2021北京大兴高一（下）期末化学（教师版）

这是一份2021北京大兴高一（下）期末化学（教师版），共17页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021北京大兴高一（下）期末
化 学
一、选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．（3分）2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。下列说法不正确的是（　　）

A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
B．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
C．“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能
2．（3分）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
3．（3分）下列化学用语正确的是（　　）
A．氨的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的分子式：C2H6O
D．硫原子的结构示意图：
4．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠
B．蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖
C．阿司匹林可以解热镇痛，无副作用
D．过量施肥会造成环境污染
5．（3分）下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
C．SO3+H2O＝H2SO4 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
6．（3分）氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“﹣”表示化学键），下列说法不正确的是（　　）
A．过程I是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．（3分）碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
下列说法正确的是（　　）
①燃烧时化学能可以转化为热能
②光能（或电能）可以转化为化学能
③无机物和有机化合物可以相互转化
④减少碳排放有利于缓解全球变暖
⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
A．①④ B．①②④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
8．（3分）下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CH3 B．
C． D．CH3CH＝CHCH3
9．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．图1所示装置能将化学能转化为电能
B．图2所示反应为吸热反应
C．锌锰干电池中，锌筒作正极
D．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
10．（3分）为了去除粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42﹣等杂质离子，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　　）
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③ C．⑤②④①③ D．②④⑤①③
11．（3分）由丙烯（CH2＝CH﹣CH3）合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯与丙烯互为同系物
B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
D．聚丙烯的结构可表示为
12．（3分）实验室可用乙醇制备乙烯，化学方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，该过程还会产生CO2和SO2杂质。下列装置不能达到实验目的的是（　　）
A．制备乙烯
B．除CO2和SO2
C．检验乙烯
D．收集乙烯
13．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（　　）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
14．（3分）溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）
A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
B．海水中Br﹣经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr
D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O═NaBr+NaBrO3+2NaHCO3
二、非选择题（共58分）
15．（14分）按要求回答下列问题。
（1）原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生 　 　（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式 　 　；铜片上能够观察到的现象是 　 　；电子流向 　 　（填“锌片﹣导线﹣铜片”或“铜片﹣导线﹣锌片”）。
（2）有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。
①CH4的空间结构是 　 　。
②CH2＝CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式 　 　。
③乙酸（CH3COOH）中官能团名称是 　 　，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 　 　。
②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是 　 　（用化学方程式表示）。


16．（9分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合如图中数据，回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 　 　。
（2）反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 　 　；2min时，反应是否达到化学平衡状态？　 　（填“是”或“否”）。
（3）下列说法不正确的是 　 　。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
d．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
（4）下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 　 　。
a．单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1mol SO3
b．SO2的物质的量保持不变
c．正、逆反应速率相等且不等于零
d．SO2的浓度与SO3的浓度相等

17．（12分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。

（1）写出实验室制取NH3的化学方程式 　 　。
（2）请将图1方框中用试管收集NH3的装置补充完整 　 　。
（3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 　 　（已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快）。
（4）图2中，反应的生成物溶于水得到溶液a。取溶液a少许于试管中，　 　 （填：操作和现象），则证明溶液a含有NH4+。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。

（5）上述转化中，属于氮的固定的是 　 　 （填“i”“ii”或“iii”）。
（6）写出“氧化炉”中反应的化学方程式 　 　。
（7）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱（Na2CO3）溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应的原理如下，请将该化学方程式补充完整：Na2CO3+2NO2═NaNO3+　 　+CO2
18．（13分）乳酸乙酯（F）是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，路线如下

请回答：
（1）A为葡萄糖，所含官能团是 　 　、﹣CHO。
（2）B→C的化学反应方程式是 　 　。
（3）D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式 　 　。
（4）E结构中含有—CH3，且1mol E可以与2mol Na或1mol NaOH反应。
Ⅰ．E的结构简式为 　 　。
Ⅱ．反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式 　 　。
（5）下列说法不正确的是 　 　。
a．淀粉分子式为（C6H10O5）n，属于天然有机高分子
b．反应①为水解反应
c．可以用银氨溶液鉴别C、D（必要时可以加热）
d．D、E互为同系物
（6）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量 　 　（填：试剂、操作和现象），则证明淀粉已发生水解。
19．（10分）某化学小组用10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液和10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c（Cl﹣）随时间变化的情况，探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。
已知：ClO3﹣+3HSO3﹣═Cl﹣+3SO42﹣+3H+

