广西省玉林市博白县中学2022-2023学年高一下学期4月段考化学试题含解析

这是一份广西省玉林市博白县中学2022-2023学年高一下学期4月段考化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列化学用语表示不正确的是， 对下列事实的解释错误的是， 下列关于丁烷的叙述不正确的是，4的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1等内容，欢迎下载使用。
 2023年春季期高一联考
化学科试题
测试时间：75分钟 满分：100分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．芯片的主要成分单质硅，故B错误；
C．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．水泥是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故D正确；
选B。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 异戊烷结构简式： B. 分子的空间填充模型：
C. 的结构式： D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．异戊烷结构简式(CH3)2CHCH2CH3，故A正确；
B．分子的空间构型为正四面体，空间填充模型为，故B正确；
C．分子中含有氮氮三键，结构式为，故C正确；
D．的电子式为 ，故D错误；
选D。
3. 下列有关化学试剂的保存或实验仪器的使用不正确的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C. 熔融烧碱和纯碱固体时用铁坩埚 D. 水玻璃保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶，应在塑料瓶中，A正确；
B．浓硝酸是见光能分解的液体，故保存在棕色细口瓶中，B正确；
C．烧碱和纯碱都显碱性，能和普通坩埚中的二氧化硅反应，故熔融该物质应使用铁坩埚，C正确；
D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误；
故选D
4. 对下列事实的解释错误的是
A. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
B. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，铜和冷的浓硫酸不反应，故A错误；
B．氨气极易溶于水，所以氨气溶于水能形成喷泉，故B正确；
C．浓硝酸不稳定，分解出的NO2溶于硝酸，所以久置的浓硝酸略显黄色，故C正确；
D．浓硫酸检验脱水性，使蔗糖炭化变黑，故D正确；
选A。
5. 下列实验装置合理的是
A
B
C
D




