2022-2023学年黑龙江省大庆中学高一下学期开学考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省大庆中学高一下学期开学考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省大庆中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
2．下列物质不属于电解质的是：
A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu
3．下列叙述中不正确的是
A．胶体属于混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
4．下列属于非氧化还原反应的是
A．2Mg+CO22MgO+C
B．
C．
D．
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl-、CO B．Na+、H+、SO、ClO-
C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Na+、Cl-、SO
6．下列有关焰色试验的说法正确的是（    ）
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的
B．焰色试验可适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸
7．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。下列实验现象、分析及结论都正确的是（    ）
选项
实验现象
分析及结论
A
钠先沉入水底后浮出水面
钠的密度比水小
B
钠熔成光亮的小球
反应放热，钠的沸点低
C
小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声
产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈
D
溶液变红
产生了碱性物质：Na+2H2O=NaOH+H2↑

A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．将 Na2O2 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C．可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2
D．Na2O2与 CO2反应中，Na2O2做氧化剂，CO2做还原剂
9．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3
10．实验室用NaCl固体配制 溶液，下列判断不正确的是
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小
D．加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管定容
11．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
12．下列铁元素的代表物描述错误的是
代表物
物质类别
铁元素价态
部分性质描述
A．
单质
0价
在氯气中燃烧生成
B．
碱
+2价
不稳定，易被氧化
C．
碱性氧化物
+3价
红棕色粉末，制作油漆或颜料
D．
盐
+2价
水溶液能和氯气反应

A．A B．B C．C D．D
13．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
A．氯水 B．KMnO4溶液 C．KSCN溶液 D．Fe 粉
14．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸
D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应
15．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水一定含有 H2、H2O 和 HClO 三种分子
D．加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明有 Cl-的存在
16．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0.2 mol∙L-1、0.3 mol∙L-1、0.4 mol∙L-1，则的物质的量浓度为
A．0.2 mol∙L-1 B．0.25 mol∙L-1 C．0.3 mol∙L-1 D．0.35 mol∙L-1
17．下列对图示的解释不正确的是
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化

光照过程中氯水的pH变化

NaCl的形成

NaCl溶于水

a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解



A．A B．B C．C D．D
18．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是

A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加 KSCN 溶液后不变红色，说明没有生成 Fe3O4
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加高锰酸钾溶液后紫色褪去，说明铁粉未完全反应
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有 Fe3O4
19．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是
A．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
B．根据电子得失守恒，得出x=4的结论
C．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
D．根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物
20．下列说法中不正确的是
A．工业上常用石灰水和氯气制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．用漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
C．实验室制备氯气应在通风橱中进行
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
21．下列离子方程式书写正确的是
A．铝片与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+2H+ =CO2↑+H2O
D．将少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
22．在不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是

A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深
B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快
C．由②和③可知，pH越小，Fe2+氧化越快
D．温度低、pH小，有利于FeCl2溶液的保存
23．下列试剂不能使转化为的是
①氯水    ②NaCl溶液    ③酸性    ④溶液        ⑤盐酸    ⑥溶液
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③
24．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2

A．A B．B C．C D．D
25．下图中能较长时间看到白色沉淀的是

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤

二、填空题
26．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成 SeO2 以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。
(1)Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是_______ mol。
(2)依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： _______。

三、实验题
27．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：______。
(2)试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是______，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______。
(3)装置G处的现象为______，写出发生反应的化学方程式______。
(4)用离子方程式表示试剂X的作用：______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3．保质期为一年

Ⅰ．NaClO有较强的______(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会产生有毒的气体，写出反应的离子方程式：______。

四、工业流程题
28．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe3+、Cu2+、Fe2+ )回收再生的流程如图。

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。
(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式： _______。相比Cl2，用双氧水的优点是_______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

参考答案：
1．D
【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；
B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；
C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；
D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；
答案选D。

