得到图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，故B正确；
C．图③装置中开关由M置于N时，Zn作负极，Cu−Zn合金作正极，因此Cu−Zn合金的腐蚀速率减小，故C正确；
D．图④装置精炼铜，根据电流移动方向，得到a为阳极，b为阴极，因此a极为粗铜，b为纯铜，电解质溶液为溶液，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．空间充填模型
【答案】D
【详解】A．表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，故A不选；
B．甲烷的电子式，表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，故B不选；
C．甲烷的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，故C不选；
D．甲烷的比例模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，故D可选；
故选D。
13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键    ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃     ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
【答案】C
【详解】分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。
详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。
点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应
14．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦丙烯、⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．⑤⑦⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦ D．③④⑤⑦⑧
【答案】C
【分析】根据有机物分子中含有的官能团，结合相应官能团的性质分析解答。
【详解】甲烷、苯、环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，所以既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色；聚异戊二烯和丙烯含有碳碳双键，2－丁炔含有碳碳三键，因此既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色；邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能和溴水反应，因此符合条件的是④⑤⑦，答案选C。
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张
B．医疗上常用质量分数为75%的酒精溶液进行消毒
C．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
D．乙酸又叫冰醋酸，可与乙醇发生酯化反应
【答案】B
【详解】A．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张，A正确；
B．医疗上用体积分数为75%的酒精作为消毒剂，不是质量分数，B错误；
C．海水中含有镁，先将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁得到金属镁，C正确；
D．乙酸又称冰醋酸，乙酸可与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，D正确；
故答案选B。
16．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是种
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】D
【分析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键,烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。
【详解】根据烯烃与氢气加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有: ①②之间、⑦④之间、④⑤之间、⑤⑥之间，故该烯烃共有4种；
故答案选D。
17．下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖
B．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
【答案】C
【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，蔗糖不是还原性糖，不与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别葡萄糖和蔗糖，A选项正确；
B．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，B选项正确；
C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，但n值不确定，为混合物，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，C选项错误；
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，D选项正确；
答案选C。
18．下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．乙醚和乙醇互为同分异构体
【答案】B
【详解】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A不正确；             
B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1个苯环，两者在分子组成上相关2个“CH2”原子团，因此，两者互为同系物，B正确；
C．Fe2C和Fe3C均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C不正确；          
D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体，D不正确。
综上所述，本题选B。
19．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④加聚反应
A．①③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
【答案】B
【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环，结合烯烃、醇、羧酸、苯的性质来解答。
【详解】①含有碳碳双键、苯环均可发生加成反应，故①选；
②含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，故②选；
③含羟基、羧基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故③选；
④含碳碳双键可发生加聚反应，故④选；
综上所述，①②③④均可以发生，B项正确；
答案选B。
20．将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A．CH2Cl2 B．CH3Cl C．HCl D．CCl4
【答案】C
【详解】假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl，答案选C。
21．属于苯的同系物是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】属于苯的同系物是有且只有一个苯环，苯上再连烷烃基，故D正确。
综上所述，答案为D。
22．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是

A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的燃烧反应是所有键断裂
D．乙醇与乙酸反应是①键断裂
【答案】B
【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确；
C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确；
故选B。
23．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
【答案】D
【详解】设生成氢气a mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：：=2：1：3，故答案为D。
24．某烷烃分子中含有12个氢原子，该分子的一氯代物体有多少种可能结构
A．6 B．7 C．8 D．9
【答案】C
【详解】烷烃分子中含有12个氢原子，根据2n+2=12，解得n=5，则该烷烃分子式为C5H12，C5H12存在三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有三种一氯代物，异戊烷有四种一氯代物，新戊烷只有一种一氯代物，则该分子的一氯代物体有8种，答案选C。
25．下列反应属于取代反应的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A. 反应为分解反应，故A错误；
B. 反应2HI+Cl2=2HCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C. 反应为可燃物的燃烧反应，属于氧化还原反应，故C错误；
D. 反应中，Cl原子取代乙烷中的H原子生成CH3CH2Cl，同时生成HCl，故D正确；
故选D。

二、填空题
26．Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
A．NaOH       B．Zn     C．Fe    D．NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。
(4)该电池的负极反应式为_________________________________。
【答案】     Zn(或锌)     正极     锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀        B     防止电解液污染土壤和金属材料的浪费     Zn−2e−Zn2+
【详解】（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。
（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。故答案为锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。
(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。
(4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。
点睛：考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。
27．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为_______。
(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______(填序号)。
a.    b.    c.    d.
(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。
(5)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

①反应②的化学方程式为_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______。
②有机物B中含有的官能团是_______(填名称)，A与乙酸反应的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_______。
【答案】(1)
(2)B
(3)c
(4)     乙烯与氯化的加成反应     乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物
(5)          nCH2=CH2     醛基          酯化反应(或取代反应)

【详解】（1）乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，其结构简式为：；
（2）A．稀硫酸与甲烷和乙烯均不反应，不能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯，A错误；
B．溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应而褪色，能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯，B正确；
C．水与甲烷和乙烯(常温下)均不反应，不能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，可鉴别甲烷和乙烯，不能除去甲烷中的乙烯，D错误；
答案选B；
（3）a．乙烯和氢气加成可以生成乙烷，a不符合题意；  
b．乙烯和水加成生成乙醇，b不符合题意；   
c．乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，c符合题意；
d．乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，d不符合题意；
故选c；
（4）乙烷和氯气的取代反应产物不唯一，而乙烯和氯化氢的加成产物是唯一的，故答案为：乙烯与氯化的加成反应；乙烷与氯气的取代反应副产物较多，而加成反应几乎无副产物；
（5）①乙烯和水发生加成反应生成A是乙醇，乙醇催化氧化生成B是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则反应②的化学方程式为；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，即乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
②由①可知B为乙酸，其官能团为：羧基；A为乙醇，其和乙酸发生酯化反应，方程式为：；该反应为酯化反应(或取代反应)。

三、实验题
28．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

(1)乙醇分子中官能团的名称是_______。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_______。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始前，试管b中盛放的是_______溶液，其作用为_______、_______、_______。
(5)可用_______的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
【答案】(1)羟基
(2)防止暴沸
(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(4)     饱和碳酸钠     吸收乙醇     中和乙酸     降低乙酸乙酯的溶解度
(5)分液

【分析】乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，b中为饱和碳酸钠溶液，用于吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
【详解】（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，其中的官能团名称为羟基。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。
（3）a中乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）反应开始前，试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。
（5）乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，可采用分液的方法将制得的乙酸乙酯分离出来。