实验室制取氨气
用铜片和稀硝酸制取并收集NO
用铜片和浓硫酸制取并收集
验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误；
B．NO气体容易被空气中氧气氧化产生NO2气体，因此不能用排空气法收集，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，且密度比空气密度大，应该用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；
D．在光照条件下，试管内气体颜色逐渐变浅，内壁出现油状液滴，试管液面上升，证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故D正确；
答案选D。
6. 下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是
A. 二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 锌粒与稀反应制取
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应，碳元素化合价改变，属于吸热反应且属于氧化还原反应，故选A；
B．葡萄糖是能源物质，在人体内被氧化，属于放热反应，故不选B；
C．盐酸与碳酸氢钠的反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应，故不选D；
答案选A。
7. 下列有关烷烃的说法中，不正确的是
A. 甲烷和烷烃都不能使酸性溶液褪色 B. 属于烷烃，与甲烷属于同系物
C. 随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高 D. 甲烷是含氢量最大的烷烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷和烷烃性质稳定，都不能与NaOH、强酸、酸性高锰酸钾溶液反应，故A正确；
B．属于环烷烃，甲烷属于链状烷烃，两者结构不相似，与甲烷不属于同系物，故B错误；
C．随分子中碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力增强，其熔、沸点逐渐升高，故C正确；
D．每个碳原子最多形成4个共价键，1个碳原子最多结合4个氢原子，所以甲烷是含氢量最大的烷烃，故D正确；
答案选B。
8. 下列关于丁烷(分子式)的叙述不正确的是
A. 在常温常压下，是气体 B. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
C. 与互称为同系物 D. 进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下1至4个碳的烃为气体，A项正确；
B．丁烷C4H10同分异构体考虑碳链的异构：正丁烷和异丁烷，B项正确；
C．结构相似，且相差n个CH2的物质。前者为丁烷后者为甲烷，它们互为同系物，C项正确；
D．正丁烷CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，其一氯代物有2种；异丁烷CH3CH(CH3)2有两种等效氢，一氯代物有2种。C4H10一氯代物有4种，得到4种不同沸点的一氯取代产物，D项错误；
故选D。
9. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4
B. 常温常压下，1mol的分子，含共价键数目10
C. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3
D. 0.4的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及所含氯原子数，故A错误；
B．1个分子含有2个C-C键和8个C-H键，共有10个共价键，则1mol的分子，含共价键数目10，故B正确；
C．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．溶液体积未知，且水分子中也含有氧原子，无法计算所含氧原子个数，故D错误；
答案选B。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 锌与稀硝酸反应：
B. NaOH溶液与溶液混合加热：
C. 过量气体通入氢氧化钠溶液中：
D. 向溶液中滴加氨水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应不能放出氢气，故A错误；
B．NaOH溶液与溶液混合加热生成氯化钠、氨气、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．过量气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下金属Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A. X是形成化合物种类最多的元素 B. Y的最高价氧化物属于两性氧化物
C. 原子半径： D. 实验室可用清洗装有硫磺的试管
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液，则Y为Al，Z为S。
【详解】A．有机化合物数量庞大、种类繁多，X(C)是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．Y(Al)的最高价氧化物是Al2O3，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，故B正确；
C．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(C)，C错误；
D．硫难溶于水、易溶于二硫化碳，实验室可用XZ2即二硫化碳清洗装有硫磺的试管，D正确；
答案选C。
12. 能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C. 如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A正确；
B．化石燃料是不可再生性能源，故B错误；
C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误；
D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则石墨能量更低，更稳定，故D错误；
故选A。
13. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A. 电极b名称是负极
B. 电极a上发生氧化反应
C. 电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极b
D. 电极b的电极反应式为：
【答案】B
【解析】
【分析】从图分析a极NH3变为N2，发生了氧化反应，a极为负极；b极为正极，发生还原反应。
【详解】A．由上分析，b为正极，A项错误；
B．a极为负极，NH3中N从-3价变为0价，发生氧化反应，B项正确；
C．电子从a极经导线流向b极，C项错误；
D．b极O2发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，D项错误；
故选B。
14. 下列理解错误的是（ ）
A. 化学平衡是一个动态平衡
B. 化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言
C. 化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D. 化学平衡研究的对象主要是可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，化学平衡是一个动态平衡，A项正确；
B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中同一物质而言，不同物质之间的正逆反应速率可能相等，B项错误；
C．化学反应速率体现化学反应进行的快慢，化学反应限度体现化学平衡，所以化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题，C项正确；
D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应，不适于不可逆反应，D项正确；
故选B。
15. 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0～10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是
A. 0～10s内用B表示的平均反应速率为
B. 10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．B是固体，不能用B表示平均反应速率，故A错误；
B．10s后，浓度降低，反应速率减慢，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间大于10s，故B错误；
C．升高温度正逆反应速率均加快，故C错误；
D．减小反应体系的体积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；
选D。
16. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化学反应，用不同物质表示反应速率其数值比等于系数比。
【详解】A．；
B．；
C． ；
D．；
反应进行速率最快的是，故选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4大题，共52分
17. 有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备

（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：_______。
（2）装置F中的试剂是_______，F的作用是_______。
（3）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→_______→ef←_______←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，用文字描述检验岩脑砂固体中的阳离子的操作_______(供选实验仪器、试剂和试纸：试管、酒精灯、蒸馏水、稀、浓NaOH溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
Ⅱ.岩脑砂中含量的测定
准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，装置见下图。

（5）当观察到装置H中_______(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。
（6）如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 除去氯气中的HCl
（3） ①. dc ②. hg ③. ji
（4）取少量固体配制的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果试纸变蓝，则证明反应有岩脑砂生成。
（5）没有气泡产生 （6）偏高
【解析】
【分析】B制取氯气，F中盛饱和食盐水除氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气；A中用氧化钙和浓氨水反应制取氨气，用碱石灰干燥，干燥的氯气和氨气在D中反应生成氯化铵和氮气。
【小问1详解】
该实验中，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，该反应的化学反应方程式为 。
【小问2详解】
B中生成的氯气中含有杂质HCl，为除去氯气中的HCl，装置F中的试剂是饱和NaCl溶液，F的作用是除去氯气中的HCl。
【小问3详解】
B制取氯气，F中盛饱和食盐水除氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，A中用氧化钙和浓氨水反应制取氨气，用碱石灰干燥，为了使氨和氯气在D中充分混合，密度较小的氨气由长导管通入D、密度大的氯气由短导管通入D，氯气和氨气在D中反应生成氯化铵和氮气，合理连接顺序为a→dc→ef←hg←ji←b。
【小问4详解】
氯化铵和碱反应放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明氨和氯气反应有岩脑砂生成的操作：取少量固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果试纸变蓝，则证明反应有岩脑砂生成。
【小问5详解】
G中反应生成气体，当观察到装置H中没有气泡产生，说明G中反应已进行完毕。
【小问6详解】
根据碱石灰吸收氯化氢的质量计算氯化铵的含量，如果不用J装置，空气中水蒸气、二氧化碳可能进入I被碱石灰吸收，使吸收氯化氢的质量偏大，所以测出的含量将偏高。
18. 回答下列问题：
（1）已知在一定温度下，2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)
＋
bB(g)

