2020北京顺义高一（下）期末化学含答案

这是一份2020北京顺义高一（下）期末化学含答案，共27页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020北京顺义高一（下）期末
化 学
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．（3分）新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（　　）




A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列物质中属于电解质的是（　　）
A．NH3 B．乙醇 C．氯化钠 D．氯水
3．（3分）下列物质中，通常用电解法冶炼的是（　　）
A．Ag B．Cu C．Na D．Fe
4．（3分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．氢氧化铁胶体 B．HCl溶液
C．NaOH溶液 D．K2SO4溶液
5．（3分）下列分子中，含碳碳双键的是（　　）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H4O2 D．C2H6O
6．（3分）下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．Na B．Al C．S D．Cl
7．（3分）下列物质中，不含离子键的是（　　）
A．HNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH
8．（3分）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）
A．硫酸属于酸 B．液氨属于纯净物
C．碳酸钠属于碱 D．氧化钠属于氧化物
9．（3分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（　　）
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10．（3分）氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是（　　）
A．合成氨制作氮肥
B．充入灯泡作保护气
C．液氮可作制冷剂
D．医疗上可作为危重病人的急救气
11．（3分）下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧
B．用光照射甲烷和氯气的混合气体
C．乙烯制备聚乙烯
D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
12．（3分）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液
C．溴水 D．紫色石蕊溶液
13．（3分）下列关于SO2的说法中不正确的是（　　）
A．SO2有刺激性气味，有毒
B．既有氧化性又有还原性
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂
14．（3分）碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（　　）
A． B． C． D．
15．（3分）下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）
A．H2S B．S C．H2SO3 D．H2SO4
16．（3分）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）


A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
17．（3分）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（　　）
A．N2、H2完全转化为NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反应已达到化学平衡状态
D．N2、H2、NH3的浓度不再改变
18．（3分）控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴lmol/l FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是（　　）
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/（mol/L）
反应的温度℃
A．
1
5
B．
4
5
C．
1
40
D．
4
40
A．A B．B C．C D．D
19．（3分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．质子数为115
B．核外电子数为66
C．中子数为66
D．质子数与中子数之和为11
20．（3分）豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）
A．磨豆
B．滤渣
C．煮浆
D．点卤




A．A B．B C．C D．D
21．（3分）实验室中，下列行为符合安全要求的是（　　）
A．金属钠着火时，立即用水扑灭
B．实验结束后将废液倒入下水道中
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．点燃氢气前，必须检验气体的纯度
22．（3分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数为16
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子
D．在化学反应中容易失去2个电子
23．（3分）下列说法中，正确的是（　　）
A．标准状况下，1.0mol SO2体积约为22.4L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18g H2O的体积约为22.4L
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol Cl﹣
24．（3分）下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
25．（3分）下列实验现象与结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近
试纸变蓝
无色溶液中含有NH4+
C
向某溶液中加入氯化钡溶液
有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO42﹣
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共9小题，满分0分）
26．补齐物质及其用途的连线。

27．选择装置，完成实验。



①
②
③
（1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，选用　 　。（填序号，下同）
（2）除去粗盐中的泥沙，选用　 　。
（3）实验室制备氨气，选用　 　。
28．汽车尾气（含CO、SO2、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是　 　。（填化学式）
（2）在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式　 　。该反应的还原剂为　 　氮元素的化合价　 　。（填“升高”或“降低”）
（3）请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式　 　。
29．现有反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
回答下列问题：
（1）两反应中属于氧化还原反应的是　 　（填序号，下同），能设计成原电池的是　 　。
（2）Fe﹣Cu原电池的装置如图所示。
①铁作　 　（填“正极”或“负极”），溶液中H+向　 　（填“铁”或“铜”）电极方向移动。
②正极的现象是　 　，负极的电极反应式为　 　。

