2021北京师大附中高一（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京师大附中高一（上）期中化学（教师版），共24页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021北京师大附中高一（上）期中
化 学
本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I卷
一、选择题(25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
2. 下列说法正确的是
A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱
B. Na2CO3·10H2O属于纯净物
C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
3. 下列叙述正确的是
A. 石墨能导电，所以石墨是电解质
B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质
4. 建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是
A. 彩烟是一种纯净物
B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的彩色云团是一种分散系
D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同
5. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，检验气体的纯度
B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯
6. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是
A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同
C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. Na→NaOH B. HCO→CO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cl2→Cl-
9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
10. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密封保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
11. 下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 含金属元素的离子一定是阳离子
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
12. 下列说法中，不正确的是
A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B. 0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C. 1molCO2中含有的原子数为NA
D. 一个水分子的质量约为×10-23g
13. 下列叙述正确的是
A. 1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B. 1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1
C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子
D. 将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+
14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A. 1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的阳离子数目相等
B. 同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
C. 相同条件下，在水中Na2CO3溶解度小于NaHCO3的溶解度
D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
15. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3
16. 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
17. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、OH- B. Na+、HCO、SO、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. 二者都是碱性氧化物
B. 二者都是强氧化剂
C. 二者都能与水反应，生成强碱
D. Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
19. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B. H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
20. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 向氯水中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
22. 如下图所示，A处通入湿润Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. H2O
23. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
24. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 ＞K2FeO4
C. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D. K2FeO4具有杀菌作用
25. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. Cu2+将H2O2还原为O2
C. H2O2既表现氧化性又表现还原性
D. 发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
Ⅱ卷
二、非选择题(共8道小题，共50分)
26. 有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠
（1）写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。
（2）写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
（3）写出⑤受热分解的化学方程式_______。
27. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
（1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
28. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的离子方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。
29. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是_________。
（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。
（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。
84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。
此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。
（1）下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。
a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好
b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒
c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用
d.该实验小组制备方法优点是绿色环保
（2）在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。
（3）对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
（4）漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。
31. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（1）①中粉碎软锰矿的目的是_______。
（2）①中生成K2MnO4化学方程式是_______。
（3）②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
（4）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。
32. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

（1）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：_______。
（2）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表，设计实验方案除去ClO2中的Cl2_______。

ClO2
Cl2
在水中的溶解性
易溶
溶
在CCl4中的溶解性
难溶
溶

（3）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的质量是_______。
（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。
ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，38～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_______。
②补充完整过程Ⅲ的操作：_______，结晶后过滤，可得NaClO2粗产品。
33. 某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_______。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：_______。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_______。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_______。