（1）该反应在0～4min内的化学反应速率v（Cl﹣） 　 　mol•L﹣1•min﹣1。
（2）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。
ⅰ．探究化学反应速率增大的影响因素：
方案
假设
实验操作
Ⅰ
该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
向烧杯中加入10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液和10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液，　 　。
Ⅱ
反应生成的Cl﹣对反应有催化作用，化学反应速率加快
取10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量 　 　固体，再加入10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液。
Ⅲ
反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快
分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液；烧杯①中加入1mL水；烧杯②中加入1mL0.2mol•L﹣1盐酸。再分别向烧杯中加入10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液。
①补全方案Ⅰ中的实验操作 　 　。
②方案Ⅱ中加入的物质是 　 　（填化学式）。
③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为 　 　。
④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设 　 　。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 　 　。

参考答案
一、选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．【分析】A．液氢燃料电池燃烧无污染，热值高；
B．太阳能电池板的主要成分是晶体硅；
C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子之间互为同位素；
D．碳纤维复合材料的优点是质量轻、强度大和耐高温。
【解答】解：A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，且液氢燃烧无污染，热值高，故A正确；
B．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是晶体硅，SiO2是光导纤维的主要成分，故B错误；
C．3He与4He具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；
D．上升器用到的碳纤维复合材料的优点是质量轻、强度大和耐高温等，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查知识范围较广，具体涉及燃料电池，晶体硅的应用、同位素概念、复合材料等，需要学生注意知识的积累，难度不大。
2．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．
【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
3．【分析】A．氨分子中N原子有1对孤电子；
B．乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键；
C．分子式是把相同的原子合并得到的式子；
D．硫原子的核电荷数＝核外电子数。
【解答】解：A．氨气为共价化合物，分子中含有N、H原子共用1对电子，N原子有1对孤电子，其电子式为，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，其结构简式为CH2＝CH2，故B错误；
C．乙醇是含有2个C原子的饱和一元醇，结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故C正确；
D．硫原子质子数为16，核外电子总数为16，核外电子分层排布，其原子结构示意图为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、原子结构示意图、分子式和结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
4．【分析】A.Na为活泼金属；
B.蔗糖为二糖；
C.阿司匹林为乙酰水杨酸，是药三分毒；
D.过量施肥会导致土壤退化板结、水体污染等。
【解答】解：A.Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠，故A正确；
B.蔗糖为二糖，在酸的催化下可水解生成葡萄糖，故B正确；
C.阿司匹林为乙酰水杨酸，是药三分毒，可以解热镇痛，有一定的副作用，故C错误；
D.过量施肥会导致土壤退化板结、水体污染等，会造成环境污染，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、金属冶炼、药物与化肥、环境保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5．【分析】氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
【解答】解：A.在反应Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B.在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C.在反应SO3+H2O＝H2SO4中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D.在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对教材知识的考查，难度不大．
6．【分析】A．断开化学键吸热；
B．氢气和氧气反应生成水，反应放热；
C．氢气和氧气反应生成水，反应放热；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能转化为电能。
【解答】解：A．过程I氢气和氧气分子断裂化学键变为氢原子和氧原子，断键过程吸热，故A正确；
B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，故B正确；
C．氢气和氧气生成水的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应除能以热能的形式进行外，还可形成燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，掌握断键、成键过程中的能量变化是解题的关键。
7．【分析】①燃烧是放热反应；
②水在光、催化剂（或电解）可以得到氢气；
③二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳；
④二氧化碳是温室效应气体；
⑤使用风电、光伏发电等新能源可以降低火力发电。
【解答】解：①燃烧是放热反应，燃烧时化学能转化为热能，故①正确；
②由图可知，水在光、催化剂（或电解）作用下可以得到氢气，光能（或电能）可以转化为化学能，故②正确；
③由图可知，二氧化碳、氢气在催化剂条件下得到汽油、甲醇等，汽油、甲醇燃烧生成二氧化碳，则无机物和有机化合物可以相互转化，故③正确；
④二氧化碳是温室效应气体，减少碳排放有利于缓解全球变暖，故④正确；
⑤使用风电、光伏发电等新能源可以降低火力发电，可减少碳排放，故⑤正确；
故选：D。
【点评】本题以二氧化碳的循环为载体，考查化学反应中能量变化、环境保护、绿色发展等，树立环保意识、持续发展意识，比较基础。
8．【分析】与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体，则分子式相同，结构不同，以此解答该题。
【解答】解：CH3CH2CH2CH3与的分子式相同，都为C4H10，碳原子连接顺序不同，为碳链异构，互为同分异构体，
故选：C。
【点评】本题考查有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等，把握判断的角度。