30．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一








二




a

b

三
c
d



e
f

回答下列问题。
（1）写出a单质的电子式　 　。
（2）画出b的原子结构示意图　 　。
（3）写出c单质和水反应的化学方程式　 　。
（4）金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因　 　。
（5）已知硒（Se）与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是　 　。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
31．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）甲装置中发生的主要反应的化学方程式是　 　。
（2）装置乙中的品红溶液褪色证明SO2具有　 　性。
（3）在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是　 　。

32．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题。

（1）A的结构简式为　 　。
（2）上述反应中属于加成反应的是　 　。
（3）物质D官能团为　 　。
（4）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图2，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为　 　。（填字母）
A．Na2O2B．KCl C．Na2CO3D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　。
33．化学工程师为了变废为宝，从某工业废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如图。

（1）步骤Ⅰ的操作名称　 　。
（2）检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂化学式　 　。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象　 　。
（4）滤渣③加入过量的④发生的离子方程式　 　。
（5）通入⑥的目的　 　。
34．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】

用如图1所示装置进行如下表所示的实验，控制p﹣CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，设计如下对比实验，最终测量的是p﹣CP浓度的改变量。
【实验数据】
实验编号
H2O2溶液
Fe2+溶液
蒸馏水
pH
温度
c/（10﹣3mol•L﹣1）
V/mL
c/（10﹣3mol•L﹣1）
V/mL
V/mL
T/K
①
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
298
②
6.0
1.5
0.30
3.5
10
3
313
③
6.0
3.5
0.30
3.5
x
3
298
④
6.0
1.5
0.30
4.5
9
3
298
⑤
6.0
1.5
0.30
3.5
10
10
298
【分析与解释】
（1）实验③中，x＝　 　。
（2）实验①、⑤的目的是　 　。
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高是反而导致降解反应速率减少，从Fenton法所用试剂H2O2性质的角度分析原因　 　。（请用化学用语解答）
（4）通过实验⑤可以得出结论是pH等于10时，降解反应趋于停止，推测可能的原因　 　。