2．D
【详解】A. H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误；
B. KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；
C. NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；
D. Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确；
故选D。
【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质、非电解质均是化合物。
3．C
【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确；
B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确；
C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误；
D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确；
故答案为C。
4．B
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．该反应中，Mg、C的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．该反应中没有元素化合价的变化，该反应属于非氧化还原反应，B符合题意；
C．该反应中，S、O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．该反应中，Br、I的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．H+、Ca2+都与CO反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、次氯酸根离子能够生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、Na+、OH-、Cl-离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；
D．Ag+、Cl-能生成氯化银沉淀，硫酸银也是微溶物，即银离子和硫酸根离子，氯离子在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A、焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，其过程是物理变化，故A错误；
B、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B错误；
C、钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误；
D、焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸，故D正确。
【点睛】焰色反应火焰为黄色，则说明其溶液中一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，若火焰为紫色，则说明其一定含有钾元素，不含有钠元素，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明其一定含有钾元素，不能确定是否含有钠元素，需注意区分。
7．C
【详解】A．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，A项错误；
B．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，B项错误；
C．钠与水反应有氢气产生，产生的气体不均匀，推动小球四处游动，反应剧烈，故小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，C项正确；
D．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为，D项错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A正确；
B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，将Na2O2加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色，故B正确；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气泡产生，可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2，故C正确；
D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，CO2中元素化合价不变，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
选D。
9．C
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确；
B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确；
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误；
D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，所以不能用托盘天平称取29.25g的NaCl固体，A错误；
B．配制 溶液应该选用500mL的容量瓶来配制此溶液，B正确；
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质质量会减小，根据公式c=可知，最终会导致溶液浓度偏小，C正确；
D．定容操作：加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面最低处相平，D正确；
故选A。
11．C
【分析】A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。
12．A
【详解】A．为单质，元素化合价为0价，在氯气中燃烧生成，A错误；
B．属于碱，Fe元素化合价为+2价，容易被氧化，性质不稳定，B正确；
C．为红棕色粉末，常用作油漆或颜料，可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Fe元素化合价为+3价，C正确；
D．属于盐，Fe元素化合价为+2价，具有还原性，其水溶液可与氯气发生氧化还原反应，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故不选A；
B．铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，KMnO4溶液不能检验是否含有硫酸铁，，故不选B；
C．亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，故选C；
D．硫酸铁与铁能反应生成硫酸亚铁，但现象不明显，故不选D。
14．C
【详解】A．地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，A错误；
B．铝在常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，B错误；
C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．氧化铝为两性氧化物，既能与强酸反应有能与强碱反应，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B．次氯酸易分解生成盐酸和氧气，氯水放置数天后，弱酸变为强酸，溶液的酸性逐渐增强，故B错误；
C．新制的氯水含有 Cl2、H2O 和 HClO 三种分子，故C错误；
D．根据Ag++Cl-=AgCl↓，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液产生白色沉淀说明有Cl-的存在，故D正确；
选D。
16．B
【详解】溶液呈电中性，阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，则2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2 mol∙L-1+0.4 mol∙L-1=0.3 mol∙L-1+2c()，c()=0.25 mol∙L-1，故选B。
17．C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则用电子式表示氯化钠的形成过程为，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
18．D
【详解】A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有气体生成，但未必是氢气，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声或被点燃才能说明是氢气，故A错误；
B．若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含三价铁离子，但由于铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；
C．滴加高锰酸钾溶液后紫色褪去，则溶液含Fe2+，无论铁是否完全反应，溶液均可能含Fe2+，不能判断Fe是否完全反应，故C错误；
D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明固体含三价铁，则说明黑色固体中可能有Fe3O4，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．根据R元素守恒，得出x和m一定相等，故A正确；
B．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，根据电子得失守恒，得出x=4，故B正确；
C．根据电荷守恒，得出2x+y=3m，故C错误；
D．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，故D正确；
选C。
20．A
【详解】A．工业上常将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，石灰水浓度太低，不利于工业生成，A错误；
B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与二氧化碳或者盐酸反应生成次氯酸，可以增强漂白效果，B正确；
C．氯气有毒，因此实验室制备氯气应在通风橱中进行，C正确；
D．氯气密度比空气大，如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避，可以减少氯气的吸入，D正确；
故选A。
21．A
【详解】A．铝片与 NaOH 溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确；
B．已知Fe3+能将I-氧化为I2，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B错误；
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸反应生成NaHCO3，故离子方程式为：CO+H+ =，C错误；
D．将少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的反应方程式为：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，D错误；
故答案为：A。
22．D
【详解】A．实验过程中，FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，溶液由浅绿色变成黄色，颜色逐渐加深，A正确；
B．由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的温度高，所以条件相同时，温度越高，Fe2+氧化越快，B正确；
C．由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化越快，C正确；
D．根据图像，pH越小，Fe2+氧化越快，温度越高，Fe2+的氧化越快，因此温度低、pH大，有利于FeCl2溶液的保存，D错误；
故选D。
23．A
【详解】①氯水可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，②NaCl溶液的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，③酸性可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O， ④溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，反应原理为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑤盐酸的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，⑥溶液的微粒没有强还原性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，综上分析可知，②⑤⑥不能将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：A。
24．D
【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A不符合题意；
B．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合题意；
C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合题意；
D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2，D符合题意；
故选D。
25．A
【分析】Fe(OH)2容易被氧气，所以若要较长时间看到Fe(OH)2的白色，需要将Fe(OH)2和氧气隔离。
【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；③生成的氢氧化亚铁会迅速与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，不能长时间观察到氢氧化亚铁的白色；④将吸取NaOH溶液的导管伸入到FeSO4溶液的液面下，Fe(OH)2在液面下生成，能起到一定的隔绝空气的作用，但氧气会溶解到溶液中，不能较长时间看到白色沉淀；⑤植物油隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可以较长时间看到白色沉淀；
故选A。
26．(1)     浓硫酸     硒     硫     2
(2)浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫
(3)

