2022-2023学年安徽省合肥市第八中学高二下学期新高考选课走班质量调研考试化学试题含解析

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 合肥八中2021级新高考选课走班质量调研考试
化学试卷
相对原子质量：O-16 Zr-91
一、单选题
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 的电子式：
C. CO2的比例模型： D. SO3的VSEPR模型：
答案：B
解析：
A．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A不正确；
B．Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，两个O原子间形成一对共用电子，则电子式为，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，两个O原子位于C原子的两侧，但C原子半径比O原子半径大，比例模型为，C不正确；
D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S原子的最外层不存在孤电子对，所以SO3的VSEPR模型错误，D不正确；
故选B。
2. 下列关于键和键的说法中，不正确的是
A. 键和键能同时存在于同一个分子中
B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的
C. 乙烯分子中含有5个键和1个键
D. 分子中只存在键，分子中只存在键
答案：D
解析：
A．键和键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个键和2个键，故A正确；
B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确；
C．单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确；
D．分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，N2分子中含有1个键和2个键，故D错误；
选D。
3. 下列说法中，错误的是
A. 同种原子间形成的共价键键长遵循：三键单键，则键长：三键Z>Q
B. Q最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 少量M单质的保存方法是密封在固体石蜡中
D. 离子液体W电导率高是因为存在自由移动的阴阳离子
答案：B
解析：
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：M>Y>Z>Q，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，O无最高正价，F无正价，故B错误；
C．M是Li，其保存方法是密封在固体石蜡中，故C正确；
D．离子液体W中存在自由移动的阴阳离子，因而电导率高，故D正确；
故选B。
10. 磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞(立方体)如图所示，已知原子坐标为 (0，0，0)，为(1，，)。下列说法中正确的是

A. 磷原子的配位数为12
B. 图中a原子的坐标是(，，)
C. B和P原子分别采用、杂化
D. B和P元素分别位于周期表s区、p区
答案：B
解析：
A．以上底面磷原子为研究对象，根据晶胞图以及晶胞的定义可知，磷原子的配位数为4，故A错误；
B．将该晶胞切割成8个小正方体，B原子位于该小正方体的体心，a处于上层、左侧、后方小立方体体心位置，因此a的坐标为(，，)，故B正确；
C．磷化硼是一种耐磨材料，推出磷化硼为共价晶体，根据晶胞结构图可知，B、P均有4个σ键，因此杂化类型均为sp3杂化，故C错误；
D．B的价电子排布式为2s2p1，P的价电子排布式为3s23p3，最后一个电子都填充到p能级上，因此B、P均位于p区，故D错误；
答案为B。
11. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn－NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是

A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势高
B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小
C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D 当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大2.6g
答案：A
解析：
一氧化氮得到电子发生还原反应，则MoS2电极为正极，电极为负极；
A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，故A错误；
B．负极锌失去电子生成氧化锌，反应式为；正极一氧化氮得到生成氨气，反应式为；双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确；
C．电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确；
D．正极的反应式为，由反应式可知，转化为1mol，转移电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过时，理论上可以转化的物质的量为，整个电池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D正确；
故选A。
12. 催化剂TAPP－Mn(II)的应用，使Li－CO2电池的研究取得了新的进展。Li－CO2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。

下列说法错误的是
A. Li－CO2电池可使用有机电解液
B. 充电时，Li+由正极向负极迁移
C. *LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物
D. 放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
答案：C
解析：
放电时二氧化碳得到电子发生还原反应为正极，正极电极反应式：3CO2+4Li++4e -=2Li2CO3+ C，锂失去电子发生氧化反应为负极：Li-e -=Li+；
A．Li是活泼金属，能与水反应，不能用水溶液作电解质，可使用有机电解液，故A正确；
B．充电时，原电池的负极与电源的负极相连作阴极，原电池的正极与电源的正极相连作阳极，阳离子向阴极移动，故充电时，Li+ 由正极向负极迁移，故B正确；
C．由正极反应历程可知，C为最终产物，*LiCO2、*CO、*LiC2O3是中间产物，共3种，故C错误；
D．由上述可知，电极反应式正极：3CO2+4Li++4e -=2Li2CO3+ C，故D正确；
故选C。
13. 常温下，几种弱电解质的电离常数如下表所示：