2020北京顺义高一（下）期末化学
参考答案
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
1．【分析】日常生活中常用的高分子材料：1．PE﹣﹣﹣聚乙烯；2．pvc﹣﹣﹣聚氯乙烯；3．PC﹣﹣﹣聚碳酸酯；4．PP﹣﹣﹣聚丙烯；5．ABS﹣﹣﹣丙烯腈；6．丁苯橡胶；7．丁基橡胶；8．环氧树脂；9．丙烯酸酯类；10．聚酰胺，聚丙烯腈，聚酯，就是俗称的尼龙，腈纶，涤纶；
1．高分子材料：以高分子化合物为基础的材料；2．高分子材料是由相对分子质量较高的化合物构成的材料，包括橡胶、塑料、纤维、涂料、胶粘剂和高分子基复合材料。
【解答】解：A．宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料﹣﹣聚碳酸酯，属于有机高分子材料，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C不选；
D．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查有机高分子材料的判断，为高频考点，把握有机物的组成、合成高分子的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注相关基础知识的积累。
2．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。
【解答】解：A．氨气为化合物，自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A不选；
B．乙醇为化合物，在水溶液或者熔融状态都不能导电，属于非电解质，故B不选；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是在熔融状态下或者水溶液中能完全电离成自由移动的钠离子和氯离子的化合物，是电解质，故C选；
D．氯水是混合物，它既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。
3．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【解答】解：A．银属于不活泼的金属，采用热分解法冶炼，不用电解法冶炼，故A不选；
B．铜是较不活泼的金属，铜采用热还原法冶炼，故B不选；
C．钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C选；
D．工业上用还原剂还原氧化铁，铁采用热还原法冶炼，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
4．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液
A．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，光束通过时能够产生丁达尔效应，故A选；
B．HCl溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故B不选；
C．NaOH溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故C不选；
D．K2SO4溶液不属于胶体分散系，光束通过不会产生达尔效应，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
5．【分析】A．C2H6 为饱和烷烃；
B．C2H4是含有一个不饱和度，为乙烯分子；
C．C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯；
D．C2H6O不存在不饱和度。
【解答】解：A．C2H6为乙烷，是饱和烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B．C2H4为乙烯，是不饱和烯烃，含有碳碳双键，故B正确；
C．C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，含有酯基，不含碳碳双键，故C错误；
D．C2H6O为乙醇或二甲醚，无碳碳双键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物的结构、化学键形成等特征，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
6．【分析】同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断．
【解答】解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径最大的是Na，
故选：A。
【点评】本题考查半径比较规律，比较基础，注意掌握微粒半径比较规律．
7．【分析】阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，以此来解答。
【解答】解：A．HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和硝酸根离子，但HNO3是共价化合物，分子中只含共价键，不含离子键，故A选；
B．NaCl是盐，属于离子化合物，含有离子键，故B不选；
C．MgCl2是盐，属于离子化合物，含有离子键，故C不选；
D．NaOH是碱，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根中H和O之间还存在共价键，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键。
8．【分析】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；
B．只含有一种物质的为纯净物；
C．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
D．含两种元素，其中一种为氧原子的化合物为氧化物。
【解答】解：A．硫酸是纯净物，含有三种元素，属于化合物，电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B．液氨是NH3的液态形式，属于纯净物，故B正确；
C．碳酸钠是金属阳离子与酸根阴离子形成的，属于盐，故C错误；
D．氧化钠含有钠元素和氧元素，属于氧化物，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，明确酸、碱、盐基本概念是解题关键，题目难度不大。
9．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【解答】解：A．镁条与盐酸发生置换反应，反应后溶液温度升高，所以该反应属于放热反应，故A正确；
B．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，虽然反应属于化合反应，但该反应属于吸热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应需要吸收热量，所以该反应属于吸热反应，故C正确；
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，断裂化学键吸热，形成化学键放热，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
10．【分析】A．利用氮气合成含氮的化合物，可作氮肥；
B．氮气稳定，可作保护气；
C．液态变为气态需吸收热；
D．氮气不能供呼吸。
【解答】解：A．利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，故A不选；
B．利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，故B不选；
C．利用液化的氮气气化需吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故C不选；
D．氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氮气的性质、用途，掌握氮及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。
11．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。
【解答】解：A．甲烷在空气中的燃烧为氧化反应，故A错误；
B．用光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷中的H原子被Cl原子取代，为取代反应，故B正确；
C．乙烯生成聚乙烯为加成聚合反应，不属于取代反应，故C错误；
