新教材适用2024版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第10讲硫及其重要化合物课件

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第10讲　硫及其重要化合物
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2．结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。3．了解O3、H2O2、H2S的性质。
考点一 硫及其氧化物
1.硫单质 (1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：存在于____________附近或地壳的岩层里。
(2)硫单质的物理性质硫俗称________，颜色状态：______________，溶解性：水中________，酒精中________，CS2中________。 (3)硫单质的化学性质①与非金属反应S与H2、O2反应的化学方程式为：_______________。_________________(现象：氧气中明亮的__________火焰，空气中微弱的__________火焰)。
②与金属反应——表现氧化性S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式为：______________ ， _________________ ， ______________ 。③与碱发生歧化反应——既表现氧化性，又表现还原性。如：与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______________________________________________。④与强氧化剂浓H2SO4反应——表现还原性。
[微点拨]　(1)S与变价金属反应，生成低价盐。(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
2.二氧化硫(SO2) (1)SO2的物理性质SO2是一种______色有__________气味的________气体，密度比空气______，______液化，______溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解________体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是 ________、_________、__________。(2)SO2的化学性质
①将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是_____________________，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是_____________，其原因是___________________________________________________________________________________。③SO2的氧化性A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为__________________________；B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为_______________________________________________________。
H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4， H2SO4
SO2===3S↓＋2H2O
[微点拨]　①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
(3)SO2和CO2的鉴别方法①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4＋SO2↑
将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪
(5)硫的氧化物对大气的污染与治理①硫的氧化物来源、危害及治理
②硫酸型酸雨的形成途径有两个：防治：开发新能源，燃煤脱硫，处理工业废气等。 (6)SO2的用途：①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。③制造硫酸。
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为______态。 (2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。
[微点拨]　SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应(1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无明显现象；(2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
(1)组成臭氧的分子式为O3，与O2互为______________。 (2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为_______________。 (3)物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。
(4)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为_____________。②强氧化性：O3容易使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，反应的化学方程式为_________________________________。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
(5)用途①可用作脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”，氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。
5.过氧化氢(H2O2)的结构与性质 (1)结构化学式：_______________，电子式：__________________，结构式：__________________，H、O原子个数比为11，是既含________键又含__________键的共价化合物。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。__________________________②弱酸性：相当于二元弱酸。③强氧化性A．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；___________________________________________________，_____________________________________。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
④使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。⑤弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
6.硫化氢 (1)物理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S>ρ空气，能溶于水。 (2)化学性质
(3)实验室制取方法FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。( 　　)(2)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( 　　)(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。( 　　)(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。( 　　)(5)pH0，放热反应的ΔH