【详解】（1）Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O反应，H2SO4中S元素化合价由+6降低为+4，氧化剂是H2SO4，反应中被还原的元素是S；Se元素化合价升高，还原剂是Se。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是。
（2）Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、SeO2是氧化产物，氧化性：浓硫酸>二氧化硒；2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋反应中，SeO2是氧化剂、SO2是还原剂，氧化性：二氧化硒>二氧化硫，所以SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是：浓硫酸>二氧化硒>二氧化硫。
（3）2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋反应，SO2中S元素化合价由+4升高为+6，SeO2中Se元素化合价由+4降低为0，电子转移的方向和数目为 ；
27．     MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O     E中布条不褪色，F中布条褪色     干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，因为氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸     棉花团变为蓝色     Cl2+2KI=I2+2KCl     Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O     氧化     Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，以此解答该题。
【详解】(1)装置A、B是氯气的制备装置，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
(3)生成的氯气与G处碘化钾溶液反应生成单质碘，发生的反应为：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色，故答案为：棉花团变为蓝色；Cl2+2KI=I2+2KCl；
(4)试剂X为氢氧化钠，可吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
(5) Ⅰ．NaClO具有较强的氧化性，所以可以常用作消毒剂和漂白剂，故答案为：氧化；
Ⅱ．“消毒液与洁厕灵同时使用”会发生歧化反应，生成有毒的氯气，其离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
28．(1)
(2)沉降
(3)过滤
(4)     2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-     避免毒气污染环境
(5)B

【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中加入酸化的过氧化氢，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【详解】（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的化学方程式是Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；
（2）由分析可知，腐蚀池中发生反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，置换池中发生反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，再生池中发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，所以上述各池中，没有发生化学变化的是沉淀池，故答案为：沉淀；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（4）Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2有毒，污染环境，为防止过量的氯气污染环境需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，所以向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是避免有毒气体污染环境，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；避免有毒气体污染环境；
（5）A．因为Fe的还原性大于Cu，则Fe能还原铜离子，所以可能Fe完全反应而Cu剩余，A不合题意；
B．因为Fe的还原性大于Cu，则Fe能还原铜离子，所以可能Fe完全反应而Cu剩余，不可能有Fe剩余而Cu不剩余，B符合题意；
C．如果加入的Fe过量而Cu没有反应，所以铁、铜都有，C不合题意；
D．如果氯化铁过量，则铁、铜都无，D不合题意；
故答案为：B。