D．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，不属于取代反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了有机反应类型的判断，难度不大，注意取代反应定义的理解。
12．【分析】乙醇含﹣OH，乙酸含﹣COOH，二者均与溴水不反应，且乙酸具有酸性，以此来解答。
【解答】解：A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．乙醇和乙酸都不和溴水反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C选；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸的性质，题目难度不大。
13．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③弱氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题。
【解答】解：A．SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，故A正确；
B．S元素最高价为+6，最低价为﹣2，SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．高锰酸钾有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，因此酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．SO2能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，如红酒中添加少量SO2作防腐剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的酸性氧化物、还原性、漂白性及二氧化硫物理性质为解答的关键，注重基础知识的夯实，注意相关物理性质的记忆，题目较简单。
14．【分析】C的最外层有4个电子，形成稳定化合物时，C的最外层满足8电子稳定结构，则最多可形成4个共用电子对，即4个共价键，以此解答该题。
【解答】解：题中A为丁烷、B为2﹣甲基丙烷、D为环丁烷，碳原子都可形成4个共价键，而C中碳原子形成5个共价键，不符合碳原子的成键特点。
故选：C。
【点评】本题考查常见有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的成键特点为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15．【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性，由此分析解答。
【解答】解：A．硫化氢中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A符合；
B．单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B不符合；
C．亚硫酸中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C不符合；
D．硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D不符合；
故选：A。
【点评】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
16．【分析】A、压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶；
B、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性；
C、烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶；
D、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差。
【解答】解：A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确；
B、烧杯内加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确；
C、将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；
D、氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氨气的喷泉实验原理，氨气的物理性质，难度中等。
17．【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．
【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态。
A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；
B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；
C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；
D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．
18．【分析】温度越高、反应物浓度越大，化学反应速率越快，据此分析解答。
【解答】解：温度越高、反应物浓度越大，化学反应速率越快，根据表中数据知，温度C＝D＞B＝A，浓度B＝D＞A＝C，所以化学反应速率D＞C＞B＞A，则反应速率最快的是D，
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响反应速率较大，题目难度不大。
19．【分析】核素符号中：质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，则In的质子数为49，质量数为115；原子中等量关系为：质子数＝核外电子数，质量数＝质子数+中子数，据此分析解答。
【解答】解：In中质子数＝核外电子数＝49，中子数＝质量数﹣质子数＝115﹣49＝66，则
A．In质子数为49，故A错误；
B．In表示核外电子数为49，故B错误；
C．In的中子数＝115﹣49＝66，故C正确；
D．In的质子数为49，中子数为66，质子数与中子数之和为115，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查核素的表示方法，明确核素符号中左上角、左下角数字的意义，质子数、核外电子数、质量数和中子数间的等量关系即可解答，题目基础、简单。
20．【分析】（1）过滤的原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
（2）过滤的实验仪器
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
（3）过滤的操作：一贴、二低、三靠。
【解答】解：A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；
B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；
D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查过滤操作在生活中的应用，属于实验的基本操作，注重基础，难度较小。
21．【分析】A．钠与水反应生成氢气，氢气为易燃易爆气体；
B．废液倒入下水道排会污染地下水；
C．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；
D．不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸；
【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B．实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染，故B错误；
C．由于浓硫酸的密度大，且溶解于水时释放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，这样使产生的热量快速释放而不会引起酸液的迸溅，故C错误；
D．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，故点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大。