9．【分析】图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，由图2可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，以此解答该题。
【解答】解：A．图1没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
C．锌锰干电池中，锌筒作负极，故C错误；
D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累。
10．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，选NaOH除去Mg2+，选BaCl2除去SO42﹣，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则碳酸钠溶液一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到NaCl，以此来解答。
【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，选NaOH除去Mg2+，选BaCl2除去SO42﹣，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则碳酸钠溶液一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到NaCl，则合理的顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③，只有C正确，
故选：C。
【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的先后顺序及除杂原则，题目难度不大。
11．【分析】A．结构相似，组成相差一个或若干个CH2的有机物为同系物；
B．丙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化；
C．丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；
D．丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯。
【解答】解：A．乙烯与丙烯结构相似，且组成相差一个CH2，互为同系物，故A正确；
B．丙烯含有碳碳双键，能够还原酸性高锰酸钾使其褪色，故B正确；
C．丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷，得不到CH2Br﹣CH2﹣H2Br，故C错误；
D．丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构简式为：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了有机物性质，明确烯烃结构特点是解题关键，题目难度不大。
12．【分析】A.CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，温度计测定反应液的温度；
B.除杂时导管长进短出；
C.乙烯与溴发生加成反应；
D.乙烯不溶于水。
【解答】解：A.CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，温度计测定反应液的温度，可选图中液体加热装置制备，故A正确；
B.除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
C.乙烯与溴发生加成反应，可检验乙烯，故C正确；
D.乙烯不溶于水，可排水法收集，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
D．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象。
【解答】解：
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuSO4生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有硫酸铜生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性。
14．【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，以此来解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，故A正确；
B．海水中溴离子浓度较低，经过经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，故B正确；
C．二氧化硫可还原溴，吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，故C正确；
D．工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，由电子及原子守恒可知化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
二、非选择题（共58分）
15．【分析】（1）由图可知，Zn电极为负极，失去电子，被氧化为Zn2+，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铜电极为正极，得到电子，被还原，电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑，电子由负极流出，流入正极，电流由正极流出，流入负极；
（2）①CH4中碳原子的价层电子对数为4，碳原子为sp3杂化；
②CH2＝CH2与Br2可以发生加成反应生成CH2Br﹣CH2Br；
③羧基是官能团，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生反应生成CH3COOCH2CH3和H2O；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水；
②NO遇到O2就反应生成NO2，NO2是红棕色的。
【解答】解：（1）根据分析可知，锌片发生氧化反应，电极反应式Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铜片上能够观察到的现象是有气泡产生，电子流向为锌片﹣导线﹣铜片，
故答案为：氧化；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；有气泡产生；锌片﹣导线﹣铜片；
（2）①CH4的空间结构是正四面体型，
故答案为：正四面体型；
②CH2＝CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
③乙酸（CH3COOH）中官能团名称是羧基，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：羧基；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（3）①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是2NO+O2＝2NO2，NO2是红棕色的，
故答案为：2NO+O2＝2NO2。
【点评】本题主要考查原电池原理的应用，同时考查甲烷、乙烯、乙酸、硝酸的性质，掌握原电池正负极判断，电极反应式书写，离子的移动方向、电流的移动方向等是解决本题的解决，属于高频考点，难度中等。
16．【分析】（1）SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生生成SO3；
（2）反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是v（SO2）＝；
（3）a.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率；
b.反应2SO2+O2 2SO3为可逆反应；
c.适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度；
d.若仅增大容器容积，则压强减小；
（4）可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，为变化的物理量不再变化。
【解答】解：（1）SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；