参考答案
一、选择题(25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B；
C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C；
D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D；
选C。
2. 下列说法正确的是
A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱
B. Na2CO3·10H2O属于纯净物
C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱、火碱的化学式为NaOH，属于碱，A项错误；
B．Na2CO3·10H2O是一种物质，属于纯净物，B项正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，能电离出H+，但属于盐，C项错误；
D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质中不一定含有金属阳离子，如NH4C1，D项错误；
答案选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 石墨能导电，所以石墨是电解质
B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C. CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误；
C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误；
D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
选D。
4. 建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是
A. 彩烟是一种纯净物
B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的彩色云团是一种分散系
D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．彩烟是“彩色”气溶胶，气溶胶属于胶体，胶体属于混合物，故A错误；
B．蒸汽凝结为雾，没有生成新物质，发生了物理变化，故B错误；
C．蒸汽遇冷形成的彩色云团是气溶胶，是一种分散系，故C正确；
D．拉烟原理是彩烟药剂，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶，与焰色试验的原理不同，故D错误；
选C。
5. 下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，检验气体的纯度
B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷是易燃气体，点燃甲烷前，检验气体的纯度，故A正确；
B．金属钠着火时，立即用沙子灭火，故B错误；
C．氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；
D．做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，为防止倒吸，先撤导管，再撤酒精灯，故D正确；
选B。
6. 富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是
A. 互为同素异形体 B. 等质量的C20和C60所含原子数相同
C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；
B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；
C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；
D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol， 故D错误；
选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na块放入水中的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选：D。
8. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. Na→NaOH B. HCO→CO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cl2→Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na→NaOH转化过程中Na的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，A不合题意；
B．HCO→CO2转化过程中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，既不加入氧化剂也不加入还原剂，B不合题意；
C．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe的化合价降低，被还原，需加入还原剂，C符合题意；
D．Cl2→Cl-转化过程中可通过歧化反应实现，如Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，因此不一定需要加入还原剂实现，D不合题意；
故答案为：C。
9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；
C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；
故答案选B。
10. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中
C. 浓盐酸需密封保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选；
B．氯水中的HClO见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B不选；
C．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，与化学性质无关，故C选；
D．过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D不选；
故选：C。
11. 下列说法正确的是
A 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 含金属元素的离子一定是阳离子
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确；
B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误；
C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误；
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误；
答案选A。
12. 下列说法中，不正确的是
A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B. 0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C. 1molCO2中含有的原子数为NA
D. 一个水分子的质量约为×10-23g
【答案】C
【解析】
【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，故A正确；
B．0.5molN2含有的分子数约，故B正确；
C．1molCO2中含有的原子数为3NA，故C错误；
D．1mol水的质量是18g，1mol水含有个分子，一个水分子的质量约为×10-23g，故D正确；
选C。
13. 下列叙述正确是
A. 1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B. 1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1
C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子
D. 将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；
B．1molN2含有2mol原子，1molH2O含有3mol原子，原子个数比为2：3，故B错误；
C．78gNa2O2的物质的量是1mol，Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1mol电子，故C错误；
D．Na2SO4的电离方程式是Na2SO4= 2Na++SO，将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+，故D正确；
选D。
14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A. 1molNa2CO3和1molNaHCO3含有的阳离子数目相等
B. 同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
C. 相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3由 构成，1molNa2CO3含2mol阳离子；NaHCO3由构成，1molNaHCO3含1mol阳离子，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故C错误；
D．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，故D正确；
选D。
15. 某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是
A. AlCl3 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AlCl3和盐酸不反应，故选A；
B．用氯气消毒的自来水含有盐酸，AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引起药品变质，故不选B；
C．用氯气消毒的自来水含有盐酸、氯气，均能与NaOH反应，会引起药品变质，故不选C；
D．用氯气消毒的自来水含有盐酸，Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，会引起药品变质，故不选D；
选A。
16. 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。
17. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、OH- B. Na+、HCO、SO、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A；
B．HCO、OH-反应生成，HCO、OH-不能大量共存，故不选B；
C．K+、Na+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，Ag+、Ba2+、Cl-、SO不能大量共存，故不选D；
选C。
18. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A. 二者都是碱性氧化物
B. 二者都是强氧化剂
C. 二者都能与水反应，生成强碱
D. Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；
C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
故选：C。
19. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B. H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-
D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2来判断反应能否发生。
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；
D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；
答案选B。
20. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C. CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
选D。
21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
【详解】溶液中存在平衡，
A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。
答案选D。
22. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓硫酸 D. H2O
【答案】C
【解析】
【分析】Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，打开B阀后，湿润的Cl2能使C处红布条褪色；
【详解】A．若D瓶中装的是稀盐酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，A不符合题意；
B．若D瓶中装的是饱和NaCl溶液，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，B不符合题意；
C．若D瓶中装的是浓硫酸，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，氯气被浓硫酸干燥，导入C处的是干燥的Cl2，Cl2没有漂白性，C处干燥的红布条不会褪色，C符合题意；
D．若D瓶中装的是H2O，关闭B阀时，湿润的Cl2经过D瓶，导入C处的仍是湿润的Cl2，则C处干燥的红布条会褪色，D不符合题意；
答案选C。
23. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
【答案】B
【解析】
【分析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
24. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 ＞K2FeO4
C. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D. K2FeO4具有杀菌作用
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素铁化合价由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6价，元素氮化合价由KNO3中+5价降低到KNO2中+3价。
【详解】A. 由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B. 反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，故B正确；
C. 反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，故C错误；
D. K2FeO4中铁元素为+6价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；
故选C。
25. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B. Cu2+将H2O2还原为O2
C. H2O2既表现氧化性又表现还原性
D. 发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。
Ⅱ卷
二、非选择题(共8道小题，共50分)
26. 有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠
（1）写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。
（2）写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
（3）写出⑤受热分解的化学方程式_______。
【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）OH-+H+=H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
27. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
（1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
（2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
（3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
（4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
（5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
【答案】（1）4Na+O2=2Na2O
（2）2Na+O2Na2O2
（3）2Na+Cl22NaCl
（4） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 钠熔成小球
（5）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
【小问2详解】
将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
【小问3详解】
将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；
【小问4详解】
将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；
【小问5详解】
将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
28. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