22．【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．
【解答】解：A、核电荷数为16，故A正确；
B、核外电子层数为3，故B正确；
C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；
D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．
23．【分析】A．依据V＝nVm计算；
B．依据质量计算硝酸物质的量，结合1个硝酸分子含有5个原子解答；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D．溶液体积未知。
【解答】解：A．标准状况下，1.0molSO2体积约为1.0mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正确；
B.63gHNO3的物质的量为＝1mol，含有的原子数5NA，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D．溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
24．【分析】A．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铜、水；
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢。
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，Fe2+具有还原性，Fe3+显黄色，所以向FeCl2溶液中通入氯气，发生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣反应，溶液变为黄色，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，向铜粉中滴加稀硝酸，会产生NO气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀Cu（OH）2，其反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故C正确；
D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒，因为氯气与水反应生成了强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
25．【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否含铁离子或亚铁离子；
B．铵盐与碱加热生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝；
C．白色沉淀可能为AgCl；
D．常温下Na被氧化生成氧化钠。
【解答】解：A．氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2+，故A错误；
B．向未知溶液中先加入氢氧化钠溶液，再加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近试纸变蓝，说明有氨气产生，所以原无色溶液中含有NH4+，故B正确；
C．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42﹣，也可能含有银离子或碳酸根离子等，故C错误；
D．Na被氧化，可知Na具有还原性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、解答题（共9小题，满分0分）
26．【分析】A、液氨气化时吸收大量热，使环境温度降低；
B、镁铝质轻，硬度大，强度高；
C、过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气；
D、乙烯能催熟植物果实，是植物生长调节剂和水果的催熟剂。
【解答】解：A、液氨汽化过程中要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作制冷剂；
B、镁铝合金的密度小，强度大，常用作航空材料；
C、过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳、水反应生成氧气，常用作供氧剂；
D、乙烯能催熟果实、是植物生长调节剂和水果的催熟剂；
所以各物质性质及用途的对应关系如图：，
答：性质及用途的对应关系为。
【点评】本题考查物质的性质与应用，为高频考点，侧重于化学与生产生活关系的考查，把握物质重要性质即可解答，注意物质性质与用途对应关系，题目难度不大。
27．【分析】图①为过滤装置，将液体和固体分离开来的一种装置；图②为固固加热制气装置；图③为蒸发结晶装置，蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂气化脱离溶质的过程；结晶是溶质从溶液中析出固体（晶体）的过程，以此分析解答。
【解答】解：（1）从氯化钠溶液得到氯化钠固体，采取蒸发结晶的方法，将水蒸发出，然后得到氯化钠固体，故选用③，
故答案为：③；
（2）除去粗盐中的泥沙，盐溶于水，而泥沙不溶于水，可采取加水溶解粗盐，然后过滤去除泥沙，故选用①，
故答案为：①；
（3）实验室制备氨气，一般采用氯化铵和熟石灰在加热的条件下进行，故选用②，
故答案为：②。
【点评】本题考查混合物的分离与提纯、氨气制备等知识，题目难度不大，明确常见混合物分离与提纯方法即可解答，注意掌握常见气体的制备原理及装置特点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
28．【分析】（1）酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；
（2）一氧化氮与一氧化碳在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气；氧化还原反应中所含元素化合价降低为氧化剂，所含元素化合价升高为还原剂；
（3）车尾气形成硝酸型酸雨的过程是氮的氧化物转化为硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【解答】解：（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；
故答案为：SO2和NO；
（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；CO；降低；
（3）CO、SO2、NO是汽车尾气的主要成分，汽车尾气形成硝酸型酸雨的过程是氮的氧化物转化为硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，主要反应的化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
故答案为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
【点评】本题考查了环境污染与治理，明确酸雨成因，熟悉氧化还原反应基本概念，氮及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
29．【分析】（1）元素化合价有变化的反应是氧化还原反应，反之为非氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应；一般而言，能自发进行的、放热的氧化还原反应可设计成原电池；
（2）Fe、Cu和稀硫酸构成原电池中，Fe为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，电池工作时，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Fe，据此分析解答。
【解答】解：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O是复分解反应，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑是置换反应，是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，
故答案为：②；②；
（2）①Fe﹣Cu稀硫酸原电池中，铁较活泼，为负极，则铜为正极，溶液中氢离子向正极Cu极移动，
故答案为：负极；铜；
②正极发生得电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，所以正极的现象是有气泡产生，负极Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，
故答案为：有气泡产生；Fe﹣2e﹣＝Fe2+。