（2）反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是v（SO2）＝＝＝2mol/（L•min）；根据图中信息可知，2min时，SO2与SO3的物质的量还在变化，故反应还没达到化学平衡状态，
故答案为：2mol/（L•min）；否；
（3）a.催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故a正确；
b.反应2SO2+O2 2SO3为可逆反应，改变温度或压强，也不能实现SO2的完全转化，故b错误；
c.通过调控反应条件，如适当降温或增大压强，可以提高该反应进行的程度，故c正确；
d.若仅增大容器容积，则压强减小，该化学反应速率减小，故d错误；
故答案为：bd；
（4）a.单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1 mol SO3，均表示正反应，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应达平衡状态，故a错误；
b.SO2的物质的量保持不变，说明反应各成分保持不变，反应达平衡状态，故b正确；
c.正、逆反应速率相等且不等于零，则反应达平衡状态，故c正确；
d.SO2的浓度与SO3的浓度相等，不能说明各成分是否保持不变，无法说明反应达平衡状态，故d错误；
故答案为：bc。
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意对基础知识的理解掌握。
17．【分析】Ⅰ（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集；
（3）氨水、浓盐酸挥发，氨气分子运动比HCl快，在距离B的近位置生成氯化铵；
（4）加入适量浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试检验氨气；
Ⅱ（5）固氮是指由游离态的氮转化为化合态的氮；
（6）氨气发生催化氧化生成NO和水；
（7）根据原子守恒、电子转移守恒可知，缺项物质为NaNO2。
【解答】解：Ⅰ（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，将图1方框中用试管收集NH3的装置补充完整为，
故答案为：；
（3）氨水、浓盐酸挥发，氨气分子运动比HCl快，在试管中部偏向B的位置生成氯化铵，产生白烟，
故答案为：试管中部偏向B的位置产生白烟；
（4）取溶液a少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液a含有NH4+，
故答案为：加入适量浓NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
Ⅱ（5）固氮是指由游离态的氮转化为化合态的氮，转化中氮气与氢气合成氨气属于固氮，
故答案为：i；
（6）氨气与氧气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（7）根据原子守恒、电子转移守恒可知，缺项物质为NaNO2，补充完整的反应方程式为Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2，
故答案为：NaNO2。
【点评】本题考查氨气的实验室制备、硝酸工业，侧重物质化学性质等基础知识的考查，掌握常见气体的制备、常见离子检验、常见化学工业等，题目难度不大，注意对基础知识的积累掌握。
18．【分析】D和E发生酯化反应生成F，E结构中含有﹣CH3，且1mol E可以与2mol Na或1mol NaOH反应，说明E中含有1个醇羟基和1个羧基，根据F的结构简式及D、E的分子式知，D为CH3COOH、E为CH3CH（OH）COOH，B为乙醇，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被催化氧化生成D，淀粉水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖。
【解答】解：（1）A为葡萄糖，为多羟基醛，所含官能团是﹣OH、﹣CHO，
故答案为：﹣OH；
（2）B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，则B→C的化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）D为CH3COOH，D具有酸性，D与NaHCO3反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑；
（4）Ⅰ．E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，
故答案为：CH3CH（OH）COOH；
Ⅱ．反应②为酯化反应，乙酸和乳酸发生酯化反应生成F，反应②的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH（OH）COOHCH3COOCH（CH3）COOH+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH（OH）COOHCH3COOCH（CH3）COOH+H2O；
（5）a．淀粉分子式为（C6H10O5）n，属于天然有机高分子，能水解，故a正确；
b．反应①为多糖淀粉的水解反应，故b正确；
c．C为乙醛、D为乙酸，乙醛能发生银镜反应，乙酸不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液鉴别C、D（必要时可以加热），故c正确；
d．D为CH3COOH、D为CH3CH（OH）COOH，二者结构不相似，所以D、E不互为同系物，故d错误；
故答案为：d；
（6）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应，实际上是检验葡萄糖，可以用银氨溶液检验，操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加NaOH溶液至碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热后出现银镜反应，则证明淀粉已发生水解，
故答案为：银氨溶液，水浴加热后出现银镜反应。
【点评】本题考查有机物合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，利用某些结构简式、分子式结合习题正确推断各物质的结构简式是解本题关键，知道醛基的检验方法，题目难度不大。
19．【分析】（1）根据v＝计算v（Cl﹣）；
（2）i．①方案I提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量开始及反应过程中各阶段温度的变化；
②方案Ⅱ是探究Cl﹣对反应有催化作用，应该加入少量氯化钠固体，检验Cl﹣对反应速率的影响；
③方案Ⅲ是探究溶液的酸性对反应速率的影响，就要保证除氢离子之外其他离子的浓度保持一致；
④反应为ClO3﹣+3HSO3﹣═Cl﹣+3SO42﹣+3H+，生成的SO42﹣可能影响反应速率；
ii．根据任何化学反应速率在进行的过程中反应物浓度都在逐渐减小进行分析即可。
【解答】解：（1）根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率v（Cl﹣）＝＝＝2.5×10﹣3mol/（L•min），
故答案为：2.5×10﹣3；
（2）ⅰ．①方案I提出该反应放热使得速率加快，所以应在开始就测量反应的温度，测量温度需要温度计，
故答案为：插入温度计，测量温度；
②方案Ⅱ是探究Cl﹣对反应有催化作用，应该加入少量NaCl固体，
故答案为：NaCl；
③方案3中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原参加反应的各离子浓度必须不变，所以可将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致，
故答案为：1mL0.2mol/LNaCl溶液；
④反应生成了SO42﹣，据此可提出假设，即生成的SO42﹣加快了化学反应速率，
故答案为：生成的SO42﹣加快了化学反应速率；
ii．随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢，
故答案为：反应物浓度降低，反应速率减慢。
【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素及化学实验方案设计，侧重于学生分析能力、规范严谨实验设计能力的考查，把握控制变量法的应用是解题关键，注意掌握控制变量法在探究实验中的重要应用，题目难度中等。