2C(g)
起始物质的量浓度/()：
1.5

1

0
2s末物质的量浓度/()：
0.9

0.8

0.4
请回答下列问题。
①化学方程式中的计量数a：b=_______。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)
A.(消耗)=(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
⑤为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。
a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是_______。
②某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

i.假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为_______。
ii.假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。
【答案】（1） ① 3:1 ②. ③. 40% ④. BE ⑤. b
（2） ①. Zn ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③.
【解析】
【小问1详解】
①A的变化量为0.6、B的变化量为0.2，浓度变化量比等于系数比，化学方程式中的计量数a：b=3:1。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为 。
③从反应开始到2s末，A的转化率为。
④A．(消耗)=(生成)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；
E．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，容器内气体C的物质的量分数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E；
选BE；
⑤
a．降低温度，反应速率减慢，故不选a；
b．使用催化剂，能加快该反应速率，故选b；
c．恒容时充入He气，容器体积不变，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，故不选c；
d．恒压时充入He气，容器体积增大，反应体系中各物质浓度减小，反应速率减慢，故不选c；
选b。
【小问2详解】
①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是，锌失电子发生氧化反应，则该电池的负极材料是Zn。
②i．电子由a极经导线流向b，b是正极，则b极氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
ii．电子由a极经导线流向b，a是负极，假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极甲醇失电子生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为。
19. 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]，的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：
①固体A为
②摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中溶解度随温度升高而增大
（1）煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）溶液E中的溶质为_______(填化学式)。
（3）由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_______。
（4）得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行以下操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是_______。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 4+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）Fe2(SO4)3
（3）漏斗、玻璃棒 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 防止硫酸亚铁铵氧气被氧化
【解析】
【分析】黄铁矿主要成分为，和氧气在高温条件下生成Fe2O3和SO2气体，A是Fe2O3、B是SO2；SO2和氧气反应生成SO3，C是SO3，SO3和水反应生成H2SO4，D是H2SO4；Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，E是Fe2(SO4)3，用铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，F是FeSO4；FeSO4和硫酸、氨气反应生成摩尔盐[]。
【小问1详解】
煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。煅烧时和氧气在高温条件下生成Fe2O3和SO2气体，发生反应的化学方程式为4+11O2 2Fe2O3+8SO2。
【小问2详解】
A是Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁，E是Fe2(SO4)3；
【小问3详解】
由溶液E分离出溶液F和固体G，是固液分离，用过滤法，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问4详解】
摩尔盐对光敏感，在空气中逐渐风化并被氧化，在水中的溶解度随温度升高而增大，从硫酸亚铁铵溶液得到摩尔盐时，需在惰性气体环境下进行以下操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是防止硫酸亚铁铵被氧气氧化。
20. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。
（2）在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：
（3）标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；
（4）分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。
【答案】（1） ①. C5H12 ②. 正戊烷 ③. ④. (CH3)2CHCH2CH3 ⑤.
（2）C6H14 （3）0.25
（4）2
【解析】
【小问1详解】
烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有12个氢原子的烷烃A，2n+2=12，n=5，所以A的分子式为C5H12；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为正戊烷；C5H12燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为 ；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是(CH3)2CHCH2CH3；其中一氯代物只有一种的是。
【小问2详解】
同温同压，密度比等于相对分子质量比，在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃，相对分子质量为86，烷烃的通式为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，n=6：分子式为C6H14：
【小问3详解】
标况下，5.6L氯气的物质的量为，氯气与甲烷发生取代反应，1个氯原子取代1个H原子，所以生成0.25mol HCl；
【小问4详解】
分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有、，共2种。