新教材适用2024版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第9讲氯及其重要化合物课件

这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第9讲氯及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，必备知识·梳理夯实，刺激性，HOCl，棕色瓶，②漂白粉，漂白粉，产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
第1讲　物质的分类及转化
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。2．认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。3．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4．了解卤素及其化合物的性质与制备。
考点一 氯及其化合物的性质及应用
1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
3.Cl2的化学性质Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
[微点拨]　 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。
4.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[微点拨]　①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。②1 ml Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 ml Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。
(3)氯水性质的探究实验
5.氯的重要化合物——次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸的性质HClO的电子式________________结构式________________
①不稳定性：____________________________(见光易分解)HClO不能单独存在，只存在溶液中。氯水须现用现配，保存在__________中，置于冷暗处。②强氧化性：比Cl2的氧化性强。能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒。 向NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：________________________________________________。
NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
(2)次氯酸盐①“84”消毒液(漂白液)[微点拨]　洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
6.氯气的用途(1)制漂白液、__________、漂粉精。(2)工业制________。(3)合成塑料、________、人造________、农药、药品等。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。( 　　)(2)Cu、Fe在Cl2中燃烧均生成金属高价氯化物。( 　　)(3)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用Cl2与石灰水反应。( 　　)(4)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解。( 　　)(5)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。( 　　)
(6)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。( 　　)(7)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。( 　　)(8)利用ClO2、O3替代Cl2给自来水消毒更环保。( 　　)(9)1 ml氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA。( 　　)(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( 　　)
(11)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。( 　　)[提示]　向漂白粉溶液中通入SO2，生成的是CaSO4，而不是CaSO3。(12)氯水放置数天后，pH将变小。( 　　)(13)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( 　　)[提示]　氯水中的HClO具有漂白性，能将pH试纸氧化而褪色。不能用pH试纸测定其pH。
(14)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式： (15)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( 　　)(16)1 ml Cl2参加反应转移2 ml电子。( 　　)[提示]　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1 ml Cl2参加反应转移1 ml电子。
2.(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？[提示]　能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
(2)漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。[提示]　漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。
微考点1　氯气的性质及应用 (1) (2023·河北衡水模拟)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( 　　)
[解析]　滴有KSCN的FeCl2溶液变红是因为Cl2具有强氧化性，A错误；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B错误；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C错误。
(2) (2023·湖北武汉模拟)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色；则D瓶中盛放的溶液可能是( 　　)①饱和NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2O　④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④
[解析]　干燥的氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中所装物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故④选。
[易错警示]　①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。②工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
〔对点集训1〕　(1)下列说法错误的是( 　　)A．液氯可以储存在钢瓶中B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用MnO2和浓盐酸在加热时反应制取Cl2[解析]　液氯就是液态的氯单质，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，但对Cu2＋、Hg2＋没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理Cu2＋、Hg2＋，C错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，故D正确。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。b过程中反应的离子方程式为_______________________________。③a过程中反应的化学方程式为______________________________。
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
微考点2　次氯酸和次氯酸盐性质及应用 (1) (2023·山西临汾检测)用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下。
下列对于该实验的分析错误的是( 　　)A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2＋H2OHCl＋HClOB．对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClOC．对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好D．④中试剂可用碳酸钙悬浊液或Na2CO3溶液代替
(2) (2023·经典习题汇编)下列说法正确的是______(填序号)。①用pH试纸测试NaClO溶液的pH②84消毒液的有效成分是NaClO③漂白粉可用于生活用水的消毒④氯化铵、次氯酸都属于强电解质⑤漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性⑥漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3而变质⑦根据较强酸可以制取较弱酸，次氯酸溶液无法制取盐酸
〔对点集训2〕　(1) (2022·北京模拟)“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( 　　)
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClOB．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑＋H2OC．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
[解析]　“84”消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，使得次氯酸浓度增大漂白速度加快，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋===HClO，故A项正确，不符合题意；往③中“84”消毒液(有效成分为NaClO)中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸
钠，氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，故B项错误，符合题意；对比实验②和③酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，故C项正确，不符合题意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成有毒气体Cl2，需要调控合适的pH，才能安全使用，故D项正确，不符合题意。
(2) (2023·山东烟台二中开学考试)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是( 　　)A．d的水溶液中通入过量b可反应生成aB．a既可被氧化也可被还原C．c均可由b与相应金属单质反应生成D．可存在f→a→d→e的转化关系
考点二 氯气的实验室制法及性质实验探究
1.Cl2的实验室制法 (1)制取原理强氧化剂[如KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等]与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为______________________________________________。浓盐酸表现的性质为__________和________。