(1)装置A中反应的离子方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。
【答案】 ①. MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ②. 除去Cl2中混有的HCl ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性且反应需要加热，氯气中会混有挥发出的氯化氢和水蒸气，氯化氢可以用饱和食盐水吸收除去，可以用浓硫酸来干燥氯气，结合氯气的物理性质和化学性质分析解答。
【详解】(1)装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；
(2)制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B为除杂装置，除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；
(3) 制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，C为除去氯气中的水蒸气的装置，C中干燥剂可以是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
(4)D为收集装置，氯气的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，因此D装置应该为长管进短管出，故答案为：；
(5)E装置中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 +2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2 +2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
29. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是_________。
（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。
（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。
【答案】 ①. BaSO4、BaCO3 ②. Cl-+Ag+=AgCl↓ ③. 除去过量的Ba2+和Ag+ ④. Na2CO3或CO32 ⑤. 稀硝酸
【解析】
【分析】由实验流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba(NO3)2，反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl；在溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸发得固体NaNO3，据此分析解答。
【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3；
(2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；
(4)根据上述分析，溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的杂质为过量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠固体，故答案为：Na2CO3；HNO3。
【点睛】根据流程图依次分析各步骤得到的沉淀和溶液的成分是解题的基本方法。解答本题要注意加入的过量试剂对后续操作步骤存在的影响。
30. 阅读下面一段材料并回答问题。
家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。
84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。
此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。
（1）下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。
a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好
b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒
c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用
d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保
（2）在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。
（3）对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
（4）漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）abc （2） ①. 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH ②. Cl2
（3）有机物 （4）2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
A．84消毒液使用之前一般应参考说明书进行稀释，故a错误；
B．84消毒液不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色，故b错误；
C．84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒，故c错误；
D．用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液，没有产生有毒有害的物质，故d正确；
选abc；
【小问2详解】
用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的学方程式是2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，反应中氯元素化合价升高，氯元素被氧化生成Cl2，与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是Cl2；
【小问3详解】
对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，含有碳元素，它属于有机物。
【小问4详解】
漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
31. KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（1）①中粉碎软锰矿的目的是_______。
（2）①中生成K2MnO4的化学方程式是_______。
（3）②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
（4）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
（3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，①中粉碎软锰矿可以增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
①中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被氧气氧化为K2MnO4，反应方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
小问3详解】
K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，②中浸取时用KOH溶液的目的是：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应；
【小问4详解】
向K2MnO4溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明K2MnO4被Cl2氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，反应的化学方程式为2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl，锰元素化合价由+6升高为+7、氯元素化合价由0降低为-1，用单线桥表示电子转移情况为。
32. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

（1）过程I在生成ClO2的同时，还会得到另一种常见的盐，请写出其化学方程式：_______。
（2）过程I中常伴有少量Cl2生成。结合下表，设计实验方案除去ClO2中的Cl2_______。

ClO2
Cl2
在水中的溶解性
易溶
溶
在CCl4中的溶解性
难溶
溶

（3）过程Ⅱ中H2O2的作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的质量是_______。
（5）已知：i.压强越大，物质的沸点越高。
ii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，38～60℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
①过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_______。
②补充完整过程Ⅲ的操作：_______，结晶后过滤，可得NaClO2粗产品。
【答案】（1）2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
（2）将混合气体通入CCl4，进行洗气操作
（3）还原剂(2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O)
（4）32g （5） ①. 利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水，防止NaClO2分解 ②. 控制NaClO2溶液在38℃～60℃下减压蒸发
【解析】
【分析】NaClO3被SO2还原为ClO2，ClO2和NaOH、H2O2反应生成NaClO2，控制温度在38～60℃之间减压蒸发，结晶析出NaClO2，得到NaClO2粗品。
【小问1详解】
过程I中NaClO3被SO2还原为ClO2，氯元素化合价降低，则S元素化合价升高，所以得到另一种盐是Na2SO4，反应的化学方程式是2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2；
【小问2详解】
根据表格信息，ClO2难溶于CCl4，Cl2溶于CCl4，将混合气体通入CCl4，进行洗气操作，可除去ClO2中的Cl2；
【小问3详解】
过程Ⅱ，ClO2和NaOH、H2O2反应生成NaClO2，反应方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素化合价升高，所以H2O2的作用是还原剂。
【小问4详解】
根据2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2、2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，得关系式SO2~2ClO2~2NaClO2，理论上每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，消耗SO2的质量0.5mol×64g/mol=32g。
【小问5详解】
①高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，利用减压蒸发，可在较低温度下蒸发水，防止NaClO2分解；
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，38～60℃时析出NaClO2晶体，所以控制NaClO2溶液在38℃～60℃下减压蒸发，结晶后过滤，可得NaClO2粗产品。
33. 某小组研究Na2O2的性质。
（1）查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_______。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：_______。
（2）小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。


实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_______。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_______。
【答案】（1） ①. Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O ②. Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2
（2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. HCO+H+=CO2+H2O ③. 反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
【解析】
【分析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿额二氧化碳和过氧化钠反应。
【小问1详解】
①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气，根据得失电子守恒和质量守恒，可得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体。
【小问2详解】
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
③气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。