下列说法正确的是
A. 溶液呈中性，溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同
B. 溶液中：
C. 等浓度的与混合溶液中：
D. 水溶液显碱性
答案：C
解析：
A．与的电离常数相等，则和的水解常数相等，所以溶液呈中性，和的水解促进了水的电离，因此溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，A项错误；
B．溶液中，水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为，B项错误；
C．等浓度的与混合溶液中，存在电荷守恒关系：，存在物料守恒关系：，将二者相加可得：，C项正确；
D．由表中数据可知，，而，因此的电离程度大于其水解程度，所以水溶液显酸性，D项错误。
答案选C。
14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19
B. pH=1.22溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+)
C. 当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O)
D. 已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性
答案：C
解析：
A．根据前面分析直线II表示随溶液pH的变化，时pH=4.19，，故A正确；
B．pH=1.22的溶液中，根据电荷守恒得到，溶液呈酸性，因此有，故B正确；
C．当pH=4.19时，，则有，，，则，则溶液中，故C错误；
D．已知：25℃时，的电离常数为，氨水的电离平衡常数小于草酸氢根的电离平衡常数，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁的性质，则溶液呈酸性，故D正确。
故选C。
二、非选择题
15. 依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态硅原子的电子排布式是_____；基态硫原子的价电子排布式是_____。
（2）基态的铁原子有_____个未成对电子。
（3）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____，电负性最大的是_____。
（4）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_____。
A. 元素的电负性：P＜O＜F B. 元素的第一电离能： C＜N＜O
C. 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ D. 原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
（5）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_____(填序号，下同)。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p64s2
⑤Mg2+：1s22s22p6
⑥C：
（6）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填选项字母)。
A. B.
C. D.
答案：（1） ①. ②.
（2）4 （3） ①. K ②. F （4）B
（5）①⑤ （6） ①. B ②. D
解析：
（1）
基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；
（2）
基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；
（3）
同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；
（4）
A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；
B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；
D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5；Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2；Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1；所以原子的未成对电子数：，D正确。
故选B。
（5）
①符合构造原理，正确；
②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理，错误；
③，违背了洪特规则，错误；
④，电子排布不完整，错误；
⑤，符合电子排布原理，正确；
⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理，错误；
电子排布式或排布图正确的是①⑤；
（6）
能量最低的是基态硼原子，选B；能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。
16. 硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
（1）气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。
（2）、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。
（3）硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。

a. b.
答案：（1） ①. sp3杂化 ②. σ
（2） ①. ②. ＞＞＞
（3） ①. sp3杂化 ②. 四面体结构 ③. a
解析：
（1）
的中心原子S原子的价层电子对数为，则S原子采取sp3杂化，故从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的sp3杂化轨道与氢原子的s轨道重叠形成σ键。
（2）
不是极性分子，是一种酸根离子，S采取sp3杂化，键角小于109°28'；
是平面三角形，为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，键角为120°。
是角形，不是对称结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，键角小于120°。
是直线形，为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，键角为180°，故四种微粒键角由大到小的顺序是＞＞＞。
（3）
的中心原子S原子的价层电子对数为4，则S原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型是四面体结构；失去电子生成，S的非金属性较弱，故此反应中得到的是端基硫原子的电子，的二倍是，但是实际是，少了2个电荷，故是形成硫链，故选a。
17. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为______。
SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为______(填标号)。
（2）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是_____。
（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_____，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为_____g•cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=_____(用x表达)。

答案：（1） ①. 3s23p2 ②. 共价晶体 ③. ②
（2）氧的非金属性强于硫，甲醇含有氧氢键，可形成分子间氢键，水分子间氢键数目较多，甲硫醇分子间不存在氢键，则水的沸点最高，甲硫醇的沸点最低
（3） ①. 8 ②. ③. 2-x
解析：
（1）
Si是14号元素，价电子层的电子排式为3s23p2；单晶硅的晶体类型为共价晶体；中间体SiCl4(H2O)中Si分别和氯、氧形成5个共价键，则采取的杂化类型为②sp3d。
（2）
氧的非金属性强于硫，甲醇含有氧氢键，可形成分子间氢键，水分子间氢键数目较多，甲硫醇分子间不存在氢键，则水的沸点最高，甲硫醇的沸点最低。
（3）
Zr4+位于晶胞顶点，每个晶胞中有一个O2-与Zr4+距离最近，且面心的Zr4+与4个O2-相邻，则配位数为8；晶胞中Zr4+位于顶点和面心，个数为，O2-位于晶胞体心，个数为8，则一个晶胞含有4个ZrO2，质量为，晶胞体积为a2c×10-30cm3，可知 ；在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，Zn化合物中为+2价，Zr为+4价，氧为-2价，则有2x+4(1-x)=2y，则y=2-x。
18. 氨水和均可用于脱除烟气中。
（1）以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。

①氨水与反应生成的离子方程式为_______。
②曲线Y表示的微粒是_______(填化学式)。
③25℃时，氨水的电离常数_______。
（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
化学式



电离平衡常数



0.13
①溶液的水解平衡常数_______。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_______(填字母)。
（3）可对烟气中、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为_______。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是_______。

答案：（1） ①. ②.
③. 或
（2） ①. ②. E>A>C>B>D
（3） ①. ②. 氧化的反应速率小于氧化的反应速率
解析：
（1）
①氨水与反应生成的离子方程式为。
②pH越大，一水合氨的物质的量分数越大，故曲线Y表示的微粒是。
③25℃时，选择图形中的两条曲线的交点，根据氨水的电离方程式 分析，氨水的电离常数 ，因为当铵根离子和一水合氨物质的量分数相等时，pH为9.25，则氢氧根离子浓度为10-4.75mol/L，则或。
（2）
①溶液的水解平衡常数 。
②根据电离平衡常数分析，电离平衡常数越大，其酸性越强，水解程度越弱，对铵根离子的水解的促进作用越小。硫酸氢铵中氢离子存在抑制氨根离子水解，故其铵根离子浓度最大。碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，其水解促进铵根离子水解，根据酸越弱，酸根离子对铵根离子水解促进程度越大，则铵根离子浓度越小分析，这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：E>A>C>B>D。
（3）
①电解时阴极是得到电子，故电极反应为。
②二氧化氯氧化二氧化氯和一氧化氮，氧化率始终低于氧化率的原因可能是氧化的反应速率小于氧化的反应速率。