【点评】本题考查了电解池工作原理，明确原电池的工作原理为解答关键，把握电极的判断方法及电极反应式的书写为解题关键，侧重考查学生的分析能力和灵活运用能力，题目难度不大。
30．【分析】由元素在周期表中的位置可知a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为S、f为Cl，
（1）a形成的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；
（2）b为F元素，原子序数为9；
（3）Na和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（4）同周期元素，电子层数相同，原子序数越小，原子半径越大，越容易失电子，金属性越强；
（5）硒（Se）与S同主族，
①硒（Se）与S的最高价相同，为+6价；
②SeO2中Se为+4价，为中间价态，既有氧化性又有还原性；
③同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱。
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为S、f为Cl，据此分析，
（1）a的单质为氮气，其电子式为，
故答案为：；
（2）b为F，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）c的单质为钠单质，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（4）金属性Na强于Mg，因为钠和镁是同周期元素，电子层数相同，但钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强，
故答案为：钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强；
（5）硒（Se）与S同主族，则Se的最外层电子数为6，其最高化合价为+6价；Se位于S的下一个周期，则Se的非金属性比S弱，
①其最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故错误；
②SeO2中Se为+2价，处于Se的中间价态，根据价态规律，元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，故正确；
③Se的非金属性比S弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则Se的气态氢化物的稳定性比S元素的弱，故正确；
故答案为：②③。
【点评】本题考查位置、结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的综合应用能力。
31．【分析】（1）甲装置中铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；
（4）根据Cu与浓硫酸反应的特点，以及硫酸的稀释方法分析。
【解答】解：（1）甲装置中是浓硫酸和Cu在加热的条件下反应生成SO2，其反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）装置乙中的品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，
故答案为：漂白；
（3）二氧化硫有毒，利用浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花放在试管口处，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；
（4）硫酸铜溶液为蓝色，Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行硫酸的浓度变小，而Cu与稀硫酸不反应，故甲装置的试管中反应后除硫酸铜外还有未反应的硫酸，故欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应取甲装置中溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色，则证明反应生成了硫酸铜，
故答案为：试管里的溶液慢慢倒入预先盛有蒸馏水的烧杯中，溶液变蓝色。
【点评】本题考查浓硫酸的性质实验，题目难度中等，明确铜与浓硫酸的反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
32．【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2＝CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，E是一种无色透明、有香味的油状液体，CH3CH2OH和CH3COOH，发生酯化反应（取代反应）生成E为CH3COOCH2CH3，以此解答该题。
【解答】解：（1）由题目已知信息可知，A为乙烯，A的结构简式为：CH2＝CH2，故答案为：CH2＝CH2；
（2）CH2＝CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故上述反应中属于加成反应的是：①，故答案为：①；
（3）物质D是CH3COOH，官能团为﹣COOH或羧基，故答案为：﹣COOH或羧基；
（4）①装置甲为制取氧气的发生装置，可加过氧化钠或二氧化锰等制取氧气，故答案为：AD；
②丙装置中是乙醇在铜催化下，被氧气氧化成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。
33．【分析】从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量③（Fe粉），滤液为FeCl2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气），可反应得到FeCl3溶液，以此解答该题。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ为分离氯化亚铁溶液和固体铁、铜，操作名称为过滤，故答案为：过滤；
（2）检验滤液中②是否含有Fe3+所需试剂为硫氰化钾，硫氰化钾遇Fe3+变红，化学式为KSCN，故答案为：KSCN溶液或硫氰化钾溶液；
（3）②为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液会生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色；
（4）滤渣③含有铁和铜，加入过量的盐酸，铜与盐酸不反应，只有铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（5）滤液②和⑤中的溶质为氯化亚铁，通入氯气，可将氯化亚铁氧化成FeCl3溶液，故答案为：将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+。
【点评】本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
34．【分析】探究实验常用控制变量法：控制一个实验条件不同，其他各个反应条件完全相同，则实验①为对照组，实验②是探究温度对降解速率的影响，实验③、④是探究浓度对降解速率的影响，实验⑤是探究pH对降解速率的影响，所以所取溶液的总量为15mL，结合H2O2的性质分析解答该题。
【解答】解：（1）实验①为对照组，实验②是探究温度对降解速率的影响，实验③是探究浓度对降解速率的影响，应保持单一变量，溶液总体积应为15mL，则x＝8，
故答案为：8；
（2）实验①、⑤所加试剂的体积、浓度均相同，只有pH不同，故实验①、⑤是探究pH对P﹣CP降解速率的影响，
故答案为：探究pH对P﹣CP降解速率的影响；
（3）反应温度在较低范围时，随着温度升高，过氧化氢产生羟基自由基的速率增加，使P﹣CP降解速率提高；反应温度过高时，过氧化氢分解产生氧气，几乎不产生羟基自由基，导致P﹣CP降解速率减少，
故答案为：温度高H2O2分解，2H2O22H2O+O2↑；
（4）由图中曲线可以看出，在pH等于10时，P﹣CP的浓度几乎没有变化，说明pH＝10时，该降解反应趋于停止，是因为在碱性较强的时候，Fe2+与H2O2反应生成的Fe（OH）3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，
故答案为：pH＝10时，Fe2+与H2O2反应生成的Fe（OH）3，催化作用降低，抑制了羟基自由基产生的，进而无法氧化降解污染物。
【点评】本题考查探究化学反应速率影响因素，侧重考查学生实验操作、实验分析及实验总结归纳能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意控制变量法的应用，题目难度不大。