四川省成都成华区某重点校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题含答案

这是一份四川省成都成华区某重点校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Cu-64，15 ml·L－1·s－1，8g 重水中含有的原子数为0等内容，欢迎下载使用。
  2022-2023学年度（下）阶段性考试（三）高2022级    化学试题说明：①本试卷考试时长75分钟，满分100分。②可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14   O-16  S-32  Cl-35.5   Cu-64   一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（    ）A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀2．下列有关说法不正确的是（    ）A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子B．疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D．甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的恒容密闭容器中进行，30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则对此反应的描述正确的是（    ）A．第30 s时，v(H2O)＝0.15 mol·L－1·s－1B．向容器中充入1 mol N2，压强增大，逆反应速率增大C．0～30 s内v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D．4v(O2)＝5v(NO)4．海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中没有发生的反应类型是（    ）A．氧化还原反应     B．化合反应    C．中和反应     D．分解反应5．下列离子半径之比小于1的是（　　）A．     B．   C．        D．6．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是（　　）A．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取B．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念C．该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂D．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子。该化合物是（　　） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S8．下列关于①己烷 ②乙醇 ③乙酸 ④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）A．只有③能与金属钠反应B．一定条件下，④可以转化为②C．可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④D．一定条件下，②可发生催化氧化反应9．一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（　　）A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol BC．A、B的物质的量之比为1∶2D．A、B、C的浓度不再发生变化10．有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（    ）A．A的电子式为：B．75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E时浓H2SO4只作脱水剂11．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （    ）A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NAB．1.8g 重水（D2O）中含有的原子数为0.3NAC．1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2 反应，转移的电子数均为NAD．500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl溶液中微粒数目等于0.5 NA12．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（    ）A．蛋白质是天然有机高分子B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性13．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl—、NO3—等离子大量共存的是（    ）A．通入NH3      B．通入CO2        C．加入Fe粉     D．加入ZnSO414．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）选项ABCD方案目的除去甲烷中少量的乙烯制备少量氨水在光照条件下制取纯净的一氯甲烷收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH－＋SO2===SO＋H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：CO32—＋H2O＋CO2 =2HCO3—D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO16．已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是（    ）A．沸点不同的丁硫醇有四种B．一个甲硫醇分子中含有四个共价键C．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物D．丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水17．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法不正确的是（    ）A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO2—转化为Al3＋18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（     ）A．升高温度将增大此反应的速率B．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变C．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态19．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是（    ）①NO3—  ②Fe2＋  ③Fe3＋  ④NO2  ⑤NOA．①④    B．①⑤      C．②④⑤   D．①②③⑤20．某课外活动小组验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，并且在最后的导管末端处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是（    ）A．盛放浓氨水的仪器是分液漏斗B．该实验证明氨气具有还原性C．最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气D．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气 二、非选择题（共3小题，共55分）21．（16分）几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的最简单氢化物化学式为          。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________________，该元素在周期表中的位置是_________________________。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________(填化学式)，①与水反应的离子方程式为______________________________________________。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________。下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。a．气态氢化物的稳定性⑦大于⑧b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦强于⑧c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（6）④与⑤元素形成的分子可能是________。22. （22分） 回答下列问题：Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。（1）上述物质中，属于天然高分子的是          （填名称），水解后最终产物检验试剂是       。（2）生活中，常选择上述物质中的          （填结构简式）清洗水壶里的水垢，其官能团名称为        ，其不同类物质的同分异构体结构简式为          。常选择上述物质中的         （填结构简式）进行消毒。（3）乳酸可发生如下变化：， 。则所用试剂a为            （填写化学式），试剂b为                （填写化学式）。Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：。（4）苹果醋的分子式为            。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体        L。（5）苹果醋可能发生的反应是             （填字母）。a．与紫色石蕊溶液作用               b．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应c．可以自身酯化生成四元环状化合物   d．与酸或醇在一定条件下均可酯化e．易溶于水，一定条件下可生成天然高分子化合物（6）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式       。23．（17分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS③热稳定性：NH4HS低于NH4SCN请回答下列问题： （1）装置A的作用是                    ，其中烧瓶内的固体可以是              。盛装碱石灰的仪器名称为              。（2）D装置的三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是                     。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为             。（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是________________________；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为____________________________。（4）某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是               。（5）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_________________________________________________________。 
2022-2023学年度（下）阶段性考试（三）高2022级    化学参考答案及评分细则1-5  DADBD   6-10  BDADD   11-15   ACBBA    16-20   BDAAD21．（16分）（1）NH3 （1分）（2）Na>Al>Cl （2分）（3）   （1分）  第三周期第ⅠA族 （2分）（4）KOH（2分）    2Na＋2H2O===2Na++2OH—＋H2↑（2分）（5）Cl、Br处于同一主族(第ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强（2分）        abc （2分）（6）C（2分）22．（22分）（1）淀粉（1分）  新制碱性Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液（2分）（2）CH3COOH（1分）羧基（1分）HCOOCH3（2分）、CH3CH2OH（1分）（3）Na（2分）、  Na2CO3 或NaHCO3（2分）（4）C4H6O5（2分）44.8 （2分）（5）abcd（4分，见错为0分，每个1分）（6）HOOC-CH(OH)-CH2-COOH+2CH3OH（浓硫酸加热）CH3OOC-CH(OH)-CH2-COOCH3+2H2O（2分）23．（17分）（1）制备NH3（2分）     固体氢氧化钠或生石灰（2分）    干燥管（1分）（2）使反应物充分接触，防止发生倒吸（2分）           CS2 （2分）（3）让NH4HS完全分解而除去（2分）NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O （2分）（4）FeCl3溶液（2分）（5）2NH3＋Cr2O72—＋8H＋===2Cr3＋＋N2↑＋7H2O（2分）