2022-2023学年福建省三明市永安第九中学高一下学期返校考化学试题含解析

福建省三明市永安第九中学2022-2023学年高一下学期返校考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

【答案】D

【详解】A、化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，化合物包含氧化物，故A错误；

B、混合物分为溶液、胶体和浊液三大分散系，分散系包含溶液，故B错误；

C、酸分为无氧酸和含氧酸，酸包含含氧酸，故C错误；

D、电解质是在水溶液或者是熔融状态下能导电的化合物，化合物包含电解质和非电解质，故D正确；

答案选D。

2．下列除去物质中少量杂质的方法错误的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A．氯气中含有氯化氢，可通过饱和食盐水除去，碱石灰会和氯气反应，故A错误；

B．氯化钠溶液中含有氯化钙，可通过加入适量Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，故B正确；

C．过氧化钠中含有氧化钠，将混合物在氧气中燃烧，氧化钠可以转化成过氧化钠，故C正确；

D．Na2CO3固体中含有NaHCO3固体，因为碳酸氢钠受热易分解，将固体混合物加热至恒重，可除去碳酸氢钠，故D正确；

故选A。

3．适合用如下装置进行分离的是

A．分离苯和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

C．分离CCl4中的Br2 D．分离碳酸钡和氯化钡溶液

【答案】C

【详解】此为蒸馏操作的装置，可用于分离互溶的液体混合物，

A. 苯和氯化钠溶液为不互溶的液体混合物，故用分液的方法分离苯和氯化钠溶液，故A不符合；

B. 氯化钠晶体、氯化铵晶体均为易溶于水的固体，故除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体可用重结晶的方法，故B不符合；

C. CCl4与Br2为互溶的液体混合物，故可用蒸馏的方法分离CCl4中的Br2，故C符合；

D. 碳酸钡为难溶性固体，故可用过滤的方法分离碳酸钡和氯化钡溶液，故D不符合；

故选C。

4．下列溶液中Cl-浓度最大的

A．300 mL 5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

【答案】A

【详解】A．5 mol/L KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为5 mol/L，结合其它选项，A选；

B．2.5 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5 mol/L，B不选；

C．1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L，C不选；

D．2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol/，D不选；

答案选A。

5．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．H2O的摩尔质量等于1molH2O的质量

B．28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

D．0.5mol•L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA

【答案】B

【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误；

B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故B正确；

C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；

D．0.5mol•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误；

故选B。

6．下列有关实验操作的说法正确的是

A．使用容量瓶前要检查是否漏水并进行干燥

B．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

C．配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸需用10mL量筒量取12.0mol/L的浓盐酸2.0mL

D．称量NaOH固体时要将其放在托盘天平左盘的纸上，而不能直接放在盘上

【答案】C

【详解】A．为防止容量瓶摇匀时漏液，则使用容量瓶前要检查是否漏水，洗净后残留的蒸馏水对配置溶液的浓度无影响，不用进行干燥，A说法错误；

B．盐酸加热时可以会发，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，B说法错误；

C．配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸，根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变可知，故用10mL量筒量取12.0mol/L的浓盐酸2.0mL，C说法正确；

D．NaOH固体易潮解而沾到纸上，则称量NaOH固体时要将其放在托盘天平左盘的小烧杯中，而不能直接放在盘上，D说法错误；

答案为C。

7．下列有关胶体的叙述，错误的是（    ）

A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理

B．用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”

C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳

D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液

【答案】C

【详解】A.豆浆是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，A正确；

B.胶体具有丁达尔现象，用可见光束照射时从侧面可以看到光亮的“通路”，淀粉溶液属于胶体具有丁达尔现象，B正确；

C.胶体本身不带电，电泳利用的是胶体中胶粒带电荷，C错误；

D.Fe(OH)3胶体为红褐色，饱和FeCl3溶液呈黄色，故从外观上可以区分，D正确；

答案选C。

8．下列离子方程式中正确的是

A．小苏打溶液中加入烧碱溶液：

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：

C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【详解】A. 小苏打溶液中加入烧碱溶液的离子反应为HCO3−+OH−═H2O+CO32−，故A错误；

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C. 向氯化亚铁溶液中加入氯水的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl−，故C正确；

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D错误；

故选C.

【点睛】离子方程式化学计量数不能局部约简，要符合客观事实，符合实际参加反应的离子数之比。

9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

【答案】A

【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；

答案选A。

10．3Na2S+4H2SO4（浓）=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．3:4 B．4:3 C．1:3 D．3:1

【答案】C

【详解】3Na2S+4H2SO4（浓）=3Na2SO4+4S↓+4H2O中反应物硫化钠中硫元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，硫酸中硫元素化合价从+6价降低到0价，得到6个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6＝1：3，答案选C。

11．如图所示装置中能制备并较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③ B．①②④ C．只有①④ D．只有②④

【答案】B

【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意；

②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意；

③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意；

④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④符合题意；

综上所述，上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④，答案选B。

12．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

【答案】A

【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，这说明一定含有碳酸氢钠，所以混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3，碳酸钠和氯化钠不能确定，答案选A。

13．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（    ）A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓

D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

【答案】B

【详解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，

A．紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；

B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；

C．新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

14．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是

A．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸 B．①NaOH溶液；②浓硫酸

C．①浓硫酸；②NaOH溶液 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液

【答案】A

【详解】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，先将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中除掉SO2，再用浓硫酸除掉水蒸气，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．是氨气发生装置

B．是氨气发生装置

C．是氨气吸收装置

D．是氨气收集、检验装置

【答案】B

【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；

B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；

C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；

D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；

答案选B。

二、计算题

16．回答下列问题：

(1)相同温度和压强下，等质量的和，二者体积比为_______，密度比_______；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的和，两容器中的压强比为_______。

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_______。

【答案】     1:2     2:1     1:2     19

【详解】(1) 相同温度和压强下，设和的质量为m，则体积之比=；设的体积为V L，的体积为2V L，则密度比=；相同温度、相同体积下，由可推知，则和两容器中的压强比为=；

(2)，，则混合气体平均相对分子质量为19；

三、元素或物质推断题

17．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．

(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

【答案】     Na2O2     2     ②③     2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑     2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。

【详解】（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2mol×1=2mol，

故答案为Na2O2；2。

（2）再反应①②③④中，Na与氧气反应生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，

故答案为②③。

（3）A→B+C+D的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

【点睛】本题的突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质。

四、实验题

18．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：

（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__

（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。

（4）写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：____。

【答案】     ECDABHGF     除去氯气中的HCl杂质     吸收过量的氯气     试纸变蓝     2KI+Cl2=2KCl+I2     MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O     2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。

【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F。

(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。

(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇变蓝色。

(4)①浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。