②依据Cl2及所含杂质的性质，选择除杂试剂和装置：利用饱和食盐水除去HCl，利用浓硫酸除去H2O(g)。注意气体通过洗气瓶时“长进短出”。③依据Cl2的密度与性质，采用向上排空气法收集或排饱和食盐水法。
④依据Cl2的性质，一般用NaOH溶液吸收尾气，不能用澄清石灰水吸收。离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。⑤验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。c．实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。⑥实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(3)其他制备氯气的反应原理①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
[微点拨]　实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时应注意以下四点(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热时的温度：不宜过高，以减少HCl的挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
2.Cl2的工业制法电解饱和食盐水，反应的化学方程式为____________________________________________。 3.Cl2性质实验探究的示例分析
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为14。( 　　)(2)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。( 　　)(3)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( 　　)(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。( 　　)(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( 　　)
(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式： (7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。( 　　)[提示]　Cl－对Cl2＋H2OHClO＋HCl的平衡起到抑制作用。(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( 　　)[提示]　吸收Cl2时，为了吸收充分，应将导气管伸到液面以下。(9)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。( 　　)
(10)用干燥的淀粉－碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( 　　)[提示]　干燥的淀粉碘化钾试纸与Cl2不反应。(11)含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。( 　　)[提示]　浓盐酸变稀后不再反应，4 ml HCl有剩余，且未知是否是标准状况，无法计算生成的气体的体积。(12)过量浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO2能完全反应。( 　　)(13)100 mL 12 ml·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA。( 　　)
2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( 　　)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 ml HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 ml电子
[解析]　B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥、纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，浓盐酸变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 ml，转移的电子小于1 ml。
3.下图是KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。(1)A中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)装置B、C、D的作用分别是B______________________；C________________________________________；D__________________________________________。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋
2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O　
安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(3)含0.4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 ml Cl2？为什么？[提示]　不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发。
微考点1　氯气的制备与性质实验探究 (1) (2023·陕西西安模拟)实验室制取氯气装置如图所示，主要操作步骤：①加热制取氯气 ②收集氯气③检查装置气密性 ④处理尾气下列选项中正确的实验操作顺序是( 　　)A．①②③④ B．③①②④C．②④③① D．④③①②
[解析]　利用图中装置，先检验气密性，再加热制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作顺序是③①②④。
(2) (2023·江苏七市调研)氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛的应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacn曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－116 kJ·ml－1。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是( 　　)
[解析]　该反应需要加热，缺少酒精灯，A错误；应先通过饱和食盐水将氯气中的杂质气体氯化氢除去，再通入浓硫酸干燥，顺序出错，B错误；用排空气法收集氯气，应用双孔胶塞，长管进气、短管出气，C错误；氯气能与NaOH溶液反应，可用作尾气处理，D正确。
〔对点集训1〕　(1) (2023·河北衡水高三检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( 　　)A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
[解析]　发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。
(2) (2023·河北邯郸模拟)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( 　　)A．①和②处 B．只有②处C．②和③处 D．②、③、④处
[解析]　KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；Cl2为黄绿色、易溶于水、有毒性的气体，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；氯气与金属反应时．为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确。
微考点2　氯气与其他含氯化合物制备的综合实验 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( 　　)A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i—f[解析]　装置连接顺序为制取氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
〔对点集训2〕　(1) (2023·福州模拟)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是( 　　)A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
[解析]　装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B正确；因为ICl容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收尾气但不能防止水蒸气进入装置D，C错误；若盐酸的滴加速度过快会使反应过于剧烈，氯气与ICl继续反应生成ICl3，使ICl的产率降低，D正确。
(2) (2023·安徽师大附中期末)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为27 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
①检查A装置气密性的方法为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②上述装置，按气流方向连接的顺序为________________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。③C装置的作用是__________________________。④E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是____________________________________________。
从A装置的导管口连接一个导管伸入水
中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开
烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(合理即可)　
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
除去Cl2中混有的HCl　
加快反应速率，减少I2的升华和ICl的挥发
⑤按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：a．检查装置气密性后，装入药品b．打开分液漏斗活塞c．关闭分液漏斗活塞 d．停止加热E，充分冷却　e．水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号：______________。
⑥在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是__________________。⑦ICl和水反应的化学方程式为______________________________。
ICl＋H2O===HIO＋HCl　
⑤装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，水浴加热装置E，反应结束后，停止加热E，充分冷却后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为abedc。
考点三 卤素的性质及卤素离子的检验
1.卤素单质的物理性质
2.卤素单质性质的相似性(2)都能与H2反应生成________(X代表F、Cl、Br、I，下同)。(3)能与水反应：X2＋H2O===________________(F2例外)。(4)能与碱液(如NaOH溶液)反应：X2＋2NaOH===_______________________(F2例外)。
3.卤素单质性质的递变性(F→I) (1)物理性质：①颜色：逐渐________；②熔沸点：逐渐________；③密度：逐渐________；④水溶性：逐渐________。
(2)化学性质：氧化性：逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>(Fe3＋)>I2>(S)离子(X－)还原性：逐渐增强：F－